第二节元素周期律(第2课时)

1、第 二 节 元素周期律（第2课时） 学 案 学习目标：1根据相关数据和事实归纳元素的原子半径，主族元素的主要化合价的递变规律；2理解原子结构与元素性质的关系。学习重、难点： 元素的原子半径，主族元素的主要化合价的递变规律。一、学生自主学习认真阅读教材P1415，完成教材上P14的表格及下列填空。（一）元素周期律1核外电子排布与元素的性质（1）核外电子排布的规律原子序数电子层数最外层电子数达稳定结构最外层电子数1211223101118结论： 同周期从左到右，元素原子的电子层数 最外层电子数 ； 同主族从上到下，元素原子的最外层电子数 电子层数 。随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布呈现

2、变化。（2）原子半径的变化规律原子序数原子半径的变化391117结论：同周期从左到右，元素的原子半径 ； 同主族从上到下，元素的原子半径 。随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现 变化。（3）元素主要化合价的变化规律原子序数化合价的变化121 03101 5 4 1 01118结论： 同周期从左到右，元素的最高正价 ，最低负价 ；同主族从上到下，元素的最高正价 ，最低负价 。随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈现 变化。二、结合自主学习的内容，思考下列问题。1比较下列各组微粒的半径大小。C、N、O、F Li、Na、K、Rb O、F、P、S Na、Na+ ，Cl、Cl S2、Cl、K+、Ca2

3、+ 例题：已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则：原子序数由大到小的顺序是 原子半径由大到小的顺序是 离子半径由大到小的顺序是 。2主族元素的主要化合价由什么决定？元素的最高正化合价和最低负化合价有怎样的联系？三、自主解答。1判断正误：同同期的两种主族元素，原子序数大的原子半径就大。（ ）同周期主族元素从左到右其最高化合价都呈现+1+7的递变规律。（ ）Na+、Mg2+、Al3+三种离子具有相同的核外电子排布，则其离子半径相同。（ ）非金属元素的最高正化合价和它的最低负化合价的绝对值之和都等于8。（ ）2下列离子半径大小比较正确的是（ ）ANa+Mg2+A

4、l3+O2 BS2ClNa+Al3+CNaMgAlS DCsRbKNa 3下列各组元素中，按从左到右的顺序，原子序数递增、元素的最高正化合价也递增的是（ ）AC、N、O、FBNa、Be、B、CCP、S、Cl、ArDNa、Mg、Al、Si4某元素R的最高价含氧酸分子式为HnRO2n2，则在其最低价气态氢化物中R元素的化合价为（n4） （ ）A3n10B3n6 C3n12D3n4四、小结1比较原子、离子半径的一般规律：同周期的主族元素的原子半径从左到右依次 。同主族元素的原子半径从上到下依次 ；离子半径从上到下依次 。同种元素的原子半径比其阴离子半径 ，比其阳离子半径 。具有相同电子层结构的原子或

5、离子，核电荷数越大，半径越 。（如： ）2主族元素化合价计算的一般规律 最高正价 最高正价 8五、自我检测1下列各组元素性质的递变情况错误的是（ ）ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多 BP、S、Cl元素最高正价依次升高CN、O、F原子半径依次增大 DNa、K、Ca原子半径依次增大2X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（ ）AHX BH2X CXH4 DXH33X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ）A原子序数X比Y小 B原子核外电子数X比Y多C原子半径X比Y小 D元素最高正价X比Y大4A、B、C为三种短周期元素，A、

6、B在同一周期，A、C的最低价离子分别为A2、C，离子半径A2大于C，B2+和C具有相同的电子层结构。下列判断正确的是（ ）A原子序数由大到小的顺序是：CABB原子半径由大到小的顺序是：r(B) r(A) r(C)C离子半径由大到小的顺序是：r(C) r(B2+) r(A2)D原子最外层电子数由多到少的顺序是：BAC5X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素的原子序数的关系是 。第 二 节 元素周期律（第2课时） 教 案 教学目标：知识目标：1根据相关数据和事实

7、归纳元素的原子半径，主族元素的主要化合价的递变规律2理解原子结构与元素性质的关系。能力目标：培养学生分析、处理数据，运用比较、归纳等方法对信息进行加工的能力。情感目标：1培养学生用对立统一规律认识问题。2培养学生由个别到一般的研究问题方法，从微观到宏观，从现象到本质的认识事物的科学方法。教学重难点： 元素的原子半径，主族元素的主要化合价的递变规律。教学过程：一、创设情境、导入新课二、课前学习检查1展示学生自主学习的学案，对普遍存在的问题进行集体订正。2交流自主解答的题目答案。三、课堂讨论分析1比较下列各组微粒的半径大小。C、N、O、F CNOF Li、Na、K、Rb LiNaKRb O、F、P

8、、S PS O F Na、Na+ NaNa+ ，Cl、Cl ClCl S2、Cl、K+、Ca2+ S2ClK+Ca2+ 例题：已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则：原子序数由大到小的顺序是 ABDC 原子半径由大到小的顺序是 BACD 离子半径由大到小的顺序是 C3D A2+B+ 。2主族元素的主要化合价由什么决定？元素的最高正化合价和最低负化合价有怎样的联系？主族元素的主要化合价由最外层电子数决定。 最高正价 最外层电子数 主族序数 最高正价 最低负价 8四、小结1比较原子、离子半径的一般规律：同周期的主族元素的原子半径从左到右依次 减小 。同主族元素

9、的原子半径从上到下依次 增大 ；离子半径从上到下依次 增大 。同种元素的原子半径比其阴离子半径 小 ，比其阳离子半径 大 。具有相同电子层结构的原子或离子，核电荷数越大，半径越 小 。（如：S2ClK+Ca2+ ）2主族元素化合价计算的一般规律 最高正价 最外层电子数 主族序数 最高正价 最低负价 8五、自我检测1下列各组元素性质的递变情况错误的是（ ）ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多 BP、S、Cl元素最高正价依次升高CN、O、F原子半径依次增大 DNa、K、Ca原子半径依次增大2X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（ ）AHX BH2X CXH4 DXH33X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ）A原子序数X比Y小 B原子核外电子数X比Y多C原子半径X比Y小 D元素最高正价X比Y大4A、B、C为三种短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低价离子分别为A2、C，离子半径A2大于C，B2+和C具有相同的电子层结构。下列判断正确的是（ ）A原子序数由大到小的顺序是：CABB原子半径由大到小的顺序是：r(B) r(A) r(C)