【KS5U解析】内蒙古自治区乌兰察布市集宁一中2019-2020学年高一下学期第三次月考化学试题 Word版含解析

1、集宁一中2019-2020学年第二学期第三次月考高一年级化学试题本试卷满分为100分，考试时间为100分钟。可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 f 19 p 31 s 32 cl 35.5第卷（选择题 共42分）一、选择题:（本题共21小题，每小题2分，共42分）1.早在西汉时期就有记载“曾青得铁则化为铜”，成为现代湿法冶金的先驱，要加快该化学反应的速率，所采取的下列措施无效的是（ ）a. 增大硫酸铜的浓度b. 提高反应的温度c. 增大压强d. 用铁粉代替铁片【答案】c【解析】【分析】影响反应速率的因素很多，有温度、浓度、接触面积等。【详解】a.增大反应物浓度会加快反

2、应速率，增大硫酸铜的浓度是有效的， a项错误；b.升高温度，加快反应速率，b项错误；c.该反应无气体参加，增大压强对反应速率没有影响，c项正确；d.铁粉代替铁片，增大了反应物的接触面积，加快了反应速率， d项错误；答案选c。【点睛】讨论压强对化学反应速率的影响，一定要看反应有没有气体参与。2.下列有关化学用语表示正确的是（ ）a. h216o和h218o互为同位素b. 氟原子的结构示意图：c. he和he互为同素异形体d. 质子数为53，中子数为78的碘原子：i【答案】d【解析】【详解】a质子数相同，中子数不同的核素互称为同位素，h216o和h218o是由分子构成，不是同位素，a错误；b氟原子

3、是9号元素，电子数与质子数相同，最外层为7个电子，b错误；c同素异形体是同种元素形成的不同单质，he和he是质子数相同，中子数不同的核素，互称为同位素，c错误；d质子数为53，中子数为78的碘原子质量数为131，该原子可表示为：i，d正确；故选d。3.阿伏加德罗常数的值为na，下列说法正确的是（ ）a. 标准状况下，2.24lh2o分子中共价键的数目为0.2nab. 1mol na2o2与足量co2充分反应，转移的电子数为2 nac. n2(g)+3h2(g)2nh3(g) h=-92 kj·mol-1，若放出92kj能量，生成nh3 2nad. 0.1molh2和0.1m

4、oli2于密闭容器中充分反应后，hi分子总数为0.2 na【答案】c【解析】【详解】a标准状况下，水是液体，无法计算2.24 l水分子中共价键的数目，故a错误；b1mol na2o2与足量co2充分反应，转移的电子数为na，故b错误；cn2(g)+3h2(g)2nh3(g) h=-92 kj·mol-1，表示的含义是：生成nh3 2na时，放出92kj能量，故c正确；d0.1 mol h2和0.1 mol i2于密闭容器中充分反应，因为可逆反应不能进行到底，所以hi分子总数小于0.2 na，故d错误；故选c。4.下列条件一定能使反应速率加快的是增加反应物的物质的量升高温度缩小反应容器

5、的体积加入生成物加入mno2a. 全部b. c. d. 【答案】c【解析】【详解】若反应物的状态是纯固体或液体物质，则增加反应物的物质的量，化学反应速率不变，故错误；升高温度，会使体系的内能增加，化学反应速率增加，故正确；对于无气体参加的反应，缩小反应容器的体积，反应速率不变，故错误；加入生成物的状态是固体或液体，则反应速率不变，故错误；加入mno2是固体物质，若不作催化剂，则对化学反应速率无影响，故错误。所以一定能使反应速率加快的是。故选c。5.反应a(g)3b(g) 2c(g)2d(g)在四种不同情况下的反应速率分别为v(a)0.45 mol·l-1·min-1 v(b

6、)0.6 mol·l-1·s-1 v(c)0.4 mol·l-1·s-1 v(d)0.45 mol·l-1·s-1，该反应进行的快慢顺序为a. >>b. <<c. >>>d. >>>【答案】a【解析】【详解】首先将速率的单位统一，v(a)0.45 mol·l1·min1=0.0075 mol·l1·s1，然后都用a物质表示反应速率，则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知反应速率分别是（mol·l1·s1）0.0

7、075、0.2、0.2、0.225，则反应速率大小关系是，答案选a。【点睛】同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。6.下列说法错误的是（ ）a. 发生有效碰撞的分子一定是活化分子b. 活化分子间碰撞一定是有效碰撞c. 只有发生有效碰撞才能发生化学反应d. 催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多【答案】b【解析】【详解】a物质发生化学反应，必须分子间发生有效碰撞，普通分子间不能发生有效碰撞，故发生有效碰撞的分子一

8、定是活化分子，a正确；b能够发生有效碰撞的一定是活化分子，但是活化分子不一定发生有效碰撞，b错误；c只有那些能量相当高的分子之间发生有效碰撞，才能发生反应，故只有发生有效碰撞才能发生化学反，c正确；d催化剂能够降低反应所需的活化能，使更多的反应物分子成为活化分子，提高了活化分子百分数，使有效碰撞次数增多，d正确；故选b。7.下列说法中正确的是（ ）a. 已知石墨比金刚石稳定，则反应c(石墨，s)=c(金刚石，s)为放热反应b. 物质发生化学反应时都伴随能量变化，则伴随能量变化的物质变化也一定是化学变化c. 相同条件下，如果1mol氧原子所具有的能量为e1，1mol氧分子所具有的能量为e2，则2

9、e1=e2d. 已知，则【答案】d【解析】【详解】a物质的能量越低，物质的稳定性就越强，石墨比金刚石稳定，说明石墨的能量比金刚石低，则反应c(石墨，s)=c(金刚石，s)为吸热反应，a错误；b物质发生化学反应时都伴随能量变化，则伴随能量变化的物质变化不一定是化学变化，如浓硫酸的稀释放出热量，但发生的是物理变化，b错误；c原子形成化学键结合为分子时，放出热量，说明原子具有的能量比分子多，相同条件下，如果1mol氧原子所具有的能量为e1，1mol氧分子所具有的能量为e2，则2e1e2，c错误；d因为气态碘的能量高于固态碘，相同物质的量的气态碘和固态碘分别和氢气发生反应时，气态碘放热更多，焓变更小，

10、已知，则，d正确；故选d。8.下列热化学方程式中，正确的是（ ）a. 甲烷燃烧热为890.3 kjmol-1，热化学方程式为：ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(g) h=+890.3 kjmol1b. 稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为：h+oh-=h2o h=-57.3 kjmol1c. h2燃烧热为285.8kjmol1，燃烧的热化学方程式为：2h2(g)+o2(g)=2h2o(1) h=-571.6 kjmol1d. 500、30 mpa下，将0.5 mol n2和1.5 mol h2置于密闭的容器中充分反应生成nh3(g)，放热19.3 kj，其热化学方程式

11、为：n2(g)+3h2(g)2nh3(g) h=-38.6 kj·mol-1【答案】c【解析】【详解】a甲烷的燃烧热为890.3 kjmol1表示1 mol甲烷完全燃烧产生co2气体和液态水时放出热量是890.3 kj，则表示其燃烧热的化学方程式可表示为：ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(l) h=-890.3 kjmol1，a错误；b物质反应过程的能量变化不仅与反应的物质的多少有关，也与物质的存在状态有关，因此要注明物质的存在状态，稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合反应产生水的热化学方程式为：h+(aq)+oh-(aq)=h2o(l) h=-57.3 kjmol1，b错误

12、；ch2燃烧热为285.8kjmol1，表示1 mol h2完全燃烧产生1 mol液态h2o，放出285.8 kj的热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2h2(g)+o2(g)=2h2o(1) h=-571.6 kjmol1，c项正确；d合成氨为可逆反应，0.5 mol n2和1.5 mol h2置于密闭的容器中充分反应生成氨气的物质的量小于1 mol，放热19.3 kj，则热化学方程式为：n2(g)+3h2(g)2nh3(g) h<-38.6kj·mol-1，d错误；故合理选项是c。9.肼(h2nnh2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1 mol化学键所

13、需的能量(kj)：nn键为942、oo键为500、nn键为154，则断裂1 mol nh键所需的能量(kj)是()a. 194b. 391c. 516d. 658【答案】b【解析】【详解】根据图中内容，可以看出n2h4(g)+o2(g)=2n(g)+4h(g)+2o(g)，h3=2752 kj/mol534 kj/mol=2218 kj/mol，化学反应的焓变等于产物的能量与反应物能量的差值，旧键断裂吸收能量，新键生成释放能量，设断裂1 mol nh键所需的能量为x，旧键断裂吸收的能量：154+4x+500=2218，解得x=391，故选项b正确。10.将4mola和2molb在2l的密闭容器

14、内混合，并在一定条件下发生如下反应：2a（s）+b（g）2c（g），若经2s后测得c的浓度为0.6mol·l-1，现有下列几种说法：用物质a表示的反应的平均速率为0.3mol·l-1·s-1用物质b表示的反应的平均速率为0.6mol·l-1·s-12s时物质a的转化率为30%2s时物质b的浓度为0.7mol·l-1其中正确的是（ ）a. b. c. d. 【答案】d【解析】【详解】利用三段式法计算：b的浓度为=1mol/l2a（s）+b（g）2c（g）起始（mol/l）： 1 0变化（mol/l）： 0.3 0.62s时（mol/l）

15、： 0.7 0.6a为固体，由于固体的浓度在反应中不改变，所以不能用固体物质来表示反应速率，故错误；2s内，用物质b表示的反应的平均速率为v（b）=0.15moll-1s-1，故错误；2s时物质a的转化率为=×100%=30%，故正确；2s时物质b的浓度为0.7moll-1，故正确。所以正确的为。故选d。11.某化学反应包括a(g)b(g)、b(g)c(g)两步反应，整个反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）a. 两步反应均为吸热反应b. 1mol a(g)的总键能大于1mol c(g)的总键能c. 1mol c(g)与1mol a(g)的能量差为d. 反应a(g)b(

16、g)一定要加热才能发生【答案】c【解析】【详解】a由图可知，a(g)b(g)反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，b(g)c(g)反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，a错误；b由图可知，1mol a(g)的总能量大于1mol c(g)的总能量，则a(g)c(g)为放热反应，则1mola(g)的总键能小于1molc(g)的总键能，b错误；c根据图像，1mol c(g)与1mol a(g)的能量差为，c正确；d反应a(g)b(g)为吸热反应，但不一定要加热才能发生，d错误；故选c。12.下列反应属于可逆反应的是（ ）a. h2和o2点燃生成h2o与h2o电解生成h2和o2b. cuso4

17、吸水形成晶体与胆矾加热失水生成cuso4c. cl2溶于水d. cao在一定条件下和co2反应生成caco3与caco3分解生成cao【答案】c【解析】【详解】a反应不是在同一条件下进行，不属于可逆反应，a不符合题意；b反应不是在同一条件下进行，不属于可逆反应，b不符合题意；ccl2溶于水：cl2与水反应生成hcl和hclo，同时，hcl和hclo反应生成cl2与水，属于可逆反应，c符合题意；d高温时碳酸钙会分解成cao和co2；在潮湿的环境中cao和co2反应生成碳酸钙，反应条件不一样，不属于可逆反应，d不符合题意；故选c。13.在固定容积的密闭容器中进行如下反应：2so2(g)o2(g)2

18、so3(g)，已知反应过程中某一刻so2、o2、so3浓度分别为0.2mol/l、0.2mol/l、0.2mol/l，达到平衡时浓度可能是（ ）a. so2、o2分别为0.4mol/l、0.3mol/lb. o2为0.05mol/lc. so2、so3浓度均为0.15mol/ld. so2为0.24mol/l、so3为0.16mol/l【答案】d【解析】【详解】aso2和o2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，根据硫原子的守恒当so2的浓度为0.4mol/l时，则so3的浓度为0，而可逆反应不能进行彻底，即无论进行多长时间，so3的浓度均不可能为0，故a错误；bo2的浓度减小，说明反

19、应向正反应方向进行建立平衡，若so2完全反应，则消耗氧气的浓度为0.1 mol/l，剩余氧气浓度为0.1 mol/l，实际剩余氧气浓度为0.05mol/l小于0.1mol/l，故b错误；c反应物、生产物的浓度不可能同时减小，一个减小，另一个一定增大，故c错误；dso2的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，根据反应中的硫原子的守恒，so2和so3浓度和一定为0.4mol/l，而现so2为0.24mol/l，so3为0.16mol/l，满足硫原子的守恒，故d正确；故选d。14.一定条件下，在水溶液中1molcl、clo(x=1，2，3，4)的能量(kj)相对大小如图所示。下列有关说法正确

20、的是（ ）a. a、b、c、d、e中，c最稳定b. ba+c反应的活化能为60kj·mol1c. ba+d反应的热化学方程式为3clo(aq)=clo(aq)+2cl(aq) h=-116kj·mol1d. e是clo【答案】c【解析】【详解】aa、b、c、d、e中a能量最低，所以a最稳定，a错误；b依据图中数据无法判断b>a+c反应的活化能，b错误；cba+d，根据转移电子守恒得该反应方程式为3clo-=clo3-+2cl-，反应热=(64kj/mol+2×0kj/mol)3×60kj/mol= -116kj/mol，所以该热化学反应方

21、程式为3clo(aq)=clo(aq)+2cl(aq) h=-116kj·mol1，c正确；de中cl元素化合价为+7价，而clo3-中cl元素化合价为+5价，d错误；故选c。15.某温度时在2l容器中x、y、z三种气态物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）a. 该反应的化学方程式为：3x+y2zb. 反应开始至2min，用z表示的平均反应速率为：0.05mol·l1·min1c. 混合气体总质量不随时间的变化而变化,说明反应已达化学平衡状态d. 平衡后x的转化率为30%【答案】c【解析】【详解】a由图象可以知道，反应中x

22、、y的物质的量减少，应为反应物，z的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到2min时，x、y的物质的量不变且不为0，属于可逆反应，n(y)：=0.1 mol，n(x)=0. 3mol，n(z)=0. 2mol，则n(y)：n(x)：n(z)=1:3:2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为：3x+y2z，故a正确；b反应开始至2min未，z的反应速率，故b正确；c混合气体的总质量始终不随时间的变化而变化，不能判断可逆反应到达平衡，c错误；d平衡后x的转化率为=，d正确；故选c16.如图曲线表示其他条件一定时，反应2noo22no2(正反应为放热反应)达平衡时no的转

23、化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)v(逆)的点是（）a. a点b. b点c. c点d. d点【答案】c【解析】【详解】曲线表示其他条件一定时，平衡状态下no的转化率与温度的关系。a. a点在温度一定向曲线发展的过程中，no的转化率降低，说明a点v(正)<v(逆)，选项a不符合；b. b点达到平衡，v(正)=v(逆)，选项b不符合；c. c点在温度一定向曲线发展的过程中，no的转化率增大，说明a点v(正)>v(逆)，选项c符合；d. d点达到平衡，v(正)=v(逆)，选项d不符合；答案选c。【点睛】本题考查平衡转化率与反应速率之间的关

24、系，解答本题需要明确曲线是表示平衡状态下no的转化率与温度关系的平衡曲线，平衡状态向着化学反应速率较大的方向建立，曲线上方的点v(正)<v(逆)。17.在2l密闭容器中充有2molso2和一定量的o2，发生反应2so2(g)o2(g)2so3(g)。当反应进行到4min时，测得此时so2为0.4mol，则2min时密闭容器中so3的物质的量为（ ）a. 1.6molb. 1.2molc. 大于1.6mold. 小于1.2mol【答案】d【解析】【详解】根据化学反应速率的概念可知，进行到4min时，测得n(so2)=0.4mol，此时反应的速率为v(so2)=0.2mol/(lmin)；反

25、应进行到前2min末时设二氧化硫物质的量为x，依据速率定义可得v(so2)=；进行到2min时的物质浓度大于4min时的物质的浓度，所以反应时4min的反应速率小于2min的反应速率，即v(so2)=0.2mol/(lmin)，整理得，x1.2mol，故选d。【点睛】解答本题要注意浓度对化学反应速率影响，浓度越大，反应速率越大，前2min的反应速率要大于后2min的反应速率。18.如图为氟利昂（如cfcl 3）破坏臭氧层的反应过程示意图，下列不正确的是 a. 过程中断裂极性键c-cl键b. 过程可表示为o3 + cl =clo + o2c. 过程中o + o =

26、o2是吸热过程d. 上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏o3的催化剂【答案】c【解析】a、过程中cfcl3转化为cfcl2和氯原子，断裂极性键c-cl键，选项a正确；b、根据图中信息可知，过程可表示为o3 + cl = clo + o2，选项b正确；c、原子结合成分子的过程是放热的，选项c错误；d、上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏o3的催化剂，选项d正确。答案选c。19.一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断不正确的是（ ）a. 加入少量水，产生h2速率减小，h2体积不变b. 加入nh4hso4固体，产生h2速率不变，h2体积不变c. 加入ch3coona固体，产生h2

27、速率减小，h2体积不变d. 滴加少量cuso4溶液，产生h2速率变大，h2体积减小【答案】b【解析】【详解】a加入少量水，氢离子的浓度降低，产生h2速率减小，但总量不变，且该反应中zn少量，所以生成h2体积不变，故a正确；b加入nh4hso4固体，硫酸氢铵会电离出氢离子，使溶液中氢离子浓度增大，反应速率加快，故b错误；c加入ch3coona固体，醋酸根结合氢离子生成醋酸，氢离子浓度减小，反应速率减慢，但总量不变，且该反应中zn少量，所以生成h2体积不变，故c正确；d加入少量硫酸铜，zn置换出铜形成原电池，加快反应速率，该反应中zn少量，而又有一部分zn与cu2+反应，所以生成的氢气减少，故d正

28、确；故答案为b。20.二氧化钛在一定波长光的照射下，可有效降解甲醛、苯等有机物，效果持久，且自身对人体无害。某课题组研究了溶液的酸碱性对tio2光催化染料r降解反应的影响，结果如图所示。下列判断正确的是（ ）a. 在020min之间，ph7时r的降解速率为7×10-2mol·l-1·min-1b. r的起始浓度为1.5×10-4mol·l-1的降解速率大c. 在这三种ph条件下，二氧化钛对ph2的r溶液催化降解效率最好d. 在050 min之间，r的降解百分率ph2等于ph7【答案】cd【解析】【详解】a据图可知ph=7时，020min之间c(

29、r)=(1.8-0.4)×10-4mol·l-1，降解速率为=7×10-6moll-1min-1，故a错误；b三条曲线起始浓度不同，ph也不同，无法比较起始浓度对反应速率的影响，且一般情况下浓度越小反应速率越慢，故b错误；c据图可知ph=2时曲线的斜率最大，即降解速率最大，所以二氧化钛对ph=2的r溶液催化降解效率最好，故c正确；d据图可知050 min之间ph=2和ph=7两种情况下c(r)均变为0，即降解率都是100%，故d正确；故答案为cd。21.在一定温度下，固定容积的密闭容器中发生反应a(g)3b(g)2c(g)2d(s)，下列叙述不是反应达到平衡状态标

30、志的是（ ）2正(b)=3逆(c) 单位时间内生成amol a，同时生成3amol ba、b、c的浓度不再变化 混合气体密度不随时间变化而变化混合气体的总压强不再变化 密闭容器中c的体积分数不变单位时间内消耗amol a，同时生成3amol b a、b、c、d的分子数之比为1322a. b. c. d. 【答案】a【解析】【详解】对于a(g)3b(g)2c(g)2d(s)；不同物质表示的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，可逆反应到达平衡状态，2正(b)=3逆(c)，即正(b)：逆(c)=3：2，说明到达平衡，是反应达到平衡状态标志，故不选；单位时间内a mol a生成，同时生成3a mol

31、b，在任何情况下都成立，不是反应达到平衡状态标志，故选；a、b、c的浓度不再变化，说明达到平衡状，是反应达到平衡状态标志，故不选；混合气体密度不再变化，说明达到平衡状态，反应达到平衡状态标志，故不选；达到平衡后，a、b、c气体的物质的量及体积不再随时间的变化而变化，故混合气体的总压强不再变化，是反应达到平衡状态标志，故不选；未达到平衡状态时，混合气体的体积分数是发生变化的，若混合气体的体积分数不再变化，说明达到了平衡状态，是反应达到平衡状态标志，故不选；单位时间消耗a mol a，反映的是正反应速率，同时生成3a mol b，反映的是逆反应速率，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应

32、速率相等，说明达到平衡状态，是反应达到平衡状态标志，故不选；平衡时各物质的量之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故a、b、c、d的分子数之比不一定为1322，不能判断反应是否平衡，不是反应达到平衡状态标志，故选；故本题选a。第ii卷（填空题 共58分）22.化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400ml稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(标准状况)，实验记录如表(累计值)：时间(min)12345氢气体积(ml)100240464576620哪一时间段反应速率最大_min(填01、12、23、34、45)。反应开始后

33、反应速率先增大的原因是_。求34分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率_(设溶液体积不变)。（2）另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入少量的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是_a蒸馏水 bkcl溶液 ckno3溶液 dcuso4溶液（3）某温度下在4l密闭容器中，x、y、z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图该反应的化学方程式是_。该反应达到平衡状态的标志是_。ax、y、z的反应速率相等 bx、y的反应速率比为3:1c容器内气体压强保持不变 d生成1mol y的同时生成2mol z2min内x的转化率为_。平衡后z所占的体积分数为_。【答案】

34、(1). 23 (2). 该反应为放热反应，此时温度高，且盐酸浓度大，速率大 (3). 0.025mol·l-1·min-1 (4). cd (5). 3x+y2z (6). cd (7). 30% (8). 29.4%【解析】【详解】(1)、在01、12、23、34、45min时间段中，产生气体的体积分别为100ml、140ml、224ml、112ml、54ml，由此可知反应速率最大的时间段为23min；因为该反应是放热反应，开始阶段温庹对反应的速率起决定性的作用，温度越高，反应速率越大，故笞案为：23；该反应为放热反应，此时温度高，且盐酸浓度大，速率大；、在34in时间

35、段内，n(h2)=0.112l/22.4l/mol=0.005mol，根据2hclh2，计算消耗盐酸的物质的量为0.01mol，则，故答案为:0.025mol·l-1·min-1；(2)a加入蒸馏水，h+浓度诚小，反应速率减小，且不减少产生氢气的量，故a可行；b加入kcl溶液，h+浓度减小，反应速率减小且不减少产生氢气的量，故b可行；c加kno3溶液，h+浓度减小，因酸性溶液中有no3-，具有强氧化性，与zn反应无氢气生成，故c不可行；d加入cus04溶液，zn置换出cu，反应速度增大，且影响生成氢气的量，故d不可行；故答案为：c d；(3)由图像可以看出，反应中x、y的物

36、质的量减少，应为反应物，z的物质的量增多，应为生成物。当反应进行到5min时，n(y)=0.2mo1，n(z)=0.4mo1，n(x)=0.6mo1，则n(y)：n(z)：n(x)=1:2:3，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为：3x+y2z，故答案为：3x+y2z；ax、y、z的反应速率相等，不能说明是否变化，不能作平衡状态的标志，故a错误；b随着反应的进行，x、y的反应速率比始终为3:1，不能作为平衡状态的标志，故b错误；c体积固定，混合气体的总物质的量不确定，当容器的压强保持一定，说明正逆反应速率相等反应达到平衡状态，故c正确；d生成1mo1y的同时生成2m

37、o1z，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故d正确；故答案为：cd；2min内x的转化率为，故答案为：30%；由图像可知，平衡后x为0.4mol，y为0.8mol，z为0.5mol， 在相同的条件下，z所占的体积分数为与物质的量分数相同，则平衡后z所占的体积分数为，故本题答案为：29.4%。【点睛】根据阿伏伽德罗定律，在同温同压下，体积之比等于物质的量之比，要注意适用条件，此为易错点。23.x、y、z 为不同短周期非金属元素的气态单质。在一定条件下能发生如下反应：y+x甲(g)，y+z乙(g)。甲为10电子分子，z为黄绿色气体。甲、乙可化合生成离子化合物。（1）x 的电子式是_，甲的结构式是

38、_。实验室制备z的化学方程式_。（2）写出y+x甲的化学方程式_。（3）已知常温下，为液体，为固体。白磷在z气体中燃烧生成液态丙分子，白磷固体和 z 气体反应，生成1mol液态丙时，能量变化如图所示，写出该反应的热化学方程式_。已知1mol白磷固体和z气体反应，生成固态丁时，放热b kj，则1mol固态丁转化为液态丙时的反应热_。【答案】 (1). (2). (3). (4). (5). (6). -(b/4-a)kj · mol-1【解析】【分析】x、y、z为不同短周期非金属元素的气态单质，y+x)甲(g)，y+z>乙(g)，甲为10电子分子，z为黄绿色气体，甲、乙可化合生成

39、离子化合物，则该化合物为nh4cl，则甲为nh3，乙为hcl，y为h2，x为n2，z为cl2。【详解】(1)x为n2，氮原子之间有3对共用电子对，电子式为：，甲是氨气，结构式为：，z为cl2，实验室制备氯气是用二氧化锰和浓盐酸加热生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为：，故本题答案为： ； (2)y+x甲(g)的化学方程式为，故本题答案为：； (3)根据图象可知，白磷和氯气的总能量大于pcl3的能量，该反应为放热反应，所以热化学方程式为：，1mol白磷固体和氯气反应，生成固态pcl5时，放热b kj，则1mol固态丁转化为液态丙时的反应热=-(b/4-a)kj · mol-1，故本题答案

40、为：；-(b/4-a)kj · mol-1；【点睛】书写热化学方程式时，一定要注明物质的聚集状态，同时化学计量数可以出现分数，此为易错点。24.亚硝酸氯（clno）是有机合成中的重要试剂。亚硝酸氯可由no与cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2no(g)+cl2(g)2clno(g)。（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：4no2(g)+2nacl(s)2nano3(s)+2no(g）+cl2(g) h12no2(g)+nacl(s)nano3(s)+clno(g) h22no(g)+cl2(g)2clno(g) h3则h1、h2、h3之间

41、的关系为h3=_。（2）已知几种化学键的键能数据如表（亚硝酸氯的结构为cl-n=o，一氧化氮的结构为no）化学键nocl-clcl-nn=o键能/kj mol-1630243a607则2no(g)+cl2(g)2clno(g)反应的h=_kj ·mol-1（3）t时，2no(g)+cl2(g) 2clno(g)的正反应速率表达式为正=kcn(clno)，测得速率和浓度的关系如下表：序号c(clno)/mol·l1/mol·l1· s10.303.6×1080.601.44×1070.903.24×107n=_；k=_（注明单

42、位）。（4）在2 l的恒容密闭容器中充入4mol no(g)和2molcl2(g)，在不同温度下测得c(clno)与时间的关系如图。由图可知t1、t2温度的速率1_2温度t1_t2。（填、或）温度为t1时，能作为该反应达到平衡的标志的有_。a气体体积保持不变 b容器压强保持不变 c气体颜色保持不变 d(clno)=(no) eno与clno的物质的量比值保持不变反应开始到10min时，cl2的平均反应速率(cl2)=_。【答案】 (1). 2h2-h1 (2). 289-2a (3). 2 (4). 4×10-7l·mol-1·s-1 (5). < (6).

43、 < (7). bce (8). 0.05mol·l-1·min-1【解析】【详解】（1）根据盖斯定律，将方程式2×-得方程式，则h3=2h2-h1，本题答案为：2h2-h1；（2）反应的焓变h等于反应物总键能减去生成物总键能，即有h=（630×2+243607×22a）kj ·mol-1=（2892a）kj ·mol-1，本题答案为：2892a；（3）根据表格信息计算可得，反应速率与clno浓度的平方成正比，所以n=2，将n=2代入正=kcn(clno)，并将表中数据代入该式，计算可得k=4×10-7l&#

44、183;mol-1·s-1，本题答案为：2；4×10-7l·mol-1·s-1；（4）由图可知t1t2，温度越高，速率越快，所以的速率2，故本题答案为：；a.恒容条件下，容器体积始终保持不变，不能据此判断平衡状态，故错误；b.反应前后气体的物质的量减小，压强越小，当容器压强保持不变时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；c.只有氯气有颜色,当气体颜色保持不变，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；d.(clno)=(no) 时反应方向未知，无法确定是否达到平衡状态，故错误；e.no与clno的物质的量比值保持不变时，正逆反应速率相等，反应达

45、到平衡状态，故正确；故选bce；反应开始到10min时，同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，据此得 ，故本题答案为：。【点睛】第（3）问，根据表格信息计算可得，反应速率与clno浓度的平方成正比，看懂表格中的数据规律，是解答本题的关键，也可以用解方程的思想解答，只是运算量较大。25.砷及其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂与多种合金中，其中三氧化二砷（as2o3)被称为砒霜，是一 种毒性很强的物质。回答下列问题：（1）as在元素周期表中的位置是_，ash3的电子式_。（2）一定条件下，雄黄（as4s4)与as2o3的转化关系如图所示。若该反应中1mol as4s4(其中as元素的

46、化合价为+2)参加反应时，转移28mole-，则物质a为_(填化学式）。（3）焦炭真空冶炼砷时需加入催化剂，其中部分反应的热化学方程式如下：反应 i as2o3(g) +3c(s) 2as(g) +3co(g) =a kj· mol-1反应 iias2o3(g) +3c(s) as4(g) +3co(g) =b kj ·mol-1反应iiias4(g) 4as(g) =_kj ·mol-1 (用含a，b的代数式表示）。反应中催化剂的活性会因为反应ii生成as4(g)的发生而降低，同时存在的反应iii可使as4(g)的量减少。已知催化剂x、y的相关数据如表所示：反应

47、ii反应iii活化能/(kj ·mol -1 )催化剂x5675催化剂y3797由表中数据判断催化剂x_ (填“优于”或“劣于”）催化剂y。（4）298 k 时，将 20ml 3xmol·l-1 na3aso3溶液、20 ml 3xmol·l-l i2溶液和 20ml 6xmol· l-l naoh 溶液混合（忽略溶液体积变化），发生反应:(aq) +i2(aq) +2oh-(aq) (aq) +2i-(aq) +h2o(l)。溶液中 c()与反应时间(t)的关系如图所示。下列可说明反应达到平衡的是_ (填标号）。av(i- ) =2v( ) b溶液的c（oh-）不再发生变化cc(i-) =ymol· l-1 dc()/c()不再发生变化ec(na+) =5xmol· l-1tm min时，v正（)_ (填“大于”“小于”或“等于”）v逆( )。tm min时v逆( ) _ (填“大于”“小于”或“等于”）tn时v逆( )，理由是_。【答案】 (1). 第四周期第a族 (2). (3). so2 (4)