高一化学必修2期中复习课件

1、高中化学必修二高中化学必修二（期中复习）（期中复习）第一章第一章(1)质子数决定元素种类；质子数决定元素种类； (2)质子数和中子数决定原子种类；质子数和中子数决定原子种类；(3)代表一个质量数为代表一个质量数为A质子数为质子数为Z的原子；的原子；(4)在原子中：质量数在原子中：质量数=质子数质子数+中子数，中子数， 核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数。核外电子数。 一、质子、中子、电子三者的关系一、质子、中子、电子三者的关系2核外电予排布的一般规律核外电予排布的一般规律 (1)各电子层各电子层最多最多容纳的电子数为容纳的电子数为2n2； (2)最外层最外层不超过不超过8个电子个电子(

2、只有第一层时只有第一层时最多最多2个电子个电子)，次外层次外层（倒数第三层）不（倒数第三层）不超过超过18个电子；个电子； (3)核外电子总是尽先排布在能量最低核外电子总是尽先排布在能量最低(离核最近离核最近)的电子层里。的电子层里。 例例2(8分分) 元素元素X、Y、Z原子序数之和为原子序数之和为36，X、Y在同一周期，在同一周期，X 与与Z2具有相同的核外电子具有相同的核外电子层结构。则：层结构。则：（1）写出）写出Y的元素名称的元素名称 （2）X、Y、Z可形成化合物可形成化合物XYZ，该化合物属于，该化合物属于 化合物（填化合物（填“离子离子”或或“共价共价”），请写），请写出该化合物的

3、电子式出该化合物的电子式3元素周期律的实质及内容：元素周期律的实质及内容： (1)元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫元素周期律。期性的变化，这个规律叫元素周期律。 (2)元素周期律包括三个方面，一是核外电子排元素周期律包括三个方面，一是核外电子排布，二是原子半径，三是元素主要化合价。布，二是原子半径，三是元素主要化合价。 例例3：元素性质呈周期性变化的原因是（元素性质呈周期性变化的原因是（ ） A相对原子质量逐渐增大；相对原子质量逐渐增大； B核电荷逐渐增大；核电荷逐渐增大； C核外电子排布呈周期性变化；核外电子排布呈周期性变化；

4、 D元素的化合价呈周期性变化。元素的化合价呈周期性变化。C4.几种关系量几种关系量(1)(1)最外层电子数最外层电子数= =主族的族序数主族的族序数= =主族元素的最高正价数主族元素的最高正价数(2)(2)负化合价最高正化合价负化合价最高正化合价=8 (=8 (对非金属而言，对非金属而言，金属无负化合价金属无负化合价) ) 例例4 4：某主族元素某主族元素R R的最高正价与最低负化合价的的最高正价与最低负化合价的代数和为代数和为4 4，由此可以判断，由此可以判断( )( ) A.R A.R一定是第四周期元素一定是第四周期元素 B.RB.R一定是一定是AA族元素族元素 C.RC.R的气态氢化物比

5、同周期其他元素气态氢化物稳定的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 D.RD.R气态氢化物化学式为气态氢化物化学式为H H2 2R RD5金属性、非金属性强弱的判断原则金属性、非金属性强弱的判断原则金属性强弱的金属性强弱的判断原则判断原则元素的单质与水或酸反应置换出氢的难易元素的单质与水或酸反应置换出氢的难易或反应的剧烈程度；或反应的剧烈程度；阳离子的氧化性；阳离子的氧化性；元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱强弱 ； 置换反应；置换反应； 非金属性强弱判断原则：非金属性强弱判断原则： 与与H H2 2反应生成气态氢化物的难易程度反应生成气态氢化物的

6、难易程度或生成的气态氢化物的稳定性强弱；或生成的气态氢化物的稳定性强弱； 元素最高价氧化物对应的水化物酸性元素最高价氧化物对应的水化物酸性强弱；强弱； 阴离子的还原性强弱；阴离子的还原性强弱； 置换反应；置换反应； 注意：注意：金属性的强弱不等于还原性的强弱，金属性的强弱不等于还原性的强弱，同理非金属性的强弱不等于氧化性的强弱。同理非金属性的强弱不等于氧化性的强弱。例如例如I I- -有较强的还原性而不是金属性；有较强的还原性而不是金属性；AgAg+ +有氧化性而不是非金属性有氧化性而不是非金属性。 例例5：下列递变规律不正确的是下列递变规律不正确的是 （ ） ANa、Mg、Al还原性依次减弱

7、还原性依次减弱 BI2、Br2、Cl2氧化性依次增强氧化性依次增强 CC、N、O原子序数依次减小原子序数依次减小 DP、S、Cl最高正价依次升高最高正价依次升高 例例6：已知已知118号元素的离子号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ） A.离子的还原性离子的还原性Y2Z B.质子数质子数cb C.氢化物的稳定性氢化物的稳定性H2YHZ D.原子半径原子半径XWCA例例7 7：有有A A、B B、C C、D D四种主族元素，四种主族元素，A A、B B元素的阳离元素的阳离子和子和C C、D D元素的阴离子都具有

8、相同的电子层结构，元素的阴离子都具有相同的电子层结构，且且A A的阳离子氧化性比的阳离子氧化性比B B的氧化性弱，的氧化性弱，C C的阴离子所的阴离子所带负电荷比带负电荷比D D的阴离子所带负电荷多，则的阴离子所带负电荷多，则A A、B B、C C、D D的原子序数大小关系是（的原子序数大小关系是（ ） A.BACD B.CBAD A.BACD B.CBAD C.ABCD D.BADC C.ABCD D.BADC例例8 8：能说明能说明A A元素非金属性比元素非金属性比B B元素非金属性强的是元素非金属性强的是（ ）A.AA.A原子得到电子的数目比原子得到电子的数目比B B原子少原子少B.AB

9、.A元素的最高正价比元素的最高正价比B B元素的最高正价要高元素的最高正价要高C.AC.A的氧化物的水化物比的氧化物的水化物比B B的氧化物的水化物的酸性强的氧化物的水化物的酸性强D.D.气态氢化物的稳定性气态氢化物的稳定性A A比比B B强强DD6元素周期表的结构元素周期表的结构(1)周期：周期：由电子层数决定，由电子层数决定，7个横行为个横行为7个周期。短周个周期。短周期指期指1、2、3三个周期；长周期有三个周期；长周期有4、5、6三个周期；三个周期；第第7周期未排满，称作不完全周期。周期未排满，称作不完全周期。(2)族：族：18个纵行，共个纵行，共16个族：个族：7个主族、个主族、7个副

10、族、个副族、1个个零族，零族，1个第个第族。族。例例9：某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素（ ） A. 一定是金属元素一定是金属元素 B. 一定是一定是A族元素族元素 C. 一定是过渡元素一定是过渡元素 D. 可能是金属也可能不是金属元素可能是金属也可能不是金属元素D例例10：短周期元素短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系在周期表中的位置关系如图所示，已知如图所示，已知X最外层电子数为最外层电子数为2，则下列叙述，则下列叙述中正确的是（中正确的是（ ）A. Z一定是活泼的金属元素一定是活泼的金属元素 BY的最高价氧化物的水化物是一种强酸的最

11、高价氧化物的水化物是一种强酸C1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为子为2molDY的氢化物稳定性大于的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定的氢化物稳定性性DC例例11：已知已知a为为IA族元素，族元素，b为为IIIA族元素，它们的原族元素，它们的原子序数分别为子序数分别为m和和n，且，且ab为同一周期元素，下列为同一周期元素，下列关系式错误的是关系式错误的是( ) A An=m+12n=m+12 B Bn=m+26n=m+26 C Cn=m+10n=m+10 D Dn=m+2n=m+27由序数确定位置的方法由序数确定位置的方法例例12：不查元素周期表，根

12、据所学知识推断原不查元素周期表，根据所学知识推断原子序数为子序数为56的元素在周期表中处于的元素在周期表中处于 ( ) A第五周期第第五周期第VIA B第五周期第第五周期第A C第六周期第第六周期第IA D第六周期第第六周期第A D 由给定的原子序数与就近的稀有气体元素的由给定的原子序数与就近的稀有气体元素的原子序数的差值推出所在周期与族。原子序数的差值推出所在周期与族。8元素周期表的规律元素周期表的规律例例1313：下列关于物质性质变化的比较下列关于物质性质变化的比较, , 正确的是（正确的是（ ）A. A. 酸性强弱酸性强弱: HI: HIHBrHBrHClHClHF HF B. B. 原

13、子半径大小原子半径大小: Na : Na S OS OC. C. 碱性强弱碱性强弱: KOH: KOHNaOHNaOHLiOHLiOH D. D. 还原性强弱还原性强弱: F: F- - Cl Cl- - I I- -例例1414：下列各组中化合物的性质比较，不正确的是下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A A酸性：酸性：HClOHClO4 4HBrOHBrO4 4HIOHIO4 4 B B碱性：碱性：NaOHNaOHMg(OH)Mg(OH)2 2Al(OH)Al(OH)3 3C C稳定性：稳定性：PHPH3 3H H2 2S S HClHCl D D非金属性：非金属性：F FO OS SB

14、C例例15：在原子序数在原子序数120号元素中：号元素中：（1）与水反应最剧烈的金属是）与水反应最剧烈的金属是（2）与水反应最剧烈的非金属单质是）与水反应最剧烈的非金属单质是（3）原子半径最小的元素是）原子半径最小的元素是（4）气态氢化物最稳定的化学式是）气态氢化物最稳定的化学式是（5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是元素是9微粒半径的大小：微粒半径的大小： a同周期元素同周期元素(除稀有气体元素除稀有气体元素)的原的原子半径随原子序数的递增逐渐减小；子半径随原子序数的递增逐渐减小； b同主族元素的原子半径、阴、阳离同主族元素的原子半径、阴、阳离子半

15、径随电子层数的递增逐渐增大；子半径随电子层数的递增逐渐增大； c同种元素的各种微粒，核外电子数同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越大；越多，半径越大； d同电子层结构的各种微粒，核电荷同电子层结构的各种微粒，核电荷数越大，离子半径越小。数越大，离子半径越小。 例例1717：有有X X2-2-、Y Y+ +、Z Z三种微粒，其电子层结构三种微粒，其电子层结构相同，下列分析中正确的是（相同，下列分析中正确的是（ ） A.A.微粒半径大小关系是微粒半径大小关系是XY XY B.Z B.Z一定是稀有气体元素一定是稀有气体元素 C.C.原子序数关系是原子序数关系是ZYX ZYX D. D.微粒半径

16、关系是微粒半径关系是X X2-2-Y Y Z A. X Y Z B. X Z Y B. X Z Y C. Y X Z C. Y X Z D. Y Z XD. Y Z XC C9.会设计原电池装置？会设计原电池装置？例例11.11. 某原电池总反应离子方程式为某原电池总反应离子方程式为2Fe2Fe3+3+ + Fe = + Fe = 3Fe3Fe2+2+能实现该反应的原电池是能实现该反应的原电池是 ( )( )A. A. 正极为铜，负极为铁，电解质溶液为正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeClFeCl3 3溶液溶液B. B. 正极为铜，负极为铁，电解质溶液为正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe(

17、NOFe(NO3 3) )2 2溶液溶液C. C. 正极为铁，负极为锌，电解质溶液为正极为铁，负极为锌，电解质溶液为FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3D. D. 正极为银，负极为铁，电解质溶液为正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSOCuSO4 4A10.构成原电池，反应速率加快构成原电池，反应速率加快 例例12.实验室中欲制氢气实验室中欲制氢气,反应速率最快的是反应速率最快的是 ( ) A. 纯锌与稀硫酸反应纯锌与稀硫酸反应 B. 纯锌与浓硫酸反应纯锌与浓硫酸反应C. 纯锌与稀盐酸反应纯锌与稀盐酸反应 D. 粗锌粗锌(含铅、铜杂质含铅、铜杂质)与稀硫酸反应与稀硫酸反应 D 例例13

18、.13.将等质量且过量的两份锌粉将等质量且过量的两份锌粉a a和和b b，分别加入，分别加入两个盛等浓度等体积的稀硫酸的烧杯中，并向加两个盛等浓度等体积的稀硫酸的烧杯中，并向加入入a a的烧杯中再加入少量的烧杯中再加入少量CuSOCuSO4 4溶液。下列各图表溶液。下列各图表示氢气体积示氢气体积V V（H2H2）与反应时间与反应时间t t的关系，其中正确的关系，其中正确的是的是 ( )( )B12.有关原点池的计算问题有关原点池的计算问题 例例14在由铜片、锌片和在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放

19、出当在铜片上放出3.36 L（标准状况）的（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则：时，硫酸恰好用完，则：(1)产生这些气体消耗的锌的质量是多少？产生这些气体消耗的锌的质量是多少？(2) 通过导线的电子的物质的量是多少？通过导线的电子的物质的量是多少？(3)原稀硫酸的物质的量浓度是多少？原稀硫酸的物质的量浓度是多少？13.化学反应速率的计算化学反应速率的计算 例例1515在在2 L2 L的密闭容器中，充人的密闭容器中，充人2 molN2 molN2 2和和3 3 molHmolH2 2，在一定条件下发生反应，在一定条件下发生反应，3 s3 s后测得后测得N N2 2为为1.9 mol1.9 mo

20、l，则以，则以H H2 2的浓度变化表示的反的浓度变化表示的反应速率为应速率为 。14.会比较化学反应速率的大小会比较化学反应速率的大小 例例16.16. 反应反应A(g)+3B(g) =2C(g)+2D(g)A(g)+3B(g) =2C(g)+2D(g)，在不，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（快的是（ ） A A(D(D)=0.4 mol / )=0.4 mol / LsLs B B(C(C)=0.5 mol / )=0.5 mol / LsLs C C(B(B)=0.6 mol / )=0.6 mol / LminLmin D D(A(A

21、)=0.15 mol / )=0.15 mol / LsLs B例例17.17.把下列四种把下列四种X X溶液分别加入四个盛有溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL50mL，此时，此时，X X和盐酸缓慢地进行反应，其和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（中反应最快的是（ ） A A1020mL 3mol/L1020mL 3mol/L的的X X溶液溶液 B B2030mL 2mol/L2030mL 2mol/L的的X X溶液溶液 C C2010mL 4mol/L2010mL 4mol/L的的X X溶液溶液 D

22、 D1010mL 2mol/L1010mL 2mol/L的的X X溶液溶液B例例1313、等物质的量的下列金属与一定物质的量浓度的酸反应，、等物质的量的下列金属与一定物质的量浓度的酸反应，则反应刚开始时，放出则反应刚开始时，放出H H2 2的速率最大的是：的速率最大的是： 编号编号 金属金属（粉末状）（粉末状） 酸的浓度酸的浓度 酸的体积酸的体积 反应温度反应温度 A A 铜铜 6mol/L6mol/L硝酸硝酸 100mL 70100mL 70 B B 锌锌 3mol/L3mol/L盐酸盐酸 100mL 60100mL 60 C C 铝铝 18.4mol/L18.4mol/L浓硫酸浓硫酸 10

23、0mL 100100mL 100 D D 锌锌 2mol/L2mol/L硫酸硫酸 100mL 60100mL 60D D15.影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素 例例1818在反应：在反应：C+COC+CO2 2=2CO=2CO中，可使反应速率中，可使反应速率增大的措施是增大的措施是( )( )增大压强增大压强 升高温度升高温度 通入通入COCO2 2 增加碳的量增加碳的量 降低压强降低压强 A A B B C C D DC16.会判断可逆反应会判断可逆反应 例例1919下列反应不属于可逆反应的是：（下列反应不属于可逆反应的是：（ ）A.A.氯气与水反应生成盐酸与次氯酸氯气与水反应生

24、成盐酸与次氯酸B.NB.N2 2与与H H2 2在一定条件下可以生成在一定条件下可以生成NHNH3 3，同时，同时NHNH3 3又可分解为又可分解为N N2 2和和H H2 2C.C.电解水生成电解水生成H H2 2和和O O2 2，氢气和氧气转化成，氢气和氧气转化成H H2 2O OD.SOD.SO2 2溶于水和溶于水和H H2 2SOSO3 3分解分解C17.知道可逆反应是有限度的知道可逆反应是有限度的 例例20对化学反应限度的叙述，错误的是对化学反应限度的叙述，错误的是A.任何可逆反应都有一定的限度任何可逆反应都有一定的限度 B.化学反应达到限度时，正逆反应速率相等化学反应达到限度时，正逆反应速率相等C.化学反应的限度与时间的长短无关化学反应的限度与时间的长短无关 D.化学反应的限度是不可改变的化