高一化学必修一_物质的量_浓度_溶液配制及计算部分经典题型及答案

1、溶液配制和相关计算1配置250ml1mol/L的HCl溶液，需要12mol/L的HCl溶液的体积2某同学按下列步骤配制500 mL 0.20 mol·L1KCl溶液，请回答有关问题。实验步骤有关问题(1)计算所需KCl的质量需要KCl的质量为_g(2)称量KCl固体称量过程中主要用到的仪器是_(3)将KCl加入100 mL烧杯中，加适量蒸馏水溶解为加快溶解，可采取的措施是_(4)将烧杯中的溶液转移至500 mL容量瓶中为防止溶液溅出，应该采取的措施是_(5)向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时应注意的问题是_你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0.200 mol·

2、;L1，请说明理由。3实验室需要480ml,0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选择500ml的容量瓶进行配置，以下操作正确的是A称取7.68g硫酸铜，加入500ml水B称取12.0g胆矾，配成500ml溶液C称取8.0g硫酸铜，加入500ml水D称取12.5g胆矾，配成500ml溶液4.实验误差分析能引起误差的一些操作因变量c mol/LnV托盘天平1.天平的砝码沾有其他物质或已生锈2.调整天平零点时，游砝放在了刻度线的右端3.药品、砝码左右位置颠倒4.称量易潮解的物质（如NaOH）时间过长5.用滤纸称易潮解的物质（如NaOH）6.溶质含有其它杂质量筒7.用量筒量取液体时，仰视读数8.用量筒量取

3、液体时，俯视读数烧杯及玻璃棒9.溶解前烧杯内有水10.搅拌时部分液体溅出11.未洗烧杯和玻璃棒容量瓶12.未冷却到室温就注入容量瓶定容13.向容量瓶转移溶液时有少量液体流出14.定容时，水加多了，用滴管吸出15.整个过程不摇动16.定容后，经振荡、摇匀、静置、液面下降再加水17.定容后，经振荡、摇匀、静置、液面下降18.定容时，俯视读刻度数19.定容时，仰视读刻度数20.配好的溶液转入干净的试剂瓶时，不慎溅出部分溶液5下溶液中c(CI-) 于50mL 1mol/L 氯化铝溶液中的c(CI-) 相等的是 （ ）(A)150 mL 1mol/L氯化钠溶液 (B)75 mL 2mol/L氯化铵溶液(

4、C)150 mL 1mol/L氯化钾溶液 (D) 75 mL 1mol/L氯化铁溶液6.1.4g某气体在标准状况下的体积为1.12L，则其相对分子质量是A.14 B.21 C.28 D.357.等物质的量的钠、镁、铝与足量稀H2SO4反应生成氢气的物质的量之比是（ ）A1:1:1 B1:2:3 C3:2:1 D6:3:28今有0.1mol/LNa2SO4溶液300 mL，0.1mol/LMgSO4溶液、200 mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（ ）A111B322C323D1139用10 mL的01 mol·L1 BaCl2

5、溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ）A322B123C133D31110.在CaCl2和BaCl2的混合溶液中，Ca2+的物质的量浓度为0.25mol/L,Cl-的物质的量浓度为1.5 mol/L，求C（Ba2+）11.已知37%的硫酸溶液的密度为1.28g/cm-3,求物质的量浓度12.某盐酸的浓度为12 mol/L，密度为1.19g/cm3。现有该浓度的盐酸100ml，则用于吸收HCl气体形成盐酸的水的体积是（ ）A75.2 ml B85.5 ml C90.8 ml D100 ml13.在100g

6、浓度为18mol/L,密度为pg/ml的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积A.小于100ml B等于100ml C大于100ml14常温下，将20.0 g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0 g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15 g/cm3的混合溶液。计算：(1)混合后溶液的质量分数。(2)混合后溶液的物质的量浓度。(3)在1 000 g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？ 15.一定质量分数为14%的KOH溶液，若将其蒸发掉50g水后，其溶质的质量分数恰好增大一倍，体积变为62.5ml，试求浓缩后溶液的物质的量浓度。溶液配制和相关计算1. 21ml2. 7.45g 托盘天平 搅拌 引流 距刻线12cm改用胶头滴管滴加 不是，为洗涤烧杯玻璃棒3.D