2020年普通高等学校招生全国统一考试精准模拟卷(4) 理科综合化学试题与答案

1、2020年普通高等学校招生全国统一考试精准模拟卷（4）理科综合化学可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64选择题：本题共7小题，每小题6分。1下列有关化学与环境的叙述不正确的是A因垃圾后期处理难度大，所以应做好垃圾分类，便于回收利用，节约资源B医疗废弃物经过处理、消毒后可加工成儿童玩具，变废为宝C绿色环保化工技术的研究和运用是化工企业的重要发展方向D研究表明，新冠病毒可通过气溶胶传播。气溶胶的粒子大小在1 nm100 nm之间2以有机物A为原料通过一步反应即可制得重要有机

2、化工产品P()。下列说法错误的是AA的分子式为C11H14，可发生取代、氧化、加成等反应B由A生成P的反应类型为加成聚合反应，反应过程没有小分子生成CA的结构简式为，分子中所有碳原子不可能共面D1 mol A最多能与4 mol H2发生加成反应3已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A11 g硫化钾和过氧化钾的混合物，含有的离子数目为0.4NAB28 g聚乙烯（）含有的质子数目为16NAC将标准状况下224 mL SO2溶于水制成100 mL溶液，H2SO3、三者数目之和为0.01NAD含63 g HNO3的浓硝酸与足量铜完全反应，转移电子数目为0.50NA4X、Y、Z是三种原子序数依

3、次递增的前10号元素，X的某种同位素不含中子，Y形成的单质在空气中体积分数最大，三种元素原子的最外层电子数之和为12，其对应的单质及化合物转化关系如图所示。下列说法不正确的是A原子半径：XZY，简单气态氢化物稳定性：YZBA、C均为10电子分子，A的沸点低于C的沸点C同温同压时，B与D体积比11的尾气，可以用NaOH溶液完全处理DE和F均属于离子化合物，二者组成中阴、阳离子数目之比均为115下图为光电催化能源化利用CO2制备太阳能燃料的示意图。下列说法不正确的是A阳极反应式为2H2O4e4H+O2BCO2还原产物可能为CO、HCHO、CH3OH、CH4等C阳极、阴极材料互换对制备太阳能燃料影响

4、不大D若太阳能燃料为甲醇，则阴极电极反应式为：CO2+6H+6eCH3OH+H2O6某化学实验创新小组设计了如图所示的检验Cl2某些性质的一体化装置。下列有关描述不正确的是A浓盐酸滴到氯酸钾固体上反应的离子方程式为5Cl6H+=3Cl23H2OB无水氯化钙的作用是干燥Cl2，且干燥有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色C2处溶液出现白色沉淀，3处溶液变蓝，4处溶液变为橙色，三处现象均能说明了Cl2具有氧化性D5处溶液变为血红色，底座中溶液红色消失，氢氧化钠溶液的作用为吸收剩余的Cl2以防止污染7下图为室温时不同pH下磷酸盐溶液中含磷微粒形态的分布，其中a、b、c三点对应的pH分别为2.12、7.2

5、1、11.31，其中表示含磷微粒的物质的量分数，下列说法正确的是A2 mol H3PO4与3 mol NaOH反应后的溶液呈中性BNaOH溶液滴定Na2HPO4溶液时，无法用酚酞指示终点CH3PO4的二级电离常数的数量级为107D溶液中除OH离子外，其他阴离子浓度相等时，溶液可能显酸性、中性或碱性非选择题：（一）必考题：8（14分）近年来，随着锂离子电池的广泛应用，废锂离子电池的回收处理至关重要。下面是利用废锂离子电池正极材料（有Al、LiCoO2、Ni、Mn、Fe等）回收钴、镍、锂的流程图。已知：P204二(2乙基己基)磷酸酯常用于萃取锰，P507(2乙基己基膦酸2乙基己酯）和Cyanex2

6、72二(2，4，4)三甲基戊基次磷酸常用于萃取钴、镍。回答下列问题：（1）在硫酸存在的条件下，正极材料粉末中LiCoO2与H2O2反应能生成使带火星木条复燃的气体，请写出反应的化学方程式_。（2）一些金属难溶氢氧化物的溶解度（用阳离子的饱和浓度表示）与pH的关系图如下：加入NaOH溶液调pH=5可除去图中的_（填金属离子符号）杂质；写出除去金属离子的离子方程式_（一种即可）。（3）已知P507萃取金属离子的原理为nHR(Org)+Mn+(aq)MRn(Org)+nH+(aq)，且随着萃取过程中pH降低，萃取效率下降。萃取前先用NaOH对萃取剂进行皂化处理，皂化萃取剂萃取金属离子的反应为nNaR

7、(Org)+Mn+(aq)MRn(Org)+nNa+(aq)。对萃取剂进行皂化处理的原因为_。（4）控制水相pH=5.2，温度25，分别用P507、Cyanex272作萃取剂，萃取剂浓度对萃取分离钴、镍的影响实验结果如图所示。Co(Cyanex272)；Ni(Cyanex272)；Co(P507)；Ni(P507)由图可知，钴、镍的萃取率随萃取剂浓度增大而_（填“增大”或“减小”）；两种萃取剂中_（填“P507”或“Cyanex272”）的分离效果比较好，若选P507为萃取剂，则最适宜的萃取剂浓度大约为_mol·L1；若选Cyanex272萃取剂，则最适宜的萃取剂浓度大约为_mol&

8、#183;L1。（5）室温下，用NaOH溶液调节钴萃余液的pH=12，搅拌一段时间后，静置，离心分离得到淡绿色氢氧化镍固体，镍沉淀率可达99.62%。已知KspNi(OH)2=5.25×1016，则沉镍母液中Ni2+的浓度为2.1×1011 mol·L1时，pH=_(lg5=0.7)。9（14分）硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)是铜盐中重要的无机化工原料，广泛应用于农业、电镀、饲料添加剂、催化剂、石油、选矿、油漆等行业。采用孔雀石主要成分CuCO3·Cu(OH)2、硫酸（70%）、氨水为原料制取硫酸铜晶体。其工艺流程如下：（1）预处理时要用破

9、碎机将孔雀石破碎成粒子直径<1 mm，破碎的目的是_。（2）已知氨浸时发生的反应为CuCO3·Cu(OH)2+8NH3·H2OCu(NH3)42(OH)2CO3+8H2O，蒸氨时得到的固体呈黑色，请写出蒸氨时的反应方程式：_。（3）蒸氨出来的气体有污染，需要净化处理，下图装置中合适的为_（填标号）；经吸收净化所得的溶液用途是_（任写一条）。（4）操作2为一系列的操作，通过加热浓缩、冷却结晶、_、洗涤、_等操作得到硫酸铜晶体。采用金属铜单质制备硫酸铜晶体（5）教材中用金属铜单质与浓硫酸反应制备硫酸铜，虽然生产工艺简洁，但在实际生产过程中不采用，其原因是_（任写两条）。（

10、6）某兴趣小组查阅资料得知：Cu+CuCl22CuCl，4CuCl+O2+2H2O2Cu(OH)2·CuCl2，Cu(OH)2·CuCl2+H2SO4CuSO4+CuCl2+2H2O。现设计如下实验来制备硫酸铜晶体，装置如图：向铜和稀硫酸的混合物中加入氯化铜溶液，利用二连球鼓入空气，将铜溶解，当三颈烧瓶中呈乳状浑浊液时，滴加浓硫酸。盛装浓硫酸的仪器名称为_。装置中加入CuCl2的作用是_；最后可以利用重结晶的方法纯化硫酸铜晶体的原因为_。若开始时加入a g铜粉，含b g氯化铜溶质的氯化铜溶液，最后制得c g CuSO4·5H2O，假设整个过程中杂质不参与反应且不结

11、晶，每步反应都进行得比较完全，则原铜粉的纯度为_。10（15分）含碳物质的价值型转化，有利于“减碳”和可持续性发展，有着重要的研究价值。请回答下列问题：（1）已知CO分子中化学键为CO。相关的化学键键能数据如下：化学键HOCOC=OHHE/(kJ·mol1)4631075803436CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H=_kJ·mol1。下列有利于提高CO平衡转化率的措施有_（填标号）。a增大压强 b降低温度 c提高原料气中H2O的比例 d使用高效催化剂（2）用惰性电极电解KHCO3溶液，可将空气中的CO2转化为甲酸根(HCOO)，然后进一步可以制得重要有机化工

12、原料甲酸。CO2发生反应的电极反应式为_，若电解过程中转移1 mol电子，阳极生成气体的体积（标准状况）为_L。（3）乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应为：(g)CO2(g)(g)CO(g)H2O(g)，其反应历程如下：由原料到状态_能量（填“放出”或“吸收”）。一定温度下，向恒容密闭容器中充入2 mol乙苯和2 mol CO2，起始压强为p0，平衡时容器内气体总物质的量为5 mol，乙苯的转化率为_，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=_。气体分压(p分)=气体总压(p总)×气体体积分数乙苯平衡转化率与p(CO2)的关系如下图所示，请解释乙苯平衡转化率随着p(CO2)变化而变化

13、的原因_。（二）选考题：共15分。11化学选修3：物质结构与性质（15分）人体必需的元素包括常量元素与微量元素，常量元素包括碳、氢、氧、氮、钙、镁等，微量元素包括铁、铜、锌、氟、碘等，这些元素形成的化合物种类繁多，应用广泛。（1）锌、铜、铁、钙四种元素与少儿生长发育息息相关，请写出Fe2+的核外电子排布式_。（2）1个Cu2+与2个H2NCH2COO形成含两个五元环结构的内配盐（化合物），其结构简式为_（用标出配位键），在H2NCH2COO中，属于第二周期的元素的第一电离能由大到小的顺序是_（用元素符号表示），N、C原子存在的相同杂化方式是_杂化。（3）碳酸盐中的阳离子不同，热分解温度就不同，

14、查阅文献资料可知，离子半径r(Mg2+)=66 pm，r(Ca2+)=99 pm，r(Sr2+)=112 pm，r(Ba2+)=135 pm；碳酸盐分解温度T(MgCO3)=402，T(CaCO3)=825，T(SrCO3)=1172，T(BaCO3)=1360。分析数据得出的规律是_，解释出现此规律的原因是_。（4）自然界的氟化钙矿物为萤石或氟石，CaF2的晶体结构呈立方体形，其结构如下：两个最近的F之间的距离是_pm（用含m的代数式表示）。CaF2晶胞体积与8个F形成的立方体的体积比为_。CaF2晶胞的密度是_g·cm3（化简至带根号的最简式，NA表示阿伏加德罗常数的值）。化学选修5：有机化学基础（15分）药物H在人体内具有抑制白色念球菌的作用，H可经下图所示合成路线进行制备。已知：硫醚键易被浓硫酸氧化。回答下列问题：（1）官能团SH的名称为巯(qiú)基，SH直接连在苯环上形成的物质属于硫酚，则A的名称为_。D分子中含氧官能团的名称为_。（2）写出下列反应类型：AC_，EF_。（3）F生成G的化学方程式为_。（4）下列关于D的说法正确的是_（填标号）。（已知：同时连接四个各不相同的原子或原子团的碳原子称为手性碳原子