高一年级化学第一学期期中考试卷

1、高一年级化学第一学期期中考试试卷（A）说明：本试卷答题时间为90分钟，试卷满分为100分。相对原子质量为：H：1 C：12 O：16 S：32 Na：23第一卷 选择题（共54分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每题只有一个选项符合或最符合题意）1、下列实验操作中错误的是（ ） A在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌B用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热2、用pH试纸测定某一溶液的pH时，规范的操作是（ ）A将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B将溶

2、液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较3、铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（ ） A2.5×1019个 B2.5×1022个 C5×1019个 D 5×1022个4、用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB常温常

3、压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA5、在物质分类中，前者包括后者的是（ ）A氧化物、化合物 B化合物、电解质C溶液、 胶体 D溶液、 分散系6、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ） ANa+ 、K+、SO42-、HCO3-BCu2+、K+、SO42-、NO3-CNa+、 K+、Cl-、 NO3-DFe3+、K+、SO42-、Cl-7、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ） A氢氧化钡溶液与硫酸的反应

4、OH-H+ H2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO32H+Ca2+H2OCO2­8、下列变化需要加入还原剂才能实现的（ ）AMnO4-Mn2BHClCl2CFeFe3 DKClO3O29、下列说法中正确的是（ ）A纯净物一定由分子构成 B同种分子构成的物质一定是纯净物C混合物肯定由两种以上元素组成 D含有氧元素的化合物都是氧化物10、胶体区别于其它分散系的本质是（ ）  A胶体的分散质粒子直径在1 nm100nm之间 B胶

5、体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在  C胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合或最符合题意）11、下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（ ）A空气、硫酸铜、硫酸B水、空气、纯碱C氧化铁、胆矾、熟石灰D硝酸、食盐水、烧碱12、下列溶液中Cl浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl浓度相等的是（ ）A150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液B75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液C15

6、0 mL 2 mol·L-1的KCl溶液D75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液13、用10 mL的0.1 mol·L1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁（Fe2(SO4)3）、硫酸锌（ZnSO4）和硫酸钾（K2SO4）三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ）CA322 B123 C133 D31114、下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）A氢氧化钠与盐酸，；氢氧化钠与碳酸BBaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液CNa2CO3溶液与硝酸溶液；Ca

7、CO3溶液与硝酸溶液D石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸15、氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2，其中水的作用是（ ） A既不是氧化剂也不是还原剂B是氧化剂C是还原剂D既是氧化剂又是还原剂16、对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（ ）A硫元素的质量比为54B分子数之比为11C原子总数之比为43D质量之比为1117、某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁架、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是（ ）A

8、蒸发B 萃取C 过滤D 蒸馏18、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ）A所用NaOH已吸潮B向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀C有少量NaOH溶液残留在烧杯内D向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面第二卷 非选择题（共46分）三、填空题（本题包括14小题，每空2分，共28分）19、火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+CS=K2S+2NO2+CO2。其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。20、483g Na2SO4

9、3;10H2O中所含的Na+的物质的量是 和SO42的物质的量是 ，所含H2O分子的数目是 个。21、下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同ACaO、Na2O、CO2、CuOBH2、C、P、CuCO2、Fe、Cu、ZnDHCl、H2O、H2SO4、HNO3（1）以上四组物质中与别不同的物质依次是（填化学式）A ；B ；C ；D 。（2）这四种物质相互作用可生成一种新物质（碱式碳酸铜，化学式Cu2(OH)2CO3），该反应氧化还原反应(填“是”或“否”)。四、实验题（每空1分,共10分）22、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A萃取分液B升华C结晶D分液 E蒸馏 F层

10、析 G过滤（1）_分离饱和食盐水与沙子的混合物。（2）_从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。（3）_分离水和汽油的混合物。（4）_分离CCl4（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的混合物。23、甲、乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。 （1）甲：量取20 ml 18 mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 ml 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤23次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。 实验所用的玻璃仪器除烧杯和胶头滴管外，还有的玻璃仪器有 ，

11、， ；（2）乙：用100 ml 量筒量取20 ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 ml 刻度线，再搅拌均匀。 你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处 ， ， 。五、计算题（共8分）24、实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/3。此浓盐酸的物质的量浓度是多少？(列式计算)配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL ？(列式计算)用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤（按操作顺序填写序号）： 。计算 装瓶用50 mL量筒量取一定体积的浓盐酸洗涤移液稀释定容摇匀参考答案题号12345678910答案DCABBCDABA题号1112131415161718答案DDCDBBDB19、氮和硫；碳；KNO3和硫；碳 ；CO2 ；K2S和2NO2 。20、3mol 1.5mol 15NA21、(1)ACO2；BCu；CO2 ；DH2O。（2）是22、（1）G （2）C （3）D （4）E23、答案：（1） 量筒、玻璃棒、100 ml容量瓶； 将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃