厦门市2013届3月高三质量检查理科综合能力测试化学部分

1、.福建省厦门市2013届高三质量检查理科综合能力测试化学部分相对原子质量（原子量）：H-1 C-12 0-16第I卷(必考）本卷每小题6分,共108分。在下列各题的四个选项中,只有一个选项是正确的。6. 关于二氧化硫的下列说法错误的是A.能发生氧化反应而生成硫酸 B. 是造成大气PM2.5的主要污染物C.可制取重要还原剂亚硫酸钠 D. 是形成酸雨的污染物之一7. 有机物X、Y、M的转化关系为：，下列说法错误的是A.X可用新制的氢氧化铜检验 B. Y有同分异构体C.M含有两种碳氧共价键 D. Y可发生加成反应8. 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是9. 右表是元素周期表的一部分。X、Y、

2、Z、W均为短周期元素，它们的质 子数之和为46。下列说法正确的是A原子半径:W <XB.气态氢化物的稳定性:Y <ZC.最髙化合价:X < YD.最髙价氧化物对应的水化物的酸性:Z < W10. 含同种元素的甲、乙、丙三种物质，通过一步反应可实现右图转化，其中乙 是单质，甲、丙都是氧化物，则下列各组中的两种物质都是乙的是A.镁和铝 B.铁和铜C硫和氮气 D.碳和硅11. 某工厂采用石墨电极电解Na2CrO4溶液，实现Na2CrO4到 Na2Cr2O7的转化，其装置如右图所示。下列说法正确的是A.阳极区的PH会不断下降B溶液中Na+从负极移向正极C.该电解池的两电极材料只

3、能用石墨不能用铁D.阳极区发生的反应是：12. 水钴矿(含Cu0、C0203,Fe2O3、MgO等)用硫酸法浸出铜和钴，下图是不同还原剂对元素浸 出率的影响（硫酸浓度3 molL-1，温度60 0C),下列说法正确的是A.是否使用还原剂对铜的浸出率影响很大B.用Na2SOpNaNO2作还原剂，钴的浸出率 均达98%，但工业上宜选用Na2SO3C.加入还原剂的主要目的是为了还原Fe3+D用Na2SO3作还原剂可使镁元素以单质 形式析出而有较大浸出率第II卷（必考部分）第II卷必考部分23. (16 分)(1)与OH-电子数和质子数均相同的单核微粒的离子结构示意图为_(2)要证明某溶液不含Fe3+

4、但可能含有Fe2+，最佳的实验操作顺序是_(填选项）。加入少量氣水加入足量KMnO4溶液加入少量NH4SCN溶液A. B. C. D.(3)250C时，2.3 g酒精在血液中被氧气完全氧化放出66.8 kj热量，该反应的热化学方程式为_ (4)汽车安全气囊中含MY11和红棕色金属氧化物。M、Y为短周期元素，其 最外层电子数之和等于氧原子的最 外层电子数，且可发生右图的转化。在2L密闭容器中，起始投入2 mol Y2和3.5mol H2发生反应II，测得平衡时的数据如右表。若 该反应H <0，则T1_T2(填“ >”、“ <”或“=”）；在温度T2下，若经过10 min反应达到

5、平衡，则平均速率v(YH3)= _，平衡常数为_ (保留两位有效数字）反应III的化学方程式 为_。红棕色金属氧化物是为消除反应I生成的金属M，该反应的化学方程式为_ 24. (14 分)锌锰干电池中含NH4Cl淀粉糊（电糊）、Mn02、炭粉和锌筒（含锌、铁和铜 等)等物质(如右图）。(1)干电池中NH4Cl淀粉糊的作用是_(填“正极”、“负极”或“电解质”）。(2)干电池的负极反应式为_。(3)回收废电池锌筒,进一步处理可得ZnSO4.7H20。其工业流程如下:已知：物质X可以是_ (填选项）。A氯水 B. NaOH 溶液 C. KMnO4 溶液 D. H2O2 溶液 E O3在操作I前，需

6、要调节pH的范围为_，物质Y是_在制备ZnSO4-7H20的工艺中，操作n为_。某同学认为要得到ZnSO4JH2O,要在操作前的滤液中加入稀H2S04。你认为有 必要吗？答: _ (填“必要”或“不必要”），理由是_25.(15分）某兴趣小组对乙酸进行研究，请填写下列空白。(1)乙酸的熔点16.6¾、沸点为117.9t。乙酸应保存在_ (填试剂瓶的名称）中。(2)室温较低时无水乙酸会凝结成像冰一样的晶体。这时为了从试剂瓶中取出乙酸，先要 完成的操作是_ (填选项）A.将试剂瓶直接放在酒精灯上加热B.将试剂瓶直接放在热水浴中C.用塑料袋将试剂瓶包好再放在热水浴中D.用抹布将试剂瓶包好再

7、放在热水浴中 【实验一】测定常温下某乙酸溶液中乙酸的电离度已知:电离度=(3)为准确测定某乙酸溶液试样（以下简称“试样”）的浓度，用滴定管童取25.00 mL试 样，移入经试样润洗过的250 mL锥形瓶中,加2滴酚酞，用O. 1000 mol . L1 NaOH标 准溶液滴定至终点。做3次平行实验，记录数据。以上实验步骤中存在的明显错误是_(4)改正(3)的错误后，测得NaOH标准溶液的平均用量为20.00mL。使用_测定试样的pH，经过3次平行实验测得的PH都为2.98。(5 )已知:102 980.001040,则在该温度下此试样中乙酸的电离度为_。【实验二】探究温度对该试样中乙酸电离度的

8、影响(6)为了实现该实验目的，利用实验一的结果，还需要增加实验,其方案为_(7)采用DIS技术（如下左图）可更快更直观地得出实验结果。将20.00 mLO. 1000 mol L1的乙酸溶液放在磁力搅拌器上搅拌、加热，用pH传感器 和温度传感器采集数据，用朗威DIS 6. 8软件分析数据并以温度为横轴、pH为纵轴作图，得到如上右图像。该实验可推出的结论是_（选考部分）31.选考物质结构与性质(13分）I.双氰胺结构简式如右图。(1)双氰胺的晶体类型为_。(2)双氰胺所含元素中, _ (填元素名称）元素基态原子核外未成对电子数最多。(3)双氰胺分子中键和键数目之比为_II 硼的最简单氢化物乙礪焼

9、球棍模型如右图，由它制取硼氢化 锂的反应为：2LiH + B2H6 2LiBH4(4)乙硼烷分子中硼原子的杂化轨道类型为。(5)BH4-为正四面体结构，LiBH4中硼原子和氢原子之间的化学键为_ (填序号）。A.离子键B.金属键C.氢键D.配位键E.极性键F.非极性键(6)根据以上反应判断，其中涉及元素的电负性从小到大的顺序为_(填元素符号)。(7)碳的最简单氢化物是CH4，而硼的最简单氢化物不是BH3，其原因为_。32. 选考一有机化学基础(13分）丁基羟基茴香醚(简称BHA )为食品抗氧剂，其结构简式如右图(1)BHA作抗氧剂的原因可能是含有_(填官能团名称）。(2)BHA可发生的反应为_

10、 (填反应类型）(3)A为BHA的同分异构体，存在以下转化，其中E用于液晶聚合物和塑料。巳知：i ) A、B、C、D、E都是苯的对位二元取代物，A、B、E遇FeCl3溶液呈紫色ii)iii)E的结构简式为_写出符合以下条件的B的同分异构体的结构简式: _i)能发生银镜反应；ii)是苯的间位三元取代物，有两个相同的取代基,且含有三个甲基。反应II的化学方程式为_计反应II和IV的目的是_化学答案及评分细则化学方程式评分标准：未配平或配平错扣1分，反应条件错扣1分，其它错误均不得分。其它合理答案可参照得分。6.B 7.D 8.C 9.D 10.A 11.D 12.B 23.（16分）（1）（2分）

11、（2）C （2分）（3）C2H5OH(l)3O2(g) 2CO2(g)3H2O(l) H1336 kJ · mol 1 （3分） （方程式及聚集状态都写对得2分，焓变值注明都正确再得1分，配平错扣1分，乙醇写成C2H6O不扣分）（4） ；（1分）0.05mol ·L1 ·min1（2分）（单位错扣1分，数值错不得分） 0.33（mol ·L1）2或0.33（L2 ·mol2）（2分）（单位没写不扣分，但写错扣1分，用分数表达则不得分、数值错不得分，没考虑有效数字扣1分） 2NH3 NaClO N2H4 NaCl H2O （2分） 6NaFe2O

12、33Na2O2Fe 或6Na2Fe2O33Na2O24Fe（2分） （写反应条件不扣分，用字母表达方程式不得分）24.（14分）（1）电解质（1分）（2）Zn 2e Zn2（2分）（“”写成“”不扣分，写成ZnZn2+2e不扣分）（3） D、E （2分） 3.7pH6.5（2分）（写成3.76.5得2分，写成3.7pH6.5或3.7pH6.5扣1分，） ZnO / Zn(OH)2 / ZnCO3 / Zn2(OH)2CO3 （2分）（写成名称不扣分，写成Zn或锌不得分）蒸发浓缩、冷却结晶（过滤、洗涤、干燥可不写，漏写时只要出现“结晶”就得1分）不必要（1分） ZnSO4水解产生Zn(OH)2和

13、H2SO4，H2SO4为难挥发性酸，由于H2SO4不离开溶液体系，溶液结晶时又重新转化为ZnSO4。（2分）（关键点“H2SO4为难挥发性酸”“ZnSO4溶液最后得到ZnSO4”，一点1分）25（15分）（1）细口瓶 （2分）（2）C （2分）（3）锥形瓶用试样润洗（2分）（“锥形瓶不能用试样润洗”也得2分）（4）pH计（2分）（“pH传感器”也得2分）（5）1.300% （3分）（有效数字不对不扣分，写成“0.013”“0.01300”扣1分，数字错不得分）（6）测定同一试样在不同温度下的pH（2分）（关键字“同一试样”“不同温度”“pH”，答案要配套才得分）（7）随着温度升高，乙酸的电离度

14、增大。（2分）（写成“随着温度升高，溶液的pH降低”得1分）31（13分）（1）分子晶体（1分）（2）氮（2分）（3）3：1 （2分）（“9:3”或用分数表示均得2分，写成“3”不得分）（4）sp3 （2分）（写成“sp3”不得分，写“sp3杂化”不扣分）（5）DE（2分）（对一个得1分，错选、多选不得分）（6）Li < B < H（不写“<”不扣分）（2分）（写“HBLi”不得分）（7）CH4中碳原子形成8电子稳定结构，而BH3中硼原子只有6个电子，不能达到稳定状态（2分）（关键点“碳原子”“稳定结构”和“硼原子”“6电子或缺电子”“不稳定”或“硼原子只能通过氢桥键形成B2H6