碱金属元素习题带答案

1、第三节碱金属元素I.学习重点：1掌握碱金属的物理性质和化学性质2运用原子结构的初步知识理解碱金属性质上的异同及其递变规律,为学习元素周期律打好根底3了解焰色反响及其操作方法,学会用焰色反响鉴别钾、钠及其化合物H.学习难点：碱金属元素的原子结构与化学性质的关系田.练习习题：一、选择题1以下关于碱金属元素表达中正确的选项是A原子的最外层电子数都是1,次外层电子层都是8B.单质的化学性质活泼,易失电子发生氧化反响C.除锂外均以化合态存在于自然界中D.单质的密度都小于12以下物质间反响时,可能引起爆炸的是A钠和硫研磨B氯化钠溶于水C.过氧化钠中通入二氧化碳D.钾投入水中3以下关于铯的表达正确的选项是A

2、硫酸铯是一种可溶性离子化合物B.碳酸氢葩加热能迅速分解,碳酸葩受热不分解C.葩能在氧气中燃烧生成氧化葩D.在自然界中有少量游离态的葩存在4以下物品的盛放错误的选项是A过氧化钾固体必须密封保存B.烧碱必须密封保存C.碱金属必须保持在煤油中D.氢氧化钠溶液用带玻璃塞的玻璃瓶存放5.在CuSO溶液中参加以下物质KNaFeAg,能置换出铜单质的是A.B.C.D.6以下关于碱金属某些性质的排列中,正确的选项是A,原子半径：LivNSKKRbvCsA.密度：LivNSKKVRtxCsC.熔点、沸点：LiNSKKRbNaKRbCs7用洁净的铂丝蘸取某无色溶液,进行焰色反响实验,直接观察时,火焰呈黄色,隔蓝色

3、钴玻璃观察,火焰呈浅紫色,以下有关该无色溶液的表达中正确的选项是A一定是钾和钠的混合物B.一定含K+,可能含Na+C.一定含Na+,可能含KD.既含K+,又含Na+8.两种金属粉末的混合物13g,溶于足量的稀H2SQ中,生成氢气1.0g,那么这种混合物不可能是FeC.Mg和AlD.Al和FeNaHC,口少量的NaQ,将其加热到300c经充分反响后,Na2CO和NaOH只有NaCO10.关于Li的结构和性质的判断,错误的选项是A.与水反响比钠剧烈B.它的原子半径比钠小C.它的氧化物暴露在空气中易吸收CQD.它的阳离子的最外层电子数和钠离子相同11.有关Na2CO和NaHCQ勺表达中正确的选项是A

4、.相同质量的Na2CO和NaHC0tl足量盐酸作用时,产生的气体质量相同B. N&CO比NaHCOB稳定性强C. NaCO和NaHCO匀可与澄清石灰水反响D. NaCO和NaHCO匀可与NaOH液反响12 .将一定质量的金属钾放入236gtC的水中,得到tC的氢氧化钾饱和溶液312g,那么tC时KOH勺溶解度是A.112gB.56gC.28gD.76g13 .现有2.8g碱金属R及其氧化物RO组成的混合物与足量水反响形成3.58g碱,那么该金属为A.NaB.KC.LiD.Rb14.某碱金属元素A的硫化物中,A和硫的质量比为7:16,硫的相对原子质量为32,那么A的相对原子质量为A.7B

5、.14C.23D.3915 .锄和另一种金属的合金4.6g和足量的水完全反响时产生氢气0.2g,那么合金中另一金属一定是A.锂B.钠C.钾D.葩16 .超氧化钾用于急救供氧4KO+2CO2KCO+3Q,假设用156gK与.完全反响生成超氧化钾,用此超氧化钾和CO完全反响可放出氧气的体积是Q的密度此时为1.428g/LA.67.2LB.22.4LC.44.8LD.11.2L17 .mg过氧化钠和碳酸钠的固体混合物跟枯燥的二氧化碳充分作用后,固体质量变为ng,那么原混合物中过氧化钠的质量分数是)39(n一m)100%A.Na和MgB.Zn和9.在一密闭容器中盛有过量的排出气体,容器内残留的固体是A

6、.NaHCOF口NaOHBC.NaHCOF口NKCOD.A.39nm100%7mC.39mn100%B. CO和N&COC. CO和CuOD. H2和Fe2O319 .某种混合气体,可能含有N2、HCl、CO把混合气体依次通过足量的NaHCO容液和灼热的CuO气体体积都没有变化；再通过足量N&Q固体,气体体积变小；最后通过灼热的铜网,经充分反响后气体体积又减小,但还有剩余气体.以下对混合气体组成的判断,正确的是()A.一定没有N2,CO和HCl中至少有一种B.一定有N2、HCl和COC.一定在N2、CO和HCl中至少有一种D.一定有N2和HCl,一定没有CO20 .有甲、乙、丙

7、三种溶液.甲溶液中参加NaCO溶液有白色沉淀生成,再参加乙溶液,沉淀溶解并有气体放出,再参加丙溶液,又有白色沉淀生成.由甲、乙、丙三种溶液依次是()A.CaCL、稀HNQBaCl2三种溶液B. CaCl2、稀N&SO、(SO三种溶液C. BaCH稀HNHNs2SO三种溶液D. CaCl2、稀HCl、Ba(NO)2三种溶液21 .在氢氧化钠溶液中能大量共存的离子组成是()A.KHCOCl、SO2B. S2、CO2、Cl、K+C. K+、Cu2+、SO2、Na+D. K+、Cs+、NO、SO2二、填空题22 .称取一定质量的纯碱,溶于水后与盐酸完全反响放出CO,用“增大或“减少填空：(1)

8、假设纯碱中含NaHCQ那么所需盐酸用量,产生的气体.(2)假设纯碱中含K2CO,那么所需盐酸用量,产生的气体.(3)假设纯碱中含NaCl,那么所需盐酸用量,产生的气体.23 .碱金属除略带金色光泽外,其余的都是,碱金属中密度最小的是,熔、沸点最低的是(除Fr),原子半径最大的(除Fr外,下同)是,金属性最强的是,钾的原子结构示意图是,式量最小的碱金属碳酸盐化学式是.24 .x、v、z、w是钾的化合物,且它们有以下关系：xy+COT+H2Ow+CO2Y+OW+H2OZ+OTy+Ca(OH)2Z+CaCOT7m18.按右图装置持续通入x气体,的石灰水变浑浊,那么x、y可以是A.H2和NaHCO14

9、m并在管口点燃,实验结果使澄清那么它们的化学式分别是：xyzw25 .有一包白色粉末,其中可能含有NaCO、NaCl、K2SQ、CuCBaCK2CO和N&SO,现按以下步骤进行实验：(1)将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀(2)在滤出的沉淀中参加稀HNO后,有局部沉淀溶解,同时产生无色气体(3)取滤液做焰色反响,火焰呈黄色,隔着蓝色钻玻璃观察,未见紫色火焰.由上述实验现象推断：混合物中一定含有,一定不含有,不能肯定是否含有.四、实验题26 .要除去以下各溶液中的杂质,将所需试剂的化学式填在空白处,再写出有关的离子方程式溶质杂质除杂试剂有关离子方程式NaOHNaCOK2COKHCONaH

10、CONaCONaClNaHCO27.现有一定量含有NaO杂质的N&Q试样.请从以下图中选用适当的实验装置,设计一个最简单的实验,测定N&Q试样的纯度(可供选用的反响物只有CaCQ约18%勺盐酸和水)请填写以下空白：(1)写出在实验中N&Q和NaO分别发生反响的化学方程式(2)应选用的装置是(只要求写图中装置的标号)(3)所选装置的连接顺序是(填各接口的字母,连接胶管省略)五、计算题28.质量为17.8g的KO即口KHCO1合物,在250c加热,冷却后发现混合物质量损失4.0g,求混合物中KOHKHC既量分数各为多少？29 .现有N&CO和NaHCO勺混合物13.

11、7g,用过量的盐酸处理,共收集到气体6.6g,求混合物中NaHCO勺质量分数.30 .今有0.99g碱金属及其氧化物的混合物与水反响,生成的碱为1.38g,求混合物的成分及质量.参考答案一、1.B2.AD3.AB4.CD5.D6.A7.D8.BC9.D10.AD11.BC12.B13.B14.A15.A16.A17.B18.AC19.D20.C21.BD二、22.(1)增多、增多(2)减少、减少(3)减少、减少23.葩、银白色、Li、Cs、Cs、CsK劭)LizCO24.KHCO3、K2CO、KOHK2Q或KO三、25.BaCl2、NaCO、N&SQ、CuCb、&SO、K2CO、NaCl;四、26.Ca(OH2CQ2+Ca2+_