人教版高中化学选修四-高二化学期中测试题

1、金戈铁骑整理制作合肥168中学2012-2013学年高二化学期中测试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu64第I卷（48分）一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1、温家宝总理在全国人大会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这 一主题不相符的是（）A.用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为目标产物B.开发新能源，减少化石能源的使用，减少污染C.开发新型电池，推广废旧电池的回收、处理经验D.大量使用农药化肥，减少病虫害，提高粮食产量2、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境

2、无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（）天然气煤核能石油太阳能生物质能风能氢能B.D.)A.C.KJ/mol反应过程(g)3、根据图式，下列热化学方程式书写正确的是（台匕昌 耳匕里A. CO+H2O = CO2 + H2 AH= -41 KJ/molB. CO(g)+H2O (g) = CO2 (g)+H2(g) AH = +41KJ/molC. CO2 (g) +H2 (g) = CO (g) +H2O (g)AH = + 41 KJ/molD. CO2 (g) +H2 (g)= CO (g) +H2O (g) AH = 41 KJ/mol4、一定温度下，对可逆反应A (

3、g) +2B (g)三33C (g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是()A.A物质与B物质的反应速率之比为1 ： 2B.单位时间内消耗 a mol A ,同时消耗3a mol CC.容器内的压强不再变化D.混合气体的物质的量不再变化5、对已经达到化学平衡的下列反应：2X (g) +Y (g) =2Z (g) AH<0,降低温度时,对反应产生的影响是()。A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动6、下列措施或事实不是因平衡

4、移动引起的是()A.新制的氯水在光照下颜色变浅B. Fe (SCN 3溶液中加入固体 KSC断颜色变深C. H 2、I 2、HI平衡混合气加压后颜色变深D.在合成氨的反应中，加压有利于氨的合成7、4.0 mol PCl 3和2.0 mol Cl 2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应:PCl3 (g) +Cl2 (g) =PCl5 (g),达平衡时，和1.0 mol Cl 2,在相同温度下再达平衡时A.大于 0.40 mol ,小于 0.80 molC.小于 0.40 mol8、下列有关化学反应的说法中，正确的是(A.自发反应都是放热反应B.自发反应都是嫡增大的反应C.能自发进行

5、的吸热反应一定是嫡增大的反应D.非自发反应在任何条件下都不能实现PCl 5 为 0.80 mol ,如果此时移走 2.0 mol PCl 3PCl 5的物质的量是（）。B. 0.40 molD. 0.80 mol）C、铝D、稀硝酸B. H2CO32H + + CO 32D. H2SO3H+ + HSO 39、下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是(A、液态澳化氢B、蔗糖10 .下列电离方程式中正确的是()A. Na 2CO 32Na + CO 32C. NH3 H2ONH3 + H2O11、下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（）A. 1 L 0.3 mol L 1 CH3

6、COOH 和 3 L 0.1 mol L1 CH 3COOH 中的 H+ 数目11B. 1 L 0.3 mol - L CH3COOH 和 3 L 0.1 mol - L CH 3COOH 的电离常数C.在4NH 3+6NO=5N 2+6H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数D.纯水在25c和80c时的pH12 . 已知：Fe2O3(s)+3/2C(s)=3/2CO 2(g)+2 Fe(s) H=+234.1 kJ/molC(s)+O 2(g)= CO 2(g) H=-393.5kJ/mol则 2 Fe(s)+3/2 O 2(g尸 Fe 2。3佃)的 H 是()A. -824.4 kJ/mol

7、 B. -627.6 kJ/mol C. -744.7 kJ/mol D. -169.4 kJ/mol13 .某密闭容器中发生如下反应：X(g)+3Y(g) l- 2Z(g) ; AHV0。下图表示该反应的速率(V)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物 质的初始加入量。下列说法中正确的是()A. t5时增大了压强C. t2时加入了催化剂B. t3时降低了温度D. t4t5时间内转化率一定最低-R (g) +2 L ,此反应符合右侧图像。14、在密闭容器中进行下列反应：M (g) + N (g)下列叙述正确的是()A.正反应吸热，L是气体B.正反应吸热，

8、L是固体C .正反应放热，L是液体D.正反应放热，L是气体15.人体血液内的血红蛋白(Hb)易与。2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO 2=O2+HbCO , 37 C时，该反应的平衡常数 K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误 的是()A. CO与HbO 2反应的平衡常数 k=C(02)c(HbCO) c(CO) c(HbO2)B.人体吸入的 CO越多，与血红蛋白结合的 O2越少C.当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于 0.02时，人的智力才会受损D.把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡

9、向左移动16 .某温度下，在一个 2 L的密闭容器中，加入 4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C( ? ) + 2D(?)。反应一段时间后达到平衡，测得生成 1.6 mol C,且反应的前后压强之比为 5 : 4(相同的温度下测量)，则下列说法正确的是()A.该反应的化学平衡常数表达式是K=c4,C月产)c3 A c2 BB .此时，B的平衡转化率是 35%C.增大该体系的压强，平衡正向移动，化学平衡常数增大D.增加C, B的平衡转化率不变第n卷(52分)二、填空题(每空2分，共30分)17 . (1)在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成

10、2.00mol液态H2O,放出571.6kJ的热量，H2的燃烧热为,表示H燃烧热的热化学方程式为 。(2) 1.00L 1.00mol/L HSO4溶液与 2.00L 1.00mol/L NaOH§液完全反应，放出 114.6kJ的热量，该反应的反应热为 ,表示其中和热的热化学方程式为 。(3) CuCl 2溶液有时呈黄色，有时呈绿色或蓝色，这是因为在 CuCl 2的水溶液中存在如下平衡：Cu(H2O)42+ + 4CICUCI42 + 4H 2。蓝色黄色现欲使溶液由黄色变成蓝色，请写出一种可采用的方法： O18 . 一定条件下，向装有固体催化剂且容积不变的密闭容器中通入1molN2

11、和4molH2使之发生如下反应：N2(g) + 3H 2(g) 钎=2NH(g)A H= 92.4KJ/mol 平衡时容器内气体压强为起始时的 80%.通入ImolNb和4molH2,达到平衡时，放出的热量为 ;.保持同一反应温度，在相同的容器中，将起始物质的量改为a mol N2、b mol H2、c molNH (a、b、c均不等于0),达到相同的平衡。和放出的热量值 (填序号)A. 一定相等 B.前者一定小C.前者一定大D. 不能确定a、b、c必须满足的关系是(一个用a、c表示，另一个用 b、c表示)欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，a的取值范围是 19 .某实验小组拟定用广泛 pH

12、试纸验证醋酸是弱酸。甲、乙两同学的方案分别是：0.1mol/L 的醋酸溶液100mL;pH,即可证明醋酸是弱酸。pH= 1的醋酸溶液100mL10mLpH,即可证明醋酸是弱酸。甲：称取一定量的冰醋酸准确配制用广泛pH试纸测出该溶液的 乙：称取一定量的冰醋酸准确配制取醋酸溶液1mL，加水稀释为用广泛pH试纸测出该溶液的(1)两个方案的第步中， 都要用到的定量仪器是,简要说明广泛pH试纸的使用方法 ;(2)甲方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的pH 1(选填“<” ">” "=卜同)，乙方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的pH;(3)请你评价：乙方案

13、的不妥之处： (4)请你再提出一个证明醋酸是弱酸的合理而比较容易进行的方案(药品可任取)作简明扼要的表述 三、实验题(共10分)20、(10分)某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、 溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验编号反应物催化剂10mL2% H 2O2 溶液无10mL5% H 2O2 溶液无10mL5% H 2O2 溶液1mL0.1mol - L 1FeCl 3 溶液10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液1mL0.1mol - L 1FeCl 3 溶液10mL5% H2。2溶液+少量NaOH溶液1mL0.1mol L 1FeCl 3 溶液(1)催

14、化剂能加快化学反应速率的原因是(2)常温下5% H2O2溶液的pH约为6出2。2的电离方程式为 (3)实验和的目的是 。实验时由于反应:慢.没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定,不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是 . (4)实验、中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。根据上图你能得出什么结论： 四、计算题(共12分)21、在2L密闭恒容容器中，充入 1 mol N 2和3mol H2, 一定条件下发生合成氨反应， 2min时达到平衡。测得平衡时M的转化率为40%求：(1) NH的平衡浓度；(2)该温度下的平衡常数 K;(3) H2在平衡混合

15、气体中的体积分数；(4)平衡时容器的压强与起始时压强之比。合肥168中学高二化学期中测试题答题卷、选择题(每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)题号12345678答案题号910111213141516答案二、填空题(每空2分，共30分)17. (1) H2的燃烧热为,表示H燃烧热的热化学方程式为 (2)该反应的反应热为 ,表示其中和热的热化学方程式为 .(3)请写出一种可采用的方法： 18. .通入1molN2和4molH2,达到平衡时，放出的热量为 . 和放出的热量值 (填序号)A. 一定相等B.前者一定小C.前者一定大D.不能确定a、b、c必须满足的关系是(一个用a、c表示，

16、另一个用 b、c表示)欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，a的取值范围是19. (1)两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是 ,简要说明广泛pH试纸的使用方法 _；(2)甲方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的pH 1乙方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的pH;(3)乙方案的不妥之处：(4)请你再提出一个证明醋酸是弱酸的合理而比较容易进行的方案(药品可任取)作简明扼要的表述三、实验题(共10分)20、(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是 (2)常温下5% H2O2溶液的pH约为6, H2O2的电离方程式为(3)实验和的目的是 你对原实验方案的改进是 （4）根据上图你能得出什么

17、结论:四、计算题（共12分）21、合肥168中学高二化学期中测试题答案、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）题号12345678答案DBCBDCCC题号910111213141516答案ADDACDCD17、(1) H = -285.8kJ/molH2(g)+lo2(g) = H2CXl) A2$ 22 3 zH = 285.8kJ/mol H = -114.6kJ/mol加O4+“H=3唠5+HRQ) H= 57.3kJ/mol18、(1) 46.2KJ(2) C 2a + c = 2 2b + 3c = 8 0.5<a<119、(1)仪器是100mL容量瓶

18、方法把小块pH试纸放在表面皿上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH(2) pH >1(选填“ <” ">”“ = ”，下同)， pH <2(3)不妥之处：难以准确配制 pH = 1的醋酸溶液(4)方案：用pH试纸测CHCOON溶液的pH,若pH>7,则证明醋酸是弱酸20、(2)(3)(其他合理答案也酌情给分)(1)降低了活化能H2O2= H +HO2探究浓度对反应速率的影响向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中)(4)碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小 H2O2分解的速率21、解：3H2(g)+ N2(g)-2NH3