安徽省合肥市2019-2020学年高二上学期期末考试化学(理)试卷_第1页
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文档简介

1、化学(理科)试卷(总分值:100分测试时间:90分钟)考前须知:1 .答卷前,考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、班级、准考证号填写在做题卡上,并且用2B铅笔把对应的准考证号涂黑.2 .选择题每题选出答案后,用2B铅笔把做题卡上对应题目的答案标号涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选择其它答案;不能答在试卷上.3 .非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在另发的做题卡各题目指定区域内的相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案;不准使用铅笔和涂改液,不按以上要求作答的答案无效.4 .考生必须保持做题卡的整洁,测试结束后,将做题卷和做题卡一并收回.5 .相对

2、原子质量:Ag108Cu64一、选择题(每题只有一个答案,共16小题,每题3分,共48分)1.常温常压下将氢气和氧气混合在一起,即使过上几年,它们也不会发生化合反响生成水.然而只要给一个电火花,氢气就迅速与氧气反响生成水.反响过程中的能量变化如图A所示.比照图B中的情景,漫画中的羊供应石头的“能量相当于图A中的:=H2O(l)AH=57.3kJ-mol1,贝UHSO(aq)+2NaOHA.EB.曰EC.EED.日2 .以下说法正确的选项是:A.:H+(aq)+OH(aq)(aq)=Na2SO(aq)+2H2O(l)AH>114.6kJ/molB.石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石

3、燃料C.由石墨比金刚石稳定可推知:C(石墨)=C(金刚石)AH<0D.NaCl、SO、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质、非电解质3 .在密闭容器中的一定量混合气体发生反响:xA(g)+yB(g)zC(g),平衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍.再达平衡时,测得A的浓度为0.30mol/L.以下有关判断正确的选项是:A.x+y<zB.平衡向正反响方向移动C.C的体积分数下降D.B的转化率升高4 .在一定温度下,向一个容积可变的容器中,通入3molSO2和2molO2及固体催化剂,使之发生1反响:2SO(g)+Q(g)=2SO3(g)AH=-

4、196.6kJ-mol,一段时间后到达平衡,平衡时容器内气体总的物质的量为起始时的90%.以下说法正确的选项是:A.到达平衡时反响放出的热量为294.9kJB.到达平衡时SO的转化率约为33.3%C.平衡时SO的物质的量为2molD.达平衡时用Q表示的反响速率为0.25molL-1min-15.在恒温、恒容密闭容器中发生反响:A(s)+2B(g)?C(g)+D(g),当以下物理量不再发生变化时,说明该反响已到达平衡状态的是:混合气体的压强混合气体的密度各气态物质的物质的量浓度气体的总物质的量混合气体的平均相对分子质量A.B.C.D.6.反响X(g)+Y(g)nZ(g)AH>0,将X和Y以

5、一定比例混合通入密闭中进行反响,各物质的浓度随时间的改变如下图.以下说法不正确的选项是:A.反响方程式中n=1B.10min时,曲线发生变化的原因是增大压强C.10min时,曲线发生变化的原因是升高温度D.0-5minII"-in-I-7.根据以下图示所得出的结论一定错误的选项是:内,用X表示的反响速率为v(X)=0.08mol-L-min收融醒FlllL0L0如加盟.FrayjymL甲乙西丁A.图甲表示酶催化反响的反响速率随反响温度的变化B.图乙表示向Ba(OH2溶液中滴加稀硫酸至过量的过程中溶液导电性的变化C.图丙表示用0.1000molL-1NaOH§液?定20.00

6、mL0.1000molL-1醋酸的滴定曲线D.图丁表示相同温度下,向等体积pH=10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH的变化曲线,其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线8 .以下说法正确的选项是:A.室温下,稀释0.1molL-1CHCOO解液,溶液的导电水平增强B.0.1molL-1Na2CO溶液加热后,溶液的pH减小C.1mol/L和0.01mol/L的两瓶氨水中c(OH)之比为100:1D.氢氧燃料电池工作时,H在负极上失去电子9 .以下溶液中微粒浓度关系表示正确的选项是:A.NaHCO3溶液中:c(4)+c(Nsi+)=c(OH)+c(CO2-)+c(HCO)B.pH=3的CHCOO

7、KpH=11的NaOH等体积混合后的溶液中:c(4)<c(OH)C.0.1mol-L1的NH4Cl溶液中:c(Cl)>c(H)>c(NH+)>c(OH)D.物质的量浓度相等的CH3COOH口CHCOON溶液等体积混合后的溶液中:2c(Na*)=c(CHCOOH+c(CHCOO)10 .以下说法正确的选项是:A.S(g)+Q(g)=SO(g)可用该反响的AH表示燃烧热B.通过直接蒸发MgCl2溶液的方法获取无水氯化镁固体C.除去CuCl2溶液中的Fe3+,选用氢氧化钠溶液作沉淀剂D.一定温度下,反响MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的AH>0、AS>0

8、11.今有室温下四种溶液,以下有关表达不正确的选项是:序号pH溶液11氨水11氢氧化钠溶液3醋酸3盐酸A.和中分别参加适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大B.和两溶液等体积混合,所得溶液中c(4)>c(OH)C.V1L与ML溶液混合后,假设混合后溶液pH=7,那么V1<VD.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:>>>12.查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪以燃料电池为工作原理,在酸性环境中,理论上乙醇可以被完全氧化为CO,但实际乙醇被氧化为X,其中一个电极白反响式为:CH3CHOH一-2e=X+2HIo以下说法中正确的选项是:A.电池内部M由正极向负极移动B.

9、另一极的电极反响式为Q+4e+2H2.4OHC.乙醇在正极发生反响,电子经过外电路流向负极D.电池总反响为2CHCHO*-2CHCHG2HO13 .图乙所示是根据图甲的电解池进行电解时某个量电解池都用石墨做电极,不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反响的影响,这个量x表示:A.各电解池析出气体的体积B.各电解池阳极质量的增加量C.各电极上放电的离子总数D.各电解池阴极质量的增加量14 .以下有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的选项是:A.钢管与铜管露天堆放在一起,钢管不易被腐蚀B.铁制品保存在温度较高的地方C.在上图所示环境中,铁被腐蚀速率:I>ni>nD.钢铁发生电化学腐蚀时,负极反响是

10、Fe-3e纵坐标x随时间变化的函数图象各A.用图装置实现铁上镀铜,a极为铜,电解质溶液可以是CuSO溶液B.图装置盐桥中KCl的C移向右烧杯C.图装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护D.图两个装置中通过导线的电子数相同时,消耗负极材料的物质的量不同16.通过参加适量乙酸钠,设计成微生物电池可以将废水中的氯苯转化为苯而除去,其原理如图所示.以下表达正确的选项是:A.b极为正极,发生复原反响B. 一段时间后b极区电解液的pH减小C.H+由a极穿过质子交换膜到达b极D.a极的电极反响式为jf*11-e-=ci-+Pjl二、非选择题本大题共6小题,共52分17.14分用活性炭复原处理氮氧化物,有

11、关反响为Cs+2NO(g)?N2(g)+CO(g).实验编号温度/C起始时NO的物质的量/mol平衡时N2的物质的量/mol17000.400.0928000.240.081写出上述反响的平衡常数表达式2在2L恒容密闭容器中参加足量C与NO发生反响,所得数据如表,答复以下问题.结合表中数据,判断该反响的AH0填或“V,理由是判断该反响到达平衡的依据是.A.容器内气体密度恒定B.容器内各气体浓度恒定C. 容器内压强恒定D.2v正NO=v逆Nb3700c时,假设向2L体积恒定的密闭容器中充入一定量N2和CO发生反响:N2g+COg?Cs+2NOg;其中Nb、NOt!质的量随时间变化的曲线如以下图所

12、示.请答复以下问题.010min内的CO平均反响速率v=.图中A点v正v逆填“V或“=.第10min时,外界改变的条件可能是.A.加催化剂B.增大C的物质的量C.减小CO的物质的量D.升温E.降温2I68101211ihjt/min凑L次第二次NaOHfe始读数0.10mL0.30mL18.8分某同学用0.2000mol/L的NaOH定25.00ml某未知浓度的盐酸指示剂为酚配,滴定结果如下:15 .关于以下各装置图的表达不正确的选项是:NaOH点读数18.60mL18.00mL(1)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为mol/L.(2)到达滴定终点的标志是.(3)该同学的实验操作如下:

13、A.用酸式滴定管移取25.00ml的稀盐酸于锥形瓶中,滴加几滴酚配试液;B.用待测的稀盐酸润洗酸式滴定管;C.检查滴定管是否漏水;D.用蒸储水洗干净滴定管;E. 另取锥形瓶,重复操作一次;F. 取下碱式滴定管用标准的NaOH§液润洗后,将标准液注入碱式滴定管至“0刻度以上2cm再把碱式滴定管固定好,调节液面至“0刻度以下;G.把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度.滴定操作的正确顺序是(用序号表示):C;A;C;D;F;G;E.(4)实验操作G中在锥形瓶下垫一张白纸的作用.19. (12分)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和

14、沉淀的溶解平衡,它们都可看作化学平衡.请根据所学知识答复:(1) A为0.1mol一的(NH)2SO溶液,用离子方程式表示该溶液显酸性的原因::在该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为:.(2) B为0.1molL-NaHCOB液,实验测得NaHC3的pH>7,请分析NaHCO液显碱性的原/因:(用离子方程式和必要的文字说明).(3)C为FeCl3溶液,实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中参加,目的是:假设把B和C溶液混合,将产生红褐色沉淀和无色气体,该反响的离子方程式为.20. (8分)在一定温度下,向冰醋酸中加水稀释,溶液导电水平变化情况图所示,答复下0加水的牛阴导也使力D.CH

15、3COOH分子列问题.(1) a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为;a、b、c三点对应的溶液中c(4)最大的是.(2)假设实验测得c点处溶液中c(CHCOOH=0.01molL1,一1c(CHCOO)=0.0001mol-L,贝U该条件下CHCOOH勺电离常数Ka=.(3)在稀释过程中,随着醋酸浓度的降低,以下始终保持增大趋势的量是().c(一)A.c(四)B.溶液pHC.c(CHCOOH21.(10分)(1)碳与水蒸气反响制取H2的相关反响如下:I:C(s)+H2O(g)CO(g)+Ha(g)H=+131.0kJ/moln:CO(g)+HO(g)CO(g)+H(g)H=-43kJ/mo

16、lm:CaO(s)+CO(g)CaCO(S)H=-178.3kJ/mol计算反响C(s)+2H2O(g)+CaO(s)?CaCO(s)+2H2(g)的4(2)如下图,常温下通电5min后,发现铜电极的质量增加,试答复:电源电极X的名称为(填“正极或“负极).电解池B中阳极的电极反响式是.假设KCl溶液的体积是200ml,那么当铜电极的质量增加2.16g时A中溶液的pH=(忽略电解前后溶液体积的变化),假设要使电解后的溶液恢复到与电解前完全相同的状态,那么应参加(填物质的种类及数量).H=kJ/molKCl部摊BAgNO港波化学理科参考答案一、选择题每题只有一个答案,共16小题,每题3分,共48分1-5BACBA6-10CCDDD11-16CDDCBB二、非选择题本大题共6小题,共52分17. 14分cN2cCO八K=-CNO2分22分tf算700c和800c的平衡常数K,K2,得KvK,所以AH>02分AB2分30.01molL1-min12分2分AD2分18. 8分(1) 0.1448;2分2无色变粉红色且30s不变色;2分(3) D;B;24便于观察滴定终点时锥形瓶内溶液颜色的变化.2分19. 12分(1)

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