人教版初中化学九年级第五单元《化学方程式》单元检测题(解析版)

1、第五单元化学方程式单元检测题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1.关于化学方程式的意义的说法不正确的是（）A.表示各物质之间的质量比B.表明了反应的条件C.表明了反应的速率D.表明化学反应的反应物、生成物2.下列实验现象及方程式均正确的是（）A.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射4Fe+3O遮篦2F2O3B.硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰一一S+O2避SO2C.铁丝放入硫酸铜溶液中，固体表面出现红色物质一一3CuSO4+2Fe3Cu+Fe2（SO4）3D.红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟4P+502点耀2P2。53.在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后

2、，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（）A.该变化的基本反应类型是分解反应B.反应后物质M的质量为13gC.反应中N、P的质量比为5:4D.物质Q可能是该反应的催化剂4.下列关于S+O2SO2的理解不正确的是（）A.表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫B.参加反应的硫与氧气的质量比是2:1C.反应前后硫原子、氧原子的个数均不变D.参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1:15.下图表示两种气体发生化学反应，其中相同的球代表同种原子。根据图示信息，下列说法正确的是（）A.该反应生成两种物质B.该反应是分解反应C.化学反应前后原子的种类不变D.分子在化学变化中是不可分的6 .

3、下列叙述符合质量守恒定律的是（）A. 5g酒精与5g水混合得到10g酒精溶液B. 2L氢气与18L氧气反应生成20L的水C. 12g碳完全反应时只能消耗32g氧气，则12g碳在64g氧气中充分反应生成76g二氧化碳D.镁在空气中燃烧，生成的氧化镁的质量等于参加反应的镁的质量和氧气的质量之和7 .实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高镒酸钾都可以制取氧气，其原因是（）A.都属于氧化物8 .都含有氧气C.都含有氧分子D.都含有氧元素9 .下列关于质量守恒定律的说法错误的是（）A.木炭在空气中燃烧成灰，质量减少，符合质量守恒定律。8 .参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。C.

4、根据质量守恒定律，镁条在空气中燃烧生成氧化镁的质量一定大于镁条的质量。D.煤块燃烧后，变成质量少得多的煤灰，说明煤燃烧的反应不符合质量守恒定律。9 .偏二甲队（C2H8N2）与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空。该化学方程式为C2H8N2+2N2O4=2XT+3N4+4HOT。下列说法正确的是（）A.X的化学式为COB.偏二甲肺中碳的质量分数为40%C.该反应属于分解反应D.生成N2和H2O的质量比为14:910 .有关2H2+O2点燃2H20的叙述正确的是（）A.2g氢气和1g氧气在点燃条件下反应生成2g水B.两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子C.氢气和氧气在点燃条件下反应生成水D.氢

5、气加氧气点燃等于水11 .从电解水反应的微观示意图中获得的信息正确的是（）A.化学反应是分子的重新组合B.化学反应前后原子的数目增多C.该反应的反应类型为分解反应D.该反应说明水由氢气和氧气组成12 .下列说法错误的是（）A.一切化学反应都是遵循质量守恒定律的B.镁在空气中燃烧，虽然生成氧化镁的质量比镁大，但这个反应也遵循质量守恒定律C.氯酸钾和二氧化镒加热后试管中残留物比反应物质量小，但这个反应也是遵循质量守恒定律的D.水蒸发为水蒸气，质量没有改变，由此可说明化学变化是符合质量守恒定律的13.下列关于化学方程式4P+5022P2O5的读法，错误的是（）A.磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化

6、二磷B.在点燃的条件下，每琳积的磷和5体积的氧气完全反应，生成五氧化二磷C.在点燃的条件下，每4个磷原子和5个氧气分子结合生成2个五氧化二磷分子D.在点燃的条件下，每124份质量白磷和160份质量的氧气完全反应，生成284份质量的五氧化二磷14 .根据质量守恒定律，2g氢气和8g氧气充分燃烧可生成水()A. 10gB. 9gC. 8.5gD.条件不足，无法确定15 .人在剧烈运动后，血液中会产生较多的乳酸(化学式为C3H6。3),使肌肉酸痛.放松一段时间后,由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消失。表示该反应的化学方程式正确的是()A.C3H6O3+3O2=3CO2+3H

7、2OB. C3H6O3+O2=CO2+H2OC. C3H6O3+3O2=3CO2T+3HOD. 2c3H6O3+5O2=6CO2+6H2O二、填空题16 .已知5gA与2gB恰好完全反应生成3gC和若干克D。若制取8gD,则需gA17 .下图是氢气和氧气在点燃的条件下发生反应(2H2+O22H2O)的微观模拟图。请回答下列问题：(1)此变化中发生改变的微观粒子是。(2)从微观角度解释化学变化的实质是。(3)设N个氢分子的质量为2g,则6g氢气与足量的氧气完全反应生成的水分子数为No18 .在煤中掺适量石灰石，燃烧时能减少SO2的排放，其原因是：(1) 2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4

8、+2X,请你推断X的化学式为;(2)汽油完全燃烧的产物是水和二氧化碳，由此可推断汽油的组成元素中一定含有的元素是;19 .下图是过氧化氢在一定条件下发生分解反应的微观模拟图，请回答下列问题：请回答下列问题：(1)在c图中将相关粒子图形补充完整(用(0T表示氢原子，用“催费表示氧原子)；(2)此化学变化中没有发生改变的粒子是(填名称)；(3)反应后生成的B与C中物质质量的最简整数比为。20 .利用最小公倍数法配平下列化学方程式(1) Al+O2Al2O3(2)Fe+O2Fe3O4(3)N2+H2NH3三、实验与探究21 .早在17世纪，质量守恒定律被发现之前，英国化学家波义尔曾做过一个实验：在密

9、闭的玻璃容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后称量金属灰的质量，发现比原金属质量增加了。(1)试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。(2)由于波义尔称量方法上的原因，他错过了发现质量恒定的机会。请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律。22.在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究.他们使用的实验装置和选用药品如图所示，现分别以A、B、C、D表示如下：A、B、C、D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。（ 1）A实验：锥形瓶底放层细沙的原因是：；小气球的作用是：；白磷刚引燃，立

10、即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。结论是：质量不守恒。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。结论是：质量守恒你认为结论正确的是（填“前一种”或“后一种”），而导致另一种结论错误的原因是：。（ 2）丙组同学认为C实验说明了质量守恒定律。请你从原子的角度说明为什么？（ 3）如果A装置中只是将药品改为少量的二氧化锰和过氧化氢，反应前后天平仍不平衡，原因是：；结论是：；参加反应的过氧化氢的质量一定（填“等于”或“不等于”）生成的水和氧气的质量总和。四、计算题23 .某学习小组在实验室中用加热KC1O3和MnO2混合物的方法制取。2,反应过程中固体质量变化如图所示，请计算。（1）制取O2

11、的质量是g。（2）原混合物中KClO3的质量是多少？（写出计算过程）24 .古代湿法炼铜的反应原理是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,若得到16kg的铜，理论上需要铁质量是多少？解：设铁的质量为x。答:理论上需要铁的质量是14kg。本题在解题过程中格式有什么错误？请指出错误并改正。答案解析1 .【答案】C【解析=”左边是反应物，右边是生成物，上方的是反C。析A错误；硫在氧气中燃烧，发出的是明亮由化学方程式可计算出各反应物和生成物的质量比，可表明各反应物、各生成物之间的质量比，化学方程式可以表明反应物、生成物和反应条件，应条件，但是化学方程式不能表示化学反应速率，故选2 .【答案】D【解铁在

12、氧气中燃烧生成的是四氧化三铁，反应条件是点燃，的蓝紫色火焰，B错误；铁与硫酸铜反应生成的是铜和硫酸亚铁，C错误；故选D。3 .【答案】A【解析根据反应前后物质的质量变化，能够确定反应物为P,生成物为N,Q在反应过程中质量没有发生变化，判断Q可能是催化剂，可能没有参加反应。根据质量守恒定律，参加反应的P的质量为20,生成物N的质量为25,判断M为反应物，减少了5g,反应后的质量为13g。4 .【答案】B根据化学方程式读法可知，S+O2SO2读作硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫，A正确；由化学方程式可计算出各反应物和生成物的质量比，参加反应的硫与氧气的质量比为1:1,B不正确；根据质量守恒定律

13、可知参加反应前后硫原子、氧原子的个数均不变，C正确；由化学方程式可计算出各反应物和生成物的质量比，参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1:1,D正确。故选B。5.【答案】C【解析】由图可知，该反应有两种反应物，一种生成物，符合多变一”的特征，属于化合反应，A、B不正确；该反应前后都含有原子和O原子种类没变，C正确；由图可知，该反应的两种反应物分子分裂成原子，原子再重新组合成新的分子，分子是可分的，D不正确。6.【答案】D【解析】质量守恒定律的适用范围是化学变化，强调质量守恒，不适用于其他物理量（例如，体积），A、B不正确；质量守恒定律中的参加反应”是指真正参与反应的那一部分质量，如果反

14、应物没有全部参加反应，则剩余部分不能计算在内，C中氧气没有完全参加反应，C不正确；D选项符合质量守恒定律，D正确。故选Do7.【答案】D【解析】依据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变，过氧化氢、氯酸钾、高镒酸钾三种化合物中均含有氧元素，能够生成氧气。8 .【答案】D【解析】根据质量守恒定律定义，在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。质量守恒定律适用范围是化学变化，质量守恒定律中的参加反应”是指真正参与反应的那一部分质量，镁和空气中的氧气作用生成氧化镁，质量会变大。煤燃烧生成煤灰以及其他气体，气体逸散到空气中，故质量减少，但符合质量守恒定律，D不正确。故

15、选Do9 .【答案】B【解析】由C2H8N2+2N2O4=2XT+3N2T+4H2OT可知，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变。反应前后氢、氮元素原子的个数相等，反应后的元素原子较反应前少2个碳原子和4个氧原子，可推测X的化学式为CO2。B.根据化学式中元素的质量分数计算偏二甲肌中碳元素的质量分数为12x2运忘班E1*0%，B正确;C.分解反应特点为变多”，该反应反应物有两种，不符合，C不正确;D.生成N2和H2O的质量比为(3X28):(4M8)=7:6,D不正确。10 .【答案】C根据化学方程式的读法可知，从宏观上可读作：氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水；从微观上可读作：

16、一个氢气分子和一个氧分子在点燃的条件下反应生成一个水分子；从质量上可读作：4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃白条件下反应生成36份质量的水，故选Co11 .【答案】C【解析】将微观示意图转化为化学方程式形式：2H202H2f+02T0根据微观示意图可知，该反应是原子的重新组合；根据质量守恒定律可知，在化学变化中原子的种类和个数不变；根据化学方程式可知该反应符合变多”特点，为分解反应；根据水分子的微观示意图可知，水是由氢元素和氧元素组成的。12 .【答案】D【解析】质量守恒定律的适用范围是化学变化，A正确；镁在空气中燃烧，由于反应前没有称量参加反应的氧气的质量，故生成氧化镁的质量比镁大，B正

17、确；氯酸钾和二氧化镒加热后生成氯化钾和氧气，氧气会逸散到空气中，故残留物比反应物质量小，C正确；水蒸发为水蒸气属物理变化，不能用质量守恒定律来解释，D错误。故选D。13 .【答案】B【解析】根据化学方程式的读法判断，化学方程式有三种读法，化学方程式4P+5022P205从物质角度：可读为在点燃的条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷；从粒子角度：可读为每4个磷原子与5个氧分子在点燃的条件下可生成2个五氧化二磷分子；从质量角度：每124份质量白磷与160份质量的氧气在点燃的条件下可生成284份质量的五氧化二磷。14 .【答案】B【解析】根据化学方程式可知氢气与氧气反应的质量比为1:8,即2g氢气和8

18、g氧气充分燃烧，只能反应1g氢气，生成水的质量为9g。故选B。15 .【答案】A【解析】利用质量守恒定律检验：元素的种类在化学反应前后相同，各元素的原子个数反应前后相等，A正确；利用质量守恒定律检验，各元素的原子个数反应前后不等，B不正确；反应物和生成物中都有气体，生成物中不用标注气体符号，C不正确；用定一法”，把C3H6O3的计量数定为“1,”则按顺序配平“C-HO,D不正确。故选A。16 .【答案】10【解析】由质量守恒定律生成的D的质量为5g+2g-3g=4g,即A、D的质量比为5：4,则利用计算可求出若制取8gD,需要A的质量为10g。17 .【答案】（1）氢分子、氧分子；（2）分子的

19、破裂、原子的重新组合；（3）3【解析】（1）由氢气和氧气在点燃的条件下发生反应的微观模拟图，根据微粒的变化可知，此变化中发生改变的微观粒子是：氢分子、氧分子；（2）由微粒的变化可知，化学变化的实质是：分子破裂为原子，原子重新组成新的分子。（3）设N个氢分子白质量为2g,则6g氢气含有3N个氢分子，含有的氢原子的个数是6N,由于每个水分子中含有2个氢原子，由质量守恒定律反应前后原子的数目不变可知，则6g氢气与足量的氧气完全反应生成的水分子数为3N。18 .【答案】（1）CO2；（2）碳元素、氢元素【解析】（1）由反应的化学方程式2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2X,可知反应前后各原子

20、的种类和数目保持不变，故生成的X的2个分子中含有2个碳原子和4个氧原子，则每个X分子由1个碳原子和2个氧原子卞成，故X的化学式为CO2；（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物二氧化碳和水中的碳元素和氢元素来自汽油。因此汽油中一定含有的元素是碳元素和氢元素；19.【答案】（1）;（2）氧原子和氢原子；（3） 8: 9【解析】（1）根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和个数不变，则可知C图中还有2个水分子,1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成；（2）由微观模拟图可知，此化学反应中没有发生改变的粒子是氢原子和氧原子；（3）B中为一个氧分子，C中为两个水分子，B、C中物质

21、质量的最简整数比为32:（18X2）20.【答案】（1）4A1+3O2穗2Al2O33Fe+2O2史邂Fe3O4（3） N2+3H22NH3【解析】找到两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得到原子个数。21. 【答案（1）金属燃烧是金属和氧气发生化合反应，生成金属氧化物。根据质量守恒定律可知，参加反应的金属与氧气的质量之和等于生成的金属氧化物的质量。生成的金属灰是金属氧化物，所以金属灰的质量比原来金属的质量增加了。（2）不打开容器盖，分别称量反应前后密闭容器的质量。【解析在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，这个规律就叫做质量守恒定律。反应物中的气体的质量、生成物中气体的质量常因气态物质不易察觉而被忽略，形成质量不等的错觉。22. 【答案】（1）防止白磷燃烧产生的热量使锥形瓶底部炸裂；缓冲作用；后一种；白磷刚引燃时，装置内气体受热膨胀将气球胀大，装置受到的浮力增大；（2）化学反应的