高三下学期第二次质量检测理科综合化学试题共2套

1、高三阶段质量检测化学试题时间：100分钟 总分：100分可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O：16 Na:23 Mg：24 S：32 Cl ：35.5 Fe：56 Cu:64 Ba：137 第卷（共46分）一. 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共46分）1化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是（）A纯碱可用于生产普通玻璃，可用纯碱除去物品表面的油污B盐卤点豆腐、明矾净水与胶体的性质均有关C水泥、冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染 D胶体区别于其它分散系最本质的特征是有丁达尔现象2 下列物质分类正确的是（）ASO2、SiO2、CO均为酸性氧化

2、物 B福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物C烧碱、冰醋酸、CCl4均为电解质 D稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体3下图所示为海水综合利用部分流程，有关说法错误的是（） A从海水中提取物质不一定要通过化学反应才能实现B实验室进行的操作需用到坩埚、玻璃棒、酒精灯C涉及的反应均为氧化还原反应D中反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O4H+SO42+2Br4下列叙述正确的是（） A发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强 B金属阳离子被还原后，一定得到金属的单质 C能与酸反应的氧化物，不一定是碱性氧化物 D电离时能生成H+的化合物一定是酸5设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（） A密

3、闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA B标准状况下22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NA C将0.5molSO2气体与0.5molH2S气体混合后，气体的分子总数为NA D35.5gCl2参加氧化还原反应，转移的电子数可能为NA6 下列叙述正确的是（） A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 BNa、Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱 C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D浓硫酸、浓硝酸在加热条件下都能将木炭氧化为二氧化碳 7除去下列物质中少量杂质的方法正确的是（） A 除去Fe2（SO4）3溶液中混有的FeSO4：加入足

4、量新制氯水 B 除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入足量铁粉，过滤 C 铝粉中的镁粉，加入足量氢氧化钠溶液，过滤 D 除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤8下列反应最终无沉淀产生的是（）过量的CO2通入Na2SiO3溶液中 向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量少量的SO2通入BaCl2溶液中 向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量 A B C D 9下列说法不正确的是（） A向氢氧化铁胶体中加入少量稀硫酸，因发生化学反应而产生红褐色沉淀 B氯水、漂白液、漂白粉的溶液都能使有色布条褪色 C铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜的熔点高于铝 D“通风橱”是

5、一种不负责任的尾气处理，因为实验产生的有害气体没有转化或吸收10下列有关实验的做法不正确的是（） A分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出 B用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体 C配制0.1000 molL1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流 D检验NH4+时，往试样中加入浓NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体11某溶液含有中的离子(见下表)，欲用中的试剂来检验溶液中是否还含有中的离子，能够成功检验的是(说明：在实验过程中不允许进行加热、过滤、萃取等操作) （）选项A稀氨水Al3Mg2B稀硝酸、AgNO3溶液ClICKSCN溶液Fe2Fe3D稀盐酸、

6、BaCl2溶液SOSO12下列离子方程式正确的是（） A实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：4Fe2O22H2O=4Fe34OH B向碳酸氢钾溶液中滴入过量澄清石灰水HCO3+Ca2+OHH2O+CaCO3 CCa(ClO)2溶液中通入过量的SO2气体：ClOSO2H2O=HClOHSO3 D氯气溶于水：Cl2H2O=2HClClO13反应、分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：2NaI+MnO2+3H2SO42NaHSO4+MnSO4+2H2O+I22NaIO3+5NaHSO32Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2 下列说法正确的是（） A两个反应中均为硫元素被氧化 B碘元素在

7、反应中被还原，在反应中被氧化 C氧化性：MnO2SO42IO3I2 D反应、中生成等量的I2时转移电子数比为1：514某无色透明的混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色。下列对于原混合气体成分的判断中正确的是（）A肯定有SO2、O2和NO B肯定没有Cl2、O2和NO2C可能有Cl2和O2 D肯定只有NO15如图所示，a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图装置制取、净化、收集的气体是（）选项气体abcANH3浓氨水生石灰碱石灰BCO2盐酸碳酸钙饱和NaHCO3溶液CCl2浓盐

8、酸二氧化锰饱和食盐水DNO2浓硝酸铜屑NaOH溶液16常温下，下列溶液中，一定能大量共存的一组离子是（） ApH=1的溶液中：NH4+ 、K、SO42-、ClO B含有大量HCO3的溶液：NH4、Ca2、Mg2、I C加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH4、Na、NO3、SO42 D1.0mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl、SO4217l mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（） A Na2CO3 B Na2O2、Na2CO3 C NaOH、Na2CO3 D Na2O2、NaOH、Na2CO318某溶液中只可

9、能（忽略少量H+和OH）含有以下离子中的若干种：K、Mg2、Fe3、Al3、Cl、CO、SO，若取少量试样，加入AgNO3溶液有沉淀产生；若另取适量试样，加入足量BaCl2溶液可得沉淀6.27 g，沉淀依此经足量盐酸溶解、洗涤、干燥后称量，剩余2.33 g。则下列判断正确的是（） A不能确定有无CO B不能确定有无K C一定有Cl D一定无Fe319下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（） 选项abcAAl2O3AlCl3Al（OH）3BN2NONO2CSiSiO2H2SiO3DFeFeCl2FeCl320某稀溶液中含有ZnSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4、CuS

10、O4各1 mol，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的物质的量（纵坐标/mol）和加入铁粉的物质的量（横坐标/mol）之间的关系为（） A B C D 21标准状况下，使NO2和O2按4:1体积比充满干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，则最终该溶液中溶质的物质的量浓度为（） A1/14mol/L B4/5mol/L C1/28mol/L D1/42mol/L22标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 gmL-1)，所得溶液的密度为 gmL-1质量分数为 物质的量浓度为c mol/则下列关系中不正确的是（） A =(17V+22 400)/（22.

11、4+22.4V） B=17c/(1000） C=17V/(17V+22 400) Dc=1000V /(17V+22 400) 23将Mg、Cu组成的混合物26.4g，投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L，向反应后的溶液中加入过量的5mol/L的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是（） A32.8g B46.8g C53.6g D63.8g第卷（共54分）24（10分）某同学做实验需要0.2molL-1的稀盐酸480mL，该同学欲用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.20gmL-1）配制。请回答下列问题：（1）计算结果：需要量取浓

12、盐酸 mL；（2）配制时，必须使用的玻璃仪器有100mL烧杯、_（填仪器名称）。（3）容量瓶在使用之前必须 ，本实验中玻璃棒的作用是 。 （4）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是（填编号）A容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干B定容观察液面时俯视 C加蒸馏水时不慎超过了刻度线 D未经冷却至室温就注入容量瓶定容 E用量筒取浓盐酸时俯视 F定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线25（16分）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为： KClO3 HCl(浓) = KCl ClO2 Cl2 H2O（1）配平以上化学方程式并标出电子转移的方向和数目（2）

13、浓盐酸在反应中显示出来的性质是_(填编号) 只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性（3）ClO2对污水中Fe2、Mn2、S2和CN-等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN- a mg/L，现用ClO2将CN-氧化，生成两种气体，其离子反应方程式为： ，处理100 m3这种污水，至少需要ClO2 _ mol 。钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。（4） NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应得到NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式 ，反应消耗1mol的NaBH4时转移的电子数目为 。（5）叠氮化钠（NaN3）受到撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全

14、气囊。若产生67.2L（标准状况下）氮气 ，至少需要叠氮化钠 g。26（10分）某课外活动小组欲利用氨气与CuO反应，研究氨气的性质并测其组成，设计了如下实验（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：（1）仪器b中可选择的试剂为（任意填一种） 。（2）实验中，装置C中黑色CuO粉末全部转化为红色固体（已知Cu2O也为红色固体），量气管中有无色无味的气体。实验前称取黑色CuO 80g，实验后得到红色固体质量为68g。则红色固体成分的化学式为 。（3）F中读取气体体积前，应向上或向下移动右管，使得左右两边液面相平，若无此操作，而F中左边液面低于右边液面，会导致读取的气体体积 （填“偏大”或“偏小

15、”或“无影响”）。（4）要想测得氨气分子中氮、氢原子个数比，实验中应至少测量或读取哪些数据 （填序号）。 aB装置实验前后质量差mg； bF装置实验前后液面差VL cD装置实验前后质量差mg； dE装置实验前后质量差mg；（5）E装置中浓硫酸的作用是 。27（18分）实验室有一包暗红色粉末样品可能是MgCO3、Fe2O3和FeO的混合物。经测定后，结论是不存在FeO。某学生想自己设计实验方案，以证明样品中确实没有FeO。除样品外，请从以下试剂中选择需要的实验试剂 (填编号) KMnO4溶液 稀硝酸 稀硫酸 KSCN溶液 NaOH溶液请你描述实验操作的步骤、实验现象和结论： 。测定混合物中Fe2

16、O3的含量实验室可用多种方法测定上述样品中Fe2O3的质量分数，某同学称取a g样品用下图所示装置测定Fe2O3的质量分数。请回答下列问题：（1）装置B中盛放样品的仪器名称是 ，A的作用是 。（2）装置B中反应的离子方程式为 。（3）实验过程中需要持续通入空气，其作用除可以起到“搅拌”B中反应物以实现充分反应外，还有一个重要作用是 。（4）若后续实验测得C中沉淀的质量为b g，则Fe2O3的质量分数为 。（5）若将C中溶液换成澄清石灰水，会使测定结果 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。（6）有同学认为将装置C与D交换，测出装置D在吸收反应产生的气体前后的质量差，同样可以测得Fe2O3的质量分

17、数。请你对此方案作出评价： 。班级_ 姓名_ 座号_ 密封线内不准答题莆田二中2017届高三阶段质量检测化学试题答案卷第卷（共54分）24 （1）_ （2）_、_、_、_（3）_ _ （4）_25 （1） KClO3 HCl(浓) = KCl ClO2 Cl2 H2O（2）_ （3） _ （4） _ _ （5）_ 座位号.26（1）_（2） _（3） _（4）_（5）_27 _ _（1） _ _（2） _（3） _（4）_（5）_（6） _高三阶段质量检测化学试题参考答案15 DBBCD 610 DBCAD 1115 DBDBB 1620 BADDA 2123 CAB 24. （10分）（1）

18、8.3 mL（2分）； （2） 500 mL容量瓶、玻璃棒、10 mL量筒、胶头滴管（4分）（3）检查是否漏水 搅拌、引流（1+1分）（4） BD （2分）25（16分）（1）（2+2分） 2 KClO3 4 HCl(浓) = 2 KCl 2 ClO2 1 Cl2 2 H2O（2） （2分）（3） 2ClO2+2CN=N2 +2CO2 +2Cl （2分）50a/13 或 3.85a mol （2分）。（4）NaBH4+ 2H2O =NaBO2+ 4H2 （2分） 4NA （2分）（5）130 （2分）26（10分）（1）碱石灰或生石灰或氢氧化钠固体（任意填一种）（2分）（2）Cu和Cu2O（2

19、分） （3）偏小 （2分） （4）b、c （2分） （5）防止F中水蒸气进入D中，并吸收氨气（2分）27.（18分）（2分）取少量样品于试管中，加入稀硫酸溶解，再加入少量KMnO4溶液，若溶液紫红色不褪去，说明样品中没有FeO（2分）（1）锥形瓶 ; 除去空气中含有的CO2（1+1分）（2）MgCO3+2H+Mg2+CO2+2H2O Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O（2+2分）（3）将B中的反应产生的CO2全部排至C中吸收（2分）（4）（或）（2分）（5）偏大（2分）（6）此方案不妥，D的质量差还包括水蒸气的质量，将使测得的Fe2O3的质量分数偏小（2分）质量检测理科综合化学试题（50分钟

20、）班级高三（ ）班 姓名 7化学与人类生产、生活、可持续发展密切相关，下列说法不正确的是 A空气中PM25（25微米以下的颗粒物）的存在一定能够形成丁达尔效应 B高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性 C聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物材料 D水体的富营养化与含N、P洗衣粉广泛使用有关8用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A1molCl2作为反应物，转移电子数一定为2NA B1molC9H20中含有共价键数目为28NA C标况下448mL二氯甲烷中含有分子数为002NA D常温常压下，18 g重水（D2O）中含中子数为NA9某有机化合物M的结构简式为，关

21、于有机物M的叙述正确的是 A有机物M的分子式为C11H14O3 B1 molNa2CO3最多能消耗1 mol有机物M C有机物M能发生取代、氧化、还原和加聚反应 D有机物M能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀10下列实验现象与实验解释正确的是11已知X、Y、Z、W都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，W的族序数比X的族序数大1，则下列说法错误的是 AY和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7 ：20的共价化合物 BX，Y、Z可以组成一种盐，其中X、Y、Z元素原子个数比为4 ：2

22、 ：3 CY和W组成的化合物与X和Z组成的化合物反应可生成2种碱性物质 D由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有2种12液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。某科研人员设计了以液态肼（N2H4）为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池（如图所示）。该固体氧化物电解质的工作温度高达700900时，O2可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是 A电极甲为电池正极 B电池总反应为N2H42O22NO2H2O C电池正极反应式为O22H2O4e4OH D图示中的O2由电极乙移向电极甲13下列电解质溶

23、液有关叙述正确的是A恒温条件下稀释氢氟酸时，HF的Ka增大，水的KW不变 B向Mg(OH)2沉淀悬浊液中加入NH4Cl固体，c（Mg2）、c（OH）浓度均增大 C01molLNaHCO3溶液中，c（Na）c（）c（）c（H2CO3） D01molLNa2SO3溶液中，加入少量NaOH固体，c（）与c（Na）均增大26（14分）重铬酸钾（K2Cr2O7）主要用于制革、印染、电镀等。其水溶液中存在平衡：H2O22H （1）已知有关物质溶解度如图1。用复分解法制备K2Cr2O7的操作过程是：向Na2Cr2O7溶液中加入_（填化学式），搅拌溶解，调节溶液pH约为5，加热溶液至表面有少量晶体析出时，_，

24、抽滤得到粗产品，再用重结晶法提纯粗产品。（2）以铬酸钾（K2CrO4）为原料，用电化学法制备重铬酸钾的实验装置如图2。 不锈钢作_极，写出该电极的电极反应式_。 分析阳极区能得到重铬酸钾溶液的原因_。 当铬酸钾的转化率达到x时，阳极液中K与Cr的物质的量之比为_。 （3）铬对环境能造成污染。某酸性废水中含有，处理时可用焦亚硫酸钠（Na2S2O5）将转化为毒性较低的Cr3，再调节pH约为8，使铬元素沉降，分离出污泥后检测废水中Cr3浓度，低于05mgL1则达到排放标准。 Na2S2O5参加反应的离子方程式为_。 经上述工艺处理后的废水，理论上Cr3浓度约为_mgL1。 （已知室温下KspCr（O

25、H）361031）27（14分） 能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景，因此甲醇被称为2l世纪的新型燃料。工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO（g）2H2（g）CH3OH（g）。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化图。请回答下列问题： （1）在“图1”中，曲线_（填“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于_（填“吸热”或“放热”）反应。 （2）根据“图2”判断，下列说法不正确的是_。 A起始充入的CO为1mol B增

26、加CO浓度，CO的转化率增大 C容器中压强恒定时，反应已达平衡状态 D保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时n（CH3OH）n（CO）会增大 （3）从反应开始到建立平衡，v（H2）_；该温度下CO（g）2H2（g） CH3OH（g）的化学平衡常数为_。若保持其他条件不变，向平衡体系中再充入05mol CO、lmolH2、15 molCH3OH，此反应进行的方向为_（填“正反应方向”或“逆反应方向）”。 （4）请在“图3”中画出平衡时甲醇蒸气百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出p1、p2，且p1p2）。 （5）

27、科学家常用量热剂来直接测定某一反应的反应热，现测得：CH3OH（g）32O2（g）CO2（g）2H2O（g） H1929kJmol，又知H2O（l）H2O（g）H44 kJmol，请写出32g的CH3OH（g）完全燃烧生成液态水的热化学方程式_ _ _。28（15分） 甲苯（）是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛（）、苯甲酸（）等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答：注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。 实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入05g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸和2mL甲苯，搅拌升温至70，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小

28、时。 （1）装置a的名称是_，主要作用是_。三颈瓶中发生反应的化学方程式为_，此反应的原子利用率理论上可达_。 （2）经测定，反应温度升高时，甲苯的转化率逐渐增大，但温度过高时，苯甲醛的产量却有所减少，可能的原因是_。 （3）反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温时，还应经过_、_（填操作名称）等操作，才能得到苯甲醛粗产品。 （4）实验中加入过量的过氧化氢并延长反应时间时，会使苯甲醛产品中产生较多的苯 甲酸。 若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是_（按步骤顺序填字母）。 a对混合液进行分液 b过滤、洗涤、干燥 c水层中加人盐酸调节pH2 d与适量碳酸氢钠溶液混合震荡 若对

29、实验中获得的苯甲酸产品进行纯度测定，可称取2500g产品，溶于200mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液2000mL于锥形瓶，滴加23滴酚酞指示剂，然后用预先配好的01000moLKOH标准液滴定，到达滴定终点时消耗KOH溶液1800mL。产品中苯甲酸的质量分数为_。下列情况会使测定结果偏低的是_（填字母）。 a滴定时俯视读取耗碱量 bKOH标准液长时间接触空气c配置KOH标准液时仰视定容 d将酚酞指示剂换为甲基橙溶液37【化学选修3：物质结构与性质】（15分） 人类很早就懂得使用铁器，如今对铁元素的研究依然热度不减。请回答： （1）铁原子L能层上有_种不同运动状态的电子，基态铁原子的外围电子

30、排布式为_。（2）血红素是血液的重要组成部分，其结构如图。其中C原子和N原子具有的相同的杂化方式为_，N与Fe之间存在的相互作用是_。血红素在人体内合成时的基本原料之一是甘氨酸（），其分子中键和键的个数比为_。 （3）单质铁的某种晶体拥有体心立方晶胞，其配位数为_，若其晶胞边长为a pm，其晶体密度为_gcm3（用含a的代数式表示，NA表示阿伏加德罗常数）。 （4）铁氰化钾(K3Fe（CN）6)俗称赤血盐，可用于检验Fe2，反应的离子方程式为_。其配体的电子式为_，与其配体互为等电子体的微粒有_（任写两种，填化学式）。38【化学选修5：有机化学基础】（15分） 化合物F是用于制备药品盐酸祛炎痛的中间产物，已知其合成路线如下：RNH2CH2ClRNHCH2HCl（R和代表烃基） 苯的同系物易被高锰酸钾溶液氧化如下：苯胺具有弱碱性，易氧化。 回