南京工业大学无机与分析化学试卷(下、A)

1、1南京工业大学无机与分析化学试卷(下、A)( 页开卷)2012 2013学年第二学期使用班级：全校相关专业学院 专业学号姓名题号-一-二二三四五六七总分得分、每题只有一个答案是正确的，请选择(每题2分，将答案填入答题表中)题号12345678910答案题号11121314151617181920答案1. 取同浓度的Zn2+-EDTA配合物的溶液两份，分别用 A :用NaOH溶液控制pH=10.0，其条 件稳定常数记作 K' znY,A , B :用氨-氯化铵缓冲溶液控制 pH= 10.0，条件稳定常数记作 K'znY,B，。 正确的关系式是：2佛尔哈德法测定CI-时，使用的指示

2、剂是:(A) Ag 2CQ4(B)二氯荧光黄(C)甲基橙(D) FeNH 4(SO4)23.在下列物质中,不能将KI氧化成12的是:(A) KIO 3(B) FeNH 4(SO4)2(C) Fe(NH 4)2(SO4)2(D) CuSO 4#4.下列说法正确的是：(A) 非构晶离子的盐浓度越大，沉淀溶解度越大(B) 非构晶离子的盐浓度越大，沉淀溶解度越小(C) 两种沉淀的溶度积相比，溶度积小的溶解度也小(D) 不同种类沉淀的溶解度越大，溶度积也越大5.从磷元素的电位图$ O(V)H2PO2-2.25VP4PH3#-1.23V可计算电对P4/ PH3的标准电极电位$ O P4/PH3为:(A)

3、1.02V(B) 1.74V(C) 0.89V(D) 1.16V6. 在配离子Co(C2O4)2(en)冲(en为H2N-CH 2-CH 2-NH 2)，中心离子 Co3+的配位数是:(A) 3(B) 4(C) 5(D) 67. 用Na2C2O4标定KMnO4,加入第一滴KMnO 4时，KMnO 4的紫红色不会立即退去，这是因为反应速度不够快，若使第一滴KMnO 4很快退色，最有效的措施是：(A)加大H2C2O4浓度(B)加大酸度(C)事先加入Mn2+(D)加快滴KMnO 4的速度8. 下列混合离子能用氨水分离的是：(A) Cr 3+和 Cu2+(B) Cu2+和 Zn2+(C) SO42-和

4、 C(D) Fe'+和 Al3+9 $ O Cr2O72-/ Cr3+ =1.33V , $ °Fe3+/Fe2+= 0.68V，以 K262O7滴定 Fe2+, (H + = 2mol L 1)滴至 70%时，溶液的电极电位为：(A) 0.70V(B) 1.01V(C) 1.35 V(D) 0.67V110. 已知 IgKMY =14.51 , M = 0.010mol L-。EDTA 酸效应 a y(h)如下表:EDTA在不同pH时酸效应系数的对数值 lg a y(h)pHlg a Y(H)pHlg a Y(H)pHlg a Y(H)0.023.645.06.4510.0

5、0.451.018.016.04.6511.00.072.013.517.03.3212.00.013.010.608.02.274.08.449.01.28对M可进行准确滴定的最低pH为：(A) 3.0(B) 4.0(C) 5.0(D) 6.011. Fe2+有6个3d电子，配合物Fe(CN)64-的晶体场分裂能厶o = 395kJ mol-1 ；电子成对能 Ep = 213kJ mol-1。则晶体场稳定化能 CFSE等于(kJ mol-1)：(A) 522(B) 470.4(C) 948(D) 30912. 下列关于氧化还原概念的叙述，错误的是：(A) 化学反应中反应物共用电子对的偏移，也

6、称氧化还原反应(B) 氧化数减少的过程，称为被还原(C) 氧化和还原必须同时发生(D) 失电子的反应物，由于它的氧化数增加，因此是氧化剂13. 欲使难溶物CaC2O4在水溶液中溶解度增大，可采用的方法是：(A)加入1.0 mol L-1的氨水(B)降低溶液的pH值(C)加入0.10 mol L-1的K2C2O4溶液(D)加入CaCS溶液14. 配离子Ni(CN) 42-的磁矩等于0.0鬼，其空间构型和中心原子Ni的杂化轨道类型为：(A)正四面体和sp3杂化(B)八面体和d2sp3杂化(C)八面体和sp d杂化(D)平面正方形和dsp杂化10515. 有一含有 CaF2(s)(Ksp=1.5 M

7、0-)与 CaSO4(s)(Ksp=7.1 M0-)的饱和溶液，其中SO4 - =1.3 X 10- mol L-，则溶液中F-等于(mol L-)：-5-5-6(A) 3.3 X 10(B) 1.6 X 10(C) 8.0 X 10(D) 0.03316. 用薄层层析法，以苯-乙酸乙酯为展开剂分离黄连素时，测得溶齐U前沿离斑点中心的距离为14.6 cm,溶剂前沿离原点距离为23.2 cm，则其比移值 Rf为：(A) 3.7(B) 0.59(C) 0.63(D) 0.37(C)亚甲基蓝(D)二苯胺磺酸钠(B)小颗粒长大，使沉淀更纯净(D)形成非晶型沉淀17. 碘量法中所用的指示剂为：(A)淀粉

8、溶液(B)二甲酚橙18. 晶形沉淀陈化的主要目的是：(A)增大沉淀的溶解度(C)避免后沉淀现象19. 当含有Mg2+、Na+、Ag+、Al3+离子混合液流过阳离子交换树脂时，最先流出和最后流出 的离子分别是：(A) Na +，Mg2+(B) Ag +，Al3+(C) Na +，Al3+(D) Mg 2+，Ag +6 4520. 已知 M 与 EDTA(Y)的 Ig Kmy = 13.2，在 pH = 5.0 的 HAc-NaAc 缓冲溶液中，a y(h)=10 . ； a m(L) =102.4； a m(oh) =10°.4；则在此条件下，IgK'为：(A) 6.75(B)

9、 4.35(C) 3.95(D) 2.95、填空和简单计算(每题2分)1. 称取0.3581g的ZnO(M = 81.38)定容250.00mL ,吸取该溶液 20.00mL ,用EDTA溶液滴定。终点时，用去 EDTA溶液20.34mL。 EDTA溶液的浓度为 mol L-1。2. 完成方程式 _Zn + _HNO 3(极稀)=+ _NH 3? +。3. 已知CaF2的溶度积为Ksp = 1.1 1010。则在CaF2的饱和溶液中，F-= mol L"1,CaF2的溶解度为mol L"1。4. 二羟基四水合铝(川)离子的离子式为 ，铝的配位数是 。5. EDTA滴定Al3

10、+时，先定量加入过量的 EDTA，加热煮沸后再用Zn2+标准溶液滴定多余的EDTA。这种滴定法称作滴定法。6. 称取0.3251g的K2CqO7(M = 294.2)，溶解、加酸和 KI，用标定NazSzOs溶液滴定，终点时用去Na2S2O3溶液35.81mL。该Na2S2O3溶液的浓度为 mol L"1。7. 分配比D = 23，相比为2,萃取M 次后，留在水相中的M占原总量的 %。8. 已知 MgF2 的 Ksp = 6.4 x 10-,CaF2 的 Ksp = 1.1 x 10"，化学反应 MgF 2 + Ca = CaF2+ Mg的平衡常数K =。9. Pt的配合物

11、A的组成是PtCl4 (NH 3)4；配合物B的组成是PtCg (NH3)2。在1mol的A 中加入AgNO 3,有2mol的AgCl沉淀生成；而 B不生成AgCl沉淀。加入 NaOH，均无NH3生成。配合物 A的结构式为 oB的结构式为 。10. 在pH=10时，铬黑 T(EBT)是蓝色的，而 Mg-EBT是红色的。用 EDTA滴定Mg 2+，铬黑T(EBT)为指示剂，滴至终点时，溶液从_色突变为色o11. Fe(CN) 64-是内轨型配离子， Fe2+ 的轨道杂化类型是，磁矩是B。12. 在进行 EDTA 滴定时，指示剂变色缓慢而使滴定终点延后。这种现象称作指示剂的o三、简答题 (每题 4

12、 分) cu2+/cu=0.34V ;oZn2+/Zn = 0.76V 。1. 写出标准状态下的铜锌原电池的表示式。并算出电池的电动势。已知：2. 用基准物CaC03标定EDTA , HCI溶解CaCO?时，为什么要加热至不冒小气泡为止?四、由NaCI(M = 58.44)、NaBr(M = 102.9)和其他惰性物质组成的混合物0.8652g，溶解后定容至100.0mL，制成液样，取液样25.00mL,加入过量的 AgNO 3沉淀为 AgCl(M = 143.2)和AgBr(M = 187.8)，烘干后，称量，沉淀质量为0.4351。另取液样25.00mL ,用0.1527mol L-1的A

13、gNO 3标准溶液滴定，终点时，消耗AgNO 3标准溶液17.01mL。求原样品中NaCl和NaBr的百分含量。(本题8分)五、称取含有 Fe2O3(M = 159.7)和A"O3(M = 102.0)和其它情性物质组成的试样0.1543g，溶解后，在pH = 2.0时，以磺基水杨酸为指示剂，用0.02246mol L-1的EDTA标准溶液滴至终点。消耗EDTA标准溶液11.23 mL。然后加入上述 EDTA标准溶液25.00mL，加热煮沸并调节 pH = 4.5，以二甲酚橙为指示剂，用0.02141 mol L-1的Zn2+标准溶液滴定过量的EDTA。终点时，消耗乙门姑标准溶液5.

14、27mL。求原试样中FegO3和Al 2O3的百分含量。(本题8分)六、将1.526g钢样中的铬氧化成 K262O7试液，在此试液中加入 0.1328mol L-1的FeSO4标准溶液25.00mL,然后用 C(KMnO 4) = 0.02145mol L-1的KMnO 4标准溶液滴定过量的FeSOq。用去KMnO4标准溶液6.53mL。计算钢样中铬(M = 52.00)的百分含量。(本题8分)七、在0.1023g铝样品中，加入 NH3-NH4AC缓冲溶液使其pH= 9.0。然后加入过量的8-羟基喹啉， 生成8-羟基喹啉铝Al(C 9H6NOH)3沉淀。沉淀过滤洗涤后溶解在2.0mol L-1

15、的HCI中，在溶液中加入25.00mL浓度为0.05000mol L-1的KBrO 3-KBr标准溶液，产生的 B"与8-羟基喹啉发生取 代反应，生成C9H4B"NOH。然后，再加入KI，使其与剩余的Br2反应生成b。最后用0.1050mol L-1 的Na2S2O3标准溶液滴至终点，耗去2.85mL,求试样中ADO3(M = 102.0)的百分含量。(本题4分)南京工业大学无机与分析化学试卷（下、A）（ 页开卷）（答案）2012 2013学年第二学期使用班级：全校相关专业、每题只有一个答案是正确的，请选择（每题2分，将答案填入答题表中）题号12345678910答案BDC

16、ACDCAAC题号：11121314151617181920答案ADBDBDABCB、填空和简单计算（每题2分）1.0.01731 o2.4、9、4Zn（NO 3）2、1、3出0 o3.6.0X 10-4、3.0X 10-4o4.Al（OH） 2（H2O）4+、6o5.返（回）o6.0.1851 o7.8% o8.K = 5.8 X 103o9.PtCl 2（NH 3）4 Cl 2、PtCl 4（NH 3）2 o10.红、蓝11. d sp、0 o12.僵化。三、简答题（每题4分）2+-12+-1八1. （-）Zn|Zn （1mol L ）|Cu （1mol L ）|Cu（+）。（2 分）电动

17、势 E = （+） 0 0Cu2+/Cu （-M Ozn2+/zn = 0.34 - （ 0.76） = 1.10V。 （2 分）2. 除去CaCO3和HCI生成的CO2o （2分）否则，在pH=12进行标定时，（1分）Ca2+又会 和CO2形成CaCO3沉淀。（1分）四、解：设：原样品中NaCI含量为x, NaBr含量为y:0.8652 X 25.00/100.0（x X 143.2/58.44 + y X 187.8/102.9） = 0.43513解得：x = 32.38%（1 分）y = 66.74% （1 分）（3分）（3分）0.8652X 25.00/100.0（x/58.44 +

18、 y/102.9） = 0.1527 X 17.04X 10-五、解：设：原试样中Fe2O3含量为x, Al 2O3的百分含量为y：30.1543x/（159.7/2） = 0.02246 X 11.23X 10（2 分）x = 13.05%（2 分）330.1543y/（102.0/2） + 0.02141 X 5.27 X 10- = 0.02246 X 25.00X 10-（2 分）y =14.83%（2 分）六、解：设：钢样中铬的含量为x:-1C（1/5KMnO 4） = 5 X 0.02145 mol L （2 分）1.526x/（52.00/3） + 5 X 0.02145 X 6

19、.53 X 10- = 0.1328 X 25.00X 10-（4 分）解得：x = 2.976%（2 分）七、解：此反应中，氧化剂是KBrO 3, KBrO 3 Br-，得6个电子。还原剂是 NazSzOs和8 羟基喹啉。1个8羟基喹啉与二个Br生成沉淀，1个8羟基喹啉将失去 4个电子。1个Al与3个8 羟基喹啉沉淀，可认为 Al间接地与3X 4个电子相当，而 AI2O3含有2个Al ,二 Al 2O3与失去24个电子相当。设：Al 2O3含量为x:C（1/6KBrO 3） = 6 X C（KBrO 3） = 6 X 0.05000 = 0.3000 mol L-1（1 分）-3-3八0.1

20、023x/（102.0/24） + 0.1050 X 2.85X 10 = C（1/6KBrO 3）X 25.00X 10（2 分）解得x = 29.92%（1 分）浦江学院无机与分析化学 试卷(下、A)( 页开卷)2012 2013学年第二学期使用班级：浦江学院相关专业专业学号姓名题号-一-二二三四五六七总分得分、每题只有一个答案是正确的，请选择(每题2分，将答案填入答题表中)题号12345678910答案题号11121314151617181920答案1. 在等浓度(mol/L)的Ca2+、Mg2+、Al3+、Fe3+溶液中，加入EDTA溶液，首先与 EDTA形成 配合物的是：2+2+3+

21、3+(A) Ca(B) Mg(C) Al(D) Fe2. 已知：Fe3+ + e = Fe"$ o = 0.77V ; Zn2 + + 2e = Zn $ 亠=0.76 V2+o3+oFe + 2e = Fe$ = 0.44V ; Al + 3e = Al $ = 1.66 V上述物质中，氧化性最强的是：2+2 +3+3+(A) Zn(B) Fe(C) Fe(D) Al3. 下列说法正确的是：(A)聚集速度越小越易形成晶体沉淀(B)过饱和度越大，定向速度越大(C)定向速度越大越易形成非晶体沉淀(D)过饱和度越小，聚集速度越大4. Cr2+有4个3d电子，配离子Cr(H 2。)62+是

22、高自旋配合物，则：(A) Ep> o(B) o = Ep(C) o>Ep(D) o与 Ep关系无法判断15. 已知 lgK MY =16.40, M = 0.010mol L_。EDTA 酸效应 a y(h)如下表:对M可进行准确滴定的最低pH为:(A) 3.0(B) 4.06.碘量法中所用的指示剂为：(A)二甲酚橙(B)淀粉溶液(C) 5.0(C)亚甲基蓝(D) 6.0(D)二苯胺磺酸钠EDTA在不同pH时酸效应系数的对数值lg a y(h)pHlg a Y(H)pHlg a Y(H)pHlg a Y(H)0.023.645.06.4510.00.451.018.016.04.6

23、511.00.072.013.517.03.3212.00.013.010.608.02.274.08.449.01.2/7. 欲降低 CaC2O4 在水溶液中的溶解度， 不可采用 的方法是：(A)滴入 1.0 mol L-1 的 HCI(B)滴入 KNO3 溶液(C)滴入 0.10 mol L-1 的 EDTA(D)滴入 Na2C2O4溶液8. 在纯的HCI中加入不足量的 KMnO 4, KMnO 4不会退色。但加一滴 Fe2+后，KMnO 4立即退 色，这是因为：(A) Fe2+消耗了 KMnO 4(B) Fe2+与KMnO 4的反应诱导了 HCI与KMnO 4的反应(C) Fe2+催化了

24、 HCI与KMnO 4的反应 (D)生成的Mn2+催化了 HCI与KMnO 4的反应9. 在配离子Cu(en)22+中(en为H2N-CH 2-CH2-NH2)，中心离子 Cu2+的配位数是:(A) 6(B) 5(C) 4(D) 210. 下列物质中既可做氧化剂又可做还原剂的物质是:(A) I 2(B) I(C) MnO 4(D) FeO42-9#11. 下列说法正确的是:(B) 沉淀形式溶度积一定要小(D) 加入的沉淀剂必须准确(C) SO42和 Cl-(D) Cr3+和 Cu2+(A) 称量形式的溶度积一定要小(C) 沉淀剂必须是基准纯12. 下列混合离子能用氨水分离的是:(A) Fe3+

25、和 Al3+(B) Cu2+和 Zn2+13. 用薄层层析法，以苯乙酸乙酯为展开剂分离黄连素时，测得溶剂前沿离斑点中心的距离为14.6 cm,溶剂前沿离原点距离为23.2 cm，则其比移值 Rf为：(A) 0.37(B) 0.59(C) 0.63(D) 2.7-10 -514. 有一含有 CaF2(s)(Ksp=1.5 M0-)与 CaSO4(s)(Ksp=7.1 M0-)的饱和溶液，已知溶液中-4-12-1F- =1.3 x 10- mol L-，则溶液中SO4 -等于(mol L-)：-4-3(A) 8.4x10-4(B) 8.0x10-3(C) 0.017(D) 0.03215. 从磷元

26、素的电位图 $ o(V) H2PO2-2.25VP4-0.89VPH3可计算出电对 H2PO2/ PH 3的标准电极电位 0 °H2PO2-/PH3为：(A) 1.57V(B) 4.92V(C) 1.23V(D) 1.91V6.4516. 已知 M 与 EDTA(Y)的 lg Kmy = 15.2，在 pH = 5.0 的 HAc-NaAc 缓冲溶液中，a y(h)=10 . ； a M(L) =105.6； a M(OH) =100.4 ；则在此条件下，IgKMY 为：17.(A) 6.75(B) 4.35(C) 2.75(D) 3.15法扬司法测定CI-时,使用的指示剂是:(A)

27、 Ag 2CrO4(B) Fe(NH 4)2(SO4)2(C) 二氯荧光黄(D) 二甲酚橙18. 当含有Mg2+、K+、Ag+、Fe3+离子混合液流过阳离子交换树脂时，最先流出和最后流出的 离子分别是：(A) K +， Fe3+(B) Ag+， Fe3+(C) Mg2+， K+(D) Ag+， Mg2+19. Fe的原子序数为26,配离子FeF6-为外轨型配合物、正八面体构型，其磁矩为：(A) 0 哄(B) 1.73 bu(C) 3.87 bu(D) 5.75 bu20. 0 o C2O72-/Cr3+ = 1.33V, $ °Fe3+/Fe2+= 0.68V，以 K262O7 滴定

28、 Fe2+, (H+=imol L-1)滴至 70%时，溶液的电极电位为：(A) 0.65V(B) 0.70V(C) 1.35V(D) 1.31V、填空和简单计算(每题2分)、3-3-1. 完成方程式 AsO3 + I 2 +=AsO 4 +2. Pt的配合物A的组成是PtCl4 (NH3)4；配合物B的组成是PtCl4 (NH3)2。在1mol的A中加入AgNO 3,有2mol的AgCl沉淀生成；而 B不生成AgCl沉淀。加入 NaOH，均无%oNH3生成。配合物 A的结构式为 oB的结构式为 。，磁矩是3. 分配比D = 23，相比为2,萃取M 次后，留在水相中的 M占原总量的4. Fe(

29、CN) 64-是内轨型配离子，Fe3+的轨道杂化类型是5. 金属指示剂与金属离子配合后，加入大量的EDTA也不能使金属指示剂变色。这种现象称作指示剂的。6. 已知 MgF2 的心卩=6.4 x 10-7 ,CaF2 的 K$p = 1.1X 10-10,化学反应 MgF 2 + Ca2+ = CaF2+ Mg2+的平衡常数K =。7. 称取0.2736g的纯Cu(M = 63.55)，溶解后定容至 250.00mL，吸取该溶液 25.00mL ,用EDTA溶液滴定。终点时，用去EDTA溶液31.53mL。EDTA溶液的浓度为 mol L-1。8. 在pH=10时，铬黑 T(EBT)是蓝色的，而

30、 Mg-EBT是红色的。用 EDTA滴定 Mg ，铬黑T(EBT)为指示剂，滴至终点时，溶液从_色突变为 色。9. 已知CaF2的溶度积为Ksp = 1.1 1X-10。则在CaF2的饱和溶液中，F- = mol L-1,CaF2的溶解度为mol L-1。10. 配合物Co(H 2O)4Cl2Cl的名称为。11. EDTA滴定Al3+时，先定量加入过量的 EDTA，加热煮沸后再用 Zn2+标准溶液滴定多余的EDTA。这种滴定法称作滴定法。12. 称取 0.5982g 的 KBrO 3(M = 167.0)和过量 KBr ,溶解后定容至 250.00mL，取其 50.00mL力口 KI和HCI，

31、用Na2S2O3溶液滴定，终点时，用去NazSzOs溶液28.56mL。NazSzOs的溶液浓度为 mol L-1。10 cu2+/cu=0.34V ;oZn2+/Zn = 0.76V 。三、简答题 (每题 4 分)1. 写出标准状态下的铜锌原电池的表示式。并算出电池的电动势。已知：11#2. 用基准物CaC03标定EDTA , HCI溶解CaCO?时，为什么要加热至不冒小气泡为止?四、由NaCI(M = 58.44)、NaBr(M = 102.9)和其他惰性物质组成的混合物0.8652g，溶解后定容至100.0mL，制成液样，取液样25.00mL,加入过量的 AgNO 3沉淀为 AgCl(M

32、 = 143.2)和AgBr(M = 187.8)，烘干后，称量，沉淀质量为0.4351。另取液样25.00mL ,用0.1527mol L-1的AgNO 3标准溶液滴定，终点时，消耗AgNO 3标准溶液17.01mL。求原样品中NaCl和NaBr的百分含量。(本题8分)五、称取含有 Fq2O3(M = 159.7)和Al2O3(M = 102.0)和其它情性物质组成的试样0.1543g，溶解后，在pH = 2.0时，以磺基水杨酸为指示剂，用0.02246mol L-1的EDTA标准溶液滴至终点。消耗EDTA标准溶液11.23 mL。然后加入上述 EDTA标准溶液25.00mL，加热煮沸并调节

33、 pH = 4.5，以二甲酚橙为指示剂，用0.02141 mol L-1的Zn2+标准溶液滴定过量的 EDTA。终点时，消耗乙门姑标准溶液5.27mL。求原试样中FesO3和Al 2O3的百分含量。(本题8分)六、将1.526g钢样中的铬氧化成 K262O7试液，在此试液中加入 0.1328mol L-1的FeSOq标准溶液25.00mL,然后用 C(KMnO 4) = 0.02145mol L-1的KMnO 4标准溶液滴定过量的FeSOq。用去KMnO4标准溶液6.53mL。计算钢样中铬(M = 52.00)的百分含量。(本题8分)七、在0.1023g铝样品中，加入NH3-NH4AC缓冲溶液

34、使其pH= 9.0。然后加入过量的8-羟基喹啉， 生成8-羟基喹啉铝AI(C9H6NOH)3沉淀。沉淀过滤洗涤后溶解在2.0mol L-1的HCI中，在溶液中加入25.00mL浓度为0.05000mol L-1的KBrO 3-KBr标准溶液，产生的B"与8-羟基喹啉发生 取代反应，生成C9H4B"NOH。然后，再加入 KI，使其与剩余的Br2反应生成“。最后用0.1050mol L-1的Na2S2O3标准溶液滴至终点，耗去2.85mL,求试样中AbO3(M = 102.0)的百分含量。 (本题 4 分)浦江学院 无机与分析化学试卷（上、A）（ 页开卷）（答案）2012 2013学年第一学期使用班级：浦江学院相关专业、每题只有一个答案是正确的，请选择（每题2分，将答案填入答题表中）题号12345678910答案DCAABBDBCA题号：11121314151617181920答案BDABCDCADC、填空和简单计算（每题2分）1.1、1、2OH-、1、2I-、出0。2.PtCI 2（NH 3）4CI 2、PtCl 4（NH 3）2。38%。4.d2sp3、1