课题1质量守恒定律(1)(2)(3)

1、一天，一天，福尔摩斯福尔摩斯象往常一样滋滋有味地抽着象往常一样滋滋有味地抽着他的烟斗，房间里充满了刺鼻的烟味。他的烟斗，房间里充满了刺鼻的烟味。华生华生问道：问道：“敬爱的先生，别人都说你很聪明，敬爱的先生，别人都说你很聪明，那么你能告诉我你吐出的这些烟和气体有多那么你能告诉我你吐出的这些烟和气体有多重吗？重吗？”福尔摩斯福尔摩斯慢条斯理地说：慢条斯理地说：“这这个问题很简单，我个问题很简单，我只要称出抽只要称出抽烟前烟斗和烟丝的总重量，再烟前烟斗和烟丝的总重量，再减去抽完烟后烟斗和剩余烟灰减去抽完烟后烟斗和剩余烟灰的总重量，不就是我吐出烟和的总重量，不就是我吐出烟和气体的重量了么！气体的重量

2、了么！”学习目标学习目标 1、通过实验探究认识质量守恒、通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的定律，了解常见化学反应中的质量关系；质量关系； 2、能够从宏观和微观的角度理、能够从宏观和微观的角度理解质量守恒定律；解质量守恒定律； 3、能够运用质量守恒定律解释、能够运用质量守恒定律解释一些实验现象。一些实验现象。 学会用质量守恒定律学会用质量守恒定律解决的下列问题：解决的下列问题：1. 1. 进行有关的进行有关的计算计算 2. 2. 推测一些物质的推测一些物质的组成组成 3. 3. 解释一些实验事实解释一些实验事实 方案一：白磷燃烧前后质量的测定方案一：白磷燃烧前后质量的测定（1）在

3、备好的锥形瓶中放一小块白磷）在备好的锥形瓶中放一小块白磷（2）称量锥形瓶及瓶内物质的总质量）称量锥形瓶及瓶内物质的总质量 （3）点燃白磷，观察实验现象）点燃白磷，观察实验现象（4）反应后，称量锥形瓶及瓶内物质的总）反应后，称量锥形瓶及瓶内物质的总质量质量（5）比较）比较反应前后反应前后物质总质量的变化物质总质量的变化发出黄光，放热，产生大量白烟发出黄光，放热，产生大量白烟, 气球先胀大后收缩气球先胀大后收缩反应前后反应前后 总质量不变总质量不变225POP O 点 燃总质量总质量总质量总质量= _g_g _g_g 因为反应前因为反应前只称得只称得白磷的质量，没有称量没有称量O O2 2的质量的

4、质量, ,反应后称得的是反应后称得的是五氧化二磷的质量五氧化二磷的质量. . m五氧化二磷五氧化二磷 m白磷白磷 磷氧气磷氧气 点燃点燃 五氧化二磷五氧化二磷系小气球作用系小气球作用: : 收集白烟收集白烟, , 防止膨胀而冲开瓶塞防止膨胀而冲开瓶塞. .铺细沙作用铺细沙作用: : 防止锥形瓶受热不均匀而破裂防止锥形瓶受热不均匀而破裂. .思考：若锥形瓶瓶口没放塞子就加热白磷，思考：若锥形瓶瓶口没放塞子就加热白磷， 反应前后的质量的变化会怎样呢？反应前后的质量的变化会怎样呢？变重了。变重了。 1 1、 将几根铁钉与烧杯中的硫酸铜溶液一起将几根铁钉与烧杯中的硫酸铜溶液一起放在托盘天平上，共同称量

5、。放在托盘天平上，共同称量。 2 2、将铁钉放入硫酸铜溶液中、将铁钉放入硫酸铜溶液中, , 静置静置1-21-2分钟，分钟，注意实验现象并观察天平是否平衡。注意实验现象并观察天平是否平衡。方案二：铁和硫酸铜溶液反应前后质量的测定方案二：铁和硫酸铜溶液反应前后质量的测定天平平衡、反应前后总质量不变天平平衡、反应前后总质量不变44FeCuSOCuFeSO 总质量总质量总质量总质量=实验现象：实验现象： 铁钉表面产生铁钉表面产生红色红色物质，溶液物质，溶液 由由蓝色蓝色变为变为浅绿色浅绿色. ._g_g _g_g 质量守恒定律质量守恒定律参加化学反应参加化学反应的的各物质的质量总和各物质的质量总和等

6、于等于反应后生成反应后生成的的各物质的质量总各物质的质量总和。和。反应前反应前总质量总质量m1现象现象反应后反应后总质量总质量m2 反应符号反应符号表表 达达 式式盐酸与盐酸与碳酸钠碳酸钠现象现象: : 有气泡产生，碳酸钠粉末消失，溶液无色。有气泡产生，碳酸钠粉末消失，溶液无色。 m1 m2天平发生的变化：向右倾斜。天平发生的变化：向右倾斜。思考：反应前后物质的总质量为什么不相等呢？思考：反应前后物质的总质量为什么不相等呢？ 实验实验5-1 5-1 盐酸与碳酸钠反应前后质量的测定盐酸与碳酸钠反应前后质量的测定碳酸钠碳酸钠 + + 盐酸盐酸 氯化钠氯化钠 + + 二氧化碳二氧化碳 + + 水水

7、Na2CO3+ HCl NaCl + CO2+ H2O 答：因为反应中既没有氧气参加答：因为反应中既没有氧气参加, ,又没有气体又没有气体 生成。生成。原因：盐酸与碳酸钠反应产生的气体，原因：盐酸与碳酸钠反应产生的气体， 没有称量没有称量。答：在密闭容器中进行，把生成的答：在密闭容器中进行，把生成的CO2一起称量。一起称量。 为什么为什么: m1 : m1 m2m2问：铁钉与问：铁钉与CuSOCuSO4 4溶液反应溶液反应, , 没有在密封的容器中没有在密封的容器中 进行，质量却没有改变，为什么？进行，质量却没有改变，为什么？问：怎样改进实验装置，我们才能看到天平平衡？问：怎样改进实验装置，我

8、们才能看到天平平衡？实验实验 镁带燃烧反应前后质量的测定镁带燃烧反应前后质量的测定反应前反应前总质量总质量m1现象现象反应后反应后总质量总质量m2 反应符号反应符号表表 达达 式式镁带燃烧镁带燃烧现象：剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体现象：剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体放热。放热。天平发生的变化天平发生的变化: :向左倾斜向左倾斜。产生误差原因：白色固体一部分逸走，有一部分产生误差原因：白色固体一部分逸走，有一部分粘在坩埚钳上。粘在坩埚钳上。即即:镁带燃烧后质量变大。镁带燃烧后质量变大。问：怎样改进才能看见天平平衡？问：怎样改进才能看见天平平衡？答：在镁条上方罩上罩答：在镁条上方罩上

9、罩, 反应前后一同称量。反应前后一同称量。m1 m2 2Mg + O2Mg + O2 2 2MgO2MgO 总结：以上四个化学反应，都符合质量总结：以上四个化学反应，都符合质量 守恒定律。守恒定律。（有的表面上不平衡，是因为有的（有的表面上不平衡，是因为有的物质漏称。物质漏称。 在密闭容器中进行的化学反应，反应前在密闭容器中进行的化学反应，反应前后，物质的质量总和是不变的。后，物质的质量总和是不变的。 总质量总质量时间时间总质量总质量时间时间总质量总质量时间时间总质量总质量时间时间A AB BC CD D镁带在密闭的容器中加热，其总质量与镁带在密闭的容器中加热，其总质量与时间的关系正确的是时间

10、的关系正确的是 （ ）B为什么反应前后质量不变呢？为什么反应前后质量不变呢？化学反应前后化学反应前后：原子数目不变原子数目不变原子种类不变原子种类不变原子质量不变原子质量不变元素种类不变元素种类不变元素质量不变元素质量不变反应前后物质反应前后物质总质量不变总质量不变化学方程式化学方程式: 4P + 5O2 2P2O5点燃点燃以白磷燃烧为例：磷氧气以白磷燃烧为例：磷氧气 五氧化二磷五氧化二磷点燃点燃分子分子 分化分化 原子原子 重新组合重新组合 新分子新分子 聚集聚集 新物质新物质原子数目没有增减原子数目没有增减原子种类没有改变原子种类没有改变原子质量没有变化原子质量没有变化化学反应前后质量守恒

11、的原因化学反应前后质量守恒的原因从微观上看从微观上看:从宏观上看从宏观上看:分子种类变吗？分子数目变了吗？分子种类分子种类( (即物质种类即物质种类) )一定变！一定变！分子数目不一定变分子数目不一定变在化学反应前后，在化学反应前后，“变变”与与“不不变变”：原子的原子的种类种类没有改变，没有改变，原子的原子的数目数目没有增减，没有增减，原子的原子的质量质量也没有改变。也没有改变。元素的元素的种类种类没有改变，没有改变， 元素的元素的质量质量也没有改变。也没有改变。从微观和宏观上理解质量守恒定律归纳为：从微观和宏观上理解质量守恒定律归纳为： 五个不变五个不变: : 1.1.原子的种类原子的种类

12、 2.2.原子的个数原子的个数 3.3.原子的质量原子的质量 4.4.元素的种类元素的种类 5.5.反应物和生成物的总质量反应物和生成物的总质量二个一定改变二个一定改变:1.:1.分子的种类分子的种类 2.2.物质的种类物质的种类一个可能改变一个可能改变: : 分子的个数分子的个数理解质量守恒定律的定义时要注意：理解质量守恒定律的定义时要注意： 1 1质量守恒定律质量守恒定律只适用于只适用于化学反应化学反应, 物物理变化不属于此定律理变化不属于此定律 。2 2质量守恒定律的质量守恒定律的“守恒守恒”指的是指的是质量守恒，其它方面如质量守恒，其它方面如体积体积等等不一定不一定守恒。守恒。3. 3

13、. “参加化学反应的各物质的质量总和参加化学反应的各物质的质量总和”，应当包括各种物质，如气体等。如果某物应当包括各种物质，如气体等。如果某物质只有一部分参加反应，则剩余部分不算质只有一部分参加反应，则剩余部分不算参加反应的）（恰好、足量）参加反应的）（恰好、足量）4. 4. “生成的各物质的质量总和生成的各物质的质量总和”，参加化学参加化学反应的各物质反应的各物质”，没有参加反应的物质，不，没有参加反应的物质，不能计算在内能计算在内。应当包括。应当包括 生成的各种物质，如生成的各种物质，如沉淀、气体等。沉淀、气体等。在在A + B = CA + B = C的反应中，的反应中，A A在足量的在

14、足量的B B中中完全反应，生成完全反应，生成C C。指出各物质哪是全部参加了。指出各物质哪是全部参加了反应？哪物质可能有剩余？反应？哪物质可能有剩余？（若：（若：A A与与B B恰好完全反应，生成恰好完全反应，生成C C。反应物有没有。反应物有没有剩余？）剩余？） 现有现有10gA10gA和和5gB5gB，发生如下反应，发生如下反应A+B=CA+B=C，反应结束后，还剩余反应结束后，还剩余3gA 3gA ，B B没有剩余，则生成没有剩余，则生成C C多少多少g g？ 如：如：小结：小结：根据质量守恒定律解释下列问题根据质量守恒定律解释下列问题: :(1)(1)氯酸钾受热分解后，剩余固体的质量比

15、原反应氯酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量轻。物的质量轻。(2)(2)镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量增加。条的质量增加。答：氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气。根据质答：氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气。根据质量守恒定律量守恒定律, ,氯酸钾的质量等于氯化钾和氧气的质氯酸钾的质量等于氯化钾和氧气的质量总和。所以氯化钾的质量比反应前的氯酸钾轻。量总和。所以氯化钾的质量比反应前的氯酸钾轻。答：镁条在空气中燃烧后，生成物了氧化镁。答：镁条在空气中燃烧后，生成物了氧化镁。根据质量守恒定律根据质量守恒定律, ,镁条的质量和氧气的质量总和镁条

16、的质量和氧气的质量总和等于氧化镁的质量。所以氧化镁的质量比原来镁等于氧化镁的质量。所以氧化镁的质量比原来镁条的质量增加。条的质量增加。1.“1.“化学反应前各物质的质量总和一定等于生化学反应前各物质的质量总和一定等于生成的各物质的质量总和成的各物质的质量总和”这句话对吗这句话对吗? ?参加化学反应参加化学反应 2. 2.根据质量守恒定律解释下列现象：根据质量守恒定律解释下列现象：（）铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比（）铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比 原来铁丝的质量大原来铁丝的质量大（）高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量（）高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量 比原反应物的质量小比原反应物的

17、质量小 高锰酸钾受热分解时有氧气放出高锰酸钾受热分解时有氧气放出, ,所以剩余固体的质所以剩余固体的质量比原反应物的质量小量比原反应物的质量小 铁丝在氧气中燃烧时有氧气参与铁丝在氧气中燃烧时有氧气参与, ,所以生成物的质量所以生成物的质量比原来铁丝的质量大比原来铁丝的质量大3.3.下列说法下列说法, ,你认为是否遵守质量守恒定律你认为是否遵守质量守恒定律 A.A.打开盛酒精的瓶盖打开盛酒精的瓶盖, ,酒精质量变小酒精质量变小 ( ) ( ) B.B.镁带燃烧后镁带燃烧后, ,固体的质量增加固体的质量增加. . ( ) ( ) C.C.澄清的石灰水露置在空气中变重澄清的石灰水露置在空气中变重.

18、. ( ) ( ) D.D.蜡烛燃烧后蜡烛燃烧后, ,其质量变小其质量变小. . ( ) ( ) 是是是是是是否否总质量总质量时间时间总质量总质量时间时间总质量总质量时间时间总质量总质量时间时间A AB BC CD D4.镁带在密闭的容器中加热，其总质量镁带在密闭的容器中加热，其总质量与时间的关系正确的是与时间的关系正确的是 （ ）B5.5.汽油、煤油、柴油（汽油、煤油、柴油（主要含碳、氢元素主要含碳、氢元素）等）等燃料都是从石油中提炼出来的。一些人声称可燃料都是从石油中提炼出来的。一些人声称可以使以使“水变燃油水变燃油”，从而解决世界性的能源问，从而解决世界性的能源问题。你认为这些人的说法正

19、确吗？理由是什么？题。你认为这些人的说法正确吗？理由是什么？ 6.6.植物的光合作用可表示为：植物的光合作用可表示为：水水+ +二氧化碳二氧化碳 淀粉淀粉+ +氧气，由此推断淀氧气，由此推断淀粉中一定含有元素。粉中一定含有元素。 光照光照叶绿素叶绿素碳、氢碳、氢7.7.某矿石某矿石 O O2 2 Fe Fe2 2O O3 3SOSO2 2，则该矿石中则该矿石中 一定含有一定含有 _和和_元素。可能含有元素。可能含有_元素元素铁铁硫硫氧氧8.8.已知铜绿已知铜绿 CuO+COCuO+CO2 2+H+H2 20 0 ，则铜绿中含有，则铜绿中含有 _元素元素加热加热铜、碳、氢、氧铜、碳、氢、氧9.黑

20、火药爆炸原理：黑火药爆炸原理： 2KNO3 + 3C + S = K2S + N2+ 3XX的化学式是的化学式是_点燃点燃CO2点燃点燃10.10.该化学反应中，参加反应的该化学反应中，参加反应的 和和 与反应后生成与反应后生成 的各微粒的个数比为：的各微粒的个数比为： 。21221211红磷在密闭容器红磷在密闭容器(含有空气含有空气)内燃内燃烧烧,容器内有关的量随时间变化关系的容器内有关的量随时间变化关系的图象正确的是图象正确的是原子种类原子种类物质种类物质种类原子个数原子个数元素种类元素种类时间时间时间时间时间时间时间时间ABCDD D12.12.蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，根据蜡烛燃

21、烧后的产物有二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，该物质的组成中一定含有质量守恒定律可知，该物质的组成中一定含有（_）元素和（）元素和（_）元素，可能含有）元素，可能含有（_）元素。）元素。13. 13. 用用“”、“=”“=”、“”“”来填空来填空（1 1）木柴燃烧，余下灰烬的质量）木柴燃烧，余下灰烬的质量（_）原木材的）原木材的质量。质量。（2 2）铜丝在火焰上灼烧，灼烧后的铜丝质量（）铜丝在火焰上灼烧，灼烧后的铜丝质量（_）原来铜丝质量。原来铜丝质量。（3 3）加热高锰酸钾，剩下固体的质量（）加热高锰酸钾，剩下固体的质量（_）原来）原来高锰酸钾的质量。高锰酸钾的质量。1414、1.2g1.

22、2g铁丝在氧气中燃烧后，称得固体总质量为铁丝在氧气中燃烧后，称得固体总质量为1.51.5g g，则参加反应得氧气得质量为则参加反应得氧气得质量为（_）g g。碳碳氢氢氧氧0.31515煤炭燃烧是我们日常生活中常见的化学煤炭燃烧是我们日常生活中常见的化学 反应，煤炭燃烧前后的质量是增加？减少？反应，煤炭燃烧前后的质量是增加？减少？ 不变？这个反应遵守质量守恒定律吗？不变？这个反应遵守质量守恒定律吗？ 为什么？为什么？16.16.锌粒与稀锌粒与稀H H2 2SOSO4 4反应，后应后质量变轻？反应，后应后质量变轻？17.17.蜡烛燃烧之后蜡烛燃烧之后, , 质量变轻质量变轻1818铁钉放在潮湿的空

23、气中一段时间，质量铁钉放在潮湿的空气中一段时间，质量 比原来重，为什么？比原来重，为什么？ （吸收空气中的（吸收空气中的O O2 2 、H2O） ( (铁钉生锈铁钉生锈 Fe +O O2 2 + +H2O Fe2 2O O3 3 X XH2O）2、 将将25 g氯酸钾和氯酸钾和1g二氧化锰的混合物加二氧化锰的混合物加热至完全分解，得到残余固体质量为热至完全分解，得到残余固体质量为14 g，则产生氧气则产生氧气_g。质量守恒定律的简单应用质量守恒定律的简单应用 1、6g的碳在充足的氧气中燃烧，生成二氧的碳在充足的氧气中燃烧，生成二氧化碳化碳22 g ，则有，则有_g 的氧气参加反应。的氧气参加反

24、应。 16121、在、在 A + B C 的反应中，的反应中，5克克A和和4克克B恰好完全反应，求生成的恰好完全反应，求生成的C的质量。的质量。2、在、在 A + B C 的反应中，的反应中，5克克A和和4克克B充分反应后，剩余充分反应后，剩余1克克B，求生成的，求生成的C的的质量。质量。3、在、在 A + B C 的反应中，的反应中，5克克A和和4克克B能恰好完全反应，如能恰好完全反应，如 5克克A和和6克克B充分充分反应后，生成反应后，生成C的质量为多少？的质量为多少？9克克8克克9克克加热铜丝，观察是否保持平衡加热铜丝，观察是否保持平衡2、已知化学、已知化学反应反应A+B=C+D中中,

25、A与与B参加反参加反应时的质量比为应时的质量比为3:2, 若反应后生成若反应后生成C与与D共共10克克, 则反应用掉则反应用掉A的质量为的质量为 克克作业：作业： 1、反应、反应A+B=C+D中，已知中，已知2 g A和和5 gB参参加了反应，生成了加了反应，生成了4 g C，则有，则有_g D生生成。 33、将、将A、B、C各各10g的混合物加热后，的混合物加热后，A全部参全部参加反应，加反应，C增加了增加了8g，同时生成了，同时生成了4gD，则在反，则在反应中应中A和和 B的质量比是（）的质量比是（）A.5:1 B.1:5 C.1:4 D.4:1 A 64.4.有化学反应有化学反应A+B=

26、C+2DA+B=C+2D。已知。已知49gA49gA恰好与恰好与29gB29gB完全反应，生成了完全反应，生成了60gC60gC，则同时生成，则同时生成D_gD_g。现已知物质的相对分子质。现已知物质的相对分子质量：量：A A为为9898，B B为为5858，C C为为120120，则，则D D的相对的相对分子质量分子质量_。5.已知反应已知反应3A+2B=2C+D，A、B两种物质两种物质完全反应时质量比为完全反应时质量比为3:4，若生成，若生成C和和D共共140克，则该反应消耗克，则该反应消耗B的质量为的质量为 . 18 18 80.已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在已知石蜡是蜡烛的主要成分，

27、蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是空气中完全燃烧后的产物是CO2和和H2O，判断石蜡中一定含有判断石蜡中一定含有_元素，可能元素，可能含有含有_元素。元素。C、HO.将将4.6克某化合物放入氧气中完全燃烧克某化合物放入氧气中完全燃烧,生生成成8.8克二氧化碳和克二氧化碳和5.4克水克水.问问:这种化合物这种化合物有哪几种元素组成有哪几种元素组成?_4.6克化合物中各克化合物中各元素的质量分别是多少元素的质量分别是多少?CHOC:2.4克克, H0.6克克, O:2.6克克. 一定质量的某有机物在空气中一定质量的某有机物在空气中完全燃烧后，生成完全燃烧后，生成8.8g二氧化碳和二氧化碳和5.4g水，

28、则该有机物可能是下列的水，则该有机物可能是下列的( ) A CH4 B C2H4 C C2H6 D C2H5OHC D2.将将3.23.2克某化合物放入氧气中完全燃烧克某化合物放入氧气中完全燃烧, ,生生成成8.88.8克二氧化碳和克二氧化碳和7.27.2克水克水. .通过计算说明这通过计算说明这种化合物一定有哪几种元素种化合物一定有哪几种元素? ?1.1.现有现有mgKClOmgKClO3 3跟跟2gMnO2gMnO2 2混合加热，完全反应混合加热，完全反应后剩余固体物质的质量是后剩余固体物质的质量是ngng，则生成氧气的，则生成氧气的质量是质量是 A A(m+n)g(m+n)g B B(m

29、+2-n)g(m+2-n)gC C(m-2+n)g D(m-2+n)g D(n+2)g(n+2)g挑战自我挑战自我BC H3 3、在化学反应、在化学反应2XY2XY2 2+Y+Y2 2=2Z=2Z中中Z Z的化学的化学式为（式为（ ）A A、X X2 2Y Y3 3 B B、XYXY3 3 C C、X X2 2Y Y6 6 D D、 X X2 2Y Y4 4B4 4、加热加热10 g10 g氯酸钾和二氧化锰的混合氯酸钾和二氧化锰的混合物，反应后称得残留物的质量总和为物，反应后称得残留物的质量总和为9.52 g9.52 g，则生成氧气的质量为，则生成氧气的质量为g g0.481.质量守恒定律的内

30、容和守恒的原因是什么？质量守恒定律的内容和守恒的原因是什么？2.化学反应前后一定改变的是（化学反应前后一定改变的是（ ） A、分子的种类、分子的种类 B、原子的种类和数目、原子的种类和数目 C、反应物和生成物的质量总和、反应物和生成物的质量总和 D、元素的种类、元素的种类3.在在A+B=C+D的反应中，的反应中，5gA和和4gB恰好完全恰好完全反应生成反应生成3gC，则生成，则生成D的质量为（的质量为（ ） A、5g B、3g C、6g D、4g作业：作业：4 4、在化学反应、在化学反应2X2X2 2+Y+Y2 2=2Z=2Z中，中，Z Z的化学式为（的化学式为（ ） A A、X X2 2Y

31、BY B、XYXY3 3 C C、X X2 2Y Y6 6 D D、X X2 2Y Y4 45 5、6 6克克H H2 2O O2 2和和2 2克克MnOMnO2 2混合，充分反应后得到氧气混合，充分反应后得到氧气的质量为（的质量为（ ） A A、大于、大于6 6克克 B B、大于、大于8 8克克 C C、小于、小于6 6克克 D D、无法比较、无法比较6 6、蜡烛在空气中燃烧后只得到二氧化碳和水，试、蜡烛在空气中燃烧后只得到二氧化碳和水，试推断蜡烛一定由（推断蜡烛一定由（ ）组成）组成 A A、碳元素、碳元素 B B、氢元素、氢元素 C C、碳元素、氢元素、碳元素、氢元素 D D、碳元素、碳

32、元素 、氢元素、氧元素、氢元素、氧元素作业：作业：7、已知反应、已知反应X+Y = Z，现将，现将agX和和bgY混合混合充分反应，生成充分反应，生成Z的质量为（的质量为（ ） A、=（a+b）g B、（、（a+b）g C、（a+b）g D、小于或等于（、小于或等于（a+b）g8、下列能用质量守恒定律解释的是（、下列能用质量守恒定律解释的是（ ） A、H2O2在在MnO2分解前后质量不变分解前后质量不变 B、水受热变成水蒸气后质量不变、水受热变成水蒸气后质量不变 C、KMnO4受热分解后质量减轻受热分解后质量减轻 D、湿衣服晾干后质量变轻、湿衣服晾干后质量变轻 作业：作业：小小 结结质量守恒定

33、律：质量守恒定律：1.定义：定义：2.质量守恒的实质质量守恒的实质:反应前后反应前后原子种类、原子数目、原子质量原子种类、原子数目、原子质量不变。不变。 表示表示反应物和生成物反应物和生成物各物质的各物质的粒子数量粒子数量关系关系 表示表示反应物与生成物反应物与生成物各物质的各物质的相对质量相对质量比比 二、化学方程式（概念二、化学方程式（概念P93P93）1.1.定义：用化学式表示化学反应的式子。定义：用化学式表示化学反应的式子。例：C + O2 CO212 12 ：32 32 ： 44 44 2.化学方程式表示的意义化学方程式表示的意义(或提供的信息或提供的信息) 表示反应物、生成物、反应

34、条件表示反应物、生成物、反应条件(1)客观事实客观事实(“质质”):(2)“量量”的关系的关系 1 1 1 1 1 1 （通过（通过相对分子质量与化学计量数的乘积相对分子质量与化学计量数的乘积来表示）来表示）读作：读作：质：质：量：量：微：微：例：C + O2 CO212 12 ：32 32 ： 44 44 1 1 11 1 1 每每1212份质量的碳份质量的碳与与3232份质量的份质量的O O2 2完全反完全反应，应，生成生成4444份质量的份质量的COCO2 2。 碳碳与与氧气氧气在点燃的条件下在点燃的条件下生成生成二氧化碳。二氧化碳。1 1个碳原子个碳原子与与1 1个氧分子反应，个氧分子

35、反应，生成生成1 1个个二氧化碳分子。二氧化碳分子。如何读化学方程式？如何读化学方程式？注意：注意： 1 1“+ +”不能读为不能读为“加加”，读为，读为“和和”或或“跟跟”“”“与与”。 2 2“= =”不能读为不能读为“等于等于”，读为，读为“生成生成”。 3 3化学式应读物质的名称。化学式应读物质的名称。 4 4反应条件也要读出。反应条件也要读出。 如：如：S + OS + O2 2SOSO2 2读作：硫与氧气在点燃的条件下反应，生成二氧读作：硫与氧气在点燃的条件下反应，生成二氧 化硫。化硫。如：如：2H2H2 2O O 通电通电 2H2H2 2+O O2 2读作：水在通电的条件下，生成

36、氢气和氧气。读作：水在通电的条件下，生成氢气和氧气。 KClO3 KCl + O21 1、这个化学方程式怎么读、这个化学方程式怎么读? ?2 2、反应物与生成物各物质的、反应物与生成物各物质的质量比质量比 是多少？是多少？3 3、反应物和生成物各物质的、反应物和生成物各物质的粒子数量比粒子数量比 是多少？是多少？质：氯酸钾在二氧化锰和加热的条件下质：氯酸钾在二氧化锰和加热的条件下, , 分解分解生成氯化钾和氧气生成氯化钾和氧气. . 量量: : 每每245245份质量的氯酸钾，分解生成份质量的氯酸钾，分解生成149149份质量份质量的氯化钾和的氯化钾和9696份质量的氧气。份质量的氧气。 微微

37、: :每每2 2个氯酸钾分子，可分解生成个氯酸钾分子，可分解生成2 2分子的氯化钾分子的氯化钾和和3 3分子的氧气。分子的氧气。2 2 3 245 149 96 2 2 3 小结：小结：1.1.叫做化学方程式叫做化学方程式( (用化学式表示化学反应的式子用化学式表示化学反应的式子) )2.2.化学方程式表示的意义化学方程式表示的意义( (或提供的信息或提供的信息) )：（1 1）表示反应物、生成物和反应条件；）表示反应物、生成物和反应条件；（2 2）表示各微粒之间的数量关系）表示各微粒之间的数量关系（3 3）表示各物质之间的质量比，）表示各物质之间的质量比，（通过（通过相对分子质量与化学计量数

38、的乘积相对分子质量与化学计量数的乘积来表示）来表示）试根据质量守恒定律试根据质量守恒定律, , 确定化学式确定化学式: :1.1.3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3=3Cu(NO=3Cu(NO3 3) )2 2+4H+4H2 2O+2_O+2_2. 2_+2H2. 2_+2H2 2O+7OO+7O2 2=2FeSO=2FeSO4 4+2H+2H2 2SOSO4 43. 5_+KIO3. 5_+KIO3 3+3H+3H2 2SOSO4 4=3K=3K2 2SOSO4 4+3H+3H2 2O+3IO+3I2 24. _+5O4. _+5O2 2 = 3CO + CO = 3CO + CO2 2

39、 + 5H + 5H2 2O O5. 2_ + 5O5. 2_ + 5O2 2 = 4CO = 4CO2 2 +4H +4H2 2O O6. 2NH6. 2NH4 4NONO3 3 = 2N = 2N2 2 + O + O2 2 + 4_ + 4_7.7. I I2 2O O5 5 + 5CO = I + 5CO = I2 2 + 5_ + 5_NOFeSKIC4 4H1010C2 2H4 4OH2 2OCO2 2练习练习: : 1 1某化合物在纯氧气中燃烧生成某化合物在纯氧气中燃烧生成COCO2 2和和SOSO2 2, , 则该化合则该化合物的组成中一定含有物的组成中一定含有_和和_二种元素

40、二种元素. .若此化若此化合物只含这二种元素是一种无色易挥发的液体合物只含这二种元素是一种无色易挥发的液体, , 并且并且1 1个分子中含有个分子中含有3 3个原子个原子, , 则此化合物的化学式则此化合物的化学式_._.此化合物在纯氧气中燃烧的化学方程式为此化合物在纯氧气中燃烧的化学方程式为_._. 2.2.在一个密闭容器内有在一个密闭容器内有M M、N N、X X、Y Y四种物质，在一定条四种物质，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质量如下：件下反应一段时间后，测得反应前后各物质量如下：物质物质M MN NX XY Y反应前质量反应前质量/g/g8 8111118181010反应

41、后质量反应后质量/g/g8 833334 42 2下列能正确表示容器中化学变化的表达式是下列能正确表示容器中化学变化的表达式是( )( )A AX XY YM MN BN BX XY Y N N MC CN NM MX XY DY DX XY= MY= MC CS SCSCS2 2CS2 + 3O2 CO2 + 2SO2 B B3甲、乙两同学分别按照图甲、乙两同学分别按照图A A图、图、B B装置做质量守恒定律装置做质量守恒定律的探究实验。他们的做法是：的探究实验。他们的做法是：将反应前的装置放在各自的天平的左盘上，往右盘上将反应前的装置放在各自的天平的左盘上，往右盘上 加砝码使天平平衡；加砝码使天平平衡；取下装置：甲挤压胶头；乙将气球内一定量的镁粉倒取下装置：甲挤压胶头；乙将气球内一定量的镁粉倒 人瓶中，观察到气球逐渐胀大，最终如图人瓶中，观察到气