1.1原子结构鲁科版必修2

1、原子结构模型的演变1、公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为 ：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。2.19世纪初，英国科学家世纪初，英国科学家道尔顿道尔顿提提出代原子学说，他认为原子是微出代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。小的不可分割的实心球体。3.1897年，英国科学家年，英国科学家汤姆生汤姆生发现了电子。发现了电子。4.4.卢瑟福原子模型卢瑟福原子模型5.5.波尔原子模型波尔原子模型 6.卢瑟福原子结构模型卢瑟福原子结构模型卢瑟福实验动画 原子的构成、原子核的构成 原子原子原子核核外电子 质子 中子大型体育场与蚂蚊大型体育场与蚂蚊构成原子的粒子及其性质构成原子

2、的粒子及其性质构成原子构成原子的粒子的粒子 电子电子原子核原子核质子质子中子中子电性电性和和电量电量1个电子带一个电子带一个单位负电个单位负电荷荷1个质子带个质子带一个单位正一个单位正电荷电荷不显电性不显电性 质量/kg9.109X10-31 1.673X10-27 1.675X10-27相对质量 0.005484 1.007 1.008 1. 1. 原子的构成原子的构成: : 原子原子原子核原子核核外电子核外电子质子质子 每个质子带每个质子带1 1个单位正电荷个单位正电荷 中子中子 不带电不带电核电荷数质子数核外电子数，核电荷数质子数核外电子数，因此，因此，原子原子呈电中性呈电中性每个电子带

3、每个电子带1 1个单位负电荷个单位负电荷原子序数原子序数=2.2.关系式关系式（1 1）电量关系）电量关系原子的质量是由哪些微粒决定呢？构成原子的粒子及其性质构成原子的粒子及其性质构成原子构成原子的粒子的粒子 电子电子原子核原子核质子质子中子中子电性电性和和电量电量1个电子带一个电子带一个单位负电个单位负电荷荷1个质子带个质子带一个单位正一个单位正电荷电荷不显电性不显电性 质量/kg9.109X10-31 1.673X10-27 1.675X10-27相对质量 0.005484 1.007 1.008 原子的质量有哪些微粒决定呢？原子的质量主要集中在原子核上，而原子核是由质子和中子构成的，所以

4、原子的质量主要由质子和中子决定。2.2.关系式关系式质量关系质量关系质量数（质量数（A A）= = 质子数（质子数（Z Z）+ + 中子数（中子数（N N）忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数。做质量数。质量数质量数（A）填写下表，总结填写下表，总结A A与相对原子质量的关系。与相对原子质量的关系。原子原子质子数质子数（Z）中子数中子数（N）质量数质量数（A）相对原子质量相对原子质量F1018998Na1222990Al142698291113192327原子的原

5、子的近似近似相对原子质量质量数相对原子质量质量数3.3.原子的表示方式原子的表示方式AZXA表示质量数Z表示质子数AB+DXC+-A代表质量数；B代表核电荷数；C代表离子的价态；D代表化合价A B C D各代表什么符号符号质子数质子数中子数中子数质量数质量数电子数电子数1212122040181822401811122310MG24CA2+201、原计划实现全球卫星通讯需发射、原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，颗卫星，这与铱（这与铱（IR）元素的原子核外电子数恰好相等，）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为因此称为“铱星计划铱星计划”。已知铱的一种原子。已知铱的一种原子是是 ，则其核内

6、的中子数是（，则其核内的中子数是（ ） A、77 B、114 C、120 D、268IR19777CA、72 B、19 C、53 D、125A、所含质子数、所含质子数=A-N B、所含中子数、所含中子数=A-ZC、所含电子数、所含电子数=Z+N D、质量数、质量数=Z+A会考真题会考真题1、根据报道，某些花岗岩会产生氡（222RN）从而对人体产生伤害。RN的原子核内的中子数为（ ） A.86 B.136 C.222 D.308862、考古时常利用14C来测定一些文物的年代。下列关于14C的说法中正确的是（ ）66 A.中子数为6 B. 质量数为14 C.核外电子数为8 D. 质子数为143、2

7、35U是重要的初级核燃料。235U原子核内的中子数与核外电子数之差为（ ）9292A.235 B.143 C.92 D.51BBD元素符元素符号号原子符号原子符号核电荷数核电荷数中子数中子数电子数电子数101111121666 6 7 6686HC11H21H31H126C146C136C核素核素具有一定数目质子和一定数目中子具有一定数目质子和一定数目中子的的一种原子一种原子元素、核素、同位素三者之间的关系元素、核素、同位素三者之间的关系 元素元素同位素同位素核素核素1核 素核 素N例例1、现有下列基本粒子，、现有下列基本粒子，1H、2H、3H、1H+、234U、235U、238U、40K、4

8、0CA、CL2、14N、14C( (1)1)其中，它们分属其中，它们分属 种元素，有种元素，有 种核素，属于氢元种核素，属于氢元素的核素有素的核素有 种。属于铀元素的核素有种。属于铀元素的核素有 种。互为同种。互为同位素的原子分别为位素的原子分别为 (2)(2)质量数相等的粒子为质量数相等的粒子为 、 、 。7331H、2H、3H234U、235U、238U40K、40CA14N、14C1H 、1H+质子数质子数和和中子数中子数共同决定核素种类，共同决定核素种类，质子数质子数决定元素种类决定元素种类10元素元素同位素同位素同素异形体同素异形体定义对象定义对象广义的原子广义的原子原子原子单质单质

9、定义定义具有相同核电荷具有相同核电荷数的同数的同一类一类原子原子的总称的总称质子数相同，中子质子数相同，中子数不同的同一元素数不同的同一元素的的不同不同原子原子由同种元素组成的由同种元素组成的结构和性质不同的结构和性质不同的单质单质实例实例HC11H、21H、31H金刚石与石墨金刚石与石墨氧气与臭氧氧气与臭氧区别与联系：区别与联系：1、联系：同位素属于同一元素的原子；、联系：同位素属于同一元素的原子；同素异形体由同一元素的原子构成。同素异形体由同一元素的原子构成。2、区别：同位素有、区别：同位素有1800余种，元素只有余种，元素只有100多种。多种。1、以下为同位素的是（、以下为同位素的是（

10、）A. D2和和H2 B. CO和和CO2 C. 金刚石和石墨金刚石和石墨 D. 和和3717CL35 17CL课堂练习课堂练习D2. 16O、18O、O2-、O2、O3表示（表示（ ）A、氧的五种同素异形体、氧的五种同素异形体 B、五种氧元素、五种氧元素C、氧元素的五种不同微粒、氧元素的五种不同微粒D、氧的五种同位素、氧的五种同位素C试一试1. 下列各组物质中，互为同位素的是（下列各组物质中，互为同位素的是（ ） （A）O2、O3 、O4 （B）H2、D2、T2 （C）H2O、D2O、 T2O （D） 6 C和和 6 C2下列说法正确的是（下列说法正确的是（ ） （A A）同种元素的质子数必

11、定相同）同种元素的质子数必定相同 （B B）不同元素原子的质量数必定不同）不同元素原子的质量数必定不同 （C C）原子核都是由质子和中子构成的）原子核都是由质子和中子构成的 （D D）凡是核外电子数相同的微粒必定属于同一元素）凡是核外电子数相同的微粒必定属于同一元素1413DA3.下列说法不正确的是（下列说法不正确的是（ ） A.13C和和14C属于同一种元素，它们互为同位素属于同一种元素，它们互为同位素 B.1H和和2H是不同的核素，它们的质子数相等是不同的核素，它们的质子数相等 C.14C和和14N的质量数相等，它们的中子数不相等的质量数相等，它们的中子数不相等 D.6Li和和7Li的电子

12、数相等，中子数也相等的电子数相等，中子数也相等4.下列互为同位素的一组是（下列互为同位素的一组是（ ）A.O2与与O3 B.CO与与CO2C.H2O与与H2O2 D.24MG和和26MG1212D D 运动微粒（电子）的质量很小运动微粒（电子）的质量很小 运动速度极高运动速度极高 运动范围极小运动范围极小2200KM/S (约为光速的约为光速的1%）9.1110-31 KG ，只有质子质量的，只有质子质量的1/1836N10-10 M汽车汽车 0.03炮弹炮弹 2.00人造卫星人造卫星 7.8宇宙飞船宇宙飞船 11.2原子核外电子运动的特征原子核外电子运动的特征二、原子结构表示方法二、原子结构

13、表示方法1 1、钠原子核内有、钠原子核内有 个质子，核外有个质子，核外有 个电子。个电子。2 2、钠原子核外的、钠原子核外的1111个电子是如何排布的呢？个电子是如何排布的呢？原子结构示意图原子结构示意图: :形象地表示原子的结构形象地表示原子的结构+ 112811111三、原子核外电子的排布规律三、原子核外电子的排布规律(1)、遵守能量最低原理遵守能量最低原理： 电子按能量高低在核外分层排布电子按能量高低在核外分层排布1234567KLMNOPQ由内到外，能量逐渐升高由内到外，能量逐渐升高(2)、每个电子层最多可以排布每个电子层最多可以排布2N2个电子。个电子。 K LMN O PQ2 81

14、8321 2 34 5 6 72N2原子核外电子的排布规律(4)、次外层电子数目最多不超过、次外层电子数目最多不超过 个个,倒数第倒数第三层电子数目不超过三层电子数目不超过 个。个。(3)、最外层电子数目不超过、最外层电子数目不超过 个，个， K层为最外层为最外层时，最多只能容纳层时，最多只能容纳 个电子。个电子。821832原子核外电子的排布规律(1)、电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。(4)、次外层最多不超过、次外层最多不超过18个电子个电子,倒数第三层电子倒数第三层电子数目不超过数目不超过32个。个。(3)、最外层电子数目不超过、最外层电子数目不

15、超过8个，个， K层为最外层时，层为最外层时，最多只能容纳最多只能容纳 2 个电子。个电子。(2)、每个电子层最多可以排布、每个电子层最多可以排布2N2个电子。个电子。 注意：以上几点是相互联系的，不能孤立的理解，必须同注意：以上几点是相互联系的，不能孤立的理解，必须同时满足各项要求。时满足各项要求。1919号钾（号钾（K K）的原子结构示意图为什么不能）的原子结构示意图为什么不能写成写成如图所示？如图所示？+19 2 8 8 11.请同学们尝试着画出前请同学们尝试着画出前20号元素的结构示意图号元素的结构示意图2.2.请同学们尝试总结请同学们尝试总结1-201-20原子结构特点原子结构特点3

16、.电子总数相同的微粒电子总数相同的微粒核外有核外有10个电子的微粒个电子的微粒A.分子：分子：NE、HF、H2O、NH3、CH4B.离子：离子：NA+、MG2+、AL3+、NH4+N3-、 O2-、 F-、 OH-具有相同的核外电子结构具有相同的核外电子结构例题例题1.A元素原子元素原子M层电子数是层电子数是L层电子数的一半层电子数的一半2.B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍倍3.C元素原子的次外层电子数是最外层电子数的元素原子的次外层电子数是最外层电子数的1/4A 元素为元素为SIB 元素为元素为BC 元素为元素为NE习 题 巩 固2 2、

17、某元素的原子核外有、某元素的原子核外有3 3个电子层，最外层有个电子层，最外层有4 4个电子，该原个电子，该原子核内的质子数为子核内的质子数为 ( ) ( ) A.6 A.6 B.10B.10 C.14 C.14 D.16 D.16+192 8 9+33+122 8 2+10 2 8 11、下列原子结构示意图是否正确？C3 3、画出下列元素的原子（离子）结构示意图：、画出下列元素的原子（离子）结构示意图： 核电荷数为核电荷数为1313的元素：的元素：_ 原子的最外层电子数等于次外层电子数的元素：原子的最外层电子数等于次外层电子数的元素： L L层电子数是层电子数是M M层电子数层电子数2 2倍的元素：倍的元素：_ 某同位素原子核内没有中子的元素：某同位素原子核内没有中子的元素：_ 得到得到2 2个电子后，电子总数与氩原子的电子