元素周期表的应用PPT

1、关于元素周期表的应用PPT现在学习的是第一页，共29页 法国化学家布瓦博德朗发表了论文，讲述了自己发现新法国化学家布瓦博德朗发表了论文，讲述了自己发现新元素镓的经过，并论述了镓的化学性质和物理性质。论文元素镓的经过，并论述了镓的化学性质和物理性质。论文发表后，没隔多少日子，布瓦博德朗收到一封来自彼得堡发表后，没隔多少日子，布瓦博德朗收到一封来自彼得堡的陌生人的来信。的陌生人的来信。 信里这样写道：信里这样写道： “镓就是我四年前预言的镓就是我四年前预言的类铝类铝。我预言。我预言类铝类铝的原的原子量大约是子量大约是68，你测定的结果是，你测定的结果是59.72。但是，比重一项，。但是，比重一项，

2、跟我的预言相差比较大，我的预言是镓的比重为跟我的预言相差比较大，我的预言是镓的比重为5.9到到6.0，你测定的结果是你测定的结果是4.70。建议您再查一查，最好重新测定一。建议您再查一查，最好重新测定一下比重下比重” 信尾署名信尾署名“德米特里德米特里伊凡诺维奇伊凡诺维奇门捷列夫门捷列夫”。 现在学习的是第二页，共29页 布瓦博德朗感到奇怪，镓明明是我经过千辛万苦发现布瓦博德朗感到奇怪，镓明明是我经过千辛万苦发现的，怎么会是你未卜先知，早就预言过的呢？当时世界上的，怎么会是你未卜先知，早就预言过的呢？当时世界上只有他的实验室里，有一块一毫克重的镓。别人根本连镓只有他的实验室里，有一块一毫克重的

3、镓。别人根本连镓都没有看到过，怎么居然说他的比重测错了！他在给门捷都没有看到过，怎么居然说他的比重测错了！他在给门捷列夫的回信中说，自己的测定不会有错。可是，门捷列夫列夫的回信中说，自己的测定不会有错。可是，门捷列夫再次写信，坚持要布瓦博德朗重新测定镓的比重。他认为，再次写信，坚持要布瓦博德朗重新测定镓的比重。他认为，这是由于布瓦博德朗手中的镓不够纯净所造成的。布瓦博这是由于布瓦博德朗手中的镓不够纯净所造成的。布瓦博德朗到底是科学家，他相信那个千里之外的人不会是凭空德朗到底是科学家，他相信那个千里之外的人不会是凭空要他重做实验的。他决定用实验来判断谁是谁非。布瓦博要他重做实验的。他决定用实验来

4、判断谁是谁非。布瓦博德朗重新提纯金属镓，再次测定镓的比重。果真，比重德朗重新提纯金属镓，再次测定镓的比重。果真，比重5.96，恰恰是门捷列夫所预言的，恰恰是门捷列夫所预言的5.9到到6.0之间！之间！现在学习的是第三页，共29页 元素周期律的发现和元素周期表的诞生所具有的意义元素周期律的发现和元素周期表的诞生所具有的意义 利用元素周期表利用元素周期表,人们不仅可以系统地总结已有的人们不仅可以系统地总结已有的元素知识元素知识,而且可以结合原子结构的知识而且可以结合原子结构的知识,研究元素性质研究元素性质的递变规律的递变规律,并在此基础上预测未被发现的新物质的性并在此基础上预测未被发现的新物质的性

5、质和应用质和应用,继而把它们合成出来继而把它们合成出来.现在学习的是第四页，共29页一、认识同周期元素性质的递变认识同周期元素性质的递变第第3周期元素的名称和元素符号：周期元素的名称和元素符号：钠钠Na 镁镁Mg 铝铝Al 硅硅Si 磷磷P 硫硫S 氯氯Cl 氩氩Ar交流交流 研讨研讨1、 第三周期元素原子的核外电子排布、原子半径如何第三周期元素原子的核外电子排布、原子半径如何递变？递变？ Na Mg Al Si P S Cl Ar 电子层数相同，原子半径递减电子层数相同，原子半径递减现在学习的是第五页，共29页2 2、预测第三周期元素原子失电子能力或得电子能力的、预测第三周期元素原子失电子能

6、力或得电子能力的相对强弱？即相对强弱？即（1 1）钠、镁、铝失电子能力的递变？）钠、镁、铝失电子能力的递变？ （2 2）硅、磷、硫、氯得电子能力的递变？）硅、磷、硫、氯得电子能力的递变？验证钠、镁、铝失电子能力相对强弱的预测验证钠、镁、铝失电子能力相对强弱的预测实验探究实验探究现在学习的是第六页，共29页判断元素原子失电子能力强弱的方法：判断元素原子失电子能力强弱的方法：1、比较单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易程度。置、比较单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易程度。置换反应越换反应越_，原子的失电子能力越，原子的失电子能力越_。2、比较元素最高价氧化物的水化物、比较元素最高价氧化物的水化物氢氧

7、化物的碱性强氢氧化物的碱性强弱。一般来说，碱性越弱。一般来说，碱性越_，元素失电子能力越，元素失电子能力越_。【阅读】教材【阅读】教材P21页页“方法导引方法导引”。容易容易强强强强强强现在学习的是第七页，共29页实验内容实验内容实验现象实验现象化学方程式化学方程式钠投入冷水中钠投入冷水中镁投入冷水中，镁投入冷水中，后加热至沸腾后加热至沸腾结论结论与冷水反应剧与冷水反应剧烈；放出气泡烈；放出气泡与冷水反应缓慢与冷水反应缓慢; 与沸水反应迅与沸水反应迅速速，放出气泡，放出气泡，溶液变红溶液变红2Na+2H2O=2NaOH+H2沸水沸水Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2失电子的能力失电子的能力

8、NaMg【实验【实验1】取一小段镁带，用砂纸磨去表面的氧化膜，放入】取一小段镁带，用砂纸磨去表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加入试管中。向试管中加入2mL水，并滴入水，并滴入2滴酚酞溶液。观察滴酚酞溶液。观察现象。过一会儿加热试管至水沸腾。观察现象。现象。过一会儿加热试管至水沸腾。观察现象。现在学习的是第八页，共29页【实验【实验2】取一小段镁带和一小片铝，用砂纸磨去表面的氧】取一小段镁带和一小片铝，用砂纸磨去表面的氧化膜，分别放入两支试管中。向试管中各加入化膜，分别放入两支试管中。向试管中各加入2mL1mol/L盐酸。观察现象。盐酸。观察现象。实验内容实验内容实验现象实验现象化学方程式化学

9、方程式镁带与镁带与2mL1mol/L盐酸盐酸反应反应等面积的铝与等面积的铝与2mL1mol/L盐酸盐酸反应反应结论结论剧烈反应，剧烈反应，放出气泡。放出气泡。比镁反应慢比镁反应慢Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2失电子的能力失电子的能力 MgAl剧烈反应，剧烈反应，放出气泡。放出气泡。现在学习的是第九页，共29页【讨论】比较钠、镁和铝的最高价氧化物对应水化物的【讨论】比较钠、镁和铝的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，你又得出什么结论？碱性强弱，你又得出什么结论？最高价最高价氧化物氧化物对应水对应水化物化物化学化学式式NaOH碱碱 性性中强碱中强碱两性氢氧化两

10、性氢氧化物物结结 论论Mg(OH)2Al(OH)3强碱强碱钠、镁、铝三种元素原子失去电子能力逐渐减弱钠、镁、铝三种元素原子失去电子能力逐渐减弱,金属性逐渐减弱金属性逐渐减弱 现在学习的是第十页，共29页【讨论】我们又如何判断硅、磷、硫、氯四种非金属元素原【讨论】我们又如何判断硅、磷、硫、氯四种非金属元素原子得电子能力的相对强弱呢？子得电子能力的相对强弱呢？【阅读】教材【阅读】教材P22页页“方法导引方法导引”。判断元素原子得电子能力强弱的方法：判断元素原子得电子能力强弱的方法：1、比较单质与氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定、比较单质与氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性。一般说来，反

11、应越性。一般说来，反应越_，生成的气态氢化物越，生成的气态氢化物越_，元素原子得电子能力越，元素原子得电子能力越_。2、比较元素最高价氧化物的水化物、比较元素最高价氧化物的水化物最高价含氧酸的酸最高价含氧酸的酸性强弱。一般说来，酸性越性强弱。一般说来，酸性越_，元素原子得电子能，元素原子得电子能力越力越_。容易容易稳定稳定强强强强强强现在学习的是第十一页，共29页【阅读】教材【阅读】教材P21、22页页“阅读探究阅读探究”。元元 素素硅硅磷磷硫硫氯氯单质与氢气反应难单质与氢气反应难易易气态氢化气态氢化物物化学式化学式稳定性稳定性最高价氧最高价氧化物对应化物对应水化物水化物化学式化学式酸酸 性性

12、结结 论论高温高温点燃或光点燃或光照爆炸照爆炸磷蒸气磷蒸气加热加热很不稳定很不稳定SiHSiH4 4不稳定不稳定PHPH3 3 较稳定较稳定H H2 2S S 稳定稳定HClHClH H4 4SiOSiO4 4H H3 3POPO4 4H H2 2SOSO4 4HClOHClO4 4弱酸弱酸中强酸中强酸强酸强酸最强酸最强酸SiSi、P P、S S、ClCl元素原子得电子能力逐元素原子得电子能力逐渐增强渐增强,非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强现在学习的是第十二页，共29页同周期元素同周期元素(自左至右自左至右)性质变化规律性质变化规律:原子半径原子半径:元素得失电子的能力：元素得失电子的能力：金

13、属性金属性 、非金属性、非金属性 ；最高价氧化物对应水化物的最高价氧化物对应水化物的碱性碱性_,酸性酸性_; 气态氢化物的稳定性气态氢化物的稳定性_；化合价变化化合价变化最高正价最高正价_ ( _和和_除外除外)。最低负化合价最低负化合价_。【小结】【小结】元素原子失去电子的能力逐渐减弱，得到电子的能力逐渐增强元素原子失去电子的能力逐渐减弱，得到电子的能力逐渐增强逐渐增强逐渐增强逐渐减小逐渐减小逐渐减弱逐渐减弱逐渐增强逐渐增强逐渐增强逐渐增强逐渐升高逐渐升高 ，+1+7氧氧 氟氟逐渐升高：逐渐升高：-4-1逐渐减弱逐渐减弱现在学习的是第十三页，共29页二、预测同主族元素的性质二、预测同主族元素

14、的性质交流交流 研讨研讨1、元素周期表中，同主族元素原子的核外电子排布有何特、元素周期表中，同主族元素原子的核外电子排布有何特点？请推测同主族元素的性质？点？请推测同主族元素的性质？+927+17287+352818 7+532818 187FClBrI最外层电子数相同，原子半径递增最外层电子数相同，原子半径递增具有相似性和递变性具有相似性和递变性现在学习的是第十四页，共29页【阅读】教材【阅读】教材P23页第一、第二自然段，完成下列内容页第一、第二自然段，完成下列内容 1、相似性：、相似性：原子的最外层均为原子的最外层均为_个电子，元素的最高化合价为个电子，元素的最高化合价为_（F除外），最

15、低化合价为除外），最低化合价为_；原子得电子能；原子得电子能力力_，都是活泼的，都是活泼的_元素。元素的最高价元素。元素的最高价氧化物对应的水化物具有很强的氧化物对应的水化物具有很强的_性；都能形成气性；都能形成气态氢化物；在氧化还原反应中，单质常作态氢化物；在氧化还原反应中，单质常作_剂。剂。2、递变性：、递变性：（1）核电荷数依次增多，电子层数）核电荷数依次增多，电子层数_; 原原子半径子半径_，元素原子失电子能力，元素原子失电子能力_，得电子能力，得电子能力_。A族元素（族元素（F、Cl、Br、I）的相似性和递变性：）的相似性和递变性：7+7很强很强非金属非金属酸酸氧化氧化依次增多依次增

16、多逐渐增大逐渐增大逐渐减弱逐渐减弱逐渐增强逐渐增强-1现在学习的是第十五页，共29页（2）单质与氢气反应的情况）单质与氢气反应的情况 F2Cl2Br2I2反应条件反应条件化学方程化学方程式式反应程度反应程度氢化物的氢化物的稳定性稳定性结论结论暗处暗处 光照或点燃光照或点燃 加热加热 不断加热不断加热 H2+F2=2HFH2+Cl2=2HCl点燃点燃H2+Br2=2HBr加热加热高温高温H2+I2=2HI 爆炸爆炸 剧烈剧烈 缓慢缓慢 缓慢缓慢 很稳定很稳定 稳定稳定 较稳定较稳定 不稳定不稳定 得电子能力：得电子能力：FClBrI单质与氢气的化合越来越难单质与氢气的化合越来越难;生成的气态生成

17、的气态氢化物稳定性氢化物稳定性HFHClHBrHI现在学习的是第十六页，共29页【观察【观察思考】请你根据钾在周期表中的位置，预测金思考】请你根据钾在周期表中的位置，预测金属钾的性质。属钾的性质。【实验实验3】分别向两只培养皿中加水至其体积的】分别向两只培养皿中加水至其体积的1/2，然后，然后分别加入绿豆大小的金属钾和钠，观察反应的剧烈程度，分别加入绿豆大小的金属钾和钠，观察反应的剧烈程度，记录现象。记录现象。实验内容实验内容实验现象实验现象化学方程式化学方程式钠与水钠与水钾与水钾与水实验结论实验结论“浮、熔、游、响、消浮、熔、游、响、消”，有，有气泡气泡“浮、熔、游、响、消浮、熔、游、响、消

18、”，有，有气泡，轻微爆炸气泡，轻微爆炸2Na+ 2H2O=2NaOH+ H22K+ 2H2O=2KOH+ H2K比比Na性质活泼性质活泼现在学习的是第十七页，共29页【思考】根据钾和钠的性质，预测【思考】根据钾和钠的性质，预测A族其它金属的性质。族其它金属的性质。A族元素包含族元素包含H 和碱金属元素：和碱金属元素：_(填元素符号填元素符号)1、相似性：、相似性：原子的最外层均为原子的最外层均为_个电子，元素的最高化合价为个电子，元素的最高化合价为_，原子失电子能力，原子失电子能力_，都是活泼的，都是活泼的_元素。单质都能与氧气、水、酸等反应，作元素。单质都能与氧气、水、酸等反应，作_剂；元素

19、的最高价氧化物对应的水化物一般为剂；元素的最高价氧化物对应的水化物一般为_。2、递变性：、递变性：（1）核电荷数依次）核电荷数依次_，电子层数，电子层数_; 原子半径依次原子半径依次_，元素的原子失电子能力，元素的原子失电子能力_。Li Na K Rb Cs Fr1+1很强很强金属金属还原还原强碱强碱增加增加增多增多增大增大逐渐增强逐渐增强现在学习的是第十八页，共29页2、单质与氧气、水的反应、单质与氧气、水的反应碱金属元素碱金属元素LiNa KRbCs单质与氧气反单质与氧气反 应应单质与水反应单质与水反应最高价氧化物的最高价氧化物的水化物的碱性水化物的碱性金属性比较金属性比较加热加热反应反应

20、加热加热燃烧燃烧加热加热燃烧燃烧常温常温燃烧燃烧常温常温燃烧燃烧能反应能反应剧烈剧烈反应反应轻微轻微爆炸爆炸爆炸爆炸爆炸爆炸LiOH NaOH KOH RbOH CsOH Li Na K Rb Cs Mg(OH) Mg(OH)2 2 Ca(OH) Ca(OH)2 2 Ba(OH) Ba(OH)2 2 B B酸性酸性: H: H2 2SOSO4 4 H H3 3POPO4 4 HNO HNO3 3 HH2 2COCO3 3 HH3 3BOBO3 3C C稳定性稳定性: AsH: AsH3 3 PH PH3 3 NH NH3 3 H H2 2O HF O HF D. D. 氧化性：氧化性：S IS

21、 I2 2 Br Br2 2 Cl Cl2 2 F F2 2E.E.还原性：还原性： SiHSiH4 4 CH CH4 4 NH NH3 3 H H2 2O HF O HF E2、下列有关性质变化的比较不正确的是、下列有关性质变化的比较不正确的是( ) A. 酸性：酸性：HNO3H3PO4H2SiO3 B. 碱性：碱性： KOH NaOH LiOH C. 原子半径：原子半径：OSNa D. 还原性：还原性：IClF D现在学习的是第二十二页，共29页4.4.已知铍已知铍(Be)(Be)的原子序数为的原子序数为4 4，下列对铍及其化合物的叙述中，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是正确的是( )

22、( )A.A.铍的原子半径小于硼原子半径。铍的原子半径小于硼原子半径。B.B.氯化铍分子中铍原子的电子数是氯化铍分子中铍原子的电子数是8 8。C.C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱。氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱。D.单质铍与冷水反应产生氢气。单质铍与冷水反应产生氢气。 3 3、同主族的、同主族的X X、Y Y、Z Z三种元素，已知最高价氧化物的水三种元素，已知最高价氧化物的水化物的酸性是化物的酸性是HXOHXO4 4HYOHYO4 4HZOHZO4 4，则下列判断正确的是：，则下列判断正确的是：( )( )A.A.非金属性强弱为非金属性强弱为X XY YZ Z。B.B.气态氢化物的稳定性由强到弱的顺

23、序为气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为X X、Y Y、Z ZC.C.原子序数大小为原子序数大小为Z ZY YX XD.阴离子的还原性由强至弱的顺序为阴离子的还原性由强至弱的顺序为X、Y、Z DC现在学习的是第二十三页，共29页A A元素的金属性元素的金属性逐渐减弱逐渐减弱,非金属性非金属性逐渐增强逐渐增强元素原子失电子能力逐渐减弱，得到电子能力逐渐增强元素原子失电子能力逐渐减弱，得到电子能力逐渐增强元素的金属性元素的金属性增强，非金属性增强，非金属性减弱减弱原子失电子能力增强，得电子能力减弱原子失电子能力增强，得电子能力减弱一一 二二 三三 四四 五五 六六 七七周周期期最外层电子数最外层电子

24、数=主族序数主族序数原子结构原子结构元素在周期元素在周期表中的位置表中的位置元素的性质元素的性质电子层数电子层数=周期序数周期序数最外层电子数原最外层电子数原子半径子半径 决定得失电子能力决定得失电子能力同周期：左同周期：左右，金属性减弱，右，金属性减弱，非金属性增强非金属性增强 同主族：上同主族：上下，性质具有相下，性质具有相似性和递变性似性和递变性 原子序数原子序数=核电荷数核电荷数最外层电子数最外层电子数8 = 负价负价最外层电子数最外层电子数 = 最高正价最高正价主族元素主族元素三、元素三、元素“位、构、性位、构、性”之间的关系之间的关系 现在学习的是第二十四页，共29页四、元素周期表

25、的重要意义四、元素周期表的重要意义元素周期律和元素周期表的诞生是元素周期律和元素周期表的诞生是19世纪化学科学的重大成就之一，具有世纪化学科学的重大成就之一，具有重要的哲学意义、自然科学意义和实际应用价值。请你根据教材第重要的哲学意义、自然科学意义和实际应用价值。请你根据教材第24页资页资料，将下表中料，将下表中A、B两栏描述的内容对应起来。两栏描述的内容对应起来。ABAB制半导体的元素制半导体的元素（a）B至至B的过渡元素的过渡元素制催化剂的元素制催化剂的元素（b）F、Cl、Br、N、S“三三角地带角地带”制耐高温材料的制耐高温材料的元素元素（c）金属与非金属元素分界）金属与非金属元素分界线附近线附近制冷剂的元素制冷剂的元素（d）相对原子质量较小的元）相对原子质量较小的元素素地壳中含量较多地壳中含量较多的元素的元素（e）过渡元素）过渡元素（c）（e）（a）（b）（d）现在学习的是第二十五页，共29页例例7、下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：、下表为元素周期表