2019届一轮复习人教版 难溶电解质的溶解平衡 （124张）ppt课件

1、第第28讲难溶电解质的溶解平衡讲难溶电解质的溶解平衡考纲要求考纲要求 1.了解难溶电解质的溶解平衡。了解难溶电解质的溶解平衡。2.了解溶度积了解溶度积Ksp的含义，能进展相关的计算。的含义，能进展相关的计算。高频考点一沉淀溶解平衡及运用高频考点一沉淀溶解平衡及运用1判别正误判别正误(正确的打正确的打“，错误的打，错误的打“)。(1)沉淀到达溶解平衡形状，溶液中各离子浓度一定相等沉淀到达溶解平衡形状，溶液中各离子浓度一定相等()(2)升高温度，沉淀溶解平衡一定正向挪动升高温度，沉淀溶解平衡一定正向挪动()(3)某物质的溶解性为难溶，那么该物质不溶于水某物质的溶解性为难溶，那么该物质不溶于水()(

2、4)因溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化，故因溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化，故ZnS沉淀中滴加沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到溶液可以得到CuS沉淀沉淀()【答案】【答案】 表示表示AgCl的沉淀溶解平衡；表示的沉淀溶解平衡；表示AgCl为强为强电解质，溶于水的电解质，溶于水的AgCl完全电离；表示弱电解质完全电离；表示弱电解质CH3COOH的电离平衡。的电离平衡。3试用平衡挪动原了解释以下现实：试用平衡挪动原了解释以下现实：(1)BaCO3不溶于水，为什么不能做钡餐？不溶于水，为什么不能做钡餐？(2)CaCO3难溶于稀难溶于稀H2SO4，却能溶于醋酸中。，却能溶于醋酸中。(3)

3、分别用等体积的蒸馏水和分别用等体积的蒸馏水和0.01 molL1的盐酸洗涤的盐酸洗涤AgCl沉淀，用水洗涤呵斥的沉淀，用水洗涤呵斥的AgCl的损失大于用稀盐酸洗涤的的损失大于用稀盐酸洗涤的损失量。损失量。【答案】【答案】一、沉淀溶解平衡一、沉淀溶解平衡1沉淀溶解平衡的概念沉淀溶解平衡的概念在一定温度下，当难溶强电解质溶于水构成饱和溶液时，在一定温度下，当难溶强电解质溶于水构成饱和溶液时，_和和_相等的形状。相等的形状。溶解速率溶解速率生成沉淀的速率生成沉淀的速率2沉淀溶解平衡的建立沉淀溶解平衡的建立3沉淀溶解平衡的特征沉淀溶解平衡的特征4沉淀溶解平衡的外界影响要素沉淀溶解平衡的外界影响要素考点

4、考点1沉淀溶解平衡及其影响要素沉淀溶解平衡及其影响要素1(2021淮北质检淮北质检)以下对沉淀溶解平衡的描画正确的选项是以下对沉淀溶解平衡的描画正确的选项是()A反响开场时，溶液中各离子浓度相等反响开场时，溶液中各离子浓度相等B沉淀溶解到达平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等沉淀溶解到达平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解到达平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且坚沉淀溶解到达平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且坚持不变持不变D沉淀溶解到达平衡时，假设再参与难溶性的该沉淀物，将沉淀溶解到达平衡时，假设再参与难溶性的该沉淀物，将促进溶解促进溶解【解析】【解析】 A项反响开场时，各离子的浓度没

5、有必然的关系项反响开场时，各离子的浓度没有必然的关系，B项正确，项正确，C项沉淀溶解到达平衡时溶液中溶质的离子浓度项沉淀溶解到达平衡时溶液中溶质的离子浓度坚持不变，但不一定相等，坚持不变，但不一定相等，D项沉淀溶解到达平衡时，假设项沉淀溶解到达平衡时，假设再参与难溶性的该沉淀物，溶液仍为饱和溶液，故平衡不发再参与难溶性的该沉淀物，溶液仍为饱和溶液，故平衡不发生挪动。生挪动。【答案】【答案】 B2(2021甘谷模拟甘谷模拟)以下有关以下有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中沉淀溶解平衡的说法中，正确的选项是，正确的选项是()A升高温度，升高温度，AgCl的溶解度减小的溶解度减小B在任何含在任何含AgC

6、l固体的水溶液中，固体的水溶液中，c(Ag)c(Cl)且且二者乘积是一个常数二者乘积是一个常数CAgCl沉淀生成和溶解不断进展，但速率相等沉淀生成和溶解不断进展，但速率相等D向向AgCl沉淀溶解平衡体系中参与沉淀溶解平衡体系中参与NaCl固体，固体，AgCl溶溶解的质量不变解的质量不变 【解析】【解析】 升高温度，升高温度，AgCl的溶解度增大，的溶解度增大，A错误；在任何错误；在任何含含AgCl固体的水溶液中，固体的水溶液中，c(Ag)与与c(Cl)不一定相等，但不一定相等，但二者乘积在一定温度下是一个常数，二者乘积在一定温度下是一个常数，B错误；当到达平衡时错误；当到达平衡时，AgCl沉淀

7、生成和溶解不断进展，但速率相等，沉淀生成和溶解不断进展，但速率相等，C正确；向正确；向AgCl沉淀溶解平衡体系中参与沉淀溶解平衡体系中参与NaCl固体，溶解平衡逆向挪动固体，溶解平衡逆向挪动，AgCl溶解的质量减小，溶解的质量减小，D错误。错误。【答案】【答案】 C3(2021德州模拟德州模拟)以下化学原理的运用，主要用沉淀溶以下化学原理的运用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是解平衡原理来解释的是()热纯碱溶液去油污才干强热纯碱溶液去油污才干强 误将钡盐误将钡盐BaCl2、Ba(NO3)2当作食盐混用后，常用当作食盐混用后，常用0.5%的的Na2SO4溶液解毒溶液解毒溶洞、珊瑚的构成溶洞、珊瑚

8、的构成 碳酸钡不能作碳酸钡不能作“钡餐而硫酸钡那么能钡餐而硫酸钡那么能泡沫灭火器灭火的原理泡沫灭火器灭火的原理ABC D【解析】【解析】 是水解平衡原理。是水解平衡原理。【答案】【答案】 A考点考点2沉淀溶解平衡的运用沉淀溶解平衡的运用4(2021成都一诊成都一诊)工业上向锅炉里注入工业上向锅炉里注入Na2CO3溶液浸泡溶液浸泡，将水垢中的，将水垢中的CaSO4转化为转化为CaCO3，而后用盐酸去除。以下，而后用盐酸去除。以下表达不正确的选项是表达不正确的选项是()5(2021株洲模拟株洲模拟)以以MnO2为原料发生反响制得的为原料发生反响制得的MnCl2溶液，其中常含有溶液，其中常含有Cu2

9、、Pb2、Cd2等金属离子，经过等金属离子，经过添加过量难溶电解质添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子构成硫化物沉，可使这些金属离子构成硫化物沉淀，经过滤除去包括淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯真的得纯真的MnCl2。根据上述实验现实，以下分析正确的选项。根据上述实验现实，以下分析正确的选项是是()6(2021昆明一中月考昆明一中月考)在在pH为为45的环境中，的环境中，Cu2、Fe2不能生成沉淀，而不能生成沉淀，而Fe3几乎完全沉淀。工业上制取几乎完全沉淀。工业上制取CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到是将浓盐酸用蒸汽加热到80 左右

10、，再渐渐参与粗氧左右，再渐渐参与粗氧化铜化铜(含杂质含杂质FeO)，充分搅拌使之溶解，欲除去溶液中的杂质，充分搅拌使之溶解，欲除去溶液中的杂质离子，以下方法正确的选项是离子，以下方法正确的选项是()A参与纯参与纯Cu将将Fe2复原复原B向溶液中参与向溶液中参与(NH4)2S使使Fe2沉淀沉淀C直接加水加热使杂质离子水解除去直接加水加热使杂质离子水解除去D在溶液中通入在溶液中通入Cl2，再参与，再参与CuO粉末调理粉末调理pH为为45【解析】【解析】 A项，项，Cu与与Fe2不反响；不反响；B项，引入新杂质，项，引入新杂质，且且Cu2转化为转化为CuS；C项，直接加水加热项，直接加水加热Cu2也

11、会发生水也会发生水解；解；D项，通入项，通入Cl2，把，把Fe2氧化为氧化为Fe3，再参与，再参与CuO调理调理pH为为45，使，使Fe3沉淀完全即可。沉淀完全即可。【答案】【答案】 D【知识归纳】【知识归纳】 (1)分分别子：同一类型的难溶电解质，如分分别子：同一类型的难溶电解质，如AgCl、AgBr、AgI，溶度积小的物质先析出，溶度积大的物，溶度积小的物质先析出，溶度积大的物质后析出。质后析出。(2)控制溶液的控制溶液的pH来分别物质，如除去来分别物质，如除去CuCl2中的中的FeCl3就就可向溶液中参与可向溶液中参与CuO或或Cu(OH)2等物质，将等物质，将Fe3转化为转化为Fe(O

12、H)3而除去。而除去。 高频考点二溶度积常数及运用高频考点二溶度积常数及运用1判别正误判别正误(正确的打正确的打“，错误的打，错误的打“)。(1)Ksp既与难溶电解质的性质和温度有关，也与沉淀的量既与难溶电解质的性质和温度有关，也与沉淀的量和溶液中离子浓度有关和溶液中离子浓度有关()(2)在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀较大的沉淀()(3)常温下，向常温下，向BaCO3饱和溶液中参与饱和溶液中参与Na2CO3固体，固体，BaCO3的的Ksp减小减小()(4)溶度积常数溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高只受温度影响，温

13、度升高Ksp增大增大()(5)常温下，向常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中参与饱和溶液中参与NaOH固体，固体，Mg(OH)2的的Ksp不变不变()(6)Ksp(AB2)小于小于Ksp(CD)，那么，那么AB2的溶解度小于的溶解度小于CD的的溶解度溶解度()2AgCl的的Ksp1.801010，将，将0.002 molL1的的NaCl和和0.002 molL1 的的AgNO3溶液等体积混合，能否有溶液等体积混合，能否有AgCl沉沉淀生成？淀生成？【答案】【答案】 有沉淀生成。混合后有沉淀生成。混合后c(Cl)103 molL1，c(Ag)103 molL1，Qcc(Cl)c(Ag)1061.8

14、01010，所以有沉淀生成。，所以有沉淀生成。3不同温度下不同温度下(T1、T2)，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图，回答以下问题曲线如下图，回答以下问题(注：注：CaCO3均未完全溶解均未完全溶解)(1)T1_T2(填填“、“或或“)。(2)坚持坚持T1不变，怎样使不变，怎样使A点变成点变成B点？点？_。(3)在在B点，假设温度从点，假设温度从T1升到升到T2，那么，那么B点变到点变到_点点(填填“C、“D或或“E)。(4)假设假设B点变到点变到E点，实际上应采取的措施是点，实际上应采取的措施是_。【答案】【答案】 (1)Ksp。(3)曲线下方区域的点均为不饱和溶

15、液，此时曲线下方区域的点均为不饱和溶液，此时QcKsp。第三步：抓住第三步：抓住Ksp的特点，结合选项分析判别的特点，结合选项分析判别(1)溶液在蒸发时，离子浓度的变化分两种情况：溶液在蒸发时，离子浓度的变化分两种情况：原溶液不饱和时，离子浓度都增大；原溶液不饱和时，离子浓度都增大；原溶液饱和时，离子浓度都不变。原溶液饱和时，离子浓度都不变。(2)溶度积常数只是温度的函数，与溶液中溶质的离子溶度积常数只是温度的函数，与溶液中溶质的离子浓度无关，在同一曲线上的点，溶度积常数一样。浓度无关，在同一曲线上的点，溶度积常数一样。 考点考点2lg c(Am)lg c(Bn)型图像型图像2.(2021课标

16、课标，13，6分分)在湿法炼锌的电解循环溶液中，较在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的高浓度的Cl会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时参与参与Cu和和CuSO4，生成，生成CuCl沉淀从而除去沉淀从而除去Cl。根据溶液中平。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，以下说法错误的选项是衡时相关离子浓度的关系图，以下说法错误的选项是()考点考点3lg c(Am)或或c(Am)pH型图像型图像3(2021湖北武汉重点高中联考湖北武汉重点高中联考)25 时，时，Fe(OH)2和和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负的饱和溶液中，金属阳

17、离子的物质的量浓度的负对数对数lg c(M2)与溶液与溶液pH的变化关系如下图，知该温的变化关系如下图，知该温度下度下KspCu(OH)2KspFe(OH)2。以下说法正确的选项是以下说法正确的选项是()A曲线曲线a表示表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系饱和溶液中的变化关系B除去除去CuSO4溶液中含有的少量溶液中含有的少量Fe2，可参与适量，可参与适量CuOC当当Fe(OH)2和和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中沉淀共存时，溶液中c(Fe2) c(Cu2)104.6 1D向向X点对应的饱和溶液中参与少量点对应的饱和溶液中参与少量NaOH固体，可转固体，可转化为化为Y点对应的溶液点对应的溶

18、液 【解析】【解析】 25 时时KspCu(OH)2c(Cu2)；c(M2)越大，那么越大，那么lg c(M2)的值越小，那么一样条件下，的值越小，那么一样条件下，Fe(OH)2饱和溶液中饱和溶液中c(Fe2)较大，较大，lg c(Fe2)的值较小，故曲线的值较小，故曲线a表示表示Cu(OH)2饱和溶液，曲线饱和溶液，曲线b表示表示Fe(OH)2饱和溶液，饱和溶液，A错误错误。由于。由于KspCu(OH)21 molL1时，时，PbCl2的溶解量随的溶解量随c(HCl)的的增大而逐渐增大，其缘由是增大而逐渐增大，其缘由是PbCl2与与HCl发生反响生成配发生反响生成配合物而促进其溶解，合物而促

19、进其溶解，B正确；正确；x、y两点对应的溶液中溶质两点对应的溶液中溶质不同，不同，x点铅元素以点铅元素以Pb2方式存在，方式存在，y点铅元素以点铅元素以Pb2和和PbCl42方式存在，故溶解方式存在，故溶解PbCl2一样量时，溶液中一样量时，溶液中c(Pb2)不同，不同，C错误；往含错误；往含Pb2的溶液中参与过量浓盐的溶液中参与过量浓盐酸，酸，Pb2完全转化为完全转化为PbCl42，不产生，不产生PbCl2沉淀，沉淀，D错误。错误。【答案】【答案】 B3(2021安徽合肥一模安徽合肥一模)某温度时，卤化银某温度时，卤化银(AgX，XCl、Br、I)的的3条溶解平衡曲线如下图，条溶解平衡曲线如

20、下图，AgCl、AgBr、AgI的的Ksp依次减小。知依次减小。知pAglg c(Ag)，pXlg c(X)，利用，利用pX、pAg的坐标系可表示出的坐标系可表示出AgX的溶度的溶度积与溶液中的积与溶液中的c(Ag)和和c(X)的相互关系。以下说法错的相互关系。以下说法错误的选项是误的选项是()AA线是线是AgCl的溶解平衡曲线的溶解平衡曲线B坐标点坐标点p构成的溶液是构成的溶液是AgCl的不饱和溶液的不饱和溶液Cm点是在水中参与足量的点是在水中参与足量的AgBr构成的饱和溶液构成的饱和溶液Dn点表示由过量的点表示由过量的KI与与AgNO3反响产生反响产生AgI沉淀沉淀 【解析】【解析】 由于

21、由于pAglg c(Ag)，pXlg c(X)，故，故pAg、pX越大，越大，c(Ag)、c(X)越小，越小，AgCl、AgBr、AgI的的Ksp依次减小，由图可知，曲线依次减小，由图可知，曲线A中中c(Ag)、c(X)最大最大，那么曲线，那么曲线A、B、C分别代表分别代表AgCl、AgBr、AgI的溶解平的溶解平衡曲线，衡曲线，A正确；点正确；点p在曲线在曲线A以上，那么以上，那么p点点c(Ag)c(X)小于小于AgCl饱和溶液中饱和溶液中c(Ag)c(X)，因此，因此p点构成的是点构成的是AgCl的不饱和溶液，的不饱和溶液，B正确；正确；m点在曲线点在曲线B上，是上，是AgBr饱和饱和溶液

22、，且饱和溶液中溶液，且饱和溶液中c(Ag)c(Br)，C正确；正确；n点在曲线点在曲线C上，是上，是AgI的饱和溶液，不会产生的饱和溶液，不会产生AgI沉淀，沉淀，D错误。错误。【答案】【答案】 D难点专攻难点专攻(二十八二十八)四大平衡常数的运用四大平衡常数的运用考点考点1四大平衡常数间的关系四大平衡常数间的关系1以下关于化学平衡常数以下关于化学平衡常数(K)、电离平衡常数、电离平衡常数(Ka或或Kb)、水解平衡常数、水解平衡常数(Kh)、沉淀溶解平衡常数、沉淀溶解平衡常数(Ksp)、水的离子、水的离子积常数积常数(Kw)的表达中错误的选项是的表达中错误的选项是()AK值越大，正反响进展的程度越大，普通地说，值越大，正反响进展的程度越大，普通地说，K105时，该反响进展得就根本完全了时，该反响进展得就根本