【KS5U解析】河北省衡水市深州市中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题 Word版含解析

1、化学试题1.命题范围：必修1第一章、第二章 2.考试时间：60分钟；3.选择题21小题计63分；非选择题部分3小题计37分；总分100分可能用到的相对原子质量： h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 s 32 cl 35.5一.选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共21小题63分）1.下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（ ）a. 冷水浸泡b. 加热煎制c. 箅渣取液d. 灌装保存【答案】c【解析】【详解】a冷水浸泡目的是使中草药中有效成分溶解到水里，属于溶解，a不满足题意；b加热煎制的主要目的是加速溶解，属于溶解，b不满足题意；c箅渣取液属于过滤，c满足题意；d灌装保存

2、是为了将有效成分的溶液转移到瓶子中保存，d不满足题意。答案选c。2.下列说法错误的是( )a. 用托盘天平称取3.2 g nacl固体b. 过滤和向容量瓶转移液体时，玻璃棒的作用相同c. 容量瓶使用前应洗涤、干燥、检漏d. 定容时，加水不慎超过刻度线，只能重新配置【答案】c【解析】【详解】a. 托盘天平的精确度为0.1g，因此可以用托盘天平称取3.2 g nacl固体，a项正确；b. 过滤和向容量瓶转移液体时，玻璃棒的作用均为引流，作用相同，b项正确；c. 容量瓶使用前应先检漏，再进行洗涤，无需干燥，c项错误；d. 定容时，加水不慎超过刻度线，所配置的溶液变稀，只能重新配置，d项正确；答案应选

3、c。3.在盛有碘水的试管中，加入少量ccl4后振荡，静置片刻后的正确现象是a. 溶液分层，上层紫红色b. 溶液分层，下层紫红色c. 整个溶液变为棕黄色d. 整个溶液变紫红色【答案】b【解析】【详解】在盛有碘水的试管中，加入少量ccl4后振荡，由于碘在ccl4中的溶解度大而在水中的溶解度小，水与ccl4互不相溶，密度ccl4比水大，所以静置片刻后，会看到溶液分层，上层几乎无色，下层为紫红色。因此选项是b；综上所述，本题选b。4.关于粗盐提纯的下列说法正确的是a. 溶解粗盐时，加水越多越好b. 滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩c. 当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干d

4、. 将制得的晶体转移到过滤器中用大量水进行洗涤【答案】c【解析】【详解】a.溶解粗盐时，加水过多，后续蒸发结晶时将消耗大量能量和时间，加入水量以能充分溶解粗盐就可以了，a项错误；b. 坩埚是用来对固体进行高温锻烧的仪器，蒸发滤液应该将滤液放在蒸发皿中加热，b项错误；c.蒸发操作中的“余热蒸干”，既可以节省能源，又可防止固体因受热不均而迸溅，c项正确；d.大量水冲洗氯化钠固体，必然造成氯化钠大量的溶解损耗，d项错误。所以答案选c。【点睛】注意蒸发和灼烧所使用仪器的区别。5.下列对于“摩尔”的理解正确的是a. 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量b. 摩尔是物质量的单位，简称摩，符号为molc.

5、1mol氧气含1mol氧原子d. 1mol氢含6.02×1023个h2【答案】b【解析】【详解】a摩尔是物质的量的单位，物质的量（而不是摩尔）是国际科学界建议采用的一种物理量，故a错误；b摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol，故b正确；c由于o2双原子分子，所以1mol氧气含2mol氧原子，故c错误；d使用摩尔时应指明基本微粒的名称，正确的说法是：1mol氢气（而不是氢）含6.02×1023个h2，故d错误。故选b。6.下列叙述正确的是a. 1 mol n2的质量为28 g/molb. 标准状况下，1 mol任何物质的体积均为22.4 lc. cl2的摩尔质

6、量为71 gd. 3.01×1023个so2 分子质量为32 g【答案】d【解析】a、质量的单位是g，1moln2的质量为28g，n2的摩尔质量为28g/mol，故a错误；b、标况下，1mol任何气体的体积约是22.4l，不是气体则不一定，故b错误；c、摩尔质量的单位为g/mol，故c错误；d、n(so2)=0.5mol，m(so2)=nm=0.5mol×64g/mol=32g，故d正确。故选d。点睛：b选项为易错点，注意气体摩尔体积只适用于气体，而固体、液体不能利用气体摩尔体积计算其物质量。气体的摩尔体积与温度和压强有关，标况下，气体摩尔体积为22.4

7、l/mol.7.下列有关物理量相应的单位表达错误的是a. 摩尔质量g/molb. 气体摩尔体积mol/lc. 阿伏伽德罗常数mol-1d. 密度g/cm3【答案】b【解析】【分析】a根据摩尔质量的定义及其表达式m= 判断摩尔质量的单位；b根据气体摩尔体积的定义及其表达式vm = 来分析；c阿伏加德罗常数的单位是mol-1；d根据密度的表达式 = 进行判断。【详解】a. 摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g/mol，故a项正确；b. 气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占有的体积，单位是l/mol，故b项错误；c. 1 mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，通常用6.021023

8、 mol-1表示，因此其单位为mol1，故c项正确；d. 密度的表达式为： = ，所以密度的单位是g/cm3，故d正确；答案选b。8.将4g naoh固体配成250ml溶液，则na+的物质的量浓度（mol/l）为（ ）a. 0.0004b. 0.016c. 0.4d. 16【答案】c【解析】根据n=m/m，n(naoh)=4g/40g·mol-1=0.1mol,再根据c=n/v,c (naoh)=0.1mol/0.25l=0.4mol·l-1,正确答案c。9.na表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol·l1 k2so4溶液的说法正确的是()a. 1 000

9、 ml溶液中所含k、so42总数为0.3nab. 500 ml溶液中有0.1na个kc. 1 l溶液中k的浓度为0.4 mol·l1d. 1 l溶液中so42的浓度是0.4 mol·l1【答案】c【解析】【详解】a、1 000 ml溶液中含有0.2 molk2so4所含k、so42总数为0.5na，错误；b、n(k)=0.2 mol·l1×0.5 l×2na0.2na，b项错误；c、k的浓度为0.2 mol·1×20.4 mol·l1；d、so42的浓度是0.2 mol·l1，与溶液的体积无关。10.实验

10、室中需要配制2mol/l的nacl溶液950ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的nacl质量分别是 （ ）a. 950ml， 11.1gb. 500ml， 117gc. 1000ml，117.0gd. 任意规格，111.2g【答案】c【解析】【分析】依据配制溶液的体积结合容量瓶规格选择合适的容量瓶，计算溶质的质量应依据容量瓶的容积，依据公式m=c·v·m计算。【详解】需要配制2mol·l-1的nacl溶液950ml，依据大而近的原则，应选择1000ml的容量瓶，需要溶质的质量m=c·v·m=2 mol·l-1×1 l&#

11、215;58.5 g·mol-1=117.0 g，故选c。11.下列物质的分类正确的是（   ） 酸碱盐ah2so4naohbaco3bh2sk2co3cuso4cnahso4naohcacl2dhno3kohna2oa. ab. bc. cd. d【答案】a【解析】【分析】本题考查酸、碱、盐的概念。电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐。【详解】电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐。a项

12、，h2so4属于酸，naoh属于碱，baco3属于盐，故a正确；b项，h2s属于酸，k2co3不属于碱属于盐，故b错误；c项，nahso4电离时生成的阳离子除了氢离子还有钠离子，不属于酸，故c错误；d项，na2o属于氧化物而不属于盐，故d错误综上所述，本题正确答案为a。【点睛】解答本题要从酸碱盐概念方面进行分析、判断，从而得出正确的结论，注意酸式盐和酸的区别。12.下列物质的分类采用树状分类法的是（ ）a. 铁是单质，又是导体b. 氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物c. 氯化钠是钠的化合物，又是氯化物d. 氢氧化钙是纯净物，化合物，又是碱【答案】b【解析】树状分类法不同类别之间有并列关系和从

13、属关系，在b中金属氧化物和非金属氧化物之间是并列关系，非金属氧化物、金属氧化物与氧化物之间是从属关系；交叉分类法是采用不同的标准，对同类物质再进行分类，交叉分类法所涉及的不同类别之间是并列与交叉关系，a、c、d采用的是交叉分类法。13.下列关于胶体的叙述中不正确的是a. 丁达尔现象可用来区别胶体与溶液b. 溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质粒子直径的大小c. 胶体在一定条件下会发生聚沉d. 胶体粒子能通过半透膜，不能通过滤纸【答案】d【解析】【详解】a.胶体能产生丁达尔效应，而溶液无法产生丁达尔效应，故可以利用分散系是否能产生丁达尔效应区分溶液与胶体，a叙述正确；b.分散系根据分散质粒子直径的

14、大小分为溶液（直径小于1nm）、胶体（直径介于1100nm之间）、浊液（直径大于100nm），b叙述正确；c.向胶体中加入少量电解质溶液时，由于加入的阳离子（阴离子）中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集成较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出，该过程为聚沉，c叙述正确；d.胶体粒子不能透过半透膜，但能够透过滤纸，常用半透膜分离胶体与溶液，d叙述错误。本题选d。14.生产生活中的许多现象或应用都与化学知识有关。下列现象或应用与胶体性质无关的是()a. 将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐b. 冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷c. 泡沫灭火器中将al2(so4)3与nahco3两溶液

15、混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用d. 自然界河流入海口三角洲的形成【答案】c【解析】【详解】a.豆浆是蛋白质胶体，具有胶体的性质，向其中加入盐卤或石膏等电解质，可以使胶体凝聚，故a与胶体有关； b.冶金厂常用高压电除去烟尘，利用了胶体具有电泳现象的性质，故b与胶体有关；c.泡沫灭火器中将al2(so4)3与nahco3两溶液混合后，喷出大量泡沫，这是利用了盐类的水解原理，故c与胶体无关；d.河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇是可以发生胶体凝聚，就形成三角洲，故d与胶体有关；答案选c。15.下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（ ）a. na+、ba2+、cl、

16、sob. h+、nh 、co、soc. k+、na+、no、ohd. h+、cl、ag+、no【答案】c【解析】【详解】aba2+和so反应生成baso4沉淀而不能大量共存，a不满足题意；bh+和co反应生成h2o和co2而不能大量共存，b不满足题意；ck+、na+、no、oh之间不会反应，能大量共存，c满足题意；dcl和ag+反应生成agcl沉淀而不能大量共存，d不满足题意。答案选c。16.能用来表示的化学反应是 ( )a. 氢氧化铁和稀盐酸反应b. 氨水和稀硫酸反应c. 氢氧化钠溶液和稀硝酸反应d. 二氧化碳通入澄清石灰水【答案】c【解析】a. 氢氧化铁应写成化学式，正确的离子方程式为fe

17、(oh)3+3h+fe3+3h2o，故a错误；b. 氨水应该写成分子式，正确方程式为nh3·h2o+h+nh4+h2o，故b错误；c. 反应物和生成物中只有弱电解质水，其他都是易溶的强电解质，离子方程式为h+oh=h2o，故c正确；d. 二氧化碳气体应写成分子式，产物中除了水，还有难溶物碳酸钙生成，正确离子方程式为2h+ca2+2oh2h2o+caco3，故d错误；故选c点睛：离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分陷阱”，氧化物，弱电解质，沉淀，酸式酸根(hso4除外)在离子方程式中不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质，溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。17.黑火药爆炸

18、后产物为k2s、n2、co2，下列物质中为黑火药主要成分且做还原剂的是a. 氧气b. 木炭c. 硫磺d. 硝酸钾【答案】b【解析】【分析】由黑火药爆炸后产物为k2s、n2、co2分析可知其主要成分中应含有钾、硫、氮、碳、氧元素，所以木炭、硫磺、硝酸钾均可为黑火药的主要成分。其中在爆炸反应中做还原剂的物质在反应中需升高价态，由此解题。【详解】a. 氧气为助燃剂，不是黑火药主要成分，a项错误；b. 木炭是黑火药主要成分，在反应中生成co2，碳元素化合价升高，在反应中做还原剂，b项正确；c. 硫磺是黑火药主要成分，在反应中生成k2s，硫元素化合价降低，在反应中做氧化剂，c项错误；d. 硝酸钾是黑火药

19、主要成分，在反应中生成n2，氮元素化合价降低，在反应中做氧化剂，d项错误；答案选b。18.下列化学反应中电子转移的表示方法不正确的是()a. b. c. d. 【答案】a【解析】【分析】还原剂失电子，氧化剂得电子，且得失电子总数相等，据此进行分析。【详解】a.金属钠做还原剂，失电子；硫做氧化剂，得电子，电子得失标错，故a错误；b.单质溴中的溴元素化合价由0价降低到-1价，得电子；碘化钾中碘元素由-1价升高到0价，失电子，根据该反应可知转移了电子2e-，电子转移的表示方法正确，故b正确；c.锌元素由0价升高到+2价，失电子；硫酸铜中铜元素由+2价降低到0价，得电子；根据该反应可知转移了电子2e-

20、，电子转移的表示方法正确，故c正确；d.氧化铜中铜元素由+2价降低到0价，得电子；氢气中氢元素由0价升高到+1价，失电子；根据该反应可知转移了电子2e-，电子转移的表示方法正确，故d正确；综上所述，本题选a。19.在反应c2h2so4（浓）co22so22h2o中，氧化产物是（ ）a. cb. h2so4c. co2d. so2【答案】c【解析】【详解】根据方程式，c的化合价升高，作还原剂，被氧化，其产物co2为氧化产物，答案为c。20.下列物质常用作氧化剂的是a. cob. alc. fecl3d. h2【答案】c【解析】【详解】a. co具有较强的还原性，常用作还原剂，a不符合题意； b.

21、 al具有较强的还原性，常用作还原剂，b不符合题意；c. fecl3中铁元素为+3价，具有强的氧化性，常用作氧化剂，c符合题意；d. h2具有较强的还原性，常用作还原剂，d不符合题意；综上所述，本题选c。21. 对下列氧化还原反应中转移电子数的判断，不正确的是 （ ）a. h2s+h2so4(浓)=s+so2+2h2o：6eb. 3cl2+6koh5kcl+kclo3+3h2o：5ec. 2na2o2+2h2o=4naoh+o2：2ed. 2h2s+so2=3s+2h2o：4e【答案】a【解析】【详解】a.根据“只靠拢、不交叉”，反应h2s+h2so4(浓)=s+so2+2h2o中，s元素的化

22、合价由h2s中的-2价升至s中的0价，s元素的化合价由浓硫酸中的+6价降至so2中的+4价，转移2e，a错误；b.反应3cl2+6koh5kcl+kclo3+3h2o中，cl元素的化合价部分由0价升至kclo3中的+5价，部分由0价降至kcl中的-1价，转移5e，b正确；c.反应2na2o2+2h2o=4naoh+o2中，na2o2中o元素的化合价部分由-1价升至0价，部分由-1价降至-2价，转移2e，c正确；d.反应2h2s+so2=3s+2h2o中，s元素的化合价由h2s中的-2价升至0价，s元素的化合价由so2中的+4价降至0价，转移4e，d正确；答案为a；二.非选择题部分（3小题共37

23、分）22.填写下列空白：（1）含有6.02×1023个h的h2o，其物质的量是_mol；某硫酸钠溶液中含有3.01×1023个na+，则溶液中so的物质的量是 _mol，该溶液中na2so4的质量为 _g。（2）_mol h2o中含有的氧原子数与1.5 mol co2中含有的氧原子数相等。（3）将等物质的量的nh3和ch4混合，混合气体中nh3与ch4的质量比为_。（4）已知16ga和20gb恰好完全反应生成0.04molc和31.76gd，则c的摩尔质量为 _。（5）写出与下列化学方程式相对应的离子方程式：2hcl+ba(oh)2=bacl2+2h2o_bacl2+k2s

24、o4=baso4+2kcl_【答案】 (1). 0.5 (2). 0.25 (3). 35.5 (4). 3 (5). 1716 (6). 106g·mol1 (7). h+oh-=h2o (8). ba2so= baso4【解析】【详解】(1)n(h)=1mol，所以n(h2o)=0.5mol，n(na+)=0.5mol，所以n(so)=n(na+)=0.25mol，n(na2so4)= n(so)=0.25mol，所以m(na2so4)=0.25mol×142g/mol35.5g，故答案为：0.5；0.25；35.5；(2)1.5 mol co2中含有的氧原子的物质的量

25、n(o)=1.5mol×2=3mol，则与1.5 mol co2中含有的氧原子数相同的h2o的物质的量n(h2o)=n(o)=3mol，故答案为：3；(3)m(nh3):m(ch4)=17:16，故答案为：17:16；(4)由质量守恒定律可知，c的质量=16g+20g-31.76g=4.24g，又因为c的物质的量为0.04mol，则c的摩尔质量=106g·mol1，故答案为：106g·mol1；(5)hcl和ba(oh)2反应的离子方程式为：h+oh-=h2o，故答案为：h+oh-=h2o；bacl2和k2so4反应的离子方程式为：ba2so= baso4，故答案

26、为：ba2so= baso4。23.已知：fe+h2so4(稀)=feso4+h2cu+2h2so4(浓) cuso4+2h2o+so2kclo3+6hcl(浓)=kcl+3cl2+3h2o。试回答下列问题：（1）当反应转移3摩尔电子时，消耗h2so4的质量是_g，产生氢气的体积（标准状况）_l。（2）反应中_作氧化剂，_是氧化产物。（3）当反应中生成11.2lso2气体(标准状况下)时，被还原的h2so4的物质的量是_。（4）用单线桥法表示反应电子转移的方向和数目(在化学方程式上标出)。_cu+2h2so4（浓）cuso4+2h2o+so2（5）反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。【

27、答案】 (1). 147 (2). 33.6 (3). h2so4（浓） (4). cuso4 (5). 0.5mol (6). cuso4+2h2o+so2 (7). 5:1【解析】【分析】（1）根据反应fe+h2so4(稀)=feso4+h2可知每转移3mol电子，消耗硫酸3/2mol，生成氢气3/2mol；（2）cu+2h2so4(浓) cuso4+2h2o+so2，根据氧化剂降得还，还原剂升失氧判断；（3）根据cu+2h2so4(浓) cuso4+2h2o+so2,可以看出1molso2生成，被还原硫酸1mol；（4）单线桥法表示箭头是还原剂指向氧化剂，写出转移电子数；（5）根据还原剂

28、升失氧，对应氧化产物；氧化剂降得还，对应还原产物，进行分析。【详解】（1）fe+h2so4(稀)=feso4+h2，当反应转移3摩尔电子时，消耗h2so4的质量是3/2mol×98g/mol= 147g，产生氢气的体积（标准状况）3/2mol×22.4l/mol=33.6l；答案：147 33.6（2）cu+2h2so4(浓) cuso4+2h2o+so2，氧化剂化合价降低，所以浓硫酸为氧化剂，还原剂升失氧，对应氧化产物，硫酸铜为氧化产物；答案：h2so4（浓） cuso4（3）1mol so2生成，就有1mol硫酸被还原，当反应中生成11.2lso2气体(标准状况下)时，

29、被还原的h2so4的物质的量是=0.5mol;答案:0.5mol（4）箭头还原剂指向氧化剂，注明转移电子数： ；答案：（5）反应kclo3+6hcl(浓)=kcl+3cl2+3h2o中氧化产物与还原产物均为氯气，根据还原剂升失氧，可知有5molcl-生成氯气，因此氧化产物为5/2mol，氧化剂降得还，1mol+5价氯生成氯气，因此还原产物为1/2mol，氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:1。答案：5:1【点睛】该题的关键是明确氧化还原反应有关概念，准确标出有关元素的化合价变化情况，然后根据电子得失守恒并结合题意灵活运用即可。24.实验室需要0.1mol/lnaoh溶液500ml。根据溶液的配制情况回答下列问题。(1)在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_(填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_。(2)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示,每个操作只用一次)_。a.用少量水洗涤烧杯2次3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡b.在盛有naoh固体的烧杯中加