2019版高考化学创新一轮复习备考文档：专题2化学反应

1、BI时権聞 i辿藝 1 罷 J1J 量盧即时 MMU一、选择题1 下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排 列的一组是（）A.Al3、K、Fe2B. Cl、Al、H2C. NO2、Na*、B2D. O2、SO2、Fe解析 Al3+处于最高价，只有氧化性；K 的化合价只能升高，只有还原性；Fe2+ 化合价既能升高也能降低，既有氧化性又有还原性，A 正确；Cl化合价只能升高，只有还原性，B 错误；NO2化合价既能升高也能降低，既有氧化性又有还原 性，Na*化合价只能降低，只有氧化性，C 错误；SO2既有氧化性又有还原性， Fe 化合价只能升高，只有还原性，D 错误。答案

2、A2.工业上生产下列物质，不涉及氧化还原反应的是（）A .用铝矶土（主要成分 Al2O3）生产金属铝B. 用硫铁矿（主要成分 FeQ）生产硫酸C. 用海水、贝壳生产氯化镁晶体D. 用氯化钠生产烧碱解析 Al2O3生产金属铝，铝元素化合价降低；FeS2生产硫酸，硫元素化合价升 高；海水、贝壳生产氯化镁晶体时，CaCQCaO Ca（OH）2 Mg（OH）2MgCl2, 元素化合价没有发生变化；氯化钠生产烧碱时生成氢气和氯气，元素化合价发生 变化。答案 C3.某种飞船以 N2H4和 N2O4为动力源，发生反应：2N2H4+ N2O4=3N2+ 4H2O,反应温度可高达 2 700 C,对于该反应，下

3、列说法中正确的是（）A. 该反应属于置换反应B. N2H4是氧化剂C. N2O4是还原剂D. N2既是氧化产物又是还原产物解析 该反应的反应物中无单质，不属于置换反应；该反应实际上是不同价态的 氮元素之间发生的归中反应，N2H4是还原剂，N2O4是氧化剂，N2既是氧化产物 又是还原产物。答案 D4 关于氧化还原反应，下列说法正确的是（）1Mg 在化学反应中失去 2 个电子，而 Al 在化学反应中失去 3 个电子，因此还 原性AIMg ;2氧化剂具有氧化性；3有单质参加的反应一定是氧化还原反应；42Fe+ 3Cb=2FeCl3； Fe+ S=FeS,由此可以判断氧化性：CbS5氧化还原反应中有一

4、种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原A B C.D 解析 还原剂的还原性强弱取决于失去电子的难易程度，与失去电子的多少无关，故错误；氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性，故正确；有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体间的转化没有化合价的变化，属于 非氧化还原反应，故错误； 与 Fe 反应时，氯可夺取铁的 3 个电子，而硫只能 夺取铁的 2 个电子，由此可以判断氧化性：Cl2S，故正确；氧化还原反应中 氧化反应和还原反应可能是同种元素，如氯气与氢氧化钠溶液的反应中得失电子 都是氯元素，故错误。答案 B5. （2017 河南郑州模拟）酸性溶液中过氧化氢能使 Cr2O2-转化成蓝色的过氧

5、化铬（CrO5，分子结构为 /、），该反应可用来检验 Cto7一的存在，其反应的离子 方程式为4H2O2+ Cr2O7_+ 2H+=2CrO5+ 5 出 O。下列说法正确的是（）A .过氧化铬中铬元素的化合价为+5B. 该反应中 Cr2O2-发生还原反应C. 该反应为非氧化还原反应D. 该反应中 H2O2表现了还原性解析 从分子结构看，CrO5中 Cr 形成 6 个键，故显+ 6 价，而 Cwo7中 Cr 也 显6 价，因此反应前后没有元素化合价发生变化， 故该反应是非氧化还原反应。 答案 C6. （2017 黑龙江哈师大附中高三第一次月考）已知 X 和丫丫是两种单质，X + 丫丫一 X2+丫

6、丫2。下列叙述正确的是（）（）1X 被氧化 X 是氧化剂 丫丫2是还原产物 X2+具有氧化性 丫具有 还原性 丫丫单质氧化性比 X2+氧化性强A B.C D 解析 根据 X 化合价升高被氧化，得 X 是还原剂，X2+是氧化产物；丫丫化合价降 低被还原，丫丫 是氧化剂， 丫丫2是还原产物；氧化剂和氧化产物都有氧化性，还原 剂和还原产物都有还原性，正确的是，故C 正确。答案 C7.已知、Fe2+、SO2和 H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为 Fe2+vH2O2VVSO2，则下列反应不能发生的是（）A. 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO24+4H+B. I2+ SO2+

7、 2H2O=H2SO4+ 2HIC. H2O2+H2SO4=SO2T +O2T+2H2OD. 2Fe?+H2O2=2Fe2+O2T+2H+解析 A 项，还原性：SO2 Fe2，符合题意；B 项，还原性：SO2I，符合题 意；C 项，还原性：出。2SO2,与题意矛盾；D 项，还原性：出。2Fe2+，符 合题意。答案 C8.（2017 衡水模拟）有下列三个反应：1 Cl2+ FeI2=FeCl2+ I22 2Fe?+ Br2=2Fe3+ 2B3 C02O3+6HCl=2CoCl2+CI2T +3 出 0下列说法正确的是 （）A .中的氧化产物分别是 12、Fe3+、C0CI2B.氧化性 Co2O3

8、Cl2Fe2+C 根据反应一定可以推理得到 Cl2+ FeBr2=FeC2+ Br?D.在反应中当 1 mol CO2O3参加反应时，有 1 mol HCl 被氧化解析 三个反应中，氧化产物依次是 I2、Fe3、Cl2， A 错误；氧化还原反应中， 氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，在反应，Cl2I2,在反应中，Br2Fe3+，在反应中，CO2O3Cl2,所以氧化性强弱顺序是 CO2O3Cl2Br2 Fe3+，B 正确；根据氧化性顺序：Cl2 Br2 Fe3+，CI2和 FeBr2反应时，氯气应 先与 Fe2*反应，再与 Br反应，产物应为 FeCb 和 Br2，C 错误；反应中生成 1 m

9、ol Cl2，有 6 mol 的 HCI 参加反应，其中 2 mol HCl 被氧化，D 错误。答案 B9.(2017 山西五校联考四， 10)将几滴 KSCN(SCN是“类卤离子”)溶液加入含 有 Fe3+的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分为两份：一份中加入适 量KMnO4溶液，红色褪去；另一份中通入 SO2红色也褪去。下列推测肯定不 正确的是()A.SCN_在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2B.中红色褪去的原因是 KMnO4将 SCN氧化C.中红色褪去的原因是 SO2将 Fe3*还原为F#D.中红色褪去的原因是 SO2将 SCN还原解析 红色溶液的成分可看作是 Fe(SCN

10、)3,由于 SCN是“类卤离子”，性质与 卤素离子(C、Br、)相似，因此可通过卤素离子的性质推测SCN的性质。如 C 可被酸性 KMnO4溶液氧化为 Cl2,则 SCN也能被酸性 KMnOq溶液氧化为 (SCN)2,所以 A、B 项都正确；Fe3*具有较强的氧化性，可将 SO2氧化为 H2SO4， 本身被还原为Fe2*,C 项正确；卤素离子的化合价已到最低价，不能被 SO2还原， 由此可推知 SCN也不能被 SO2还原，故 D 项不正确。答案 D10. 已知： A + B2*=A2*+ B D + 2H2O=D(OH)2+ H2T以 B、E 为电极与 E 的盐溶液组成原电池， 电极反应为 E

11、2*2e =E 和 B2e =B2。下 列说法正确的是 ()A.氧化性：E2*B2*A2* D2*B氧化性：D2+E2+A2+ B2+C.反应 E+ A2+=A+ E2+能够进行D 提取某废水中含有的少量 A2+时可以选用 D解析 同一化学反应中，氧化剂的氧化性 氧化产物的氧化性。A + B2+=A2+ B，该反应中氧化剂是 B2+,氧化产物是 A2+，氧化性：B2+A2+;D +2H2O=D（OH）2+ H2T，该反应中氧化剂是 H20,氧化产物是 D（0H）2,氧化性：H20D2+;以 B、E 为电极与 E 的盐溶液组成原电池，电极反应为 E2+ 2e_=E，B-2e_=B2+。该电池的电

12、池反应式为 E2+ B=E+ B2+，所以氧化剂 是E2+，氧化产物是B2+，氧化性：E2+B2+O所以各离子的氧化性大小为E2+B2+A2+D2 +, A 正确，B 错误。根据氧化性的强弱顺序可知 C、D 选项中反应不能发生。 答案 A11. （2017 江西赣州十三县联考，4）我国古代有“银针验毒”的记载。“银针验 毒”的反应原理之一是 4Ag + 2H2S+ O2=2X + 2H2O。下列有关该反应的说法 正确的是（ ）A.Ag 得到电子B.X 为 AgSC.O2被还原D.每生成 1 mol X 转移电子数为4NA解析 由原子守恒可知 X 是 Ag2S，反应中 Ag 失去电子，每生成 1

13、 mol Ag2S 转 移电子数为2NA，所以 A、B、D 均不正确。答案 C12.（2017 广华期末）根据如图的转化关系判断，下列说法正确的是（反应条件已 略去）（）A .反应均属于氧化还原反应和离子反应B 反应说明该条件下铝的还原性强于锰C. 相同条件下生成等量的 02，反应和转移的电子数之比为 1 : 1D. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1 : 4解析 氯酸钾分解、 铝热反应、 过氧化氢分解不是离子反应， 均属于 氧化还原反应， A 错误；金属铝的还原性强于锰，与二氧化锰发生铝热反应，B 正确；反应中每生成 1 mol 氧气转移 2 mol 电子，而反应中每生成 1 mol

14、氧 气转移4 mol 电子，C 错误；实验室制备氯气的反应中氯化氢并没有完全被氧化，因此根据电子得失守恒可知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 : 2，D 错误。答案 B二、填空题13.1.某实验小组为探究 ClO、I2、SOT 在酸性条件下的氧化性强弱，设计实 验如下：实验：在淀粉-碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸， 溶液立即变蓝；实验：向实验的溶液中加入 4 mL 0.5 mol L-1的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完 全褪去。（1）写出实验中发生反应的离子方程式：实验的化学反应中转移电子的物质的量是以上实验说明，在酸性条件下ClO、12、SO2的氧化性由弱到强的顺序是I

15、I.（4）Cl2、H2O2、CIO2（还原产物为 C）、O3（1 mol O3转化为 1 mol O2和 1 molH2O）等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是 _ （填序号 ）。A. Cl2B. H2O2C. ClO2D. O3（5） “8 肖毒液（主要成分是 NaClO）和洁厕剂（主要成分是浓盐酸）不能混用，原因_ （用离子方程式表示）。解析（1）在酸性环境中，CIO-具有强氧化性，能将 氧化为 12，同时生成 Cl-和 H2O;CIO+ 2+ 2H+=b+ C+出 0。实验中生成的 12具有氧化性， 将 SO,氧化为S&一，根据 S03一2eS&，0

16、.002 mol Na2SO3失去电子（转移 电子）的物质的量二2X0.002 mol = 0.004 mol, （3）根据实验 知氧化性：CIO一12, 根据实验知氧化性：l2SO,故氧化性：CIO-I2SO2_O1 mol Cl2（发生的 反应为 Cl2+ H2O HCl +HClO）、H2O2、CIO2、O3分别消毒时，转移电子依次 为 1 mol、2 mol、5 mol、2 mol，等物质的量的上述物质反应，CIO2转移的电子 数最多，消毒效率最高。（5）CIO与 C在酸性条件下会生成有毒的 Cl2o答案（1）CIO+ 2+ 2H+=l2+ C+ H2O（2）0.004 mol（3）S

17、O；vl2Br2H2SO3(6) 不干扰，无论热空气是否参加氧化H2SO3，只要观察到 B 中产生白色沉淀的同时颜色无明显变化，即能证明 Br2氧化了 H2SO3H2SO3有剩余（或 H2O2浓度小或 B与 H2O2反应慢等合理答案均可）15. HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成 NO 和 NO2;它能被常见的强氧 化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成 Fe3*。AgNO?是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：人体正常的血红蛋白含有 F十。若误食亚硝酸盐（如 NaNO2）,则导致血红蛋 白中的F尹转化为 Fe3*而中毒，服用维生素 C 可解毒。下列叙述

18、不正确的是（填序号） 。A .亚硝酸盐被还原B .维生素 C 是还原剂C. 维生素 C 将 Fe3*还原为 Fe2*D. 亚硝酸盐是还原剂下列方法中，不能用来区分 NaNO2和 NaCl 的是_ （填序号）。A .测定这两种溶液的 pHB. 分别在两种溶液中滴加甲基橙C. 在酸性条件下加入 KI-淀粉溶液来区别D. 用 AgNOa和 HNO3两种试剂来区别某同学把新制的氯水加到 NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，请写出反应的离 子方程式：（4）Fe 与过量稀硫酸反应可以制取 FeSQ。若将反应所得的酸性溶液中 Fe?*转化为 Fe3*，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是 _ 填序号）。A. Cl2B. Fe C. H2O2D. HNO2（5）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，高铁酸钾作为水处理剂 发挥的作用是解析（1）A 项，Fe2*-Fe3*化合价升高，被氧化，亚硝酸盐作氧化剂，被还原， 故说法正确；B 项，Fe3*-Fe2*化合价降低，被还原，则维生素 C 作还原剂，故说法正确；C 项，根据信息，维生素 C 可以解毒，把 Fe3+转变成 Fe2+,故说法 正确； D项，根据上述判断，亚硝酸盐作氧化剂，故说法错误。(2)A 项，HNO2是弱酸，则 NaN02属于强碱弱酸盐，水溶液显