专题综合检测三

1、专题综合检测(三) (时间：60分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1下列说法正确的是()A强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B因为CH3COOH是弱电解质，HCl是强电解质，所以中和等体积、等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少C足量Zn分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H2的量相同，放出H2的速率不等D物质的量浓度相同的醋酸钠溶液和醋酸溶液中CH3COO的物质的量浓度相同解析：选C。电解质的强弱在于能否完全电离，与导电能力的强弱无必然联系。强电解质稀溶液中溶质虽完全电离，但离子

2、浓度小，导电能力也会很弱，所以A错误；弱电解质在溶液中虽不完全电离，但存在电离平衡。溶液中电离出的离子浓度可能较小，但消耗离子后可通过平衡移动补充。所以，在相同条件下提供离子能力是同等的，故等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸消耗NaOH的量是相同的，与Zn反应产生H2是等量的，所以B错误、C正确；D选项中醋酸钠是强电解质，完全电离，而醋酸是弱酸，不完全电离，产生的CH3COO肯定比等条件下的醋酸钠少，所以D错误。2下列叙述中不能证明一元酸HA是弱电解质的方法是()A测得0.1 mol/L HA的pH>1B测得NaA溶液的pH>7CpH1的HA溶液与盐酸稀释100倍后，盐酸的pH变化

3、大D足量锌与相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应，产生的氢气一样多解析：选D。A.测得0.1 mol/L HA的pH1，说明HA没有完全电离，A正确；B.测得NaA溶液的pH7，说明溶液中存在A的水解，HA为弱电解质，B正确；C.pH1的HA溶液与盐酸，稀释100倍后，盐酸的pH变化大，说明HA没有完全电离，加水稀释促进电离，HA为弱电解质，C正确；D.用足量锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应，产生的氢气一样多，说明HA为强电解质，与题目不符，D错误。3向三份1 mol/L Na2CO3溶液中分别加入少量NH4Cl、Na2S、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CO浓度的变化依

4、次为()A减小、增大、减小B增大、减小、减小C减小、增大、增大D增大、减小、增大解析：选A。NH、Fe3水解使溶液呈酸性，对CO的水解有促进作用；S2水解使溶液显碱性，对CO的水解有抑制作用，故在Na2CO3溶液中加入NH4Cl、FeCl3固体时，CO的浓度减小，加入Na2S固体时CO的浓度增大。4常温下，将NH4NO3溶于水得无色溶液，为使该溶液中的 c(NH)c(NO)11，可以采取的下列措施是()A加入适量的HNO3，抑制NH水解B加入适量的氨水，使溶液的pH等于7C加入适量的NH4NO3D加入适量的NaOH，使溶液的pH等于7解析：选B。因为NH部分水解使NH4NO3溶液中c(NH)c

5、(NO)<11，要使c(NH)c(NO)11，可通过抑制水解达到目的。A中增加了NO；B中根据电荷守恒c(NH)c(H)c(NO)c(OH)，又pH7，则c(NH)c(NO)；C中增加NH4NO3的浓度，其比值依然小于11；D中由电荷守恒：c(NO)c(OH)c(H)c(NH)c(Na)，因为pH7，显然c(NO)c(NH)。5已知同浓度的HF的酸性比H2SO3的酸性弱，判断在等浓度的NaF、NaHSO3混合溶液中，各种粒子浓度关系正确的是()Ac(HSO)c(F)c(OH)Bc(F)c(HSO)c(H)Cc(HF)c(F)c(HSO)c(H2SO3)Dc(Na)c(H)c(HSO)c(

6、F)c(OH)解析：选A。根据酸性强弱关系可知：酸根的水解程度FHSO，所以A项正确、B项错误；溶液中的物料守恒关系为c(HF)c(F)c(HSO)c(H2SO3)c(SO)，C项错误；溶液中的电荷守恒关系为c(Na)c(H)c(HSO)c(F)c(OH)2c(SO)，D项错误。6用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是()用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线中和滴定时，锥形瓶内有少量水酸式滴定管用蒸馏水洗后

7、，未用标准液洗读取滴定管终点读数时，仰视刻度线ABC D解析：选B。称量药品时应遵循“左物右码”原则，因游码质量总是加到右盘上，故题中操作实验少称了NaOH固体，所配溶液浓度偏低，消耗V标减小，使测定结果偏低。由于NaOH溶于水时会放出大量的热，若趁热在容量瓶中定容，恢复至室温时溶液体积将减小，NaOH溶液浓度将增大，滴定同体积的NaOH时，消耗V标增大，使测定结果偏高。V标偏高，测定结果偏高。V标偏高，测定结果偏高，故应选。7下列说法正确的是()AKClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B25 时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH7，V醋酸<VNaOHC向N

8、aAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成DAgCl沉淀易转化为AgI沉淀且Ksp(AgX)c(Ag)·c(X)，故Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)解析：选D。SO3溶于水能导电，是因为SO3H2O=H2SO4，H2SO4电离导电，SO3不属于电解质，A不正确；等浓度醋酸溶液与NaOH溶液等体积混合后，二者恰好中和时溶液显碱性，只有醋酸溶液稍过量时所得溶液才可显中性，B不正确；AlO与HCO在溶液中反应生成Al(OH)3和CO，C不正确；难溶物向更难溶物转化较易实现，D正确。8已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol·L1的一元酸

9、HA与 b mol·L1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是()AabB混合溶液的pH7C混合溶液中，c(H) mol·L1D混合溶液中，c(H)c(B)c(OH)c(A)解析：选C。因为一元酸和一元碱的强弱未知，所以不可依据ab判断溶液的酸碱性，A项错误。只有25 时中性溶液的pH7，B项错误。Kw c(H)·c(OH)，中性溶液中c(H)c(OH)，所以c(H) mol·L1，C项正确。无论溶液显酸性、碱性还是中性，根据电荷守恒都有c(H)c(B)c(OH)c(A)，D项错误。925 时，在等体积的pH0的H2SO4溶液，0.05 m

10、ol/L的Ba(OH)2溶液，pH10的Na2S溶液，pH5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()A1101010109 B155×1095×108C1201010109 D110104109解析：选A。酸或碱抑制水的电离，且酸性越强或碱性越强，抑制的程度就越大；能发生水解的盐能促进水的电离。由题意知、中发生电离的水的物质的量分别是1014V mol、1013V mol、104V mol、105V mol，所以选项A正确。10常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是()A能使pH试纸变红的溶液中：CO、K、Cl、NaB由水电离产生的c(OH)1&#

11、215;1010 mol·L1的溶液中：NO、Mg2、Na、SOC在1×1012的溶液中：NH、Fe2、Cl、NOD.1010 的溶液中：Na、Cl、HCO、K解析：选B。能使pH试纸变红的溶液呈酸性， H与CO不能大量共存，A项错误；溶液中由水电离产生的c(OH)1×1010 mol·L1，可看出该溶液中水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，酸性条件可以大量共存；碱性条件下，Mg2与OH不能大量共存，B项正确；1×1012的溶液呈碱性，OH与NH、Fe2不能大量共存，C项错误；1010的溶液呈酸性，H与HCO不能大量共存，D项错误。1

12、1.(2019·高考全国卷)298 K时，在20.0 mL 0.10 mol·L1氨水中滴入0.10 mol·L1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol·L1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是()A该滴定过程应选择酚酞作为指示剂BM点对应的盐酸体积为20.0 mLCM点处的溶液中c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)DN点处的溶液中pH<12解析：选D。当恰好完全中和时，生成NH4Cl，而NH4Cl溶液呈酸性，酚酞的变色范围为pH8.210.0，甲基橙的变色范围为pH3.14.4，故应选甲基橙作指示剂，A项

13、错误；当V(盐酸)20.0 mL时，恰好完全反应，溶液呈酸性，B项错误；M点时由溶液中电荷守恒知c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，298 K时，pH为7的溶液呈中性，即c(H)c(OH)，则c(NH)c(Cl)，但c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)，C项错误；该温度下，0.10 mol·L1一元强碱溶液的pH13，若0.10 mol·L1一元弱碱溶液的电离度为10%，则其pH12，而0.10 mol·L1氨水的电离度小于10%，故溶液的pH<12，D项正确。12一定温度下，将0.1 mol AgCl固体加入1 L 0.1 mol·L1 N

14、a2CO3溶液中，充分搅拌(不考虑液体体积变化)，已知：Ksp(AgCl)2×1010；Ksp(Ag2CO3)1×1011，下列有关说法正确的是()A沉淀转化反应2AgCl(s)CO(aq)Ag2CO3(s)2Cl(aq)的平衡常数为20B约有2×105 mol AgCl溶解C反应后溶液中：c(Na)c(CO)c(Ag)c(Cl)c(H)D反应后溶液中：c(Na)c(Ag)c(H)c(CO)c(HCO)c(Cl)c(OH)解析：选B。A.Ksp(Ag2CO3)c2(Ag)×0.11×1011，c(Ag)105，Ksp(AgCl)c(Cl)

15、15;1052×1010，c(Cl)2×105 mol/L，Kc2(Cl)/c(CO)(2×105)2/0.14×109，A错误；B.c(Cl)2×105 mol/L，在1 L的溶液中，约有2×105 mol AgCl溶解，B正确；C.c(Na)0.2 mol/L，c(Cl)2×105 mol/L，c (CO)0.1 mol/L，c(Ag)105 mol/L，所以c(Na)c(CO)c(Cl)c(Ag)c(H)，C错误；D.据电荷守恒，c(Na)c(Ag)c(H)2c(CO)c(HCO)c(Cl)c(OH)，D错误。二、非选

16、择题(本题包括3小题，共40分)13(12分)为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙三同学分别选用下列试剂进行实验探究。可能用到的试剂是0.10 mol·L1氨水，0.10 mol·L1 NH4Cl溶液，NH4Cl晶体，酚酞试液，pH试纸，蒸馏水等。回答以下问题：(1)甲用pH试纸测出0.10 mol·L1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法_(填“是”或“否”)正确，说明你的理由是_。(2)乙取出10 mL 0.10 mol·L1 氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要

17、确认一水合氨是弱电解质，则a、b值应满足的关系是_(用等式或不等式表示)。(3)丙取出10 mL 0.10 mol·L1 氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入少量NH4Cl晶体，观察到的现象是_，你认为这一方法_(填“能”或“否”)证明一水合氨是弱电解质。解析：(1)根据一定物质的量浓度的溶液的pH大小，确定电解质的电离程度，进而确定电解质强弱。(2)若是强碱，稀释100倍，pH减小2个单位，若是弱碱，稀释的过程中，会部分电离，即c(OH)变化的幅度变小，pH减小幅度小于2个单位， 则有a2b，且ba。(3)加入少量NH4Cl晶体，改变了溶液中的c(OH)，说明一水合氨存在电离平

18、衡，是弱电解质。答案：(1)是若为强碱，则 pH13(2)a2ba(3)溶液颜色变浅能14(12分)现有25 时0.1 mol/L的氨水。请回答以下问题：(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中_(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：_；所得溶液的pH_7(填“>”“<”或“”)，用离子方程式表示其原因：_。(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH7，此时c(NH)a mol/L，则c(SO)_。(4)若向氨水中加入pH1的硫酸，且氨水与硫酸的体积之比为11，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是_。解析：(1

19、)NH3·H2ONHOH，加入(NH4)2SO4固体，NH3·H2O的电离平衡向左移动，故减小。(3)由电荷守恒式：c(NH)c(H)2c(SO)c(OH)，pH7时，c(H)c(OH)，故c(NH)2c(SO)，即c(SO) mol/L。(4)pH1的硫酸，c(H)0.1 mol/L，H2SO4与NH3·H2O 恰好完全反应：2NH3·H2OH2SO4=(NH4)2SO42H2O，由于NH水解，溶液呈酸性，故有c(NH)>c(SO)>c(H)>c(OH)。答案：(1)减小(2)NH3·H2OH=NHH2O<NHH2ON

20、H3·H2OH(3) mol/L(4)c(NH)>c(SO)>c(H)>c(OH)15(16分)中华人民共和国国家标准(GB 2760­2019)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L1。某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。(1)仪器A的名称是_，水通入A的进口为_。(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为_。(3)除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的_；若滴定终点时溶液的pH8.8