[推荐学习]山东省济宁一中高三化学二轮复习-专题-玻璃、陶瓷和水泥精选练习鲁

1、生活的色彩就是学习专题35 玻璃、陶瓷和水泥1、设NA为阿伏伽德罗常数的值。以下表达正确的选项是( )A.25,pH=11的Na2CO3溶液中由水电离出的H的数目为103NAB.电解精炼铜时，阴极质量增加3.2g时，转移电子0.1NAC.标准状况下，2.24LCH2Cl2含有分子的数目为0.1NAD.常温常压下，将0.1mol Fe投入足量的浓硝酸中，转移的电子为0.3NA【答案】B 2、化学式C4H9O2N的氨基酸, 属于氨基酸的同分异构体数目有 A2种 B3种 C4种 D5种【答案】D3、鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物，因其体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性。该分子中含有30个碳原子及6个C=

2、C键，且不含环状结构，那么其分子式为( )A、C30H60 B、C30H56 C、C30H52 D、C30H50【答案】D 4、水的电离过程为H2OHOH,在不同温度下其平衡常数为K(25)1.0×1014,K(35)2.1×1014。那么以下表达正确的选项是A.C(H)随着温度升高而降低 B.35时，c(H)c(OH)C.水电离的百分率2535 D.水的电离是吸热的【答案】D5、一定条件下，将X和Y两种气体按不同比例放入固定容积的密闭容器中，反响达平衡后，测得X、Y的转化率与起始时物质的量之比的关系如图1。改变温度和压强，生成物Z的百分含量如表1，那么该反响的化学方程式可

3、表示为 温度/压强/kPaZ的质量分数2001010.403001010.484002020.524003030.521342A3X(g)Y(g)4Z(g)；H0 BX(g) 3Y(g)4Z(g)；H0C3X(g)Y(g)3Z(g)；H0 DX(g)3Y(g)3Z(g)；H0 【答案】A 6、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，如果甲的元素序数是x，那么乙的原子序数不可能是 A.x+2 B.x+4 C.x+8 D. x+18【答案】B 7、室温下，以下各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是 AO.lmol·L1HBr溶液中：Na+、Fe2+、Br2BO.lmol·L1Na

4、OH溶液中：K+、Ba2+、HCOOHC含有O.lmolL1Fe3+的溶液中：Na+、SCN、ClD含有O.lmolL1Ba2+的溶液中：K+、Mg2+、Cl、【答案】D 8、以下关于复合材料的是说法不正确的选项是 A复合材料一定是由两种或两种以上材料制成B复合材料保持了原材料的优点，又有优于原材料的特点C在复合材料中，基体起骨架作用D在复合材料中，增强体起骨架作用【答案】D9、石灰石是许多工业原料之一，但制取以下物质不需用石灰石的是 A. 制硅酸 B.制水泥 C.制玻璃 D.制生石灰【答案】A【解析】工业制硅酸用硫酸和硅酸钠反响；水泥的原材料为石灰石和黏土；玻璃的原来为石灰石、石英、纯碱；制

5、生石灰用煅烧石灰石的方法。10、载人飞船，飞船冲破大气层摆脱地球吸引力，高速运行时会与大气发生摩擦，普通金属材料如钛合金、铝合金摩擦一段时间就会燃烧，因此需要在“神舟七号的外表涂一层吸热 快、能自动脱落的复合陶瓷，对这种复合陶瓷描述正确的选项是 A这种复合陶瓷是传统的硅酸盐产品 B这种复合陶瓷具有耐高温特性、光学特性、生物特性 C这种陶瓷虽然克服了传统无机非金属材料的缺点，但强度较差 D这种复合陶瓷具有耐高温、隔热、耐摩擦、硬度大等特点【答案】D【解析】从题干信息知，飞船与大气摩擦产生大量的热，故复合陶瓷具有耐高温、隔热、硬度大等特点这种复合陶瓷属于新型无机非金属材料，不是传统的硅酸盐产品11

6、、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。以下说法中，你认为正确的选项是加热能杀死甲型 H1N1 流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性可用铝制容器存放浓硝酸，是因为常温下浓硝酸与铝不反响光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅结构陶瓷碳化硼(B4C3)常用于制造切削工具，它是一种新型无机非金属材料，属于原子晶体金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反响玻璃、水泥的生产都要用石灰石做原料Na2O2可用于呼吸面具中作为氧气的来源A B C D【答案】B12、以下说法中正确的选项是()A普通玻璃呈淡绿色是由于含Fe3B坩埚、蒸发皿一般都属于陶瓷制品C“唐三彩是一种玻璃制品D高温下

7、碳酸钙比硅酸钙稳定【答案】B【解析】普通玻璃呈淡绿色是由于含Fe2；“唐三彩是一种陶瓷制品；高温下碳酸钙能和二氧化硅反响生成硅酸钙，因此硅酸钙更稳定。13、实验室储存固体试剂可以放在广口瓶中,液体试剂放在细口瓶中,但是有些试剂必须储存在具有橡胶塞的玻璃试剂瓶中。以下物质必须储存在具有橡胶塞的玻璃试剂瓶中的是()KOH溶液Na2CO3溶液盐酸氢氟酸澄清石灰水硝酸NaOH溶液A.B.C.D.【答案】D【解析】玻璃中有SiO2,能与碱性溶液反响生成Na2SiO3,故盛放碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞。氢氟酸能腐蚀玻璃,不能盛放在玻璃瓶中。14、磷酸钙陶瓷是一种新型无机非金属材料，它可以用于制造人造骨骼

8、，这是利用了该材料的A机械功能 B热功能 C生物特性 D光学特性【答案】【解析】用于制造人造骨骼，是利用了生物特性15、化学与材料息息相关，以下关于某些材料的说法正确的选项是A工业上冶炼铝常用焦炭复原氧化铝B硅是现代光学及光纤制品的根本原料C半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户，计算机芯片的材料是二氧化硅D通过有机物的合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料【答案】D【解析】工业制取金属铝用电解法；硅是制造半导体材料的原料，生产光导纤维的原料是二氧化硅；有些有机合成材料的韧性和强度很好。16、12分课外化学兴趣小组欲测定铜锌合金粉末中锌的质量分数。除托盘天平必用外，供选择的实验装置如下：或 的转

9、化率XY图1水无水硫酸铜 A B C D E F G H实验中可测得的数据及其代号如下：样品的质量m1；充分反响生成的气体体积V标准状况；反响前仪器和药品的总质量m2；充分反响后仪器和药品的总质量m3；充分反响后剩余固体的质量m4。1实验时必须用到的化学试剂为 。2甲同学实验中使用了A、E、F三种装置，组装时接口编号的连接顺序为： 。样品中锌的质量分数的计算式为 。3乙同学实验中测得的数据为m1和m4，他使用的实验装置有 填字母。4丙同学实验中只选用了A装置，他要测得的数据有 填代号。5丁同学设计了另一种测定方法，他考虑使用A、C、D三种装置，在C装置中添加足量CuO。除测定m1外，还准备测定

10、C装置反响前后的质量变化。请评价该方法是否可行并说明理由： 。 【答案】共12分1稀硫酸 1分 2 2分 2分 3AGH 2分 4m1、m2、m3 2分5不可行1分。因为氢气复原氧化铜时，排除装置中的空气及冷却装置都要消耗氢气，而且局部氢气未反响即排出，所以不可能通过计算得出氢气的产量，也无法计算锌的质量。2分17、某校化学小组的同学开展了一系列的化学实验活动。请你参与实验并完成以下问题:(1)甲同学用图1所示装置,测量锌与硫酸反响速率:把2 g 锌粒放入锥形瓶内,通过分液漏斗参加1 mol·L-1稀硫酸40 mL,收集10 mL气体,通过记录得到反响速率为x mol·(L

11、·min)-1。实验开始时检查该装置气密性的方法是。 (2)乙同学用图2装置测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3的质量分数:甲、乙两试管各有两根导管,用橡胶管连接对应接口后,倒置盛稀硫酸的试管,发生反响,放出气体,那么固体混合物和稀硫酸应分别置于、仪器中(填仪器编号); G管可以用化学实验室里的一种常用仪器来替代,这种仪器是; 仪器甲、乙接口的连接方式如下:A连接,B连接,C连接(填写各接口的编号); 为提高测量的准确性,收集完气体后,丙装置读数前应进行的操作是。 (3)丙同学与甲同学实验目的相同:用图3装置测定生成的CO2的质量,但该装置存在明显缺陷,从而导致实验误

12、差,请你分析其中使测定结果可能偏大的主要原因。 【答案】(1)反响时间关闭A处活塞,将注射器活塞拉出一定距离,一段时间后松开活塞,假设活塞能回到原位,证明不漏气,否那么漏气(2)甲乙碱式滴定管DEF上下移动滴定管,使左右两边液面相平偏大(3)CO2气体中混有水蒸气或空气中的CO2和水蒸气进入枯燥管中【解析】(2)为了顺利把稀硫酸倒入另一试管,首先应保持两试管中气压平衡,甲有两个气体进出口,而乙只有一个,所以甲是气体的发生装置18、在一烧杯中盛有稀硫酸，有一塑料小球(与酸、碱均不发生反响)悬浮于溶液中，如下图。向烧杯中慢慢参加与稀硫酸密度相同(均大于1 g·cm3)的Ba(OH)2溶液

13、至恰好反响完全。(1)在实验中可观察到的现象有：溶液中产生_，塑料小球_；(2)烧杯中发生反响的化学方程式为_。【答案】(1)白色沉淀逐渐下沉(2)Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O【解析】此题是物理与化学之间的综合问题。向稀硫酸中参加氢氧化钡溶液生成了硫酸钡沉淀和水，溶液的密度减小，浮力也随之减小，所以小球就会下沉。19、由C、H、O三种元素组成的某有机化合物8.8 g，完全燃烧后生成CO2和H2O的质量分别是22.0 g和10.8 g，那么该化合物的分子式为()AC5H6O BC5H12OCC5H12O2 DC5H10O【答案】B【解析】因为m(CO2)22.0 g，所以n(CO

14、2)0.5 mol，那么m(C)0.5 mol×12 g·mol16.0 g，因为m(H2O)10.8 g，所以n(H2O)0.6 mol，那么m(H)0.6 mol×2×1 g·mol11.2 g，故m(O)8.8 g6 g1.2 g1.6 g。那么有机物分子中n(C)n(H)n(O)5121，所以此有机物的实验式为C5H12O，该实验式中氢原子已到达饱和，实验式即为分子式。20、A、B、C、D都是含有碳、氢、氧三种元素的有机物，其中A、C分别是白酒和食醋中含有的成分，A、B、C、D间有如下转化关系：请答复以下问题：1B物质中官能团为 。2写

15、出A与C在浓H2SO4存在条件下加热反响生成D的化学方程式： 。【答案】1CHO或、醛基2CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOC2H5 + H2O【解析】21、A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物B可用于制造高性能的现代通讯材料光导纤维，B与烧碱反响生成含A元素的化合物D。(1)易与B发生化学反响的酸是_(填化学名称)，该化学反响的重要应用是_。(2)将B与纯碱混合，高温熔融时也发生化学反响生成D，同时还生成氧化物C；写出生成D和C的化学反响方程式： _。要将纯碱高温熔化，以下坩埚中不可选用的是_。A普通玻璃坩埚 B石英玻璃坩埚 C氧化铝坩埚 D铁坩埚将过

16、量的C通入D的溶液中发生反响的化学方程式是： _。(3)B与石灰石、B与纯碱发生相似的化学反响。100 g B与石灰石的混合物充分反响后，生成的气体在标准状况下的体积为11.2 L,100 g混合物中石灰石的质量分数是_。(4)A的单质与烧碱溶液和铝的单质与烧碱溶液发生相似的化学反响。相同物质的量的A的单质与铝的单质分别跟足量的烧碱溶液反响，生成的气体在同温同压下的体积之比为_。【答案】(1)氢氟酸用氢氟酸作玻璃的刻蚀剂(2)SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2ABCNa2SiO32CO22H2O=H2SiO32NaHCO3(3)50%(4)43【解析】由题中的条件可知，A是硅元素，B是二

17、氧化硅晶体，D是硅酸钠。在(1)中，用氢氟酸作玻璃的刻蚀剂和不能使用玻璃容器盛装氢氟酸，都属于SiO24HF=SiF42H2O的重要应用。在(2)中SiO2与Na2CO3反响生成的Na2SiO3与CO2的物质的量之比是11。过量CO2通入Na2SiO3溶液中生成的物质是NaHCO3而不是Na2CO3；在高温下，酸性氧化物与两性氧化物也能发生化合反响。在(3)中，首先要仿照Na2CO3与SiO2的化学反响确定CaCO3与SiO2的化学反响，然后要找出CaCO3SiO2CaSiO3CO2和CaCO3CaOCO2两个化学反响中n(CaCO3)与n(CO2)的关系n(CaCO3)n(CO2)。在(4)

18、中，反响方程式为Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2和2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。22、某新型无机非金属材料A，由两种非金属元素组成，其中所含元素的化合价为其最高正价或最低负价，它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特征。A可由化合物B经以下反响制得：BNH3CC的化学式为Si(NH2)4；C经隔绝空气高温分解得到A。为探究B的组成，进行了以下图所示的转化实验，图中G、F、H均为难溶于水的物质，且为白色粉末，图中字母代表的均为中学化学常见的物质。请答复以下问题：(1)写出化合物B和化合物G的化学式_、_。(2)写出反响的离子方程式： _。(3)写出C

19、经隔绝空气高温分解得到A的化学方程式： _。(4)分析反响，你能得出的结论是_(合理即可)。【答案】(1)SiCl4AgCl(2)SiO22OH=SiO32H2O(3)3Si(NH2)4Si3N48NH3(4)H2CO3的酸性比H2SiO3强或C的非金属性比硅强等【解析】由可知，E中含有Cl，即B为氯化物，由可知，F是一种酸性比碳酸弱的非金属氧化物对应的水化物，即为硅酸或原硅酸，那么C为硅化物，因此B为SiCl4。Si(NH2)4隔绝空气高温分解可得A，可知A是由Si和N组成的化合物，根据硅和氮元素的价态可知A的化学式为Si3N4，另一种生成物为NH3，据此可得C分解的化学方程式为：3Si(NH2)4Si3N48NH3。23、一般住宅的窗玻璃是普通玻璃，工业上将纯碱(Na2CO3)、石灰石CaCO3和石英SiO2粉碎后放入玻璃窑中在高温下反响生成玻璃。普通玻璃的主要成分为 。【答案】Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 24、普通玻璃是 混合物、纯洁物玻璃可在一定温度范围内软化，制成工艺品等。这是因为玻璃是一种 物质，没有固定的 。 盛强碱溶液的磨口试剂瓶都不能用玻璃瓶