酸碱盐测试题

1、 酸碱盐测试题一、 选择题（每小题3分，共12小题，共24分）1下列变化属于化学变化的是( ) A橙子榨汁 B海水晒盐 C水结成冰 D食醋除水2. 为了区别稀盐酸和稀硫酸，最好选用下列哪种试剂( ) A.紫色石蕊试液 B.碳酸钠溶液 C.氯化钡溶液 D.硝酸银溶液 3. 下列离子能在同一水溶液中大量共存并形成无色溶液的是( ) A.Mg2+、Cl-、Na+、OH- B. K+、OH-、Ba2+、Cl- C.H+、K+、CO32-、NO3- D. Zn2+、Fe3+、NO3-、SO42- 4. 根据你所学化学知识判断，下列做法不正确的是( )A.用肥皂水检验硬水和软水B.用食醋清洗家用开水瓶中的

2、水垢C.给农作物施肥时同时施用熟石灰和碳酸氢铵以提高肥效D.用燃烧后闻气味的方法鉴别衣服面料是羊毛还是合成纤维涤纶5. 下列实验方案中，正确的是：( ) A.用稀H2SO4和Cu制备氢气 B.用稀盐酸除去CaO中的少量CaCO3C.用水溶解后过滤分离CaCl2和K2CO3的混合物D.用Ba(OH)2溶液检验露置在空气中的NaOH溶液是否变质6. 不用任何外加试剂，就可将MgSO4NaOHCuSO4KCl四种溶液鉴别开来，则其正确的鉴别顺序是( ) A. B. C. D. 7. 在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的Fe粉，充分反应后有少量的金属析出， 过滤后往滤液中滴加盐酸，有

3、白色沉淀生成，则析出的少量金属中一定有( ) A.Fe和Cu B.Fe和Ag C.Cu和Ag D.Ag8. 下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是（ ）序号实验目的实验过程证明变质取少量溶液，滴加盐酸，将生成的气体通入石灰水确定成分取少量溶液，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液测定纯度取一定量溶液，加入盐酸，用氢氧化钠固体吸收气体，称量去除杂质取溶液，滴加石灰水至恰好完全反应，过滤 A B C D 二、非选择题（共6小题，30分）9. （4分）现有S、H、O、Na四种元素，清选用其中的一种或几种元素填写符合下列要求的化学式(各写一个)：相对分子质量最小的氧化物 ； 酸 ； 碱

4、 ； 盐 。10.（6分）铁锈的主要成分是（写化学式） ，为除去铁钉上的锈迹，某学生将带锈迹的铁钉放入过量的稀硫酸中，他首先看到铁锈溶解，溶液呈 色，这是因为（用化学方程式表示） ；不一会儿，又看到溶液中有 的现象，这是因为（用化学方程式表示） 。11、（5分）A、B、C、D四种物质符合下列反应：（有些反应条件略） A + H2C(单质) + H2O A + H2SO4 B + H2O B+ NaOHD(蓝色)+ Na2SO4 DA+H2O 推想出它们的物质化学式：A D 推出反应类型是 是 是 12、（5分）某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁

5、架台、铁夹等在图中均已略去）。实验步骤如下：按图连接装置，并检查气密性；准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g；准确称得6g纯碱样品放入容器b中；打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g。试回答：（1）若两步的实验操作太快，则会导致测定结果_ _（填“偏大”或“偏小”）；（2）鼓入空气的目的是_ _装置A中试剂X应选用 （3）若没有C装置，则会导致测定结果 _ （填“偏大”或“偏小”）；（4）E装置的作用是_；13、（5分）已知下列各物质的相互转化关系如图所示

6、，为气体单质，C、中含有钠元素，D中含有氯元素。假设每次反应都恰好完全反应。+G溶液ABC溶液无色溶液白色沉淀E白色沉淀E无色溶液D无色气体B+，点燃 +溶液 +溶液+溶液澄清石灰水 （1）写出下列三种物质（属溶液的写出溶质）的化学式。 ；D ；G 。（2）写出两处发生反应的化学方程式： _ _ 14、(5分)为了测定一批石灰石中碳酸钙的质量分数，某化学兴趣小组同学按下列步骤开展实验：首先将石灰石样品研成粉末，然后称取一定质量石灰石粉末与过量稀盐酸充分反应(假设石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水)，过滤、洗涤、干燥后称量滤渣质量。实验数据见下表。(1)该样品中碳酸钙的质量分数为： (结果精

7、确到l)。(2)计算实验室用10g这种石灰石与足量的稀盐酸反应，理论上能制得二氧化碳的质量为多少?(写出计算过程，结果精确到01 g)物质推断中的离子鉴别推断题的解题步骤审题 认真审读原题,弄清文意,理出题给条件,深挖细找,反复推敲. 分析 抓住关键找准解题的突破口,并从突破口出发,进行严密的分析和逻辑推理.解答 根据题目的要求,按照分析和推理的结果,进行认真而全面的解答. 检验 得出结论后切勿忘记验证,其方法是将所得答案放回原题中进行检验,若完全符合,则说明答案正确.六个重要突破口：突破口一：典型的化学反应; 如电解水、实验室制氧气、工业炼铁等突破口二：典型的物质之间的转换突破口三：依据物质

8、颜色、气味、水溶液颜色、 溶解性或物质的化学性质为突破口。(1常见的黑色物质有 等；(2)常见的红色固体有 等；(3)常见的黄色固体有 等；(4)常见的蓝色晶体有 ；(5)常见蓝色溶液有 等；(6)常见黄色溶液有 等；(7)常见浅绿色溶液有 等；(8)常见还原性物质有 等；(9)常见有刺激性气味的气体有 等；(10)常见可燃性气体有 等；突破口四：以化学反应现象为突破口(1)能使澄清的石灰水变浑浊的无色无味气体的物质： ；(2)与碱液反应产生使湿润的酚酞试纸变红的气体物质： ；(3)能使带火星的木条复燃的气体： ；(4)能使燃着的木条熄灭的常见气体： ；(5)与氧气反应生成CO2和H2O的物质

9、：一般为有机物，如 ；突破口五：以沉淀的颜色为突破口。颜色沉淀是否溶于酸AgCl、BaSO4 CaCO3、BaCO 3Mg(OH)2、Fe(OH) 3Cu(OH) 2突破口六：以特殊的检验试剂为突破口。如:澄清的石灰水、硝酸钡溶液与足量稀硝酸、硝酸银溶液与足量稀硝酸等等。温馨提示：鉴别离子时要关注：1. 用什么试剂 2. 多种试剂先用谁3. 用多少（适量、足量、过量、少量、一定量）一、常规类推断1、有一包白色固体粉末，可能含有硫酸铜、氯化钡、硫酸钠、碳酸钠、氯化钾中的一种或几种，小飞同学对其组成进行了探究，过程如下；白色沉淀部分溶解白色沉淀加入足量稀硝酸取少量白色粉末加足量水溶解过滤无色滤液

10、根据以上实验推断，这包白色粉末中一定含有 ；一定不含有 ；可能含有 。（写化学式）2、某公司生产的融雪剂是由氯化钠、硝酸钠、氯化镁、硫酸铜中的两种或两种以上的物质组成的。小佳同学为了探究其成分，设计并完成了以下实验；白色沉淀无色溶液融雪剂加水溶解加适量氢氧化钠溶液白色沉淀无色溶液过滤加硝酸银溶液根据以上实验过程，完成下列空白；（1）、该融雪剂中一定含有 ；（写化学式，下同）一定不含有 ，可能含有 （2）、加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式是 3.(6分)如右图所示AF是初中化学常见的物质。图中“”表示转化关系，“一"表示相互能反应(部分物质和反应条件未标出)。其中A是紫红色金属，B常温下是气体，C是人体胃液中含有的酸。(1)A的一种用途是_；(2)B的化学式为_；(3)D物质属于_(选填“氧化物"、“酸”、“碱"或“盐”)；(4)E和F反应的化学方程式为_；(5)右图转化关系中没有涉及