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1、.2014-2015学年度第二学期高二年级化学期中考试试卷 第4页，共4页2014-2015学年度第二学期高二年级化学期中考试试卷2015 年4月27日 班级_姓名_ 得分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16一、选择题（每小题只有一个选项正确，每题2分）1下列措施中，不能加快化学反应速率的是A将食物储存在冰箱里B往H2O2溶液中加入几滴FeCl3溶液C用粉末状碳酸钙代替块状碳酸钙与稀盐酸反应D用稀H2SO4溶液与锌粒反应时加入几滴CuSO4溶液2下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A铝片和稀盐酸反应 BBa(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

2、C灼热的碳与二氧化碳的反应 D甲烷在氧气中的燃烧3下列变化过程中，S0的是A氯化钠溶于水中 BNH3(g)和HCl(g)反应生成NH4ClC干冰的升华 DCaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)4下列说法正确的是A活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞B增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大的主要原因之一是增加了单位体积内活化分子的百分数D有气体参与的反应，增大压强（缩小容积），可增加活化分子总数，使反应速率增大5下列溶液一定显酸性的是A含H+的溶液 BH+浓度为1×10-6 mol/L的溶液CpH<7的溶液 Dc(

3、OH-)<c(H+)的溶液6在同温同压下，下列各组燃烧反应的热化学方程式中Q1>Q2的是 A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) H=Q2B. C(s)+1/2O2(g)=CO (g) H=Q1 C(s)+O2(g)=CO2(g) H=Q2C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=Q2D. S(g)+O2(g)=SO2(g) H=Q1 S(s)+O2(g)=SO2(g) H=Q27反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速

4、率，其中反应最快的是A(D)=0.4 mol / (L·s) B(C)=0.5 mol / (L·s) C(B)=0.6 mol / (L·s) D(A)=0.15 mol / (L·s)8在一定温度下，向一个容积为2L的真空容器内（预先装入催化剂）通入1mol N2和3molH2，经过一段时间反应后，测得容器内的压强为起始时的0.9倍。在此时间内H2的平均反应速率为0.1 mol/(L.min) 。则此反应所经过的时间为 A2min B3min C4min D 5min 9.在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体

5、体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是AA的转化率变小 B平衡向正反应方向移动CD的体积分数变大 Da cd1025 时，水的电离达到平衡：H2OH+OH-；H>0，下列叙述正确的A将水加热，KW增大，pH变小B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW变大 C向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)减小，c(H+)减小D 向水中加入少量HCl气体，平衡逆向移动，c(H+)减小，c(OH-)减小11在一固定体积的密闭容器中，可逆反应，nA(g)+mB(g)pC(g)已经达到平衡状态。已知n+mp，正反应为放热反应。下列分析结论中正确

6、的是 升温，c(B)/c(C)的值变小；降温，平衡体系内混合气体的平均相对分子质量变小；增加B的物质的量，A的转化率增大；使用催化剂，气体总的物质的量不变；加压使密闭容器的容积变小，A和B的浓度则变大；若A的反应速率为v(A)，则v(B)=v(A)n/m。A B. C. D.12体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O2 2SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率A大于p%B等于p%C小于p%D无法判断13下列相关实验不能达到预期目的的是选项相关实验

7、预期目的A分别向2支盛有相同浓度相同体积的酸性高锰酸钾稀溶液的试管中加入相同体积不同浓度的草酸稀溶液探究浓度对化学反应速率的影响B把装有颜色相同的NO2和N2O4混合气体的两支试管(密封)分别浸入冷水和热水中探究温度对化学平衡的影响C分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支试管中加入少量MnO2探究催化剂对H2O2分解速率的影响D相同温度下，等质量的大理石块、大理石粉分别与等体积、等浓度的盐酸反应探究接触面积对化学反应速率的影响14常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。判断下列说法中，正确的是A两溶液稀释前的浓度相同Ba、b

8、、c三点溶液的pH由大到小顺序为abcCa点的KW值比b点的KW值大Da点水电离的c(H)大于c点水电离的c(H)150.1 mol·L-1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是电离程度增大；c(NH3·H2O)增大；NH4+数目增多；c(OH-)增大；导电性增强；增大A. B. C. D.16若溶液中由水电离产生的c(OH)1×1014 mol·L1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是AAl3 Na NO3 ClBK Na Cl NO3CK Na Cl CO32DK NH4 SO42 NO317已知下面三个数据：7.2&#

9、215;10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：NaCNHNO2=HCNNaNO2，NaCNHF=HCNNaF，NaNO2HF=HNO2NaF。由此可判断下列叙述中，不正确的是A .HF的电离平衡常数为7.2×10-4 B.HNO2的电离平衡常数为4.9×10-10C.根据两个反应即可知三种酸的相对强弱 D.HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小18在某温度时，pH=3的某水溶液中c(OH-)=10-9 mol/L，现有该温度下的四份溶液：pH=2的CH3COOH、0.01 mol

10、3;L-1的HCl、pH=11的氨水、pH=11的NaOH溶液，下列说法正确的是A中水的电离程度最小B. 中水的电离程度最大C将、等体积混合，所得溶液pH=7 D将、溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：>19若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为A.101   B. 11      C. 51    D.11020.下列说法正确的是ApH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1:10 B0.2mol/L与0.1mol

11、/L醋酸中c(H+)之比为2:1CpH相等NaOH与Ba(OH)2的溶液中c(OH)之比为1:2D0.1mol/L醋酸与0.1mol/L醋酸钠溶液中c(CH3COO)之比为1:121将2mol X和2mol Y充入2L密闭容器中发生如下反应: X(g)3Y(g)2Z(g)aQ(g)达到平衡时生成0.8mol Z，测得Q的浓度为0.4mol/L，下列叙述错误的是Aa的值为2 B平衡时X的浓度为0.2 mol/LC平衡时Y的转化率为60 D平衡时Z的体积百分含量2022. 用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H<0，按照相同的物质的量投料，测得

12、CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右下图所示。下列说法正确的是A温度：T1T2T3B正反应速率：(a)(c)(b)(d)C平衡常数：K(a)K(c) K(b)=K(d)D平均摩尔质量：M(a)M(c)M(b)M(d)23.向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），发生反应： CO+H2O (g) CO2 +H2 当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是 A0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2 B1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1

13、molH2 . C0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2 D0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2二、非选择题（每空2分，共74分）26（1）现有下列物质：Cu 氯水熔融NaOH K2SO4溶液CO2 蔗糖固体稀硫酸冰醋酸AgCl Na2O2。其中在现有状态下可以导电的是（填序号,下同） ；属于强电解质的是 ；属于非电解质的是 。（2）已知：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l） H=-57.3kJmol。分别向lL 0.5molL的NaOH溶液中加入下列物质：稀醋酸浓硫酸稀硝酸，当恰好完全反应时，反应热H

14、1、H2、H3的大小关系是 。（3）写出下列物质的电离方程式：NaHCO3 ；HClO ；Fe(OH)3 。27碘钨灯具有使用寿命长、节能环保等优点。一定温度下，在碘钨灯灯泡内封存的少量碘与沉积在灯泡壁上的钨可以发生如下的可逆反应： W(s) + I2(g)WI2(g)为模拟上述反应，在实验室中准确称取0.508 g碘、0.736 g金属钨放置于50.0 mL密闭容器中，并加热使其反应。下图是混合气体中的WI2蒸气的物质的量随时间变化关系的图像n(WI2)t，其中曲线（0t2时间段）的反应温度为450 ，曲线（从t2时刻开始）的反应温度为530 。（1）该反应的化学平衡常数表达式为：K= 。（

15、2）该反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。（3）反应从开始到t1（t1= 3 min）时间内的平均速率v（I2）= 。（4）能够说明上述反应已经达到平衡状态的有 。av正（I2） = v逆（WI2）bI2与WI2的浓度相等c容器内气体压强不发生变化d容器内混合气体的密度不再改变e单位时间内，金属钨消耗的物质的量与单质碘生成的物质的量相等28酸、碱、盐是电解质，在水中能电离出离子。（1）0.1 mol/L的下列溶液，pH由大到小的排列顺序是 。(填序号)ACH3COOH BHCl CH2SO4（2）下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是 。 A0.1 mol/L的醋酸水溶液的pH值为3 B常温

16、下同浓度醋酸水溶液的导电性比盐酸弱 C醋酸水溶液能使石蕊变红DpH3的醋酸、盐酸中和等物质的量的氢氧化钠，醋酸溶液用的体积小 EpH3的醋酸、盐酸稀释到pH5时醋酸用的水多F100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠（3）水的电离平衡如右图所示，若A点表示25时水的电离平衡状态，当升高温度至100时水的电离平衡状态为B点，则此时水的离子积为 。25时，将0.1 mol·L-1NaOH溶液与0.06 mol·L-1 H2SO4溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于 。100时pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合，若所得混合液的p

17、H2，则ab= 。（4）某温度下的溶液中，c(H)=10x mol/L,c(OH)=10y mol/L。x与y的关系如图所示：该温度下,中性溶液的pH= 。该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH= 。29. （1）氢气和碳都是重要的燃料。已知下列热化学方程式，回答：其中属于放热的是 ；H2的燃烧热为 。  H2（g）+1/2O2（g）= H2O（l）    H= 2858 kJ/molH2（g）+1/2O2（g）= H2O（g）    H= 2418kJ/mol C(s)+1/2O2 (g) =

18、 CO (g)      H= 1105kJ/molC(s)+ O2 (g) = CO2 (g)      H= 3935kJ/mol（2）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。写出该反应的热化学方程式_。已知H2O(l)=H2O(g)；H=+44kJ·mol-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是_k

19、J。已知N2(g)+2O2(g)=2 NO2(g) H=+67.7 kJ·mol-1， N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O (g) H=-534 kJ·mol-1，写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式_。30. 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O【实验内容及记录】实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/ mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/ min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/L KMnO4溶

20、液3 mol/L稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.4（1）根据上表中的实验数据，可以得出的结论是 。（2）利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率(KMnO4) = 。（3）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+) 随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+) 随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。该小组同学提出的假设是 。请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量 / mL再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间/ min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/L KMnO4溶液3 mol/L稀硫酸43.02.03.02.0t若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是 。31非金属元素氮有多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的结构式分别是和。实验