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文档简介
1、精选优质文档-倾情为你奉上浙教版八年级下册化学方程式计算题一、选择题 1电解水得到的氢气和氧气的质量比是( ) A2:1 B4:8 C1:8 D1:16 2电解54克水,可得到氢气( ) A6克 B3克 C1.5克&
2、#160; D8克 3化学反应:A+2B=C+D,5.6克A跟7.3克B恰好完全反应,生成12.7克C。现要制得0.4D,则所需A的质量为( ) A5.6克 B11.2克 C14.6克 D无法计算 4铝在氧气中燃烧,生成三氧化二铝,在反应中,铝、氧气、三氧化二铝的质量比( ) A27:32:102
3、 B27:16:43 C4:3:2 D9:8:17 5用氢气还原+2价金属氧化物a克,得到金属b克,则该金属的原子量是( ) A16b/(ab) B4(ab)/ b C4b/(ab) Db/16(ab) 6质量相同的下列金属分别与足量盐酸反应时,产生氢气最多的是( ) AMg
4、160; BAl CZn DFe 7铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝,在这个反应中,铝、氧气、三氧化二铝的质量比是( ) A27:32:102 B27:24:43 C4:3:2 D108:96:204 84克氧气可跟( )克氢气完全反应。 A1 B0.5
5、60; C2 D4 93克镁在足量的氧气中完全燃烧,可得氧化镁( )克 A10 B6 C5 D12 10在化学反应 中,6克 与足量的 反应后,得34克 ,则化合物中,A、B两元素质量比( ) A17:4
6、 B14:3 C14:7 D14:17 11用铝和铁分别和足量的稀硫酸反应,都得到2克氢气,则消耗铝和铁的质量比为( ) A1:1 B27:28 C9:28 D3:2 122.3克钠、2.4克
7、镁、2.7克铝分别与足量的盐酸反应,按钠、镁、铝的顺序得到氢气的质量比为( ) A1:2:3 B1:1:1 C2:3:1 D3:2:1 13相同质量的钠、镁、铝、铁分别跟足量的稀硫酸反应,生成氢气的质量比是 14用氢气还原氧化铜的实验中,还原8克氧化铜,应该通入氢气的质量是( ) A小于0.2克
8、160; B等于0.2克 C大于0.2克 15托盘天平调至平衡,在两盘烧杯中各盛98克10%的硫酸,向两边烧杯中同时分别加入足量Mg,Zn欲使天平仍保持平衡,加入Mg和Zn的质量分别是( ) A3克Mg,3克Zn B1克Mg,1克锌 C7克Mg,7克Zn D5克Mg,5克Zn
9、 16制取71克五氧化二磷,需要磷_克,需要烧氧气_克( ) A30克30克 B30克40克 C31克40克 D40克31克 二、填空题 1相同质量的Mg、Zn、Fe分别跟足量的稀硫酸反应,产生氢气的速度最快的是_产生氢气的质量比为_。 2电解10克水,能得到氢气_克,氧气_克。 3相同质量的锌分别跟足量的稀盐酸、稀硫酸反应,产生的氢气质量比为_。 4在高温下用 还原m克氧化铁,得到n克铁,氧的原子量为16,铁的原子量是_。
10、60; 5某同学用氢气还原氧化铜,实验完毕后,得到6.4克铜,共用去氢气0.6克,则被还原的氧化铜的质量是_。 三、计算题 1实验室要制取4.8克氧气,至少需分解多少克高锰酸钾? 226克锌跟足量的稀硫酸反应后,将产生的氢气全部用来还原三氧化钨( ),求可还原出多少克钨(W)? 3将21g铁粉与足量的稀硫酸反应。计算:生成的氢气和硫酸亚铁各多少克?生成的氢气在标准状况下的体积是多少升?(氢气的密度是0.09g/L) 4往10g含有Cu粉的CuO粉末中,通入足量干燥的 并加热至质量不再减轻为止,冷却后称得残留固体质量为8.4g,求原混合
11、物中CuO的质量分数。 四、创新题 1有一不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸反应,放出0.21g氢气,则铁片中可能含有的一种金属杂质为( ) AMg BZn CCu DAl 2镁在空气中燃烧不仅生成氧化镁,还有部分镁与氮气化合(生成物中N呈3价),由此可以推知12g镁在空气中燃烧后所得产物的质量为( ) A等于20
12、g B小于20g C大于20g D以上情况都可能 3托盘天平调至平衡,在两盘烧杯中各盛98g 10%的硫酸,向两边烧杯中同时分别加入足量Mg、Zn,欲使天平仍保持平衡,加入Mg和Zn的质量分别是( ) A3g Mg,3g Zn B1g Mg,1g Zn C7g Mg,7g Zn
13、160; D5g Mg,5g Zn 6在加热的条件下,用氢气还原a克氧化铜至剩余固体为b克时,参加反应的氢气的质量为( )化学方程式计算题1、已知一个SO2分子质量为N千克,一个SO3分子质量为M千克,(设两分子中硫、氧原子分别相同)若以一个氧原子的十六分之一作为相对原子质量的计算标准,则SO2的相对原子质量为多少?2、某金属氧化物的相对分子质量为M,若该金属与氯元素结合,氯化物的相对分子质量为N,已知金属在两种化合物中的化合价相同,则金属元素的化合价可能是( ) 3、在X,Y,Z,W反应中,若20
14、g X和15 g Y恰好完全反应,生成5 g W,且Z的相对分子质量为60,则X的相对分子质量是( ) A、40 B、50 C、60 D、70 4、有下列反应A+2B=C+D,5.6克A与7.3克B恰好完全反应生成12.7克C,现要得到0.4克D,则需要A的质量为( ) A、5.6克 B、11.2克 C、14.6克 D、无法计算 5、在一个密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质,物质 X Y Z Q 一定条件下反应一段时间后,测得反应前各物质的质量/g 20 20 20 20 ,反应后各物质的质量如下,20 30 16 14。试推断容器中的反应式可能是 ( ) A、X+Y=Z+Q B、Z+Q=X+
15、Y C、Y=Z+Q D、 Z+Q=Y 6、某Na2S、Na2SO3、Na2SO4、混合物中,S元素的质量分数为32%,则混合物中Na元素和S元素的质量比为 ,O元素的质量分数为? 7、由氢氧化钠(NaOH)和过氧化钠(Na2O2)组成的混合物,检测出氢元素的质量分数为1%,那么钠元素的质量分数为多少? 8、由X、Y、Z三种物质各10克组成的混合物,加热使其充分反应,反应后的物质中有16克Z,8克新物质W和若干克X,则X、Y在反应中的质量比为?9、46克某有机物在氧气中充分燃烧可生成二氧化碳88克、水54克,则该有机物含有 元素,它们的质量比是?10、一份人体尿样,经测验尿素CO(NH2)2的质
16、量分数为2%,假定其他成分不含氮,求: (1)尿素中,氮、氧的质量比为多少?(2)此尿样中氮元素的质量分数为多少, 11、在2008年北京奥运场馆的建设中,外墙体将大量采用新型塑料膜材料 ETFE的化学名称为聚: 氟乙烯,化学式为:(C2H2F),这种材料美观、耐用且无须清理维护,可以使用15至20年。请回答下列问题: (1)ETFE由 种元素组成;(2)ETFE中C、H、F元素的质量比为 (填最简整数) (3)ETFE中C元素的质量分数是12、据CCTV报道,2005年5月22日上午,中国登山测量队成功登上空气稀薄的珠峰顶峰,竖起测量觇标,圆满完成珠峰高度最新的测量工作。登山队员常用的能源是
17、氢化钙(CaH2)固体,用它和水反应生成的氢气可供燃烧之需,化学方程式为CaH2 + 2H2O = Ca(0H)2 + 2H2.请回答下列问题: (1)CaH2中钙元素的化合价为 +2价,氢元素的化合价为()价。 (2)现有875克氢化钙固体能源(含CaH2 96%,杂质不参加反应),与足量的水反应可以生成多少克氢气, 13、氮肥能促使作物的茎、叶生长茂盛,叶色浓绿。某同学发现她家花盆中的花草生长迟缓,便施用了一种化肥。 试根据相关信息计算: 碳酸氢铵(NH4HCO3)净重:50Kg,含氮量:16.8%(1)这种氮肥共含有()种元素。 (2)碳酸氢铵的相对分子质量为(3)这种氮肥中碳酸氢铵的质
18、量分数为14、某大棚里的蔬菜因缺氮需施氮肥,目前市场上尿素CO(NH2)2每吨1080元,碳酸氢铵的价格是每吨330元,你将选择何种化肥,并说说你的理由。15、某炼铁厂用含氧化铁80%的赤铁矿石炼生铁,若要炼出120吨含铁95%的生铁,需要该项赤铁矿石多少吨, 16、菱湖是湖州养鱼重点地区之一。在夏天为了解决鱼塘中氧气不足的问题,养鱼师傅向鱼塘中撒一种主要成分是过氧化钙(CaO2)的微黄色的固体。小燕同学回家后查阅资料,知道CaO2的原理是与水反应2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2取该质量分数为50%的CaO2 990克投人鱼塘中能产生多少升氧气?(注:在当时温度下氧气的密度为1.4
19、3克/升。假设样品中其它成分与水不反应) 17、在加热的条件下,使足量氢气与铜和氧化铁的混合物18.8克充分反应,冷却后,称量剩余物的质量为14克,求剩余物中铜元素的质量分数.18、现有21.2克碳和氧化铜组成的黑色固体混合物,放入试管中高温加热,使其充分反应后,把生成的气体全部通入足量的澄清石灰水中,结果生成10.0克白色沉淀物,求黑色固体混合物中各物质的质量分数? (已知:2CuO+C=2Cu+CO2, CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O) 19、在100克稀硫酸中放入一小块锌片,待反应停止后,称得溶液质量为106.3克,问 (1)有多少克锌参加了反应? (2)生成氢气多少克?(Z
20、n+H2SO4=ZnSO4+H2) 20、把12.5克含杂质20%的大理石放入盛有34.4克稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,反应后烧杯中物质的总质量比反应前减少了4.4克,求 (1)生成CO2的质量 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数?(大理石的杂质不与酸反应,也不溶于水) 21、电解水时,常常要加入少量氢氧化钠使反应容易进行。现将加有氢氧化钠的水通电一段时间后,产生lg氢气,其中氢氧化钠的质量分数也由4.8变为5,。计算: (1)生成氧气的质量。 (2)电解后剩余水的质量。 22、某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查,测定石灰石中碳酸钙的质量分数,采用的方法如下:取该石灰石样品16克放入烧杯,把8
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