青岛化学金属及酸碱盐反应的图像的专项培优易错难题练习题

1、一、中考初中化学金属及酸碱盐反应的图像1.向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入 Zn,溶液质量与加入 Zn的质量关系, 如右图所示，下列说法正确的是洛酒质量整A. a点溶液中的溶质有2种B. c点溶液中溶质为 Zn(NO3)2、Cu(NO3)2C.取d点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生D.若取ab段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀【答案】D【解析】【分析】 在金属活动性顺序中， Zn>Cu>Ag,向一定质量 AgNO3和Cu (NO3)2的混合溶液中加入Zn,与两种溶质依次发生反应的化学方程式为：Zn+2AgNO3 = Zn NO 2+2Ag 65216所以析出银的过程

2、是溶液质量减少的过程；Zn+Cu NO 2=Zn NO 2+Cu 6564所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程。 【详解】A、在a点时，硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸锌， 溶质是三种，故 A错误；B、c点时硝酸铜恰好完全反应，溶液中只有硝酸锌，故 B错误；C、取d点的固体，有过量的锌，在加入稀盐酸，有气泡产生，故C错误；D、ab段硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸锌，滴加 稀盐酸，有氯化银白色沉淀，故 D正确。故选Do2.卜列图像不能正确反映其对应变化关系的是（铁加入硫酸铜溶液的反应A.反而寸间尚铝片质量取一定量打磨后的铝片于容器中，再逐

3、渐加入稀盐酸0 4水质g 溶中的量*C常温下向一定量的稀硫酸滴加氢氧化钠溶液0 NaOH渗涌的体积，,EL温度不变，向饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体【解析】【分析】【详解】A、向一定量硫酸铜溶液中加入不断加入铁粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应方程式为：Fe+CuSQ=Cu+FeS 根据化学方程式可知，每 56份质量的铁能生成 64份质量 的铜。溶液的质量减少，当反应停止时不再减少，该选项对应关系正确；B、随着稀盐酸的不断加入，铝片不断反应，质量不断减小，直至减小到0,该选项对应关系正确；C、常温下向一定量的稀硫酸滴加氢氧化钠溶液，随着氢氧化钠溶液的滴加，水的质量不断增大，该选项对应关

4、系不正确；D、饱和的硝酸钾溶液中不能继续溶解硝酸钾晶体，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体时，硝酸钾不能继续溶解，溶质质量分数不变，该选项对应关系正确。故选Co3 .下列所示的图象能反映相对应实验的是A.向pH=12的Ca (OH) 2溶液中不断加水稀释0 气体质量 B澹质质量分数O*C加水的质量/ 向碳酸氢钠固体中逐滴加入稀盐酸至过量加盐酸的质量/X、 在40C,将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有晶体析出气体质量 D将足量的金属镁片和锌片分别和等量等溶质质量分数的稀硫酸混合蒸发水的质量U 反应时间【答案】B【解析】【分析】【详解】A、向pH=12的Ca(OH)2中不断加水，稀释 Ca(O

5、Hp,使碱性减弱，PH不断减小，但不可能 会小于7,故A错误，B、向碳酸氢钠固体中逐滴加入稀盐酸至过量，发生反应：NaHCQ+HCl=NaCl+H2O+CQT ,故随着反应的进行，产生的气体质量不断增大，故 B正确，C、在40C,将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有晶体析出，由于温度不变，故同温下的饱和溶液的溶质质量分数不变，故C错误，D、将足量的金属镁片和锌片分别和等质量等溶质质量分数的稀硫酸混合，产生氢气的氢元素全部来自酸，故当消耗的稀硫酸质量相等时，产生的氢气也相等，故D错误，故选Bo【点睛】解答图像类的题目抓住“三点一走势”，即首先看清楚横、纵坐标各表示的量，然后从起 始点、转折点、终点

6、还有量的变化趋势来进行分析解答。4 .向含有CaC2和HCl的混合溶液中逐滴加入 Na2CQ溶液，x轴表示滴入的Na2CO3溶液的 质量，y轴表示生成气体或沉淀的质量。其中表示溶液中只有一种溶质的点是（）A. a点B. b点C. c点D. o点【答案】B【解析】【分析】【详解】向含有CaC2和HCl的混合溶液中逐滴加入 Na2CO3溶液，加入的碳酸钠先与盐酸反应生成 氯化钠、水和二氧化碳，等盐酸完全消耗，才开始与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化 钠，沉淀到达最高点说明已经反应结束。A、a点表示碳酸钠与盐酸恰好完全反应生成氯化钠、水和二氧化碳，此时溶液中的溶质有氯化钠和氯化钙两种，不符合题意；B、

7、b点表示碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，此时溶液中的溶质有氯化钠一 种，符合题意；C、c点表示碳酸钠溶液过量，此时溶液中的溶质有氯化钠和碳酸钠，不符合题意；D、o点时，没有加入碳酸钠溶液，此时溶液中的溶质有CaC2和HCl,不符合题意。故选Bo5.某无色溶液中可能含有 NaCk H2S。、Na2CQ、BaC2、MgCl2中的一种或几种，取适量 该溶液与氢氧化钠溶液反应，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液质量之间的关系如下图 所示。下列说法正证确的是（）dnj m八?几证质生g氢氧化钠滞液庸量年A.。-A、B-C过程中均没有发生化学反应B.该溶液中一定含有 H2S。、MgCl2C.该溶液

8、中一定没有 NmCC3、BaC2、NaClD. C点对应溶液中的溶质有 NaCl、NaOH【答案】B【解析】【分析】开始一段时间内不产生沉淀，说明氢氧化钠先和稀硫酸反应，即溶液中含有硫酸，则溶液 中不含有氯化银、碳酸钠，是因为硫酸和氯化钢、碳酸钠不能共存，硫酸完全反应后，氢 氧化钠和氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁和氯化钠，不能确定溶液中是否含有氯化钠。【详解】A、O-A过程中，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，该选项说法不正确；B、该溶液中一定含有 H2S。、MgCl2,该选项说法正确G该溶液中一定没有 NmCQ、BaC2、可能含有NaCl,该选项说法不正确；D、C点中含有氢氧化钠、氯化钠、

9、硫酸钠，该选项说法不正确。故选B。6 .向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图像不能正确反映对应关系的是讦口出生&涛流中硝酸 银的质里gB.辞的质量g溶液的质量g【答案】B【解析】【分析】【详解】A、向一定质量硝酸银和硝酸铜的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银反应完后，剩余的锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，所以随着反应的进行，溶液中的硝酸锌逐渐增加，直至硝酸银与硝酸铜完全反应，选项正确；B、向一定质量硝酸银和硝酸铜的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，锌先与硝酸银反应生成 硝酸锌和银，随着反应的进行，硝酸银的质量逐渐减少

10、，直至硝酸银完全反应时硝酸银的 质量为零，选项错误；C向一定质量硝酸银和硝酸铜的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，锌先与硝酸银反应生成 硝酸锌和银，硝酸银反应完后，剩余的锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，由化学方程式Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag可知，参加反应的锌与生成的银的质量比 =65: 216,反应后固 体的质量增加，则溶液的质量减少，由化学方程式Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu可知，参加反应的锌与生成的铜的质量比 =65: 64,反应后固体的质量减少，则溶液的质量增加，选项 正确；D、向一定质量硝酸银和硝酸铜的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，锌先与硝酸银反应生成硝酸

11、锌和银，硝酸银反应完后，剩余的锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，所以反应一段时间后才有铜生成，铜的质量开始增加，直至硝酸铜完全反应，选项正确，故选Bo7 .下列选项中符合如图曲线所示变化规律的是质量数 浴质分.A.向一定量水中逐渐加入氯化钠8 .向一定量硫酸铜溶液中逐渐加入铁粉C.向一定量硝酸钾的不饱和溶液中逐渐加入硝酸钾D.向一定量碳酸钠溶液中逐渐加入稀盐酸【答案】C【解析】【分析】【详解】A.刚开始是水，溶质氯化钠的质量等于0;当不断加入氯化钠固体时，溶质的质量在不断增加，溶质的质量分数逐渐增大；当氯化钠不再溶解时，溶液饱和，溶质不变，溶质的质 量分数也恒定不变，选项错误；B.向一定量硫酸铜

12、溶液中逐渐加入铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，溶质由硫酸 铜转化成硫酸亚铁，每 160份质量的硫酸铜转化成 152份质量的硫酸亚铁，溶质的质量减 少，选项错误；C.刚开始是不饱和硝酸钾溶液，溶质硝酸钾的质量大于0;当不断加入硝酸钾固体时，溶质的质量在不断增加，溶质的质量分数逐渐增大；当硝酸钾不再溶解时，溶液饱和，溶质 不变，溶质的质量分数也恒定不变，选项正确；D.向一定量碳酸钠溶液中逐渐加入稀盐酸，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，每106份质量的碳酸钠转化成 117份质量的氯化钠，溶质的质量增加，完全反应后， 继续加入盐酸，又增加了溶质氯化氢，故溶质的质量继续增加，选项错误。故

13、选Co8 .取实验室中部分变质的 NaOH样品配成溶液，向其中滴加过量的稀盐酸。能正确反映其 中变化的示意图是（）加入稀盐酸的质量名B.成体量生气质2-【答案】B【解析】【分析】【详解】A、部分变质的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠，溶液显碱性，pH大于7,滴加盐酸溶液最终变为酸性，与图像不符，A错。B、加入稀盐酸，首先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液质量增大，其次和碳酸钠反应 生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液质量增大，但是增大幅度小一些，最后碳酸钠完全反应 后继续加入稀盐酸，溶液质量增大，幅度和稀盐酸与氢氧化钠反应时相同，与图像相符， 符合题意。C、加入稀盐酸，稀盐酸先和氢氧化钠反应，因此

14、开始不能产生气体，与图像不符，故C错。D、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，随着稀盐酸的加入，立即产生氯化钠，图像 不符，故D错。故选：Bo9 .向盛有一块铝片的容器中加入稀盐酸，生成气体的质量与加入盐酸的质量关系如图所 示。以下分析不正确的是（）A.该铝片没有打磨B. ab段发生反应的化学方程式是 Al+2HCl=AlCl 2+H2C. 0c段容器内液体的质量一直增大D. c点时溶液中的溶质是两种【答案】B【解析】【分析】【详解】A、从图中可知，0a段没有生成氢气，因为铝的化学性质比较活泼，在空气中和氧气反 应生成一层致密的氧化铝薄膜，加入盐酸后盐酸首先与氧化铝反应，没有氢气生成，所以 0

15、a段没有生成氢气，说明加入的盐酸首先是和铝片表面的氧化铝反应，这就说明该铝片 在加入盐酸之前没有打磨，选项A正确；B、ab段发生的反应是铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，其化学方程式是：2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2 ，题中所给化学方程式中，氯化铝的化学式书写错误，选项B不正确；C、0a段容器内，随着盐酸的加入，氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，没有气体生成，液体的质量为加入的盐酸质量与参加反应的氧化铝质量之和，液体质量一直增大；ab段发生的反应是铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，但生成的氢气质量小于加入的盐酸质 量与参加反应的铝的质量之和，液体质量也一直增大；bc段容器内，反应已经结束，但

16、随着盐酸的加入，液体质量也一直增大。因此。c段容器内液体的质量一直增大，选项 C正确；D、因为0a段，发生的是盐酸和氧化铝反应生成氯化铝和水，ab段发生的反应是铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气， bc段加入的盐酸没有反应，所以 c点时溶液中的溶质是两 种：A1C3和HCl。选项D正确。故选 Bo10 .下列四个图象中，能正确反映对应变化关系的是0稀盐酸的质量健气体的质量也稀盐酸的质量?素曲后量皑澹海中铁元0 稀盐酸的质量弓A.向一定量铁粉中加入稀 盐酸，测定生成氢气的质量B.向一定量碳酸钙固体中 加入稀盐酸，测定生成气体 的质量C.向一定量氧化铁固体中加 入稀盐酸，测定溶液中铁元素 的质量D.向一

17、定量氢 中加入稀盐酸， 氢氧化钠的质量A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【分析】【详解】A、铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，加入稀盐酸前不能产生氢气，起点应从原点开始，该选项对应关系不正确；B、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，随着稀盐酸的不断加入，不断产生二 氧化碳，当碳酸钙完全反应后不再产生二氧化碳，该选项对应关系正确；G氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，随着稀盐酸的不断加入，氧化铁不断溶解，溶液 中铁元素质量不断增大，该选项对应关系不正确；D、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着稀盐酸不断加入，氢氧化钠不断减少， 直至减小到0,该选项对应关系不正确。故选

18、B。11 .向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图像相符 的是（）液铁素J8g溶卬元的量0稀盐酸的质量gD.余体质g剩固的量溶剂质量g稀盐酸的质重g0稀盐酸的质量名【答案】A【解析】【分析】【详解】A、氧化铁和盐酸反应生成易溶于水的氯化铁和水，开始溶液中铁元素质量为零，随反应 的进行，溶液中铁元素的质量增加，反应结束不再改变；正确；B、反应中氧化铁的质量逐渐减少，当加入盐酸的量达到一定量时氧化铁完全反应，固体质 量等于零；错误；G反应前是盐酸溶液，反应后是氯化铁溶液，溶液的质量增加，反应结束后，只要盐酸还 在增加，溶液质量就在增加。反应时溶液质量增加的速率大，反应

19、结束后小；错误；D、反应过程中生成水，溶剂增加的更快一些；反应结束后溶剂水的增加速度变慢；错 误；故选Ao12 .下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（）落海的PH向pH=3的盐酸中不断加水稀释0水的质量IB.滴入络藏的质里槽向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液C.D.Fe与足量的稀盐酸反应CaC2和HCl的混合溶液中滴加碳酸钠溶液A、向pH= 3的酸性溶液中加水，酸性逐渐减弱，pH增大，但是不能变为中性和碱性溶液，只能无限接近 7不超过7,选项A图像不合理；B、向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠，刚开始溶液是稀硫酸，显酸性，pH小于7,随着氢氧化钠白加入，pH逐渐增大，恰好与硫酸反应完，

20、 pH等于7,继续加入氢氧化钠，pH 大于7,选项B图像不合理；G相同质量的镁和铁与足量的稀盐酸反应，每24份质量的镁产生2份质量的氢气，每 56份质量的铝产生2份质量的氢气，镁产生的氢气比铁多，且镁比铁的活动性强，反应速率 比铁快，选项 C图像不合理；D、向一定质量的 CaC2和HCl的混合溶液中滴加碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应，后 与氯化钙反应，碳酸钠与氯化钙是第二步反应，否则生成的碳酸钙沉淀会溶解在稀盐酸中 生成氯化钙，相当于反应未发生，因此当稀盐酸反应完，碳酸钠再与氯化钙反应，因此沉 淀过一段时间生成，选项 D图像合理。故选：Do13 .如图实验（装置气密性好），三种固体质量相同，

21、分别滴入相同体积的浓度8%盐酸,a处连接压强传感器，压强随时间变化图像正确的是时间压强*Pa时间内压强/KP&12 3【答案】A【解析】【分析】【详解】 稀盐酸和氧化钙反应放出大量的热，氧化钙溶于水也放出大量的热，所以瓶内压强会增大，后又因随着时间的推移烧瓶逐渐冷却至室温压强也随着减小；稀盐酸和氢氧化钙反应也放出热量，但是没有稀盐酸和氧化钙反应放出的热量多，所以它的曲线在氧化钙的下面，而稀盐酸和碳酸钙反应生成了大量气体C6导致瓶内压强增大，随着反应的结束加强增大最大后不再返回。根据上述分析选项中压强变化图，只有A选项符合题意。故选Ao14 .下列四个图象的变化趋势，能正确描述对应操作的

22、是（氧气盖量g A足量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应反应时间将浓盐酸敞口放置在空气中-I-£ Jrr 间 时向氢氧化钾和硝酸钢的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸PHD.向pH=14的氢氧化钠溶液中不断加入水0稀硫城的质量g0加水的质量g【答案】A【解析】【分析】【详解】A、在金属活动性顺序中，铝和铁都排在氢的前面，可以与盐酸发生置换反应生成氢气， 铝排在铁的前面，故反应速度比铁快，在图象中，斜率表示的就是反应的速度，斜率越 大，反应速度越大，足量的铁与铝与相同的酸反应，生成氢气的质量相同，故选项正确； B、浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢，导致溶质质量分数降低，而图象显示

23、其质量 分数增大，故选项错误；G硝酸钢和硫酸反应生成不溶于水的硫酸钢沉淀，稀硫酸和氢氧化钾反应生成硫酸钾和 水，两个反应同时进行，故一开始就会出现沉淀，而图象显示是过一段时间才出现沉淀， 故选项错误；D、氢氧化钠溶液呈碱性，加水后碱性减弱, 不会小于7,故选项错误。故选 A。【点睛】pH减小，无论怎样加水，其 pH总是大于7,只有排在氢前面的金属，才能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸中的 氢。排在金属活动性顺序中前面的金属一般能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来。15 .下列图象不能正确反映其变化过程的是（元质 镁素量A镁在装有空气的密闭容器内燃烧°反应时间占电解水生

24、成气体的体积气体tt积mL B° NaCl的质量g溶洒质量g*C向接近饱和的NaCl溶液中加入固体NaCl溶涌中Z匚5恁量2D.1.向一定质量FeC2和CuC2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒°锌的质量g【答案】D【解析】【分析】 【详解】A、由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类和质量都不发生改变，镁元素的质量不 变，故A正确；B、水通电生成氢气和氧气的体积之比为2: 1,故B正确；C、向接近饱和的 NaCl溶液中加入固体 NaCl,至溶液达到饱和状态后，溶液质量不再发生 改变，故C正确；D、锌的活动性大于铁，铁的活动性大于铜，向一定质量FeCl2和CuCl2的混和溶液中逐

25、渐加入足量的锌粒，锌先与氯化铜反应，当氯化铜反应完全后再与氯化亚铁反应，65份的锌和氯化铜反应生成 64份的铜，65份的锌和氯化亚铁反应生成56份的铁，锌和氯化铜反应溶液增加的幅度小于锌和氯化亚铁反应，没有加锌粒时，溶液中的氯化锌质量应为零， 图像应从原点开始，故 D不正确。故选 Do二、中考初中化学科普阅读题16 .阅读资料并回答问题钠(Na)是一种银白色金属，质软而轻，可用小刀切割，密度比水小，为 0.97g/cm3,熔 点97.81 C,沸点882.9 Co钠刚切开时，新切面有银白色光泽，但在空气中马上氧化转变 为暗灰色。钠能与水发生剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，量大时发生爆炸。钠还能在二

26、氧 化碳中燃烧，生成纯碱和一种气体氧化物。金属钠往往浸放于液体石蜡、矿物油和苯系物 中密封保存。(1)贮存金属钠时，用液体石蜡包裹的作用是 ;(2)金属钠在二氧化碳中燃烧的反应方程式是 。锄(Rb)是一种银白色蜡状金属， 化学性质与金属钠很相似，但比金属钠更活泼，遇水即在表面发生剧烈的反应并发生爆 炸，该反应可表达为：叵1+13-d修嘉鬻?)人性气体b(3)推测溶液A中可能含有一种我们非常熟悉的离子 (填微粒符号)，并设计3个不同的 实验方案对此猜想进行验证。限选试剂：MgCl2溶液、CuSO4溶液、Na2CQ溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酚酗:溶液、紫色石蕊溶液、镁条、碳粉、氧化铁。方 案验证

27、预测的实验操作预期现象1取少量溶液A于试管中，滴入 ,振荡观察。如果观察到则预测成立。2取少量溶液A于试管中，滴入 ,振荡观察。如果观察到则预测成立。3取少量溶液A于试管中，滴入 ,振荡观察。如果观察到则预测成立。【答案】隔绝金属钠与氧气(空气)2Na +2CQ= NmCQ+CO OH酚酗:溶液/石蕊溶液无色酚配变红/紫色石蕊变蓝MgC2溶液 产生白色沉淀 CuSO溶液 产生蓝色沉淀【解析】【详解】(1)根据资料，钠刚切开时，新切面有银白色光泽，但在空气中马上氧化转变为暗灰色。说 明金属钠很容易跟氧气反应，所以贮存金属钠时，用液体石蜡包裹的作用是隔绝金属钠与 氧气接触；(2)因为钠在二氧化碳中

28、燃烧，生成纯碱和一种气体氧化物，所以金属钠在二氧化碳中燃点燃烧的反应方程式是 2Na +2CO2Na2co3+CO ;钠能与水发生剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，Rb【Rb化学性质与金属钠很相似，根据A中含有OH-叵+ Q» (探篙+熠柱气诵,可见无色溶液;为了验证OH-的存在，可以设计方案 1.加入酚酗:溶液/石蕊溶液如果出现酚酗:溶液变红/石蕊溶液变蓝，则说明溶液中含OH-,猜想正确；方案 2,加入MgCl2溶液，因为MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2 J +2NaC|所以如果出现白色沉淀，则溶液中一定含OH-,猜想正确；方案3,取少量溶液 A于试管中，滴入 CuSQ溶液，振荡观

29、察，因为 CuSQ+2NaOH=Cu(OH2 J +N&SQ,所以如果出现蓝色沉淀，则说明溶液中含OH-,猜想正确。【点睛】本题是一道根据提供信息完成任务的题型，读懂信息，是解决问题的关键，难度不大。对 于氢氧根离子的鉴定方法有多种。17 .酸性土壤上一个严重的问题是养分有效性低，而且所涉及的养分种类也比较多。例如 酸性土壤普遍缺氮、磷和钾 ；很多土壤缺钙和镁；有些土壤缺铝。这些养分的缺乏主要是由酸 性土壤组成的特性及气候特点所决定的。酸性土壤中铁、铝活性高，与磷形成难溶性的铁 磷和铝磷，甚至有效性更低的闭蓄态磷，使土壤磷和施入土壤中的肥料磷绝大部分转化为 固定态磷，致使绝大多数的酸酸

30、性土壤与植物性土壤都严重缺磷。由于酸性土壤风化比较 彻底，黏土矿物又以1:1型的高岭石为主，因而阳离子交换量低，对阳离子的吸附能力 弱。在湿润条件下，使土壤发生强烈淋溶作用，造成K+, Cs2+, Mg2+等矿质养分离子的大量淋失，其中一价离子 K+尤为严重。这是我国南方酸性土壤地区严重缺钾的主要原因。由 于强烈的淋溶作用，酸性土壤的钙镁含量普遍较低，其结果，一方面可使作物因缺乏钙、 镁而限制其生长；另一方面又会因盐基离子的淋失而增加土壤的酸度，提高铝的溶解度，从 而造成铝毒等次生不良影响。酸性土壤上很多作物常出现缺镁现象，森林死亡是世界上最 引人注目的一大生态危机。据研究，植物缺镁是造成森林植物死亡的重要原因之一。酸性土壤上的许多作物易出现缺铝。因为在低pH值土壤条件下，对植物有效的水溶性铝易于转化为溶解度很低的氧化态铝，使得铝的有效性大大降低。因而，酸性土壤上施铝常 能获得较好的增产效果依据短文回答问题：(1)为了弥补我国南方酸性土壤