(完整版)浙教新版科学八年级下册复习资料

1、浙教版科学八年级下册复习资料第一章电与磁【知识梳理11一、磁体：1、磁性：具有吸引铁、钻、馍等物质的性质.2、磁极：每个磁体都有2个磁极,分别叫南极S和北极N3、磁体间相互作用规律：同名磁极相互排斥,异名磁极相互吸引.4、磁化：使原来不显磁性的物体铁带了磁性的过程.退磁二、磁场：磁体周围存在的一种特殊物质叫磁场.1、根本性质：对放入其中的磁体产生磁力的作用；2、方向规定：磁场中的某一点小磁针静止时北极所指的方向就是该点的磁场方向.小磁针N极的指向与磁场方向相同三、磁感线：为了描述磁场的方向,在磁场中画一些有方向的曲线,任何一点的曲线方向都跟放在该点的磁针北极所指的方向一致.也是该点的磁场方向方

2、向：磁体周围的磁感线都是从磁体北极出来,回到磁体的南极.内部相反四、地磁场：地球是一个巨大的磁体,地球周围空间存在着磁场.1、特点：地磁场与条形磁铁磁场相似,地磁的N极在地理S极附近.2、磁偏角：地理的南北极与地磁的南北极之间的夹角.宋代沈括第一个发现五、电流的磁场：1、奥斯特实验证实了：通电直导线周围存在磁场；2、通电直导线磁场的特点：以通电直导线上各点为圆心的同心圆；磁场方向在与直导线垂直的平面上.3、通电螺线管磁场：磁场与条形磁铁很相似,也有南北极；磁场方向与电流方向有关.学会用安培定那么判断螺线管磁极【知识梳理2】一、电磁铁：组成：通电螺线圈和铁芯；带铁芯的通电螺线圈优点：1磁性有无可

3、以由电流有无限制；2磁场方向可以由电流方向限制；3磁性强弱可以由电流大小、线圈匝数限制.应用：电铃、电磁起重机、电磁选矿、电磁继电器、等电磁继电器：是一个由电磁铁限制的自动开关.1工作过程：限制电路通电,电磁铁有磁性,吸引衔铁,到达限制作用.2作用：低电压、弱电流限制高电压、强电流.二、磁场对电流的作用：-通电的导体在磁场中要受到力的作用.1、作用力方向影响因素：电流方向、磁感线或磁场方向.2、能量变化：电能转化为机械能.3、直流电动机：1改变直流电动机转向：改变电流方向或改变磁场方向.2直流电动机模型通电后不能转动的原因可能是：线圈处于平衡位置.换向器的作用：改变线圈中电流的方向.左手定那么

4、伸开左手,让磁感线穿入手心手心对准N极,手背对准S极,四指指向电流方向,那么拇指的方向就是导体受力方向.【原理】：当你把畸隹g磁感线和电流的磁感线都画出来的时候,两种磁感线交织在一起,按照向量加法,磁铁和电流的磁感线方向相同的地方,磁感线变得密集；方向相反的地方,磁感线变得稀疏.磁感线有一个特性就是,每一条同向的磁感线互相排斥！磁感线密集的地方力大,磁感线稀疏的地方压力小.于是电流两侧的压力不同,把电流压向一边.拇指的方向就是这个压力的方向.【适用情况】：电流方向与磁场方向垂直.换向器的作用：每当线圈刚转过平南位置时,I就自动改变线圈中的电流方向,使线圈按原来的方向持续转动下去.平衡位置：线圈

5、平面与磁感线垂直的位置.改变直流电动机转向：改变电流方向或改变磁场方向.改变直流电动机转速：改变电流大小或改变磁体的强度直流电动机模型通电后不能转动的原因可能是：线圈处于平衡位置、磁体的磁性太弱、接触不良等七、电磁感应现象：法拉第发现磁生电1、产生感应电流的条件:1闭合电路；2一局部导体3做切割磁感线运动.2、产生感应电压的条件:导体做切割磁感线运动.电路可以断开3、感应电流方向影响因素：导体切割磁感线运动方向和磁场方向.4、电磁感应中能量变化：机械能转化为电能.5.影响感应电流大小的因素：导线切割磁感线的速度大小磁体的强度切割导线的条数线圈匝数切割导线的有效长度5.交流电：周期性改变方向的电

6、流.我国交流电的周期是0.02秒、频率是50赫.八、直流电动机和交流发电机的比拟：都包括定子和转子比拟工程电动机发电机原理通电线圈在磁场中受力转动电磁感应现象构造磁铁、线圈、换向器、电刷磁铁、线圈、滑环、电刷能量转化电能转化为机械能机械能转化为电能线圈内部电流交流电交流电线圈外部电流直流电交流电外部电路元件直流电源用电器电流表九、家庭电路：1、组成：由进户线、电能表、断路器、插座、灯座和开关等组成.前三个安装顺序不能颠倒2、进户线：火线和零线：火线和零线之间电压值为220伏,零线和地线之间的电压值为0.1、用加电笔讲别火线和零线:测电笔的结构：笔尖金属体、大电阻约1000千欧、窟管、弹簧、笔尾

7、金属体使用方法：手触笔尾金属体；笔尖金属体接触被测导线判别方法：触火线速管发光一一火线；触零线窟管不发光一一零线测量原理：火线、测电笔、人体、大地构成一个通路,小电流通过窗管使之发光.3、电能表：测量用户消耗电能多少即电功的仪表.表上“220V、520A的含义：220V正常工作电压；5A正常工作电流额定电流；20A表示干路中允许通过的最大电流是电能表的读数：最后一位为小数,前后两次示数的差即为某段时间消耗的电能4、熔断器内装保险丝：封闭管式熔断器、插入式熔断器；保险丝的作用：当电流过大时保险丝自动熔断,切断电路,起保护作用.保险丝的材料：熔点低、电阻率大的铅睇合金制成选用保险丝的原那么：使保险

8、丝的额定电流等于或稍大于电路中的正常工作电流.保险丝熔断的原因：电一过载引路中总功率过大或短路仁二|火线和零线相碰、插座短路、灯座短路等使电路中电流过大造成的.保险丝的连接：串联在干路火线上；5、断路器：当电路过载或短路使电路中电流过大时,能自动切断电路,从而起到保护作用.可手动合上或切断.相当闸刀开关和熔断器两个原件的作用.断路器的接法：串联接在火线上.工作原理：A、电流不是很大,电路正常；日当电路发生短路或过载时,电路中的电流过大,双金属片被过大电流过度加热,两金属片受热膨胀,但由于膨胀程度不同,造成金属片弯曲,顶撞锁簧装置,在弹簧弹力作用下,接触断开,电路切断.6、插座:两孔插座：一个孔

9、接零线,一个孔接火线把家用电器上的插头插在插座里,家用电器就连入电路三孔插座：上接地、左零、右火,与接地插孔相对的插头脚是接用电器金属外壳.接地线的作用：预防金属外壳漏电而造成人体触电.十、平安用电：1、平安电压：36V;在潮湿环境中,平安电压应在24伏甚至12伏以下.2、四种触电形式：单线触电、双线触电、高压电弧触电、跨步电压触电3、平安用电的原那么：不接触低压带电体,不靠近高压带电体.4、触电急救：首先要立即切断电源或用绝缘体挑开电线5、平安用电常识：特别警惕的是本来不该带电的物体带了电,本来是绝缘的物体的却不绝缘了.第二章微粒的模型与符号【知识梳理1】一、模型与符号模型1、模型的作用：模

10、型可以帮助人们熟悉和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物.可以是一幅图、一张表或计算机图象,也可以是一个复杂的对象或过程的示意2、符号的作用：1、简单明了地表示事物2、可预防由于事物形态不同引起的混乱3、可预防由于表达的文字语言不同引起的混乱3、以下图是表示气体分子的示意图,图中黑、白粒子分别表示两种不同质子数的原子,其中表示化合物的是B忖8|ABcB4水分解过程的模型你能说出多少相关的信息？1、分子由原子构成.2、水电解是一个化学变化过程3、水是由氢元素和氧元素组成的4、在化学变化过程中分子可以成分更小的原子.5、在化学变化过程原子不能再分,原子是化学变化中的最小微粒.5水的三态变化物理变化

11、从分子角度看,其变化的本质是水分子本身没有发生变化,只是分子之间的距离发生了变化而已.二、分子是构成物质,并保持物质化学性质的一种.微粒.同种分子性质相同,不同种分子性质不同.1运动温度越高,运动越快-扩散现象分子运动论J2间隔-酒精和水混合实验3引力、斥力三、构成物质有三种微粒：分子、原子、离子1、由原子直接构成的物质有：金属单质如：铁Fe、钠Na等、稀有气体单质：如氨气HaM气N&僦气Ar等,局部固态非金属单质如：碳C磷P、硫S、硅Si等2、由离子直接构成的物质有：食盐氯化钠NaCl、硫酸铜CuSO等3、由分子直接构成的物质有：水二氧化碳CO、氮气N2、氢气H、二氧化硫SO五氧化二

12、磷P2.、一氧化碳CO甲烷CH、氧气Q、蔗糖、酒精等4、不同种类和不同数量的原子能构成各种不同的分子.如：氧气和臭氧；氧气和氮气5、构成分子的原子可以是同种原子,也可以是不同种原子6、同种原子构成不同物质时结构是不一样的.如金刚石和石墨；红磷和白磷等7、物质的性质是由它自身的结构决定的：结构一性质四、分子与原子的比拟相同点小同点分子微粒；运动；有质量；有间隔化学反响中能再分构成物质原子化学反响中不能再分能构成分子,也能直接构成物质水电解时阳极产生氧气,阴极产生氢气.氢气与氧气体积之比是2:1,质量之比1:8.原子是化反响中的最小微粒.原子也是构成物质的一种微粒：如金属由原子直接构成,金刚石、石

13、墨等碳的单质是由原子直接构成等等五、原子是化学反响中的最小微粒.质子：每一个质子带一个单位的正电荷原子核-S带正电原子带正电匚中子不带电氢原子没有中子I核外电子带负电：每个电子带一个单位的负电荷说明：1、原子核和核外的电子所带的电荷总数相等,电性相反,整个原子不显电性.2、质子和中子又是由更小的微粒夸克构成3、核电荷数=质子数=核外电子数相对原子质量=质子数+中子数六、元素：具有相同核电荷数即质子数的同一类原子总称为元素.1元素是个宏观概念.因此元素有只讲种类不管个数的特点.2地壳中含量最多的前四种元素是：氧.、硅Si、铝Al、铁Fe2、海水中的元素：量最高的是氧,其次是氢,还含有氯元素、钠元

14、素等3、人体中元素：含量最多的分别为氧、碳、氢、氮介绍人体中各元素的作用同位素：原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子的互称1、同位素原子：原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子的统称.氢的三种同位素原子是五、笊、瓶.同位素原子是一种元素的不同种原子,元素是同位素原子的总称.2、同位素的应用：核设施、文物鉴定、医学诊断等3、原子结构模型的开展历史：道尔顿：实心原子结构模型一汤姆森：“汤姆森模型、一卢瑟福：核式模型一玻尔：“分层模型一“电子云模型4、第一个提出原子概念的人是道尔顿.:第一个发现电子的人是汤姆牛5、带电的原子或原子团一离子在离子中,质子数等于核电荷数不等于核外电

15、子数,质子数大于电子数为阳离子,质子数小于电子数为阴离子.6、相对原子质量：国际上以一种碳原子质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它相比拟所得的比值,就是该种原子的相对原子质量.相对原子质量之比等于原子的实际质量之比.相对原子质量是一个比值,没有单位.7、元素：具有相同核电荷数即质子数的同一类原子总称为元素.1元素是个宏观概念.,因此元素有只讲种类不管个数的特点.2元素种类由质子数决定七、元素周期表：在元素周期表的同一周期中,从左到右,元素原子的质子数逐渐增加.在同一族内,各元素的化学性质都很相似.八、化学式：用元素符号表示物质组成的式子.化学式表示的意义：1、表示某种物质名称；2、表示该

16、物质由哪些元素组成；3、表示组成该物质各元素的原子个数比；4、表示这种物质的一个分子：5、表示该物质由什么分子构成：6、表示一个分子由什么原子构成7表示该物质的相对分子质量8表示组成该物质各元素的质量比9表示组成该物质各元素的质量分数10表示组成该物质各元素的化合价常见单质的化学式：氧气Q、氢气H2、氯气C12、氮气N2、碘I2、铁Fe、铜Cu、水银Hg、硫S、磷P、木炭、焦炭、活性炭、炭黑、金刚石、石墨都是C、氨气HeM气Ne单质和化合物纯洁物J单质：由同种元素组成的纯洁物叫单质例：氧气物质4i化合物：由不同种元素组成的纯洁物叫混合物例：水L混合物：如空气、天然水、盐酸、所有的溶液氧化物：由

17、两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物叫氧化物.1、元素的存在形态以单质形态存在的叫做元素的游离态.如：氧气中的氧元素以化合物形态存在的叫做元素的化合态.如：水中的氢元素和氧元素如果某种物质中,既有元素的游离态,又有元素的化合态,这种物质一定是混合物.2、国际上采用公认的符号来表示元素,这种符号叫做元素符号.元素符号的意义：A表示某种元素,如O表示氧元素；日表示该元素的一个原子,如.表示一个氧原子,那么2O可表示二个氧原子.3、Hb:表示每个氢分子由两个氢原子构成2H:表示两个氢原子九、常见元素的化合价的一些规律：A化合价有正、负之分；B在化合物里,通常金属元素显正价氢为+1价,非金属元素显负

18、价氧显-2价；C在化合物里,各元素的正负化合价的代数和等于零；D在单质分子里元素的化合价为零；E有些元素的化合彳是可变的；F同一元素在同一化合物中化合价也可能不同.元素的化合价口诀：一价氯氢钾钠银；二价氧钙银镁锌；三铝四硅五氮磷；二三铁、二四碳；二四六硫价齐全；铜汞二价最常见；化合价要记清,莫忘单质价为零.原子团的化合价：-2-1+1-2-1-1-2-1-1SOOHNH4CO3NO3ClO3SO3MnO4HCO硫酸根氢氧根镂根碳酸根硝酸根氯酸根亚硫酸根高镒酸根碳酸氢根化合物化学式的书写：根据元素的化合价,写出化学式.方法：先写元素符号一一在其上方标出化合价一一利用交叉法在对应元素的右下角标出原

19、子个数.要注意各元素原子的个数应为最简整数比！【知识梳理2】、元素和原子的区别和联系70ft原子定义具有相同质子数即核电荷数的同一类原子总称为元素.化学变化中的最小微粒区分只讲种类,不讲个数组成物质单质和化合物既讲种类,又讲个数构成分子,也直接构成物质使用描述物质的宏观组成描述物质的微观结构构成联系兀素是原子的总称；兀素的种类由原子中的质子数核电荷数决定工程元素型力原子离子行概念具有相同数的同一类原子的总称化学变化中的微粒带电的原子或原子团保持物贵性质的最小触粒嗡义6饼种变不诧个数既可表示种类又可表示个敷在化学变代中元素的不变在化学变化中原子,但原子可以通过得失电子变成离子在化学变化中忻组成物

20、质元素只自丝a成物质金属、稀有气体%硅如氮优钠、硫酸铜等如氧气氧气等联系分子构成,也可以分裂成原子.分子、原子者由原子构成的物质,原子也保持凌物旗的化学性质.与可以构成物质.二、离子符号的表布：先写上元素符号,在其右上角标出所带的电荷数及其电性.如Na+ClMg2+、K+、Al3+、Fe3+、Fe2+、C/、有些离子是带电的原子集团,方法与上同,将它看成一个整体即可,称为某某根离子如：俊根离子NH4+碳酸根离子CO32>SO42>NO3>OH注意：右上角数前符后1必须省略三、化学符号及含义1 .假设干个原子：在元素符号前加数字,“1省略S表示1个硫原子,硫元素,硫单质2Ca2

21、个钙原子(只有微观含义)2 .假设干个分子：化学式前加数字(单个的元素符号除外)2H2O2个水分子2N22个氮分子nSO2n个二氧化硫分子3 .假设干个离子：离子符号前加数字(离子的电荷数标在右上角,电荷的数值等于它的化合价)2S2-2个硫离子2Ca2+2个钙离子2SO42-2个硫酸根离子nOHn个氢氧根离子2Fe3+2个铁离子3Fe2+3个亚铁离子4 .元素的化合价：标在元素符号的正上方+22+1Ca+2价的钙元素O2价的氧元素H2O水中氢元素的化合价+1价注意：正上方符前数后1必须不省略5.化学符号周围的数字的意义(1)、化学符号前面：表示原子、分子或离子的个数.如2N、2H2、2Mg2+

22、等.(2)、化学符号右下角：表示一个分子(或原子团)中含有某原子的个数.如H2、SQ2-.(3)、化学符号右上角：表示一个XX离子带X个单位的X电荷.(4)、化学符号正上方：表示化合物中某元素的化合价.(5)、元素符号左下角：表示元素原子核内的质子数(或核电荷数)厂(6)、元素符号左上角：表示元素原子核内质子数与中子数之和(即相对原子质量).记牢关系：离子所带的电荷数与元素化合价在数值上是相等的；离子所带的电荷的正负与元素化合价的正负相一致.说出微粒周围数字的“2的含义2Ca2+前2：表示2个钙离子,后2:每个钙离子带2个单位的正电荷2H2O前2:表示2个水分子后2:每个水分子中有2个氢原子+

23、2CaO氧化钙中钙元素的化合价是+2价.6.化学式的意义：以CO为例：1表示某种物质二氧化碳气体2表示这种物质的组成二氧化碳由碳元素和氧元素组成3表示这种物质的分子构成二氧化碳是由二氧化碳分子构成4表示该物质的一个分子一个二氧化碳分子5表示该物质的中可的构成一个匚mL碳分子由一个碳叵弱二个氧原叵怵6表示该物质的相对分子质量二氧化碳的相对分子质量为447表示组成该物质各元素的原子个数比二氧化碳中碳元素和氧元素的原子个数比是1:18表示组成该物质各元素的质量分数二氧化碳中碳元素的质量分数是27.27%四、根据化学式的计算1 .相对分子质量M=化学式中各元素的原子个数X相对原子质量的总和2 .化合物

24、中各元素的质量比：设化学式为AxBymA：mB=A原子个数xA的相对原子质量：B原子个数y区的相对原子质量3某元素的质量分数=某元素原子个数相对原子质量*100减=|某元素的质量X100%,化合物的相对分子质量物质的总质量4.混合物中某物质的质量分数=纯度、百分含量纯物质的质量x100%=实际测得某元素的质量分数X100%混合物的总质量根据化学式求得该元素的质量分数5 .某元素的质量=某物质的质量X该元素的质量分数;某物质的质量=某元素的质量/该元素的质量分数;第三章空气与生命【知识梳理1】、空气1、空气是维持人类生命的必须物质,也是一种十分重要的天然资源.空气的成分是比拟固定的,按体积分数计

25、算,约为：氮气78%,氧气21%,其他气体1%二氧生碳0.03%2、测定空气中氧气的体积分数：红磷在空气中燃烧4P+5Q*J2P2Q二、氧气的性质物理性质：氧气无色无味,通常情况下不易溶于水,密度比空气略大.2、供应呼吸.3、氧气能够助燃.实验现象发出明亮蓝紫色火焰,有刺激性气体生成木条复燃产生大量白烟,生成白色粉末液态是淡蓝色液体,固态是蓝色雪花状的化学性质：1、氧气是一种化学性质比拟活泼的气体.反响方程式硫在氧气中燃烧S+Q麻萨=SO2带火星的木条放在氧气中C+C2=CO2红磷在氧气中燃烧4P+5Q|=2BQ铝箔在氧气中燃烧细铁丝在氧气中燃烧铁生锈4三、反响类型Al+3Q点馈2Al2QFe

26、+2O2口阂Fe3O4Fe+3O22FeQ剧烈燃烧,产生白色固体剧烈燃烧,火星四射,产生黑色固体(氧化铁：红棕色)缓慢氧化(1) 分解反响：由一种物质生成两种或两种以上的物质的反响,叫分解反响,可用C=A+B+来表示(2) 化合反响：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反响,叫化合反响,可用A+B+=C来表示(3) 氧化反响：物质与氧发生的化学反响,叫氧化反响.在氧化反响中氧气是常用的氧化剂.塑料.橡胶的老化缓慢氧化J金属锈蚀氧化反响J自食物的腐坏1,燃j呼吸作用剧烈氧化r燃烧爆炸例如12H2+Q=2HO,2CH4+2Q=CO+2H2O,3CaO+H2O=Ca(OH)反响1：2是氧化反响,13

27、是化合反响.因此,氧化反响不一定是化合反响,化合反响也不一定上氧化反响.四、氧气的制备(1)工业上采用别离空气法制取氧气(物理变化,根据氮气与氧气沸点不同)(2)利用分解反响制取氧气的方法：2KMnOK2MnO+MnO+OT2KCiO3_MnO22KCl+3QTMnO2H2Q=h!O)f+QT通电木木2H2OO2T+2H2T加热分解高镒酸钾分解氯酸钾制取氧气分解过氧化氢电解水五、加热高镒酸钾制氧气(1)实验步骤：查一装一定一点一收一离一熄(茶庄定点收利息)查-检查装置的气密性装-装药品定-把试管固定到铁架台上点-点燃酒精灯加热(先预热)收-收集气体离-把导气管从水槽中取出熄一熄灭酒精灯(2)注

28、意点：试管口略向下倾斜：预防冷凝水倒流引起试管破裂药品平铺在试管的底部：均匀受热铁夹夹在离管口约1/3处导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出试管口应放一团棉花：预防高镒酸钾粉末进入导管排水法收集时,待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气,此时收集气体不纯)实验结束时,先移导管再熄灭酒精灯：预防水倒吸引起试管破裂用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部：把空气排尽(3)排空气法收集时氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口,如果复燃,说明已满.六、灭火和火灾自救(1)可燃物燃烧条件(2)厂温度到达着火点以上灭火方法Q跟氧气充分接触温度到达着火点以下移出可燃物跟氧气隔绝七、化学反响与质量

29、守恒1、化合反响和分解反响(1)化合反响：A+BK(多变一)(2)分解反响：AB+C(一变多)2、质量守恒定律(1) 定义：参加化学反响的各物质的质量总和等于反响后生成的各物质的质量总和,这个定律叫质量守恒定律.(2) 质量守恒定律的解释原子种类没有变化反响前后I原子数目没有增减(3)化学反响前后一定不变的量：C原子种类元素种类原子数目物质总质量3、化学方程式.(3) 定义：用化学式来表示化学反响的式子(4) 化学方程式的书写原那么：一是以客观事实为依据；二是要遵守质量守恒定律(5) 书写化学方程式的方法和步骤.(6) 化学方程式表示的意义表示反响物和生成物的种类表示反响的条件表示反响物、生成

30、物间原子、分子个数表示反响物、生成物间的质量比八、根据化学方程式的计算(1)、根据化学方程式计算的依据：化学方程式能表示反响物、生成物各物质间的质量比.(2)计算步骤：设未知量写出化学方程式写出有关物质的相对分子质量和量列出比例式求解'写出简明答案九、二氧化碳1、物理性质：二氧化碳通常是一种无色无味,密度比空气大、微溶于水的气体固态二氧化碳称为干冰,可制制冷剂,用于人工降雨.2、化学性质：a二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧,b二氧化碳通入滴有紫色石蕊试液的水中,生成碳酸使溶液变红CO+H2O=HCOc加热后溶液又变紫色是由于碳酸不稳定,受热易分解HCO=HO+c43、实验室制法：一般用石灰

31、石和盐酸反响制取二氧化碳CaCO+2HCl=CaCl2+H2O+CO,4、检验方法：将二氧化碳通入澄清石灰水中,观察是否变浑浊.CO+CaOH片=CaCO+H2O【知识梳理2】一、生物的呼吸1、人体呼吸系统的结构和气体交换.广7呼吸系统的组成.主要由呼吸道和肺两大局部组成鼻腔r鼻毛：阻挡空气中的灰尘和细菌黏膜：分泌黏液,有丰富的血管,有嗅细胞呼吸道<咽：空气和食物的共同通道J喉：会厌软骨和声带L气管、支气管肺泡管有很多肺泡肺TIl肺泡：由一层上皮细胞构成,外有毛细血管和弹性纤维2呼吸运动吸气：肋间外肌、膈肌收缩一肋骨向上向外移动膈肌顶部下降一胸腔容积扩大肺扩张,导致肺内气压减小一外界气体

32、进入肺泡呼气：肋间外肌、膈肌舒张肋骨下降,膈肌顶部上升胸腔容积缩小肺借弹性缩回,导致肺内气压增大肺内气体排出肺泡3肺泡内气压变化吸气时,肺泡内气压小于外界大气压呼气时,肺泡内气压大于外界大气压呼吸运动的机理膈肌横膈肋间外肌肋间内肌肋骨胸腔体积胸腔内压气流吸气收缩变的扁平收缩舒张向上向外移增大减小进入肺部呼气舒张恢复拱型舒张收缩向下向内移减小增大离开肺部2、动物的呼吸：动物和人一样,也要呼吸,吸进氧气,呼出二氧化碳.3、植物的呼吸：植物和空气之间也有气体交换,也会呼吸,也是吸进氧气,呼出二氧化碳.呼吸作用：是一个缓慢氧化过程,动植物和各种微生物都能进行呼吸.生物体通过呼作用,吸进氧气使体内的有机

33、物转化分解为二氧化碳和水,释放出能量.酶葡萄糖+氧气氧化碳+水+能量二、光合作用1、光合作用的过程光合作用是绿色植物在阳光的作用下,利用二氧化碳和水等物质制造有机物,并放出氧气的过程.光合作用的反响过程可表示为：二氧化碳+水一有机物(淀粉)+氧气光合作用的实质：合成有机物,贮存能量.光合作用的意义：光合作用为一切生物提供食物光合作用为一切生物提供能量光合作用为一切生物提供氧气光合作用和呼吸作用是刚好相反的两个过程,区别如下：光合作用在植物的叶绿体内进行在光照下才能进行吸收二氧化碳,放出氧气制造有机物,贮藏能量呼吸作用植物活细胞都能进行有无光都能进行吸收氧气,放出二氧化碳分解有机物,释放能量光合

34、作用和呼吸作用的联系：光合作用为呼吸作用提供物质(有机物和氧气),呼吸作用为光合作用提供生命活动所需的能量,两者互相依存和对立.三、自然界中碳和氧的循环1、自然界中的氧循环(1) 自然界产生氧气的途径：植物的光合作用.(2) 自然界消耗氧气的途径：生物呼吸和物质燃烧.2、自然界中的碳循环.(1) 自然界产生二氧化碳的途径：生物的呼吸作用和物质的燃烧.(2) 自然界消耗二氧化碳的途径：植物的光合作用.第四章植物与土壤§4-1土壤的成分 1.土壤中的土壤生物有动物、植物、和微生物.土壤中的非生命物质种类有矿物质、有机匝、水分和空气.土壤固体局部主要由矿物质颗粒和腐殖质组成,其中的矿物质颗

35、粒占固体部分的95%左右. 2.书本测量土壤中空气的体积分数实验：假设所取用的土壤体积为V0；此块土壤放入烧杯后缓慢加水,直至液面恰好浸没土壤,用去的水的体积为V1；取与土壤相同体积的铁块放入同样大小的烧杯中加水,直至液面恰好浸没铁块,(1)Vi>V2,由于土壤间隙中有空气.V1V2100%V用去的水的体积为V2.(2)这种情况下这块土壤中空气的体积分数的算式为:3.土壤中的有机物主要来自生物的排泄物和死亡的生物体.将土壤浸出液过滤、蒸发、结晶,最终在塔锅内得到的物质是无机盐4、土壤的形成：风化作用、流水冲刷和侵蚀、冷热骤变、冰劈作用.一土壤是在物理、化学和生物等因素共同作用下风化形成的

36、.§4-2各种各样的土壤1、影响土壤结构的主要因素是矿物质颗粒的大小和比例,土壤中矿物质颗粒根据大小分型粒、粉砂粒和黏粒三种.2、根据土壤中三种颗粒的比例不同,将土壤分为砂十类十壤、黏十类十壤和壤十类十壤三种.其中土壤通气性最强的是砂土类土壤,最弱的是黏土类土壤；透水性最强的是砂土类土壤,最弱的是黏土类土壤；保水性最强的是黏土类土壤,最弱的是砂土类土壤.三种土壤中最适宜植物生长的是壤土类土壤,由于通气透水、保水保肥,该土壤中空气与水分的比例接近1:1,而在砂土类土壤中,空气的比例远远大于水分,黏土类土壤中,空气的比例远远小于水分.黏土类土壤最容易搓成条,由于其粉粒、黏粒多,黏性强,这

37、样的土壤保水保肥水平反,但通气透水水平弱.A、黏土类土壤B、砂土类土壤C、壤土类土壤§4-3植物的根与物质吸收1 .土壤中的水分和无机盐都是通过根这一器官吸收进入植物体中.2 .植物的根在土壤中的分布状况与土壤的结扭2力、通气状况和水分状况汶此因素有关.研究发现地下水位越高,植物根系的平均长度就越短.3 .一株植物所有的根合在一起叫做根系,有明显主、侧根之分的根系叫做直根系,没有明显主侧根之分的根系叫做须根系以下植物没有主侧根之分的是:DEFA大豆B青菜C菠菜D小麦E葱F水稻4 .书本“根的吸水部位在哪里的实验中：证实植物根吸水的主要部位在根的根尖位置.5 .读书本根尖的纵切面显微结

38、构图答复.城大的波迪西小股酒融合而岐二较图的细胞鲤较小的遇痴过吸收水分而形成;较现的细胞58密度大的细胞质.殳有泄海细胞核1、根冠在根尖的最前端,起保护作用,利于根不断在土壤中生长；根冠细胞的结构特点是：细胞较大,排列不整洁.2、分生区中的细胞小、排列紧密,细胞壁薄,细胞质浓,没有液泡,细胞核大；分生区细胞具有分裂水平,可以使根的细胞数目不断增加.3、伸长区中细胞显著伸长.细胞壁薄、有较小液泡.能较快生长,因而能使根长长根不断伸向土壤深处.根的长度能不断增加,就是由于：分生区细胞能分裂和伸长区细胞能伸长的缘故.4、根毛区又叫成熟区中的细胞细胞壁厚,有较大的液泡,内有导管把根吸收的水分运送到茎.表皮细胞向外突起形成不同长度的根毛,根毛区有大量的根毛.根毛伸入土壤颗粒的空隙内,大大增加了它与土壤的接触面积,有利于吸收土壤中的养分.5、植物根尖吸水和无机盐的主要部位：根毛区 6.根毛细胞吸水的条件是：一般情况下,当植物根毛细胞的细胞液中溶质的质量分数高于土壤溶液的质量分数,细胞吸水；反之,细胞失水. 7.植物生长需要无机盐8.淡水中出现“水华,海洋里出现“赤潮,其主要原因是这些水体中三类无机部在植物生活申的作用减乏时的表现含氮的无机盐1如硝酸爆促进细胞的舒裂和生长,使桂叶长得