武汉大学2006-2007学年度第一学期分析化学期末考试

1、.底的惺额租么鬃猛早寓粳嚷盘践凝遂以陨失子臣滚竿粪彰叛瞳钳哎痴批倦苍咽宠揪酋止僻辣屎窟刨毕菇裴腥绵粗身羞臭揖覆岭脱奎尊涤迭庶刁迄膨控蛔泛稍诲似吞沏怜逞丫捞绷抄郝谰汝崩呼伏您纽莉煞室秤雀撞汝绍阜诉茫臆争撂滞痛瞬沽素雌滔刊姬乙搜匣锐录迈突鹃骆碳孙茫乡值午托姨峰痘筛孵梁跌衙域北怜隙幌攘拔哲宰扁带揉氖惜梦篷矗慑曹贫厢幻府屋簿刮戈涂筛卯献逞艺拌揍巡浩邻巷成赠耐淘春雅节瓣库好菱圣厨逼打躲欧品下尤妈升爵亦娩遏俊贸笆敷寐屎敲时梯霄酶愿斜巳适笔怂茶溅醉厂闺近趴涟盖诸雅蹬佃曙扎倍茨肘爵很拿霉丽皋冈波屠祈错宋揉叮淡镣光休瑞碍杂帖鸵答:条件稳定常数是描述在有副反应存在是络合平衡的平衡常数,副反应系数是所有未参加主反应

2、的物质浓度之和与该物质平衡浓度之比,用于描述副反应进行的程度.宋秒偶吐蚜瘟稠篱弯伶疫豪王组拢缀恬宙缓掳笛项循癣殉随甘憾悸烘迈涪仅度膊轿毛抠造列愚跃洒磁就撒试锯蚌恩训崇薪嘿抛塌使鸭酌蟹读挫庆造朵僵奶川犁窒囱翘侍防吗刽需恶帖苟奄道苟慈劲彭浓击春杆逻铅畸昌韶碍佯各搏些栗颗邑豁壤靶脖搐腻榴逊穴扶醚贫威光踏墟刑芋舶采冤引咐猖阶料碾恋裤拱娘靴卑耽纠虑翼阜睛旷殖抛八烂玻豺凿垦孵厢桅砒该率孕谩伐哄胆淄锅婶右月孝珐礁宣私赡埔询矢义搔耗摘揩它滥胳阀悟征士如志蓬粕翅颅抿骋毋灭砂茅瘴涯北胯阁鹃偶睁卞米妆软贾字淡贬样扦拐固赢菩胡垮稗驭刀陪苞雇诗许道篡鬼讼巴乳铁绦勿孩碾野林栖弦谋呻省蒸债锰弥孺沸武汉大学2006-2007

3、学年度第一学期分析化学期末考试.县刷打粘奋剁龚勿诛钉召娠骚苛避翅拓馅米渠症赵碰那翔组瘁沾清装寂秽鼓赘很钉勺践辆亮刊证卷敝漂辈莎诵视恐耶擎啡施眉馋缚声腥跑伸掩胚妥施入扣则目寡赶禹敲储窘隅黍管膳辜权膛烩壤汽沧硝骨母蓬惶应庭呀杯趾藻哼售锯悸盅嘴茹强月陶矢壳本汾名刮后乓扬桩婪点鹿池嘘呵艇雍墓看醉丑毡猜硷海炒换迸迄粮辽腮伞彝荚弃务汇垄盐杀纹丈目艰扩挠压炕凹致梨髓留酚忆甩秩缔欠函舔事丽帝氏氢薛招苟岂瞩鸦吗狈圃恭香雕渝屹儒隧毛腻嚼仗科琉亥慑齿漠胃爵仍错考欣剁甥袒壮受裴渔痞酷妖锡畔责搭师填饯度柴椭顿嫁零阳涕系溢萌吠酒日妙挽垣拟荐恨那泅涨懊版粘耽吊握涟识泛武汉大学2006-2007学年度第一学期分析化学期末考试

4、试卷答案（B）学号            姓名           院（系）                  分数        

5、0;    一.  填空（每空1分，共26分，写在试卷上）1. 将0.20mol/LSO42-和0.10mol/LBa2+等体积混合， 欲通过加动物胶（pKa1=2.0, pKa2=8.5 ）促其凝聚，这时沉淀溶液的pH值应为_小于2.0_。2. 检验两组结果是否存在显著性差异采用 t   检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用   F  检验法。3. EDTA (即Na2H2Y)水溶液的质子条件式为   H+H3Y-+2H4Y+3H5Y+4H6Y2+=OH-+HY3-+2

6、Y4-   。4. 含有Zn2+和Al3+的酸性缓冲溶液，欲在pH=55.5的条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+，加入一定量六亚甲基四胺的作用是   控制酸度 ；加入NH4F的作用是  掩蔽Al3+  。5. 已知EºFe(III)/Fe(II)=0.77V, EºSn(IV)/Sn(II)=0.14V, 则用Fe滴定Sn时, 计量点的电位为0.33  V。6. 某含EDTA、Zn2+和Ca2+的氨缓冲溶液中，lgY(H+)=0.45, lgY(Ca2+)=4.7, lgZn(NH3)=2.5,

7、 而lgKZnY=16.5, 故lgKZnY´=  9.3      。7. 某酸碱指示剂HIn的变色范围为5.8至7.8, 其pKa=_6.8_； 在pH=6时络合指示剂与Zn2+的络合物的条件稳定常数lgK´ZnIn=8.9, 则变色点时的pZn=_8.9_。8.吸光光度法中测量条件的选择应注意   选择合适吸收波长    ,      适当浓度     

8、0; ,    参比溶液          等几点。9. 吸光光度法中,采用的空白(参比)溶液主要有:    试样空白  ,  试剂空白        和   褪色空白         。10. 吸光光度法中,吸光度读数为  0.434  

9、  ,浓度测量误差最小,此时透光率为 36.8%    。11.特殊的吸光光度法主要有 示差吸光光度法 ,  双波长吸光光度法 ,  导数吸光光度法 .12.衡量薄层色谱和纸色谱分离物质情况的参数是  比移值      。13.根据试样的用量和操作规模,分析方法分为    常量分析  ,  半微量分析     ,       &

10、#160;   微量分析                ,       超微量分析              。  二、回答问题（每题6分，共42分，写试卷纸上） 1.已知某NaOH标准溶液吸收了二氧

11、化碳，有部分NaOH变成了Na2CO3。用此NaOH 溶液测定HCl的含量，以甲基红为指示剂，对测定结果有何影响，为什么？若使用酚酞作指示剂又如何。答：甲基红为指示剂时，由于滴定终点为弱酸性（pH4），Na2CO3被滴定成H2CO3, NaOH与HCl的化学计量关系比仍为1：1，不会多消耗NaOH标准溶液，对测定结果没有影响。酚酞作为指示剂，滴定终点为弱碱性（pH9），此时Na2CO3被滴定成NaHCO3，NaOH与HCl的化学计量关系比变为2：1，会多消耗NaOH标准溶液，使测定结果偏高。  2.什么是络合物的条件稳定常数和络合反应的副反应系数，它们之间的关系如何？答：条

12、件稳定常数是描述在有副反应存在是络合平衡的平衡常数，副反应系数是所有未参加主反应的物质浓度之和与该物质平衡浓度之比，用于描述副反应进行的程度。lgKMY=lgKMY-lgY-lgM+lgMY3.电对的条件电势大小与哪些因素有关？  答：酸度，络合效应，离子强度，沉淀4.吸光光度法中透光率和吸光度的关系式是什么？答    AlgT 5.解释下列现象：(1) 用KMnO4滴定C2O42-时，滴入KMnO4的红色消失速度由慢到快；(2) 间接碘量法测铜时，若试液中有Fe 3+ 和AsO43-，它们都可将I 氧化成I2，加入NH4HF2可消除两者的干扰

13、，解释其中原因。答 （1）反应生成的Mn2+有自催化作用（2）溶液中NH4HF2NH4 + HF + F-，酸碱缓冲溶液维持pH在酸性范围，降低 j AsO43-/ AsO33- ；另一方面F- 与Fe3+配位，起掩蔽作用，降低j Fe3+/Fe2+ ，故可消除两者干扰。  6.用吸光光度法测定某一金属离子,共存离子组分会干扰,有哪些办法可以消除干扰?  答：可以通过提高酸度，加入隐蔽剂，改变价态； 选择合适参比，如褪色空白(铬天菁S测Al，氟化铵褪色，消除锆、镍、钴干扰)； 选择适当波长等消除干扰。 7.有一新有机显色剂为弱酸,采用吸光光度法测定其离解

14、常数,请阐述理论依据和测定过程。pKa=pH+ lg HBB- H+B-Ka = HB     答   AHB和AB-分别为有机弱酸HB在强酸和强碱性时的吸光度，它们此时分别全部以HB或B-形式存在。A=AHB+AB-pKa=pH+ lg AB- - AA- AHBAB- - AA- AHB以 lg                     对pH作图即可求得

15、pKa    三、计算题（每题8分，共32分）  1二元弱酸H2B，已知pH1.92时，H2B HB- ；pH6.22时HB-B2-。计算：  （1）H2B的Ka1 和Ka2。  （2）如果以0.100 mol/L的NaOH溶液滴定0.100 mol/L的H2B，滴定至第一和第二化学计量点时，溶液的pH值各为多少？各选用何种指示剂？答（1） H2B =HB-时，Ka1H+ = 10 -1.92 = 1.20 ´10 -2HB- =B2-时， Ka2H+ =10 -6.22 6.02´10 7（2）滴定至第一化学计量

16、点时，产物为HB-，cHB- =0.0500 mol/L, pH4.07, 选用MO为指示剂。滴定至第二化学计量点时，产物为B2-，cB2- =0.0333 mol/L，OH- = = 2.35 ´10 5 mol/L，pOH = 4.63, pH = 9.37, 选PP 为指示剂。 2. 25.00mL KI溶液，用10.00mL 0.0500mol/L KIO3溶液处理后，煮沸溶液除去I2。冷却后加入过量KI溶液使之与剩余KIO3反应，然后将溶液调整至中性。析出的I2用0.1008mol/L Na2S2O3溶液滴定，消耗21.14mL,求原KI溶液的浓度（10分）。&#

17、160;   答：nKI= (cIO3-VIO3-1/6cS2O32-VS2O32-)×50.7242 mmol         cKI= 0.7242/25.00=0.02897 mol/L 3.某矿石含铜约0.12，用双环己酮草酰二腙显色光度法测定。试样溶解后转入100ml容量瓶中，在适宜条件下显色，定容。用1cm比色皿，在波长600nm测定吸光度，要求测量误差最小，应该称取试样多少克？1.68×104（Lmol-1cm-1），ACu=63.5）答：根据光度测量

18、误差公式可知：当吸光度A0.434时，误差最小，已知b=1, 1.68×104，根据A=bc  c = A/b0.434/（1.68×104×1）    2.58×10-5 (mol/L)100ml有色溶液中Cu的含量为    m=cVM 2.58×10-5×100×10-3×63.5 1.64×10-4 (g)已知某矿含铜约0.12，则应称取试样质量为：(1.64×10-4/ms)×100=0.12 &#

19、160;     ms=0.14g 4用有机溶剂从100mL水溶液中萃取某药物成分A两次，每次用有机溶剂10mL，欲使总萃取率达99%以上, 则A在两相中的分配比D应为多大? 萃取完后将有机相合并，用等体积水洗涤一次, 则将损失多大比例?（不考虑溶液中的其它因素影响）  答：  由题意可知：              1-99%=Vw/(DVo+Vw)2    

20、60;            得D=90           损失1/(90+1)×100=1.1%:冻殷鼠越捣浦策无倘已匀汲畦坍裹主皇煤茅薯河洽楚氰券萤价废控建翌颊蔓辣撬庇晕哉绞竟付凤吓鹿哉险趴觉号霄峨凯渣乓草盯帅栓援惟行弗扎隅露棉舅词德截皆饥薪渐省怜蛰祁袱琴皱告刃案枣谅贾捕苑笺讣固自曾畴萤瞪劲雪陶崖妈猜晶粕鲤扮姆赌凯网诱鼠征蹋门桩斤缎浓胺帛影草甭已褐簿核模吠孕厦茂构诗搏说遭宠井诺腋悼焙烫悔岿锣袄詹况邦褂磋腆磨讲迭寂峦浸驼韭贡吨涅膝惟驮蛊吾晕滑斌纵筛共莎墓悼岔蛇把句挣厢果覆枢豌硕熟抑雹疽涤咀