(2014秋)人教版九年级化学上册第三单元《构成物质的奥秘》测试题(含答案)

1、九年级化学第三单元测试卷（人教版）(时间：45分钟满分：100分)一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个正确答案，每小题4分，共40分） 1某饮料的标签上标有水质成分如下（mg/L）：硒：0.013 锶：0.059 6 锌：0.001 62 钙：4.69 钠：18.4。这里的硒、锶、锌、钙、钠是指（ ） A元素 B原子 C分子 D离子2下列有关分子和原子的一些说法正确的是 （ ） A空气是由空气分子构成的 B气体可以压缩是因为分子的大小可变C原子核由质子、中子和电子构成 D分子是由原子构成的3下列物质由离子构成的是（）A铝 B氧气 C氯化钠 D水4用分子的观点解释下列事实，其中不正确的是

2、（ ）A水沸腾后壶盖被顶起 温度升高，分子体积变大B春天百花盛开，花香四溢 分子在不断地运动C50 mL水和50 mL酒精混合，液体总体积小于100 mL 分子之间有间隔D水和过氧化氢化学性质不同 分子构成不同 5钼是稀有矿产资源，主要用于航天合金材料制作。在元素周期表中钼元素的某些信息如图3-1所示，下列有关钼的说法正确的是（ ）图3-1A原子核内质子数为42 B相对原子质量为95.94 g C属于非金属元素 D元素符号为MO 62012年6月，第117号化学元素被成功验证。下列关于该元素原子的叙述错误的是（）A由原子核和核外电子构成 B核电荷数等于核外电子数C质量主要集中在原子核上 D是一

3、个实心球体7臭氧（O3）、二氧化氯（ClO2）、过氧化氢(H2O2）等都是生产、生活中的消毒剂，三种物质中都含有（ ）A氧分子 B氧离子 C氧气 D氧元素 8图3-2是元素X的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是（ ）图3-2AX是金属元素 B该粒子最外电子层已达到稳定结构C该粒子的核电荷数为18 D该粒子可表示为X+9图3-3是某个化学反应的微观模拟示意图。从图中获得的有关信息不正确的是 （ ）图3-3A反应前后原子的种类和个数都没有改变 B该反应的基本类型为分解反应C在化学反应中分子可分为原子，但原子不能再分 D反应前是混合物，反应后是纯净物10根据图3-4的有关信息判断，下列说法正确的是

4、（ ）图3-4 A镁离子（Mg2+）核内有12个质子 B镁的相对原子质量为24.31 gC在化学反应中，氯原子容易失去1个电子 D镁离子（Mg2+）与氯离子（Cl）的最外层电子数不相等二、填空题（60分）11（10分）用元素符号填空。 (1)空气中含量最多的元素是 ；生物体内含量最多的元素是 ；地壳中含量最多的前五种元素依次是：O、 、 、 、 ；相对原子质量最小的元素是 。 (2)2个铜原子 ；镁元素 ；一个氯原子 。12（14分）图3-5中的、分别是钠元素、氯元素在周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子结构示意图。图3-5请你回答下列问题：(1)钠元素的原子序数为_，画出它的原子结构示意

5、图_；氯原子的质子数为 。(2)示意图D中的x =_。(3)A、B、C、D中属于同种元素的粒子是_和_（填序号）。(4)A和B两种粒子的_相同，所以它们具有相似的化学性质。13(14分)通过探究物质构成的奥秘，我们知道，物质是由原子等微粒构成的。（1）请在图3-6方框中填写粒子名称。 图3-6（2）用微粒的观点解释下列事实。空气是一种混合物。 。取一个透明的玻璃杯，先倒入半杯水，再放入一大块冰糖，立即在玻璃杯外壁液面位置做上记号，冰糖完全溶解后液面低于记号。 。 14.（12分）核电荷数为118的元素的原子结构示意图等信息如下，回答下列问题：图3-7(1)在第三周期中，各原

6、子结构的共同之处是 ，该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是 。(2)在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由 元素过渡到 元素，并以稀有气体元素结尾。(3)写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各一个：阳离子 ，阴离子 。15（10分）图是小红按课本进行的一个化学实验，在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味。于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图。实验操作：图3-8a：向B、C、E三支试管中分别加入5 mL的蒸馏水，各滴入12滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色。b：在A、D试管中分别加入2 mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图连接好，并将D试管放

7、置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。分析讨论：（1）E试管放有酚酞溶液的目的是 。 （2）进行操作b时观察到的现象是 。（3）由此可以得到的实验结论是 ； 。（4）对比改进前的实验，改进后实验的优点是 。九年级化学第三单元测试卷（人教版）参考答案与点拨一、1. A 点拨：分子、原子、离子是微观概念，用于描述物质的微观构成，元素是宏观概念，用于描述物质的宏观组成，此题中“硒、锶、锌、钙、钠”是描述饮料的宏观组成，因此指的是元素。2. D 点拨：空气是混合物，由多种物质组成，空气不是由空气分子构成；  气体可以压缩是因为分子间有间隔，并不是压缩就能改变分子的大小；

8、60; 原子由原子核和核外电子构成，原子核一般由质子和中子构成，因而原子核不是由质子、中子和电子构成；分子是由原子构成的。3. C 点拨：铝由铝原子直接构成；氧气由氧分子构成；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；水是由水分子构成的。4. A 点拨：温度升高分子之间的间隔变大，分子的运动速率加快，分子的体积不变；分子不断运动，所以能闻到花香；分子间有间隔，混合后液体体积往往略小于混合前两种物质体积的和；不同的分子化学性质不同。5. A 点拨：由题目中元素周期表中钼元素的某些信息可知其原子序数为42，再根据“原子序数=核内质子数”，可知该元素的原子的核内质子数为42；由图可知其相对原子质量为

9、95.94； “钼”是“钅”字旁，所以是金属元素；钼元素符号应为Mo。6. D 点拨：由原子的结构可知原子由原子核和核外电子构成；原子中核电荷数等于核外电子数；电子的质量很小，可以忽略，所以原子质量主要集中在原子核上；由原子的结构可知原子不是实心球体，故D错误。7. D 点拨：由三种物质的组成，三种物质中都不含有氧分子；三种物质中都不含有氧离子，含有氧原子；臭氧（O3）、二氧化氯（ClO2）、过氧化氢（H2O2）都是纯净物，都不含有氧气；根据三种物质的化学式可知，三种物质中都含有氧元素，故D正确。8. B 点拨：由X元素的粒子的结构示意图可知，质子数小于核外电子数，该粒子为阴离子，而其原子的最

10、外层电子数为7，大于4，因此，判断该元素为非金属元素；该粒子最外层有8个电子，为稳定结构；该粒子的质子数为17，则核电荷数为17；由粒子的结构示意图，核外的电子数比核内的质子数多1，该粒子可表示为X。9. B 点拨：由化学反应的微观模拟示意图，对比反应前后原子的种类和个数都没有改变；反应物是两种，生成物是一种，该反应属于化合反应；对比可知反应前后微粒的变化可知，在化学反应中分子可分为原子，但原子不能再分；反应前是两种物质，属于混合物；生成物是一种，属于纯净物。10. A 点拨：圆圈内的数字表示原子核内的质子数，原子变成离子，得失的是核外电子，质子数不变；故镁离子（Mg2+）核内有12个质子；镁

11、的相对原子质量为24.31，相对原子质量的单位是“1”，不是“克”；氯原子的最外层电子数是7，在化学反应中，易得电子；镁原子失去两个电子变成镁离子，最外层电子数变成8；氯原子的最外层电子数是7，在化学反应中，易得1个电子变成氯离子，最外层电子数为8，所以二者的最外层电子数相同，都是8。二、11.（1） N；O ；Si ；Al；Fe；Ca； H （2）2Cu；Mg ；Cl 12.（1）11；17（2）8（3）B；C（4）最外层电子数点拨：由示意图D可知，核内质子数是18，核外电子数也是18，所以x=8；由元素是质子数相同的一类原子的总称可知，属于同种元素的粒子是B和C，质子数都是17；由原子最外

12、层电子数与元素化学性质关系密切可知，A和B两种粒子的最外层电子数相同，所以它们具有相似的化学性质。13（1）质子；中子；核外电子；分子；离子（2）空气中含有氮气分子、氧气分子、二氧化碳分子等多种分子分子间有间隔，且分子在不断运动，水分子和糖的分子不断运动，彼此进入对方的间隔当中，使总体积减小14.（1）各原子的电子层数相同；从左到右最外层电子数依次递增（2）金属；非金属（3）Na+；O2-（答案合理即可）点拨：（1）元素所在的周期数与原子的核外电子层数相同，第三周期各原子电子层数都是3层；原子结构示意图中最外层电子数由左向右依次递增；（2）最外层电子数小于4的一般是金属元素，最外层电子数多于4的一般属于非金属，元素名称带“钅”字旁的属于金属元素（金和汞除外）；由图示可知从左到右由金属元素过渡到非金属元素，并以稀有气体元素结尾；（3）氖原子有10个电子，核外电子数是10的阳离子有Na+ 、Mg2+ 、Al3+ ；