内容重组环环相扣层层递进把握课堂教学的核心-最新教育资料

1、内容重组环环相扣层层递进把握课堂教学的核心从事职业教育多年，在充分了解职业学校学生的知识、 能力、 学习特点的基础上，平常的教学中就贯穿着将起点定位在学生已 有的知识上，层层推进，将课堂教学的最高点定位在职业学生专 业能力所要求的最高水平上，使学生在知识的获得、能力的形成、 情感的体验等方面力争达到最优化。递进性教学强调教学设计一个核心，强调层层推进，环环相扣。那么如何递进教学形成教学核心， 如何使递进教学环环相扣， 是递进教学的重中之重，是递进教学成败的关键。下面我以水中钙镁离子含量的测定 这节课为例来讲述如 何从学生的认知特点出发，思维由简到难，难度由低到高，层层推进，环环相扣达到让学生掌

2、握水中钙镁离子测定的方法和原理这一课堂的核心的。首先引导学生分析面对水中钙镁离子含量的测定这个任务，根据以往所学过的化工分析的过程包括采样、试样处理、测定和结果计算，将这个任务贯穿在四个过程之中。问题一：该任务需要什么测定方法，同时考虑需要什么标 准、指示剂和控制的酸度范围？这个问题的提出是学生在学习分析这门技能首先必须学会考虑的，况且学生刚刚学过测定金属离子的滴定分析方法，只是站在他们已有的知识上学会考虑问题的方法。问题二： 试样水样来源是哪里、 里面可能会含有什么金属离 子，如何消除？试样中的杂质是任何一个分析工作者必须考虑的， 要培养职 业学生的技能及处理问题的能力， 这一步不可以缺少。

3、 水样来源 不同里面所含有的杂质离子是不同的。问题三：水样的处理，水样的酸碱性的调节，干扰离子的屏 蔽，浓度的稀释。）化工分析的第二个过程是试样处理， 做任何分析拿来的样品 不可能立马就能投入使用， 必须对试样进行处理。 水样中钙镁离 子的测定对水样的酸度范围有要求，因此需要调节水样的PH值，同时一般含有三价铁离子的干扰， 需要加入三乙醇胺屏蔽三价铁 离子。这三个问题的解决基本上可以让学生明白对水中钙镁离子 测定的方法， 以及水样如何处理， 同时可以使学生融会贯通以后 若遇到类似的问题该如何来解决的方法。解决了试样处理及测定的方法的问题剩下的就是本任务的 核心，理解测定原理。 根据学生的认知特

4、点， 若单从课本去考虑， 会有很多难度，因此学生在教师的指导下完成滴定测定实验时， 提出以下八个问题环环相扣， 会让学生加深对本节课重难点知识 的理解。根据实验的测定过程，回答问题： 问题一：未滴定前，溶液中存在的要测定的离子。学生面对自己前面的一瓶未知溶液肯定会思考今天的目的 是测定水中的钙镁离子， 那面前的这杯溶液肯定含有的要测定离 子是钙镁离子 . 紧扣中心任务。问题二：加入铬黑T ( EBT )溶液呈现什么颜色？学生将铬黑T (EBT)这种金属指示剂加入溶液中溶液立马 呈现酒红色， 这是一个直观现象， 学生马上可以得出酒红色的答 案，为后面的问题做了铺垫。问题三：EBT和溶液中的哪种离

5、子发生了配位反应，为什么？遇到这个问题，教会学生学会思考，首先理解EBT也是一种 配位剂，它可以和金属离子发生配位反应， 溶液中存在两种离子： 钙离子、镁离子。EBT到底和哪种金属离子发生配位反应，让学 生看书上的资料可以得出结论： 因为铬黑T和镁离子所形成配离 子的稳定性大于铬黑 T 和钙离子所形成配离子的稳定性， 所以铬 黑 T 首先和镁离子形成配离子。Mg2+HIn2-=Mgln-+H+，并能得出形成的 Mgln-呈现酒红色。问题四：溶液中加入 EBT后，存在哪些可以与 EDTA会反应 的离子？带动学生学会思考， 溶液变成了酒红色， 溶液中存在哪些可 以和标准溶液反应的离子呢？标准溶液是

6、EDTA EDTA也是一种配位剂，学生在思考后得出：存在可与EDTA反应的离子是溶液 中大量的Ca2+、游离态的Mg2+以及少量的Mgln-。问题五： 滴定开始，EDTA首先会和哪种离子发生配位反应？为什么？EDTA也是一种配位剂，会和上面哪种离子发生配位反应， 基于第三道题目的提示学生马上会去查形成配离子的稳定性， 得 知EDTA和钙离子形成配离子的稳定性大于 EDTA和镁离子形成配 离子的稳定性，因此 EDTA首先和钙离子发生配位反应，然后和 游离的镁离子发生配位反应。Ca2+H2Y2-=CaY2-+2H+Mg2+H2Y2-=MgY2-+2H+问题六： 滴定开始溶液一直呈现什么颜色， 为什

7、么颜色都没 有发生变化？这个题目是在引导学生对实验现象的思考， 溶液颜色一直不 发生变化， 又在不断的生成着新的物质， 说明一点是生成的新的 物质或离子是无色的， 因而得出结论， 形成的配离子 CaY2-、MgY2- 均是无色的所以溶液的颜色一直没有发生变化。问题七：临近终点EDTA和哪种离子反应，为什么？ 临近终点说明溶液中游离的钙离子和镁离子均已经反应完， 能和EDTA反应的就只有少量的Mg In-，之所以能反应学生可根 据形成配离子的稳定性可知，原因是 EDTA和Mg2+形成配离子的 稳定性远远大于EBT和 Mg2+形成配离子的稳定性，因此 EDTA可 以夺取 Mgln-中的Mg2+,而把EBT游离出来。Mgln-（酒红色）+H2Y2-=MgY2-+HIn2-（纯蓝色）+H+ 问题八：终点的颜色变化如何？ 问题七的解决学生根据实验顺利成章可以知道问题八的结论，从酒红色到纯蓝色。八个问题的解决使学生对所要理解的本节课的核心就迎刃 而解，这八个问题紧扣钙镁离子的测定方法而展开，层层推进使学生理解了本节课的核心。因此了解学生的学习