印刷专业文科生因知道的理科知识

1、S录珂罗版印刷工艺大致如下：-1-极性与非极性-1-分子极性对性质的影响-1-电解质-1-核电荷数-1-化合物-2-混合物与化合物的区别：-2-化合物与混合物的主要区别-2-化合物的分类-2-元素、单质、化合物的主要区别：-3-化学变化-3-物理变化-3-碱化学-4-碱的食用价值-5-酸化学-5-无机物-5-有机物-5-盐-6-原子结构-7-原子量-7-珂罗版印刷工艺大致如下：在约10毫米厚的磨砂玻璃上，涂上一层很薄的硅酸钠为基底，上面再涂明胶和重铭酸盐，干燥后形成感光膜。这层干燥的薄膜产生一些细微的皱纹，用它和连续调阴图接触拷贝，在光照下，感光膜产生不同的硬化反映，最终制成印版。极性与非极性

2、在化学中，极性指一根共价键或一个共价分子中电荷分布的不均匀性。如果电荷分布得不均匀，则称该键或分子为极性；如果均匀，则称为非极性。分子极性对性质的影响溶解性分子的极性对物质溶解性有很大影响。极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂，也即“相似相溶”。蔗糖、氨等极性分子和氯化钠等离子化合物易溶于水。具有长碳链的有机物，如油脂、石油的成分多不溶于水，而溶于非极性的有机溶剂。熔沸点在分子量相同的情况下，极性分子比非极性分子有更高的沸点。这是因为极性分子之间的取向力比非极性分子之间的色散力大。电解质电解质是在固体状态下不能导电，但溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电（解离成阳离子与阴离子）并

3、产生化学变化的化合物。离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；某些共价化合物也能在水溶液中导电。强电解质一般有：强酸强碱，大多数盐，如：硫酸氢氧化钠硫酸铜；弱电解质一般有：溶解的部分在水中只能部分电离的化合物弱酸,弱碱，如；醋酸一水合氨CNH3H2O以及少数盐，如：醋酸铅。另外，水是极弱电解质。电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，例如酸、碱和盐等。蔗糖、酒精等为非电解质。核电荷数核电荷数=核内质子数=核外电子数原子相对质量约=质子数量+中子数量一个原子是由原子核和核外高速运动的电子所组成的。原子核又是由质子和中子组成的不是分两层每一个质子带一个单位正电荷，有多少个质子就带多少单位

4、正电荷，质子所带的正电荷数就叫核电荷数，所以核电荷数=核内质子数，我们常说氧原子的“核电荷数”是8,也就是指明氧原子的质子数是8,氧元素的原子序数为8,氧原子核外电子数是8。这是因为每一个电子是带一个单位的负电荷，而整个原子是不显电性的即电中性的，因此核电荷数一定等于核外电子数。化合物化合物由两种或两种以上元素的原子指不同元素的原子种类组成的纯洁物。是指从化学反应之中所产生的纯洁物区别于单质。纯洁物：由一种物质组成的物质叫纯洁物。它可以是单质、化合物，如果是由分子构成的物质，那纯洁物就是指同种分子组成的物质。混合物与化合物的区别：混合物，纯洁物的差异在于组成物质是一种还是几种分子，而化合物和单

5、质都是一种分子组成，但单质是由一种元素而化合物是由几种元素组成的,9.混合物：由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物；1混合物没有固定的组成，一般没有固定的熔沸点；2典型混合物:溶液:溶剂+溶质如:盐酸、碘酒等胶体：分散质+分散剂。化合物与混合物的主要区别(1) 化合物组成元素不再保持单质状态时的性质；混合物没有固定的性质，各物质保持其原有性质(如没有固定的熔、沸点)。(2) 化合物组成元素必须用化学方法才可别离；(3) 化合物组成通常恒定。混合物由不同种物质混合而成，没有一定的组成，不能用一种化学式表示。化合物的分类化合物主要分为有机化合物和无机化合物和高分子化合物1和离子化合物和共价化合物

6、等等。有机化合物含有碳氢化合物(或叫做烧,hydrocarbon),如甲烷(methane,CH4),分为：糖类、核酸、脂质和蛋白质。无机化合物不含碳氢化合物，如硫酸铅(lead(II)sulphate,PbSO4),分为：酸、碱、盐和氧化物离子化合物，一般含有金属元素，例如氧化钠共价化合物，例如水。注：某些化合物，如醋酸CH3COOH及醋酸盐，也属于有机物。元素、单质、化合物的主要区别：要明确单质和化合物是从元素角度引出的两个概念，即由同种元素组成的纯洁物叫做单质，由不同种元素组成的纯洁物叫做化合物。无论是在单质还是化合物中，只要是具有相同核电荷数的一类原子，都可以称为某元素。三者的主要区别

7、是：元素是组成物质的成分，而单质和化合物是指元素的两种存在形式，是具体的物质。元素可以组成单质和化合物，而单质不能组成化合物。化合物具有一定的特性，通常还具有一定的组成。例：水是化合物，常温下是液体，沸点100C；，冰点0C,由氢、氧两种元素组成。1个水分子H2O由2个氢原子和1个氧原子组成。化学变化化学变化定义为当一个分子接触另一个分子合成大分子；或者分子经断裂分开形成两个及两个以上的小分子；又或者是分子内部的原子重组。为了形成变化，化学反应通常和化学键的形成与断裂有关。化学变化在生产和生活中普遍存在。如铁的生锈、节日的焰火、酸碱中和等等。宏观上可以看到各种化学变化都产生了新物质，这是化学变

8、化的特征。从微观上可以理解化学变化的实质：化学反应前后原子的种类、个数没有变化，仅仅是原子与原子之间的结合方式发生了改变。例如对于分子构成的物质来说，就是原子重新组合成新物质的分子。物质的化学性质需要通过物质发生化学变化才能表现出来，因此可以利用使物质发生化学反应的方法来研究物质的化学性质，制取新的物质。化学变化常伴有光、热、气体、沉淀产生或颜色气味改变等表现现象发生，可以参照这些现象来判断有无化学反应发生。但要注意跟物理变化的区别。物理变化也常伴有发光电灯、放热摩擦、放出气体启开汽水瓶盖、颜色变化氧气变成液氧、产生沉淀物等，只是没有新物质生成，这是物理变化与化学变化的根本区别。物理变化物理变

9、化：是没有新物质生成的变化。如固态的冰受热熔化成水，液态的水蒸发变成水蒸气；水蒸气冷凝成水，水凝固成冰。水在三态变化中只是外形和状态变化了。并没有新的物质产生出来，所以属于物理变化。石墨在一定条件下变成金刚石就不是物理变化，而是化学变化，因为它变成了另外一种单质。实例：铁水铸成铁锅水结冰NaOH等无机盐、碱的潮解应用：石油的分储工业制氧碱化学含氢氧根的化合物的统称。今作“碱”。又专指纯碱。【一般定义】通常指味苦的、溶液能使特定指示剂变色的物质如使紫色石蕊变蓝，使酚猷变红等，其水溶液的PH值大于7。在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子今理论认为，电离时能吸收质子的物质为碱性，阴离子全为OH-

10、的为碱类，统称碱，与酸反应形成盐和水。典型的碱如胺类物质包括氨水，化学式：NH3-H2O，烧碱氢氧化钠，化学式：NaOH，熟石灰氢氧化钙，化学式：Ca(OH)2等。碱的更广义的概念是指提供电子的物质，或是接受质子的物质。【化学定义】电离时所有阴离子都是氢氧根离子OH-的化合物。【碱的溶解性】除氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化机氢氧化钙微溶和一水合氨氨水外，其余的碱基本上都难溶于水。另外要注意的是，氢氧化钙的溶解度会随温度的升高而减小。碱的化学性质：综述：碱的化学性质共4条，又称为碱的通性。要注意的是有些性质只适用于可溶性的碱。1、碱溶液能与酸碱指示剂反应碱溶液遇紫色石蕊变蓝现象不明显，但有变化，遇无

11、色酚猷溶液变红现象明显2、碱能与酸发生反应，生成盐和水这类反应通常被称作中和反应，此类反应放出大量热举例：工业上常用熟石灰氢氧化钙中和含过多硫酸的废水Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O3、碱溶液能与非金属氧化物反应，生成盐和水举例：这类反应最常见的就是实验室里用澄清石灰水检验二氧化碳的反应，但这类反应不属于复分解反应CO2+H2O=H2CO3H2CO3+Ca(OH)2=CaCO3$+2H2O综合一下：CO2+Ca(OH)2=CaCO3$+H2O这个反应不符合两种离子化合物互相交换成分，故不是复分解反应4、碱溶液能与盐反应，生成新碱和新盐举例：这类反应常见的有实验室里制备氢氧化钠的

12、反应，碱与盐的反应有两个要求，其一要求参与反应的碱与盐都要可溶于水，其二要求生成物中有沉淀、气体或水生成。Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3$+2NaOH碱的食用价值1. 在发面的过程中会有微生物生成酸，面团发起后会变酸，必须加碱中和，才能制作出美味的面食；2. 食碱能中和深绿色蔬菜上由于农药的过量喷施而粘着的有机酸或硫化物，从而可以保住蔬菜原有的本色，并去除农药对蔬菜的污染；食碱有较强的脱脂作用，可以去掉油发干货原料上的多余油脂；食碱能释放玉米中不易释放的烟酸，使长期食用玉米的人不至于会因玉米中的烟酸缺乏而患癞皮病；食碱的缺点是对食物中的维生素B1、B2和维生素C有较强的破坏作用，同时

13、会影响人体对某些矿物质的吸收和利用，因此不可滥用。酸化学电离时生成的阳离子全部是氢离子H+的化合物叫做酸，与碱相对。对于人体的生理活动也至关重要，人的体液必须保持一定酸度。正常人的血液pH=7.4（其中含有HCO和HCO、HPO和HPO）,稍微变动就会生病。常见酸酸性强弱由强到弱依次为：强酸：高氯酸，氢碘酸，硫酸，氢漠酸，盐酸，硝酸，碘酸以上为强酸，了解即可，大学涉及强弱排序中强酸：草酸乙二酸，亚硫酸，磷酸，丙酮酸，亚硝酸以上五种为中强酸弱酸：柠檬酸，氢氟酸，苹果酸，葡萄糖酸，甲酸，乳酸，苯甲酸，丙烯酸，乙酸，丙酸，硬脂酸，碳酸，氢硫酸，次氯酸，硼酸，硅酸，苯酚其余为弱酸或极弱酸无机物无机化合

14、物即无机物，一般指碳元素以外各元素的化合物，如水、食盐、硫酸、无机盐等。但一些简单的含碳化合物如一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐和碳化物等，由于它们的组成和性质与其他无机化合物相似，因此也作为无机化合物来研究。绝大多数的无机化合物可以归入氧化物、酸、碱、盐四大类。无机物的特点：一般不含碳元素2.分子较小3.通常不可燃烧有机物有机物通常指含碳元素的化合物，或碳氢化合物及其衍生物总称为有机物。与机体有关的化合物少数与机体有关的化合物是无机化合物，如水，通常指含碳元素的化合物，但一些简单的含碳化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、金属碳化物、割化物等除外。已知的有机化合物近600万种。早期，有机化合

15、物系指由动植物有机体内取得的物质自1828年人工合成尿素NH2CONH2后，有机物和无机物之间的界线随之消失，但由于历史和习惯的原因，“有机”这个名词仍沿用。有机化合物对人类具有重要意义，地球上所有的生命形式，主要是由有机物组成的。有机化合物主要由氧元素、氢元素、碳元素组成。有机物是生命产生的物质基础。有机物的极性很弱，因此大多不溶于水。有机化合物除少数以外，一般都能燃烧。有机物一般难溶于水，易溶于有机溶剂，容点较低。绝大多数有机物受热容易分解、容易燃烧。有机物的反应一般比较缓慢，并常伴有副反应发生。有机物种类繁多，可分为烧和烧的衍生物两大类。根据有机物分子中所含官能团的不同,又分为烷、烯、焕

16、、芳香烧和醇、醛、愈酸、酯等等。根据有机物分子的碳架结构，还可分成开链化合物、碳环化合物和杂环化合物三类。食品中的有机化合物：1.人体所需的营养物质：水、糖类淀粉、脂肪、蛋白质、维生素、矿物质其中，淀粉、脂肪、蛋白质、维生素为有机物。1. 淀粉糖类主要存在于大米、面粉等面食中；油脂主要存在于食用油、冰激凌、牛奶等；维生素主要存在于蔬菜、水果等；蛋白质主要存在于鱼、肉、牛奶、蛋等；纤维素主要存在于青菜中，有利于胃的蠕动，防止便秘。其中淀粉、脂肪、蛋白质、纤维素是有机高分子有机化合物。物理性质方面特点1）挥发性大，熔点、沸点低2）水溶性差大多不容或难溶于水，易溶于有机溶剂化学性质方面的特性1）可燃

17、性2）熔点低一般不超过400C3）溶解性易溶于有机溶剂，如：酒精、汽油、四氯化碳、乙酰、苯4）稳定性差有机化合物常会因为温度、细菌、空气或光照的影响分解变质5反应速率比较慢6反应产物复杂化学上的盐类是指酸和碱中和后的产物常见的盐类分为正盐（强酸强碱盐，强酸弱碱盐，强碱弱酸盐）、酸式盐（如CuH2（CO3）2）和碱式盐。日常生活中常见的盐有食盐（NaCl）、纯碱Na2CO3）、小苏打（NaHCO3）等大苏打硫代硫酸钠，农业上用的化肥如硝酸铉NH3NO3、碳酸氢铉NH3HCO3、K2SO4等都属于盐类。通常的盐类是亲水性的hydrophilic，盐类中的阳离子和阴离子分别被水分子包围而溶解于水。盐类是人体的组成成分，人体需要的盐类主要有钠、钾、氯、钙、磷、铁、碘、钻、镒、锌等营养物质。钠跟维持细胞外液的渗透压、体内酸碱平衡等有关；氯对形成胃酸、维持渗透压起重要作用；钾对维持细胞内液的渗透压起主导作用，并参与糖及蛋白质的代谢；钙和磷是骨骼和牙齿的组成成分；铁是血红蛋白的组成成分铁是血液的主要成分；碘是甲状腺的组成成分。人体缺了钠就会头晕，缺少了锌就长不高，还会影响脑的发育。原子结构原子结构图示1-1原子是由原子核和电子构成。原子核由质子和中子构成，而质子和中子由三个夸克构成。电