初中九年级化学下册同步练习

1、第九单元溶液（1） 知识点1：溶液的形成随堂练习1： 1.（2010年常州市）下列物质加入水中，不能形成溶液的是（ ）A蔗糖 B硝酸钾 C植物油 D高锰酸钾2、下列有关溶液的说法正确的是（ ） A溶液不 一定是混合物 B无色澄清液体一定是溶液 C只有固体能作溶质 D溶液的各部分性质均相同3.（2010天津市）厨房中的下列物质与水充分混合后，不能形成溶液的是（ ）A. 花生油 B. 白糖 C. 纯碱 D. 食盐4.指出下列溶液的溶质和剂溶：食盐水溶质是（ ）溶剂是（ ）: 碘酒溶质是（ ）溶剂是（ ） 盐酸溶质是（）溶剂是（ ）石灰水溶质是（）溶剂是（）.汽油能洗去衣服上的油污是因为（）。洗涤剂

2、能洗去餐具上的油污是因为（ ）6.和乳浊液比较溶液的特点是 ：（ ）7日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化的是A修车工用汽油洗去手上的油污 B洗发精洗去头发上的油脂C洗面奶洗去皮肤上的油脂 D洗洁精洗去餐具上的油污8下列物质溶于水时，温度无明显变化（ ）A浓硫酸 B氢氧化钠固体 C硝酸铵固体 D食盐9、小琪往右图所示的烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现粘住的塑料片脱落。她加入的物质是（ ）A食盐 B硝酸铵C生石灰 D氢氧化钠固体10.如右图所示装置，向试管里的水中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质可能是（ ） A氢氧化钠 B生石灰

3、C浓硫酸 D硝酸铵11、关于溶液，下列说法正确的是 （     ）A. 一种溶剂中只能溶解一种溶质B. 同一种溶液中各部分的性质和浓度不一定相同C. 食盐溶液与蔗糖溶液混合后仍为溶液 D. 均一、稳定的液体一定是溶液12、下列可作为溶质的是（   ）A、 气体         B、液体        C、固体      

4、0; D、都可以13、下列物质中，不属于溶液的是（ ）A.啤酒 B.矿泉水 C.汽水 D.液氧【思考题】50 g稀硫酸中投入5 g铁（全部溶解），反应停止后，所得溶液中，溶质和溶剂分别是什么？A、55 g         B、大于55 g        C、 小于55 g    D、 无法确定知识点2：饱和溶液和溶解度随堂练习2： 10下列各组物质不能形成溶液的是A蔗糖和水 B硝酸钾和水C碘和酒精 D植物油和水 11

5、、硝酸钾不饱和溶液（20oC）转化为饱和溶液的方法有：（ ）20oC时食盐的溶解度为36克的意义的是（ ）12、下列说法正确的是（ ）A、20oC时100克溶液中饱和溶解的A物质30克则该物质20oC的溶剂度是30克B、食盐的溶解度是36克C、20oC时100克水中溶解了13克某物质则该物质的溶解度是13克D、20oC时10克水中饱和溶解了10克某物质，则该物质的溶解度在20oC时是100克13右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。据此判断下列说法不正确的是：（ ） A.t2时，甲、乙的溶解度相等 B. t3时，将60g乙加入100g水中可得l60g溶液 C乙的溶解度受温度影响很小 Dtl时，

6、乙的溶解度大于甲的溶解度14、（2010·娄底）右图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：甲乙0 t1 t2 温度/溶解度/g80（1）t1时，甲物质的溶解度（ ）乙物质的溶解度（填“>”、“=”或“<”）。（2）甲、乙两种物质的溶解度受温度影响较小的是物质。（3）t2时，把100g乙物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液是（ ） 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。（4）t2时，有一接近饱和的甲溶液，可采用（ ）的方法（任写一种）使它变为饱和溶液。15.对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有（）降低温度；升高温度；加同种溶质；加溶

7、剂；恒温蒸发溶剂A.    B.    C.    D.16.室温下，向一定量的氯化钠溶液中加入10 g氯化钠固体充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，加入10 g水后，固体全部溶解。下列判断正确的是（ ）A.加水前是饱和溶液 B. 加水前可能是饱和溶液C. 加水后一定是饱和溶液 D. 加水后一定是不饱和溶液17.在一瓶NaCl饱和溶液中，当温度不变时，加入少量NaCl晶体，则（）A.溶液的质量增大   B.晶体的质量不变    C.晶体的质量增大 &

8、#160; D.晶体溶解一部分课堂检测： 1下列各组物质不能形成溶液的是（ ）A蔗糖和水 B高锰酸钾和水C面粉和水 D碘和酒精2、下列说法中，正确的是（ ）A、固体的溶解度都是随温度的升高而增大 B、均一、稳定的液体都是溶液C、溶液都是无色的 D、溶液都是混合物3.要使硝酸钾的溶解度增大，办法是（ ）A、增加水的质量 B、增加硝酸钾的质量C、升高温度 D、降低温度4.通常情况下。欲将一杯不饱和的食盐水变成饱和食盐水，最适宜的方法是（ ）A、往食盐水中加食盐 B、往食盐水中加水C、往食盐水中加入饱和食盐水 D、把食盐水放入冰箱中 5、右图是某固体物质的溶解度曲线。 (1)30时，该物质的溶解度为

9、 g。 (2)50时，将45g该物质加入到l00g水中，搅拌后得到的是 (填“饱和"或“不饱和”)溶液；溶液质量 g。6（2010黄石市）. 已知A、B两种固体的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：（1）在t1时，溶解度A B（填<、>）。（2）将A的某溶液温度从t2降至t1，溶液 （填一定会、可能会、一定不会）有晶体析出。（3）欲使t1时B的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的措施是 。7.从饱和溶液中析出晶体可与两种方法：一种是            &

10、#160; ；另一种是           。例如，从饱和食盐水中得到食盐晶体可采用            法；从饱和硝酸钾溶液中得到硝酸钾晶体，可采用         法。8.析出晶体后的剩余溶液（母液）仍然是 溶液。9市场上有一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质

11、和水，饮用前摇动罐头使它们混合，罐内饮料温度就会降低，这种固体物质可能是（   ）A硝酸铵     B烧碱        C食盐        D熟石灰10.右图中的四个圆分别表示浓溶液、稀溶液、饱和溶液、不饱和溶液，通过对阴影B、D的分析，你可以得出的结论有：（1）          &

12、#160;                          ；（2）                        &

13、#160;            。  【作业】查表 完成下列练习。1.20 时,KNO3的溶解度为_ ，60 时KNO3饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为_。2.下列有关NaCl的溶解度，说法正确的是（）A.20 时，18.0 g NaCl溶解在50 g水中达到饱和状态，20 时，NaCl的溶解度为18.0 g。B.36.0 g NaCl溶解在100 g水中达到饱和状态，NaCl的溶解度为36.0 gC.20 时，36.0 g NaCl溶解在100 g水中

14、，20 时，NaCl的溶解度为36.0 gD.20 时,100 g水中最多能溶解36.0 g NaCl，20 时，NaCl的溶解度为36.0 g。3、20时，100 g水最多溶解某固体物质7g，则该物质属于A易溶物质 B可溶物质 C微溶物质 D无法确定4、30时，100 g水最多溶解某固体物质7 g，则该物质属于A易溶物质 B可溶物质 C微溶物质 D无法确定5下列说法中，正确的是（       ）A相同温度、相同质量的同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液中所含的溶质多B当温度、压强、溶质质量不变时，不饱和溶液不可能变为饱和溶液C当温度、

15、压强、溶质质量不变时，饱和溶液不可能变为不饱和溶液D一定温度下，某固体物质饱和溶液一定是浓溶液ww w.x kb 1.c om5下表列出了氯化铵在不同温度下的溶解度： 温度/ 01020304050607080溶解度/g294333372414458504552602656（1）从表中可得到的一条信息是                        

16、;         。（2）在20 时，向100 g水中加入50 g氯化铵，形成氯化铵的        （填“饱和”或“不饱和”）溶液，将其温度升高至60 时，溶液的质量为        g，该溶液中溶质与溶剂的质量比为        。【交流讨论】 1、 打开汽水盖，汽水会自动喷出来。说明气体在水中的溶解度

17、与_有关；2、 喝了汽水后，常常会打嗝。说明气体在水中的溶解度与_有关；3.汽水中冒出的气体为CO2，你能用实验方法将其检验出来吗？【归纳】气体的溶解度受 和 的影响。压强增大，气体溶解度 ，压强减小，溶解度 ；温度升高，气体的溶解度 。4、在常温常压下，将充满二氧化碳的试管倒立在水中，试管内液面上升，上升速度逐渐减慢，速度减慢的根本原因是             ，要使上升的速度再加快，如不改变温度和压强条件，不加入其他试剂，可以采取的措施是  

18、;            。第九单元溶液（2）知识点3：溶质质量分数课堂练习31.按下表所定的量配制氯化钠溶液（水的密度看作1g/cm3）。溶质质量/g溶剂（水）质量/g溶液中溶质的质量分数109010702、从100g15的氯化钠溶液中，取出20g溶液，与原溶液相比，取出溶液没有发生变化的是（ ）A、溶质的质量 B、溶剂质量 C、溶液质量 D、溶质质量分数3、下列关于“10的食盐溶液”的说法错误的是（ ）A、100g水中溶解了10g食盐 B、将食盐与水按1:10的质量比配制

19、成溶液C、将10g食盐全部溶解于90g水中所得到的溶液D、100g食盐溶液中溶解了10g食盐4、现有80g15的氢氧化钠溶液（1）向该溶液中加入20g水，求所得溶液的溶质质量分数（2）向该溶液中加入20g氢氧化钠，求所得溶液的溶质质量分数知识点4：溶液稀释和配制课堂练习41溶液在用水稀释的过程中保持不变的是（ ） A.溶液质量   B.溶液体积   C.溶质质量   D.溶质的质量分数2、配制100g的10%的食盐水的实验中，无需用到的仪器是 量筒 玻璃棒 托盘天平 酒精灯3、实验室配制50克10%的氯化钠溶液，有如下步骤：（1）用

20、称量 克氯化钠，并倒入烧杯中；（2）用 量取 毫升水，倒入盛有氯化钠的烧杯里，并用 搅拌使氯化钠全部溶解。（3）现实验室中有10mL、50 mL、100 mL等不同规格的量筒，配制上述溶液时最好选用 的量筒。在用量筒量取液体的体积时，还需用到的仪器是 。4、把100克32%的硫酸溶液稀释成20%的硫酸溶液，需加水多少克？5、生产上要用10的硫酸清洗钢材。现将5kg98的浓硫酸稀释成10的稀硫酸，稀释后的溶液质量是多少？稀释需加水多少克？6、配制500 g 20的硫酸，需密度为184 g/cm3 98的浓硫酸多少毫升？同时需水的质量为多少？【典型例题】1. （2012.兰州市）根据右图中a、b、

21、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）P点表示在t1两物质的溶解度关系为b c（填“”、“”或“=”）。（2）t2，a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数的大小关系为 。（3）t2时，50 g b物质加入到50 g水中充分溶解后，所得溶液的质量为 。（4）b中含有少量的a，若要提纯b，可采用 结晶的方法。2农业上常用16%的氯化钠溶液来选种。下列方法能配制出该溶液的是（） A 4 g氯化钠和16 g水 B16 g 20%的氯化钠溶液和5 g水 C10 g 8%的氯化钠溶液蒸发4 g水  D14 g 10%的氯化钠溶液和1 g氯化钠3. 把60 的硝酸钾饱和

22、溶液冷却到20 ，下列叙述不正确的是（） A溶解度减小       B溶液的质量不变 C溶液由浓变稀     D溶剂的质量不变4*有40 g 5的CaCl2溶液，若将其溶质质量分数增加到10，应采用的方法是（）A加入40 g 15的CaCl2溶液B把溶液倾倒一半C加入2 g CaCl2固体 D把溶剂蒸发掉20 g课堂测试1.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（      ）A. &

23、#160;    B.      C.      D. 2.预防“非典”（SARS），家庭、学校经常使用过氧乙酸（CH3COOOH）作消毒剂，它是一种具有腐蚀性、强烈刺激性气味的无色液体，易分解产生氧气，有杀菌、漂白作用。它的相对分子质量是      。市售过氧乙酸溶液的质量分数为20，若要配制0.1的该消毒液2 000 g，需20%的过氧乙酸溶液质量为多少？3下表列出了氯化铵在不同温度下的溶解度： 温度/

24、 01020304050607080溶解度/g294333372414458504552602656（1）从表中可得到的一条信息是                                 。（2）在20 时，向100 g水中加入50 g氯化铵，形成氯化铵的 &#

25、160;      （填“饱和”或“不饱和”）溶液，将其温度升高至60 时，溶液的质量为        g，该溶液中溶质与溶剂的质量比为        。4.把60 的硝酸钾饱和溶液冷却到20 ，下列叙述不正确的是（） A溶解度减小       B溶液的质量不变 C溶液由浓变稀     D

26、溶剂的质量不变5.（2012武汉市）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 （1） 时，甲、乙两种物质的溶解度相等。 （2）t2时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱 和溶液，所得溶液质量的大小关系为：甲 乙（填 “”、“”或“”）。（3）把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是 （填序号，下同） A溶剂的质量一定变小 B溶质的质量可能不变 C溶质的质量分数一定变大 D溶液的质量一定变大 E该饱和溶液还可以溶解其它物质 第九单元溶液（3）复习检测 1、（1）不饱和溶液转化饱和溶液的方法有：A B C .（2）将饱和的硝酸钾溶液转化为不饱和溶液方法有： 。（3）比较汽油去衣服

27、上的油污和洗涤剂去油污的不同： 2、下列物质溶于水时，温度下降的是（ ）A浓硫酸 B氢氧化钠固体 C硝酸铵固体 D食盐3、把少量下列物质分别放到水中，充分搅拌，可以得到溶液是的（ ）A、蔗糖 B、面粉 C、植物油 D、汽油4、下列说法错误的是A. 溶液是无色透明的。 B.溶液一定是混合物溶液C 溶液都.是均一的稳定的 D. 溶液各部分性质是相同的C5. 如图所示为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线：（1）曲线A和B的交叉点m表示的含义是 ；（2）50时将35g A物质加入50g水中，经充分溶解所形成的溶液是 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液；。350时把A、B、C三种物质的饱和溶液降到20，所

28、得三种溶液溶质质量分数的大小关系是： （按照由高到低）；（4）若将A物质从溶液中分离出来，一般采用的方法是 。 6.（2010贵港市）右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是 （ ）At2时，甲、乙两种物质的溶解度相等B甲的溶解度随温度的升高而增大Ct3时甲、乙、丙溶解度的大小关系是乙甲丙D乙溶解度受温度影响不大 。7、将70的硝酸钠饱和溶液降温到10，有晶体析出（晶体中不含水），下列各量没有发生变化的是（ ）A.硝酸钠的溶解度 B.溶液中溶质的质量C.溶液中溶剂的质量 D.溶液的质量8.实验室欲配制50 g 5%的NaCl溶液，常按下列实验步骤进行： （1）计算：

29、需要NaCl质量为        g，水的质量为        g，约        ml。 （2）称量：托盘天平只能准确称量到        g。检查时，若发现指针偏右，应将平衡螺母向        调节至平衡。称量时若把砝码放在左盘（1

30、 g以下用游码），则称得NaCl的质量为        g。若量取水的操作正确，所配溶液中溶质的质量分数实际为        。要把该溶液变成5%的溶液，需再加NaCl        g。（3）溶解：应选择的量筒规格是        （填“50 ml”或“100 ml”），量取时，若仰视刻度线，则量筒的读数偏 

31、;       ，实际水体积偏        ，所配制溶液中溶质的质量分数偏        。知识点5：溶质的质量分数与化学方程式的综合计算课堂练习5：1、铁粉与适量的稀盐酸刚好完全反应后所得溶液中，其中溶质是 溶剂是 2、100g质量分数为14的盐酸与大理石完全反应生成二氧化碳多少克？3、50g稀盐酸恰好与2.4g镁恰好反应，求稀盐酸的溶质质量分数。4、将一定量的12.5g石灰石投入到50g的稀

32、盐酸中恰好完全反应，共收集到4.4g二氧化碳。求：（1）稀盐酸中的溶质质量分数。（2）石灰石中碳酸钙的质量分数【典型例题】锌56.5g和盐酸50g恰好反应，求生成氢气多少克？反应后溶液的溶质是什么？反应后溶液的溶质质量分数是多少？5、将17.9g锌放入40ml（密度为1.29g/ml）的稀硫酸中，反应停止后将剩余的锌取出，洗净后称其质量为4.9g ，试求：（1）参加反应的锌的质量。（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数。（3）反应后生成的硫酸锌溶液的溶质质量分数。第九单元溶液（4）单元检测 姓名： 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。)题号123456789101112答案1、下列一些生活中常见

33、的液体，属于溶液的是牛奶 泥水 碘酒 石灰浆2、下列关于溶液的说法正确的是当水分不蒸发，温度不改变时，溶液放置较长时间后，溶质也不会从溶液中分离出来凡是澄清、透明、均一、稳定的液体就是溶液溶液的体积等于溶质与溶剂的体积之和溶液中的溶质一定是固体3、下列关于饱和溶液的说法，正确的是饱和溶液一定是浓溶液 降低温度不饱和溶液一定能转化为饱和溶液 稀溶液一定是不饱和溶液 蒸发溶剂不饱和溶液一定能转化为饱和溶液4、根据图信息判断，下列叙述不正确的是A硝酸钾的溶解度随温度升高而增大 Bt1 时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相同 C将t2 时的硝酸钾饱和溶液降温到t1，有晶体析出 Dt2 时，80g 硝酸钾溶于1

34、00g水中可制得饱和溶液5、下列说法正确的是                                              &#

35、160;       A. t时100 g A物质的饱和溶液中含5 g A，此时A的溶解度为5 g    B. 100 g水中溶解了一定质量的B物质后形成20 g饱和溶液，则B的溶解度是20 g    C. t时，50 g水中溶解10 g C物质，则t时C的溶解度是20 g   

36、 D. t时，20 g水中最多溶解6 g D物质，则t时D的溶解度是30 g6增大气体在水中的溶解度，可采用                                    

37、 A. 往水中鼓入水蒸气          B. 减小压强    C. 降低温度                  D. 温度、压强都不变7、 用98%的浓硫酸（密度为1.84 g/cm3）和水配制100 g10%的稀硫

38、酸，下列仪器中一般不需要使用的是                                               &#

39、160;  （     ）A10 mL量筒                  B托盘天平C100 mL量筒                 D250 

40、mL烧杯8、配制100g的10%的食盐水的实验中，无需用到的仪器是量筒 玻璃棒 托盘天平 酒精灯9、  稀释某溶液时，下列说法正确的是                                    A. 溶质质量不变

41、60;           B. 溶剂质量不变    C. 溶液质量不变            D. 溶质的质量分数不变10、100 g下列各溶液中含溶质质量最多的是          &#

42、160;                    A. 20时饱和石灰水         B. 0时不饱和石灰水    C. 0时饱和石灰水         &#

43、160; D. 20时不饱和石灰水11、下列各组物质中，前者不是后者溶质的是                                   A. 氯化钠、食盐水     &#

44、160;         B. 碘、碘酒    C. 二氧化碳、碳酸               D. 氢氧化钙、石灰水12、从100克30%的硝酸钾溶液中取出50克溶液后，剩余溶液中溶质的质量分数为15% 30% 50% 60%二、填空与简答题11、根据右图的溶解度曲线，回答下列问题：（

45、1）60时，硝酸钾的溶解度为 g，在此温度下，往100g水中加入100g硝酸钾晶体，充分搅拌后得到的是 溶液。（填“饱和”或“不饱和”）（2）从图中你还能获得的信息是。（写一条） （3）下面是两同学分别提出的从海水中获取食盐的方法。甲：蒸发水 乙：冷却热饱和溶液你认为 （填“甲”或“乙”）同学的方法合理。12、图9 是甲、乙两种物质的溶解度曲线，图10 所示两个烧杯中各盛有20 时上述两种物质的饱和溶液。请你通过分析，回答下列问题：( 1 ）溶解度随温度升高而增大的物质是_ （填“甲”或“乙，' ）。( 2 ) 40 时，甲物质与乙物质的溶解度_ （填“相等”或“不相等”）。( 3 )

46、 80 时，100g水中最多可溶解甲物质g ，该饱和溶液中溶质的质量分数为_（计算结果精确到01 % ）。( 4 ）当温度由20 升高至60 时（不考虑水分蒸发）, B 烧杯中固体质量增多了，则B 烧杯溶液中的溶质是_ （填“甲”或“乙”）。14.右图是某固体物质的溶解度曲线。 (1)30时，该物质的溶解度为 g。 (2)50时，将40g该物质加入到l00g水中，搅拌后得到的是 (填“饱和"或“不饱和”)溶液；将该溶液降温到20时可析出晶体 g三、计算分析题1、把100克60%的硫酸溶液稀释成25%的硫酸溶液，需加水多少克？2、150克20% 盐酸溶液和足量的大理石反应，能生成气体多

47、少克？ 3、8克黄铜（铜锌合金）跟一定量的硫酸溶液恰好反应，产生氢气0.1克，问：1黄铜中铜的 质量是多少？硫酸溶液的溶质的质量分数？4、 过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶质的质量分数会变小。某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行实验。测得相关数据如图9所示：二氧化锰 0 .5 g过氧化氢溶液34 .0 g剩余的混合物33.7 g至质量不再减轻+ （1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为 。（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）10单元酸和碱（1）知识点1：常见的酸 .1.盐酸氯化氢气体的水溶液  氯化氢 盐酸区

48、别  联系 2.浓盐酸和浓硫酸的物理性质 浓盐酸 浓硫酸颜色、状态  打开瓶盖现象  原因  敞口久置质量  原因  3.浓硫酸的特性：脱水性：能够将纸张、木材、布料、皮肤里氢、氧元素按水的组成比夺去，使它们脱水生成黑色的炭，发生炭化。（思考：脱水性是什么性质？） 性：浓硫酸跟空气接触，能够 空气里的水分，可用作某些气体的 。强烈的 性。4.浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，应将 其沿杯壁慢慢倒入 中，且边倒边搅拌。而不能把 往 里倒，以免水沸腾将硫酸带出，造成

49、危险。（因为硫酸溶于水时放出大量的热）万一浓硫酸洒在皮肤上，请立即 ，然后涂3%-5%的 溶液。【巧学妙记】浓硫酸的稀释：“酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅”。5.常见的酸名称盐酸碳酸化学式H2SO4HNO3随堂练习1、下列液体中不含有酸的是（ ）A、胃液 B、食醋 C、汽水 D、白酒2、打开瓶口，会出现白雾的是（）、浓盐酸、浓硫酸、稀硫酸、稀盐酸3把浓盐酸、浓硫酸敞口于空气中一段时间后，其质量分数将（ ）A、都变大 B、都变小 C、都不变 D、浓盐酸变小，浓硫酸变大、三个烧杯中分别盛有足量的浓盐酸、浓硫酸和固体烧碱，敞口放在空气中一段时间，质量都会发生变化。（）盛有浓盐酸的烧杯的质量，溶质的质

50、量分数会因为。（）盛有浓硫酸的烧杯的质量，原因是，溶质的质量分数会。5.小明在一次实验中向某溶液中滴入无色酚酞试液后不变色，他又向该溶液中滴入紫色石蕊试液，则（ ）A、一定显红色 B、可能仍为紫色，也可能显红色 C、可能显蓝色 D、一定显无色知识点2：酸的化学性质填写下表加紫色石蕊试液加无色酚酞试液酸溶液碱溶液回忆所学的知识，完成下表与稀盐酸的反应的化学方程式与稀硫酸的反应的化学方程式镁锌铁【思考】 1.从反应的基本类型看：它们都属于_反应。 2.从反应的速率看：_>_>_（金属活动性）。3. 浓硫酸与硝酸具有强氧化性，不能与金属发生置换反应生成氢气。4.注意：铁与盐酸、稀硫酸反应

51、，生成物为_,_,铁元素的化合价_价。溶液为_色。【实验探究】完成下列实验，并填写表格。将生锈的铁钉CuO、分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会将铁钉取出后，观察铁钉表面和溶液变化。现象化学方程式铁锈（Fe2O3)+HCl铁锈（Fe2O3)+H2SO4CuO+HClCuO+ H2SO4备注：当溶液中含有Fe3+时，溶液显 色；当溶液中含有Fe2+时，溶液显 色；当溶液中含有Cu2+时，溶液显 色；【注意】1.铁锈的主要成分是_，其中铁元素的化合价为_价，与盐酸、稀硫酸反应生成_、_,溶液为_色。2.氧化铜不溶于水但能溶于酸，呈_色。3.上述反应生成物有什么相同之处？4.在实验室里如何除去

52、铁钉表面的铁锈？能否将生锈的物质长时间浸泡在酸中？【总结】 酸的化学性质1.酸与指示剂作用加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液酸2.酸 + 活泼金属 （ ） + （ ） （ 反应）3.酸 + 金属氧化物 （ ） + （ ） （ 反应） 随堂练习1.下列物质敞口放一段时间，质量会减少的是 ( ) A浓硫酸 B大理石 C稀硫酸 D浓盐酸 2.下列叙述错误的是 ( ) A稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 B用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑 C打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟 D稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈 3.下列关于物质的用途的叙述不正确的是( ) A盐酸

53、可用来除铁锈 B稀硫酸在实验室里常用作干燥剂 C硫酸可用于精炼石油和金属除锈 D盐酸是重要化工产品4 、将紫色的石蕊溶液滴入稀盐酸中，溶液的颜色变成（ ）A、无色 B、蓝色 C、红色 D、紫色。5.某生在化学晚会上表演如下魔术：用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“祝你成功”四字，然后再喷上一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“祝你成功”四字。该生先后所用的无色液体可能是（ ）A、石蕊试液、稀盐酸 B、酚酞试液、“雪碧”饮料 C、纯碱溶液、酚酞试液 D、石蕊溶液、纯碱溶液6.HNO3溶液和氧化钠的化学方程式_，反应类型是_反应； 热水瓶胆壁上沉积的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），可加入

54、适量的盐酸把它除掉。发生的化学方程式为_ _。用化学方程式说明盐酸（或硫酸）除铁锈的原理： 。【课堂检测】1.用稀的碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药降低毒性。如用碱性溶液浸泡蔬菜，可在水中加入适量的（ ） A.白酒 B.纯碱 C.白糖 D.食醋2、稀释浓硫酸时一定要沿着器壁慢慢注入里，并不断搅拌，使产生的迅速扩散切不可将倒入。2、由于浓硫酸的性可以做剂。3.在混有少量氧化铜的铁粉中加入盐酸，反应停止后过滤，取少量滤渣，加入盐酸，仍有气泡产生，则滤渣中肯定含有的物质是 ，滤液中肯定含有的物质的化学式是 。发生反应的化学方程式为： 。4、能用酚酞区别开的一组溶液是（）、稀盐酸和稀硫酸、石

55、灰水和雨水、食盐水和蔗糖水、纯碱溶液和稀氨水5、苯甲酸C6H5COOH可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强，下列对苯甲酸性质的推测不合理的是（ ）A、苯甲酸能有银反应，产生H2 B、苯甲酸溶液能与大理石反应生成CO2C、苯甲酸溶液能使紫色石蕊溶液变成红色 D、苯甲酸溶液不能使无色酚酞溶液变色【作业】1.厨房中的食醋，也可除水垢，这主要是利用食醋中含有的乙酸（CH3COOH）具有酸性，CH3COOH可用HAc表示，如：与氢氧化镁的反应可表示为 2HAc + Mg(OH)2 = Mg(Ac)2 + 2H2O。则乙酸与水垢中CaCO3反应的化学方程式为_ _。2. 硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重

56、要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之处。（）它们水溶液的都显 性。（）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式：（）它们都能与活泼金属反应生成盐和 ，该类反应叫反应。（）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是3.如图该装置被誉为“万用瓶”。a b用来洗气。向其中装入足量浓硫酸，将氧气和水蒸气的混合气体由 端进 端出来的气体就只有 。这同时说明浓硫酸具有 性。用来收集气体。空的该装置可以实现向下和向上排空气法收集气体，其关键在于进气出气口不同。如 进， 出，实现向下排空气法收集气体；如 进， 出，实现向上排空气法收集气体； 实现排水法收集时，必须现放满水，再由要收集的气体将水排出，而水只能从 端排出，所以此时气体永远是 端进4.（若等质量金属与足量酸反应）从生成氢气的质量来看_>_>_。 第10单元酸和碱（2）知识点3：认识酸碱盐酸的组成：