九年级化学质量守恒定律习题精选

1、九年级化学质量守恒定律习题精选习题精选（一）1为防止煤气逸散使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊刺激性气味的乙硫醇（C2H5SH）。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，其化学方程式为：，则X的化学式为（ ）ABSO3CSO2DCO22参加化学反应的物质在反应前后一定发生变化的是（ ）A原子的种类B原子的数目C分子的种类D分子的数目3下面是一些学生的认识，其中正确的是（ ）A凡是跟氧气发生的反应都是化合反应B最外层电子数为8的微粒一定是稀有气体元素的原子C一切化学反应都遵循质量守恒定律D在一切化学反应中，原子的数目没有增减，分子的数目也没有增减4下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ）A将2g

2、氢气在20g氧气中燃烧，生成18g水B将20mL酒精与20mL水混合，总体积小于40mLC将浓硫酸置于空气中一段时间，溶液质量增加D将二氧化碳的水溶液加热，溶液质量减轻5以下说法中，不正确的是（ ）A原子是化学变化中的最小粒子B化学反应前后，分子的种类一定改变C化学反应前后，原子的个数一定改变D分子、原子、离子都可以直接构成物质6下列变化中，属于化学变化，并且能用质量守恒定律解释的是（ ）A5g水受热变成5g水蒸气B5g食盐溶解在95g水中，成为100g食盐溶液C100mL水加入100mL酒精，成为体积小于200mL的溶液D木炭燃烧后质量减少7在化学反应中一定没有发生变化的是（ ）A原子的种类

3、B分子的种类C物质的种类D元素的化合价8小新用在空气中燃烧镁带的实验来探究质量守恒定律：（1）镁带燃烧的化学表达式为_。（2）完全燃烧后，称量留下固体的质量比反应前镁带的质量还轻，联系实验过程分析，其原因可能有：_；_9最近，上海建成了我国第一条磁悬浮铁路。磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。高温超导物质（Y2Ba4Cu6O13）是以YmOn、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结合成（此过程中所有元素的化合价均不变）。（1）高温超导物质（Y2Ba4Cu6O13）由_种元素组成，其中Y呈_价，YmOn的化学式是_。（2）在合成该高温超导物质的同时，还生成了一种物质，该物质是_。10早在17纪，

4、质量守恒定律被发现之前，英国化学家波义尔曾做过一个实验：在密闭的玻璃容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后称量金属灰的质量，发现比原金属质量增加了。（1）试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。（2）由于波义尔称量方法上的原因，他错过了发现质量恒定的机会。请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律。11如图所示，反应前天平平衡，取下此装置（装置气密性良好）将其倾斜，使稀盐酸与大理石接触，待充分反应后，气球膨胀，再将装置放回天平左盘，天平的指针向右偏转。这一现象是否遵守质量守恒定律?为什么？请写出有关反应的化学式表达式。参考答案1C 点拨：根据质量守恒定律知X为SO22C 点拨：化学反应中反应物的分

5、子被破坏3C4B 点拨：B是物理变化5C 点拨：在一切化学反应中，反应前后原子的个数没有增减6D 点拨：木炭燃烧生的CO2扩散到空气中故其质量减轻了7A8（1）（2）镁带燃烧时有一缕白烟（为生成的氧化镁）向空气中扩散，造成氧化镁的损失；镁带燃烧时夹镁带的坩埚钳上有层白色粉末，此粉末为氧化镁，也造成氧化镁的损失；9（1）4；+3；Y2O3（2）CO2 点拨：注意质量守恒定律的灵活运用10（1）金属燃烧是金属与氧气发生化合反应，生成金属氧化物。根据质量守恒定律可知，参加反应的金属与氧气的质量之和等于生成的金属氧化物的质量。生成的金属灰是金属氧化物，所以金属灰的质量比原金属的质量增加了。（2）分别称

6、量反应前后密闭容器的质量。11遵守质量守恒定律，生成CO2气体使气球内气压增大，气球膨胀，球所受向上的浮力增大，对天平左盘的压力减少，所以天平指针偏右。习题精选（二）1镁带在耐高温的容器中密封（内含空气）加热，在图中，能正确表示容器里所盛的物质总质量变化的是（ ）2用图所示的实验装置证明质量守恒定律，反应前后容器中物质的总质量不相等的是（ ）3图是铜粉和氧气反应生成氧化铜时，参与反应的铜粉的质量和产物氧化铜的质量的关系图形。氧化铜中，铜和氧的质量比值约为（ ）A8B4C2D14a g镁在氧气中完全燃烧后，得到b g白色固体，此时参加反应的氧气为（ ）A（a+b）gB（a-b）gC（b-a）gD

7、无法判断5在A+2BC+2D的反应中，9.8gA和8gB完全反应生成14.2gC，同时得到_g。6化学反应前后，肯定没有变化的是（ ）原子的数目；分子的数目；元素的种类；物质的总质量；物质的种类；原子的种类。ABCD7化学家舍勒和普利斯特里早在18世纪就先后独立地发现了氧气，但由于受“燃素理论”的影响（即认为一切可以燃烧的物质都是由灰和“燃素”组成的，物质燃烧后剩下的是灰，而燃素本身变成了光和热，散逸到空中去了），使他们放弃了自己的研究成果。根据“燃素理论”推知，燃烧后物质的质量应减轻，但法国化学家拉瓦锡在研究磷以及一些金属燃料时，做了大量定量实验，实验结果都与“燃素理论”相违背。他大胆质疑，

8、尊重实验事实，进行深入研究，克服重重阻力，击破了“燃素理论”，真正发现了氧气。请回答：（1）拉瓦锡之所以成为氧气的真正发现者，应该归功于拉瓦锡具有_的科学精神。（2）拉瓦锡推翻“燃素理论”的实验事实是_。（3）用学过的理论解释磷燃烧时质量的变化情况_。（4）写出实验室制备氧气的化学反应式_。（5）实验室可用_法来收集氧气。（6）用（4）（5）中的方法制备和收集氧气时，需要的玻璃仪器是（填编号）_。a试管b漏斗c酒精灯d导管e胶头滴管f集气瓶g量筒参考答案1B 点拨：反应前后密闭容器的质量不变2C 点拨：铁片与稀盐酸反应生成的H2扩散到空气中去了，使其质量减轻了3B 点拨：在坐标任取一数如：Cu

9、的质量为6，则氧的质量为7.5g6g=1.5g，其质量比为6g1.5g44C 点拨：O2的质量为bgag5生成C的质量为9.8g+8g14.2g3.6g6B7（1）大胆质疑，尊重实验事实，勇于探索，敢于创新。（2）磷以及一些金属燃烧后物质的质量增加。（3）磷燃烧增重的质量等于参加反应的氧气的质量，符合质量守恒定律。（4）KClO3KCl+O2（或KMnO4K2MnO4+MnO2+O2H2O2H2O+O2）（5）排水集气（或向上排空气）。（6）若（4）中写反应或：。若（4）中写反应：a、d、f。习题精选（三）1某同学在科技活动课上用图所示的实验装置论证质量守恒定律，瓶内放了足量的盐酸，b是未充气

10、的气球，里边放有6.5g锌粉，将它紧紧套在瓶口上（图A）。将图A的装置在托盘天平上称量，质量为W1g，然后将气球内锌粉全部倒入瓶内，立即产生气体，气球逐渐胀大，锌粉全部反应（图B）。反应结束后，再次称量，质量为W2g，结果W2<W1。试分析：（1）此反应是否符合质量守恒定律?_（填“符合”或“不符合”）。（2）天平显示W2<W1的原因是（装置不漏气）_。（3）在_条件下称量W2W1。（4）若生成的H2为0.2g，在标准状况下，气球体积最大不超过_L。（标准状况氢气密度为0.0899gL）2请你比较一下两个“守恒定律”的表述和应用，完成下面的填空和计算：（1）参加化学反应的各物质的质

11、量总和，_反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。根据质量守恒定律，写化学反应方程式时，“等号”两边各原子的数目_。（2）能量既不会消灭，也不会创生，它只会从一种形式转化为其他形式，或者从一个物体转移到另一个物体，而在转化和转移的过程中，_保持不变。这个规律叫做能量守恒定律。（3）计算：根据能量守恒定律，如果图中的那个小孩开始滑下时具有1400J机械能，而滑到中点时他只剩下1150J机械能，那么滑到滑梯底端时他的动能为多少（计算时设他受到的摩擦力大小不变）?整个过程有多少机械能转化为热能?3小刚和小洁以“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”为课题进行科学探究。请填写以下探究

12、过程中的空格：提出假设化学反应中，反应物与生成物质量（1）。确定研究方法分析推理、查阅资料、实验探究。设计并进行实验小刚设计的实验装置和选用药品如A图所示，小洁设计的实验装置和选用药品如B图所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。实验结论小刚认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等。小洁认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等。你认为（2）的结论正确，请谈谈导致另一种结论错误的原因。（3）结论分析请从原子的角度，简要分析你认为正确的结论。（4）查阅资料小刚和小洁通过查阅资料了解到：法国伟大的科学家拉瓦锡，早在18世纪就围绕这个问题，进行了准

13、确、缜密的研究，并做出了科学结论。交流表达请简要谈一下，你认为这条科学结论有什么重大意义?（不超过30字）（5）结论应用环保部门常用I2O5空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式为I2O5+5COI2+5X，根据生成X的多少，可以判断CO的含量，X的化学式是（6）。参考答案1（1）符合。（2）氢气球有浮力。（3）真空。（4）2.23L。2（1）等于，必须相等。（2）能量的总量。（3）根据能量守恒定律，依题意，滑行一半路程所放出的热能为Q11400J1150J=250J由于摩擦阻力的大小不变，在另一半路程还将有同样多的热能放出，即Q2=Q1=250J故知：整个过程有Q=Q1+Q2=500J机械能转化为热能所以滑到滑梯底端时，他还剩下的机械能为1400J500J=900了在