一轮复习硫的转化上课

1、硫和硫的氧化物硫和硫的氧化物第三讲 硫的转化热点定位热点定位1.1.硫元素及其化合物间的转化，与氧化还原反硫元素及其化合物间的转化，与氧化还原反应、化学计算相结合综合考查。应、化学计算相结合综合考查。2.2.SO2的漂白性、还原性及对大气的污染与防的漂白性、还原性及对大气的污染与防治。治。3.3.浓浓H2SO4的性质及在生产、生活中的应用。的性质及在生产、生活中的应用。考纲定标考纲定标1.1.了解硫元素单质及其重要化合物的主要性质了解硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。及应用。2.2.了解硫元素单质及其重要化合物对环境质量了解硫元素单质及其重要化合物对环境质量的影响的影响2 2硫的物理性

2、质硫的物理性质硫俗称硫俗称_，是一种，是一种 色晶体，质脆，易色晶体，质脆，易研成粉末，不溶于研成粉末，不溶于 _，微溶于，微溶于 _，易溶，易溶于于_ ( (用于洗涤沾有硫的容器用于洗涤沾有硫的容器) )。1 1自然界中硫元素的存在自然界中硫元素的存在硫元素广泛存在于自然界中，游离态的硫存在硫元素广泛存在于自然界中，游离态的硫存在于于_附近或地壳的岩层里。化合态的附近或地壳的岩层里。化合态的硫主要以硫主要以_的形式存在。的形式存在。火山喷口火山喷口硫矿石和硫酸盐硫矿石和硫酸盐黄黄硫黄硫黄水水酒精酒精CS2斜方硫斜方硫单斜硫单斜硫密度密度 /gcm -12.061.99颜色颜色黄色黄色浅黄浅黄

3、稳定条件稳定条件 94.5 94.5 115 同素异形体同素异形体S(斜方斜方) S(单斜单斜)94.5【思考思考1 1】如何洗涤附着在试管内壁上的硫？如何洗涤附着在试管内壁上的硫？【思考思考2 2】哪些事实能说明硫的氧化性比哪些事实能说明硫的氧化性比Cl2的弱？的弱？与与Fe反应，产物中反应，产物中Fe的价态不同，的价态不同，FeS = FeS（Fe为为2价），价），2Fe3Cl2 = 2FeCl3（Fe为为3价）价）利用置换反应：利用置换反应：H2SCl2=S2HCl。反应条件不同：反应条件不同：H2+S = H2S H2+Cl2 = 2HCl 点燃点燃光照【跟踪练习跟踪练习1 1】下列有

4、关硫及其化合物的叙述正下列有关硫及其化合物的叙述正确的是确的是( )( )A.硫在自然界中只能以化合态存在。硫在自然界中只能以化合态存在。B.CuS固体可通过固体可通过S单质与单质与Cu单质直接化合制得。单质直接化合制得。C.氢硫酸在空气中放置变浑浊，说明氢硫酸在空气中放置变浑浊，说明O元素的非元素的非金属性大于金属性大于S元素。元素。D.H2S+CuSO4=CuS+H2SO4,说明说明CuS既不溶于既不溶于水，也不溶于任何酸。水，也不溶于任何酸。C与与变价金属变价金属生生成成低价低价化合物化合物拓展：拓展：H2S S，可用哪些氧化剂？，可用哪些氧化剂？O2、Cl2(Br2、I2)、H2O2、

5、Fe3+、SO2、SO32+(H+)等等。【链接高考链接高考】Na2S溶液在空气中长久放置会产生溶液在空气中长久放置会产生黄色浑浊，试写出反应的离子方程式。黄色浑浊，试写出反应的离子方程式。2S2+O2+2H2O = 2S+4OH 【小结小结】一、硫一、硫黄色黄色, ,不溶于水不溶于水, ,微溶于酒精微溶于酒精, ,易溶于易溶于CS2 硫的性质硫的性质物理性质：物理性质：化学性质化学性质 与金属反应与金属反应与非金属反应与非金属反应与强化剂反应：与强化剂反应：与热的强碱反应：与热的强碱反应：Cu+S = Cu2SFe+S = FeSS+O2 = SO2点燃点燃S+H2 = H2SS + 2H2

6、SO4(浓浓) = 3SO2+2H2O3S+6KOH = 2K2S+K2SO3+3H2O+1+2S在氧气中燃烧在氧气中燃烧：剧烈燃烧，发出剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色明亮的蓝紫色火焰火焰放出热量放出热量产生产生有刺激性气味有刺激性气味的气体（瓶底放水吸收）的气体（瓶底放水吸收） SO2 CO2 颜色颜色气味气味 溶解性溶解性 无色、有刺激性气无色、有刺激性气味，有毒味，有毒无色、无味、无毒无色、无味、无毒易溶，常温常压下易溶，常温常压下1 40，易液化。，易液化。微溶，常温常压下微溶，常温常压下1111，不易液化。，不易液化。(1)(1)物理性质物理性质二、硫的氧化物二、硫的氧化物(2)(2)化

7、学性质化学性质1.1.二氧化硫二氧化硫(SO2)SO2与CO2比较、鉴别比较、鉴别 优化方案优化方案 P57 规律方法规律方法比较比较SO2 CO2 与水反应与水反应 与碱反应与碱反应还原性还原性氧化性氧化性漂白性漂白性对环境对环境的影响的影响鉴别鉴别通入澄清石灰水中通入澄清石灰水中Ca(OH)Ca(OH)2 2+SO+SO2 2=CaSO=CaSO3 3+H+H2 2O OCaSOCaSO3 3+SO+SO2 2+H+H2 2O=Ca(HSOO=Ca(HSO3 3) )2 2通入澄清石灰水中通入澄清石灰水中Ca(OH)Ca(OH)2 2+CO+CO2 2=CaCO=CaCO3 3+H+H2

8、2O OCaCOCaCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O=Ca(HCOO=Ca(HCO3 3) )2 2SO2+2H2S=3S+2H2OCO2+C = 2CO高温高温能能被酸性被酸性KMnOKMnO4 4、O O2 2、CICI2 2、BrBr2 2、I I2 2等氧化剂氧化等氧化剂氧化与某些有机色质生成不稳与某些有机色质生成不稳定的无色物质而使其褪色定的无色物质而使其褪色形成酸雨，直接危害形成酸雨，直接危害人体健康人体健康无无无无引起温室效应引起温室效应利用二氧化硫的刺激性气味。利用二氧化硫的还利用二氧化硫的刺激性气味。利用二氧化硫的还原性，用高锰酸钾溶液或溴水是否褪色鉴别。原性，用

9、高锰酸钾溶液或溴水是否褪色鉴别。利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液鉴别利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液鉴别CO2+H2OH2CO3EFGHIC D E F G H J 滴有滴有酚酞酚酞的的NaOHNaOH溶液溶液氢氢硫硫酸酸 酸性酸性KMnOKMnO4 4溶液溶液 溴水溴水 澄澄清清石石灰灰水水石石蕊蕊试试液液品品红红溶溶液液ABNaNa2 2S S溶液溶液问题：问题：某同学用如图所示装置探究某同学用如图所示装置探究SO2的的性质及有关实验。性质及有关实验。(1)(1)实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO2气体，写出该反应的化学方程式气体，

10、写出该反应的化学方程式_。NaNa2 2SOSO3 3+H+H2 2SOSO4 4NaNa2 2SOSO4 4+SO+SO2 2+H+H2 2O O(2)(2)试管试管C中中的现象是？原因是？的现象是？原因是？( (用化学方程式表示用化学方程式表示) )(3)(3)试管试管D中中的现象是？体现了的现象是？体现了SO2的的_的性质。的性质。(4)(4)试管试管E中中的现象是？若将退色后的的现象是？若将退色后的E试试管加热，现象是？管加热，现象是？(5)(5)试管试管F中中的现象是？反应的化学方程式是？的现象是？反应的化学方程式是？ 溶液溶液变红变红红色红色褪去褪去酸性氧化物酸性氧化物红色红色褪去

11、褪去拓展：拓展：若将试管若将试管F中氢硫酸换成中氢硫酸换成Na2S溶液，能否产生的溶液，能否产生的黄色沉淀？若能，写出反应的离子方程式。黄色沉淀？若能，写出反应的离子方程式。2S2+SO2+2H2O=3S+4OH加热红加热红色恢复色恢复黄色黄色沉淀沉淀SOSO2 2+ +2H2H2 2S=3SS=3S2H2H2 2O OC D E F G H J 滴有滴有酚酞酚酞的的NaOHNaOH溶液溶液氢氢硫硫酸酸 酸性酸性KMnOKMnO4 4溶液溶液 溴水溴水 澄澄清清石石灰灰水水石石蕊蕊试试液液品品红红溶溶液液AB(6)(6)试试管管G中的现中的现象是象是_，反应的离子方程式是，反应的离子方程式是

12、_证明证明SO2具有具有_性。性。紫色退去紫色退去还原还原2MnO2MnO4 4- -+5SO+5SO2 2+2H+2H2 2O=2MnO=2Mn2 2+5SO+5SO4 42-2-+4H+4H (7)(7)试管试管H中中的现象是的现象是_，反应的化学方程式是，反应的化学方程式是_。橙色退去橙色退去SO2Br22H2O=2HBrH2SO4 拓展：还有哪些常见的拓展：还有哪些常见的氧化剂能把氧化剂能把SO2氧化？氧化？注意：注意：+4价的硫的化合物价的硫的化合物( (如如H2SO3、亚硫酸盐等、亚硫酸盐等) )也具也具有类似有类似SO2的性的性质。质。O2、NO2、H2O2、Fe3+、I2(Cl

13、2、Br2)、KMnO4、HNO3等等气体间反应：气体间反应：SO2SO3 在溶液中反应：在溶液中反应：SO2H2SO4 C D E F G H J 滴有滴有酚酞酚酞的的NaOHNaOH溶液溶液氢氢硫硫酸酸 酸性酸性KMnOKMnO4 4溶液溶液 溴水溴水 澄澄清清石石灰灰水水石石蕊蕊试试液液品品红红溶溶液液AB(8)(8)若往试若往试管管J中通入中通入SO2直直至过量出现的现象是？反应至过量出现的现象是？反应的离子方程式是的离子方程式是_ SO2+Ca2+2OH= CaSO3+H2O CaSO3+SO2+H2O = Ca2+2HSO3探究：探究：若该同学制备若该同学制备的的SO2气体中混有气

14、体中混有CO2气体，产生气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有_。要。要证明气体中既有证明气体中既有SO2又有又有CO2，应该选用上述部分装置，应该选用上述部分装置依次为依次为_(_(填字母序号填字母序号) )，其作用分别是其作用分别是_。CaCO3EG E JE：检验：检验SO2的存在；的存在；G：除去：除去SO2；E：验证：验证SO2是否除是否除尽；尽；J：检验：检验CO2的存在的存在探究：探究：若只用若只用E、G、J三个装置，能否实现上述目的？三个装置，能否实现上述目的？此时此时G试管中的现象是试管中的现象是_。高锰酸钾溶液颜色变浅高锰酸钾溶液颜色

15、变浅先产生白色沉淀，先产生白色沉淀，后沉淀溶解后沉淀溶解拓展练习：拓展练习：在在BaCl2溶液中通入溶液中通入SO2气体，未见沉淀生气体，未见沉淀生成，若先通入下列的另一种气体，再通入成，若先通入下列的另一种气体，再通入SO2；或者向；或者向通入通入SO2气体的气体的BaCl2溶液中加入下列物质，可以看到溶液中加入下列物质，可以看到沉淀的有沉淀的有_(_(填序号填序号)。Cl2 NH3 HCl NO2 CO2 H2S HNO3NaOH FeCl3溶液溶液 NaClO溶液溶液C D E F G H J 滴有滴有酚酞酚酞的的NaOHNaOH溶液溶液氢氢硫硫酸酸 酸性酸性KMnOKMnO4 4溶液溶

16、液 溴水溴水 澄澄清清石石灰灰水水石石蕊蕊试试液液品品红红溶溶液液AB硝酸硝酸钡溶钡溶液液(11)(11)若将若将Ba(NO3)2溶液换成溶液换成BaCl2溶液溶液, ,能否生成白色沉淀？能否生成白色沉淀？(10)(10)若将试若将试管管H中的溴水换成中的溴水换成Ba(NO3)2溶溶液，现象是液，现象是? ? 产生白产生白色沉淀色沉淀3SO2+2NO3+H2O=3SO42+2NO+ 4H+【变式练习变式练习】把把SO2通入通入Fe(NO3)3溶液中，溶液溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀

17、。在上述溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是一系列变化过程中，最终被还原的是 ()ASO2 BCl CFe3 DNO3D写出上述反应的离子方程式写出上述反应的离子方程式。SO2+2Fe3+2H2O=SO42+ 2Fe3+ 4H+3Fe2+NO3+4H+=3Fe3+NO+2H2OBa2+ SO42= BaSO4酸性氧化物的通性酸性氧化物的通性氧化性氧化性还原性还原性+4 0 S S非电解质非电解质漂白性漂白性易溶于水易溶于水刺激性气味刺激性气味大气污染物大气污染物【小结小结】+4 +6 S S+4SO21.1.SO2( (二氧化硫二氧化硫) )四性：四性：“通通、还、还、

18、氧氧、漂、漂”【跟踪练习跟踪练习1 1】下列下列实验中能证明某气体一定为实验中能证明某气体一定为SO2的是的是( )使澄清石灰水变浑浊使澄清石灰水变浑浊使湿润的蓝色石蕊试纸变红使湿润的蓝色石蕊试纸变红使品红溶液退色使品红溶液退色通入足量通入足量NaOH溶液中，再滴加溶液中，再滴加BaCl2溶液，溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸通入溴水中，能使溴水退色，再滴加通入溴水中，能使溴水退色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生溶液有白色沉淀产生 A.都能证明都能证明 B.都不能证明都不能证明 C.均能证明均能证明 D.只有能证明只有能证明D【跟踪练习跟踪练习2

19、 2】下列溶液能够区下列溶液能够区别别SO2和和CO2气体的是气体的是( )( )澄清石澄清石灰水灰水 H2S溶液溶液 酸性酸性KMnO4溶液溶液 氯水氯水 品红溶液品红溶液 A. B.C.除以外除以外 D.全部全部C【跟踪练习跟踪练习3 3】下列溶液中通入下列溶液中通入SO2一定不会产一定不会产生沉淀的生沉淀的是是( )( ) ABa(OH)2 BBa(NO3)2 CNa2S DBaCl2 D3 3、如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物？、如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物？提供以下试剂与装置提供以下试剂与装置( (装置可多次使用装置可多次使用) )：品红品红KMnOKMnO4 4

20、溶液溶液饱和饱和NaHCONaHCO3 3澄清石灰水澄清石灰水课堂练习课堂练习品红品红 KMnOKMnO4 4石灰水石灰水品红品红 硫酸铜硫酸铜检验水检验水检验检验SO2除去除去SO2检验检验CO2课堂练习课堂练习2 2三三氧化氧化硫硫( (SO3) )(1)(1)物理性物理性质质熔点：熔点：16.8，沸点：，沸点：44.8，常温下为，常温下为_态，态，标准状况下为标准状况下为_。(2)(2)化学化学性质性质 酸性氧化物，与酸性氧化物，与H2O、CaO、Ca(OH)2反应反应的方程式分别的方程式分别为为_；_；_液液 固态固态 SO3+H2O=H2SO4 CaO+SO3=CaSO4 SO3+C

21、a(OH)2=CaSO4+H2O 1.1.浓硫酸的物理性质浓硫酸的物理性质(1)(1)无色、黏稠的无色、黏稠的_状液体，状液体，_挥发。能以挥发。能以任意比与水互溶，稀释浓硫酸的方法是：任意比与水互溶，稀释浓硫酸的方法是：_ _(2)(2)对人体皮肤有强烈的腐蚀作用。如果不慎在对人体皮肤有强烈的腐蚀作用。如果不慎在皮肤上沾上皮肤上沾上少量少量浓硫酸时，处理方法是：浓硫酸时，处理方法是：_2.2.化学性质化学性质(1)(1)稀稀H2SO4具具有酸的通性。有酸的通性。难难将浓将浓 H2SO4沿器壁慢慢注入水中并不断用玻璃棒搅拌沿器壁慢慢注入水中并不断用玻璃棒搅拌 与酸碱指示剂与酸碱指示剂、活泼金属

22、、金属氧化物、碱、活泼金属、金属氧化物、碱、部分盐反应。部分盐反应。三、硫酸、三、硫酸、SO42-的的检验检验立即用大量水冲洗，然后涂上立即用大量水冲洗，然后涂上3%5%的的NaHCO3溶液溶液油油吸水性吸水性：作干燥剂，但不能干：作干燥剂，但不能干_ _ 等气体。等气体。脱水性脱水性：将有机物中氢、氧原子以：将有机物中氢、氧原子以2 1比例脱去，如比例脱去，如 NH3、H2S、HI、HBr强氧强氧化性化性 Fe、Al遇浓遇浓H2SO4 ，可用，可用_装运装运 浓浓H2SO4与与Cu反应：反应：钝化钝化能否干燥能否干燥SO2气体气体？铝槽车铝槽车(2)(2)浓浓H2SO4的特性：的特性：Cu

23、+ 2H2SO4(浓浓) = CuSO4+SO2+2H2O与与C反应：反应：C + 2H2SO4( (浓浓) )= 2SO2+CO2+2H2O 名称名称浓硫酸浓硫酸稀硫酸稀硫酸溶质的主要存在形式溶质的主要存在形式氧化性的原因氧化性的原因还原产物还原产物遇遇Fe、Al(常温常温)遇遇Zn遇遇Cu、C(加热加热)脱水性脱水性吸水性吸水性与与H2S、HI、HBr等等还原性物质的反应还原性物质的反应H2SO4分子分子+6价价S，强氧化性强氧化性SO2钝化钝化生成生成SO2反应反应有有有有反应反应H+、SO42-+1价价H，弱氧化性弱氧化性H2反应反应生成生成H2不反应不反应无无无无不反应不反应规律总结

24、1浓硫酸与金属的反应规律浓硫酸与金属的反应规律(1)钝化：常温下浓硫酸使钝化：常温下浓硫酸使Fe、Al快速生成致密氧化膜隔快速生成致密氧化膜隔离反应物而钝化。离反应物而钝化。(2)与活泼金属与活泼金属(如如Zn)反应，开始产生反应，开始产生SO2，硫酸浓度变，硫酸浓度变小后，产生小后，产生H2。(3)与不活泼金属与不活泼金属(如如Cu)反应，开始产生反应，开始产生SO2(加热加热)，浓度，浓度变小后，稀硫酸不再与变小后，稀硫酸不再与Cu反应。如反应。如1 mol Cu与含与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，生成的的浓硫酸充分反应，生成的SO2小于小于1 mol。(4)浓硫酸在与金属的反

25、应中既表现氧化性又表现酸性。浓硫酸在与金属的反应中既表现氧化性又表现酸性。浓硫酸在与非金属的反应中只表现氧化性。浓硫酸在与非金属的反应中只表现氧化性。1 1、浓硫酸具有如下性质：、浓硫酸具有如下性质： A A酸性酸性 B B强氧化性强氧化性 C C难挥发性难挥发性 D D吸水性吸水性 E E脱水性，下列实验脱水性，下列实验或事实主要表现了浓硫酸的什么性质或事实主要表现了浓硫酸的什么性质? ?(1)(1)浓硫酸可作气体干燥剂。浓硫酸可作气体干燥剂。 (2)(2)浓硫酸不能干燥氨气。浓硫酸不能干燥氨气。 (3)(3)棉布上滴上浓硫酸出现破洞。棉布上滴上浓硫酸出现破洞。(4)(4)浓硫酸不能干燥硫化

26、氢。浓硫酸不能干燥硫化氢。(5)(5)浓硫酸可以制取氯化氢气体。浓硫酸可以制取氯化氢气体。(6)(6)胆矾遇浓硫酸变白色。胆矾遇浓硫酸变白色。 (7)(7)铁片投入浓硫酸中不溶解。铁片投入浓硫酸中不溶解。 (8)(8)热的浓硫酸中投入铜可溶解。热的浓硫酸中投入铜可溶解。DAEBCDBAB课堂练习课堂练习(2)(2)丙认为乙的实验也不严谨，因为丙认为乙的实验也不严谨，因为试样试样B中若含有中若含有_ _ ( (仅填一种仅填一种) )，也会有此现象。丙的实验为：，也会有此现象。丙的实验为：【判断判断】甲、乙、丙三位同学各设计了一个实验，结果甲、乙、丙三位同学各设计了一个实验，结果都认为自己的试样中

27、含都认为自己的试样中含有有SO42-。甲的实验为：。甲的实验为： (1)(1)乙认为甲的实验不严谨，因为试乙认为甲的实验不严谨，因为试样样A中若含有中若含有_( (仅填一种仅填一种) )，也会有此现象。乙的实验为：，也会有此现象。乙的实验为：Ag+SO32- 试样试样A( (无色溶液无色溶液) )白色白色沉淀沉淀沉淀不溶解沉淀不溶解加加BaCl2溶液溶液加足量稀盐酸加足量稀盐酸 试样试样B( (无色溶液无色溶液) )白色白色沉淀沉淀沉淀不溶解沉淀不溶解加加Ba(NO3)2溶液溶液加足量稀硝酸加足量稀硝酸试样试样C(无色溶液无色溶液)加试剂加试剂现象现象加试剂加试剂现象现象若丙方案合理，则回答：

28、若丙方案合理，则回答：(3)(3)其中试剂其中试剂是是_，现象，现象是是_； 试剂试剂是是_，现象，现象是是_。( (若你认为丙方案不合理，以上四空可以不填若你认为丙方案不合理，以上四空可以不填) )盐酸盐酸无明显变化无明显变化BaCl2溶液溶液生成白色沉淀生成白色沉淀注意：注意：1.1.若若无明显现象，直接滴加无明显现象，直接滴加BaCl2溶溶液液2.2.若若有沉淀，则取上层清液有沉淀，则取上层清液五、五、硫的氧化物对大气的污染：硫的氧化物对大气的污染：酸雨及防治酸雨及防治1.1.来源来源:_:_的燃烧、的燃烧、_的冶炼等的冶炼等2.2.形成形成(1)_(1)_。(2)_(2)_。(3)_(3)_。(4)_(4)_。3.3.危害：破坏生态环境、水质变酸等危害：破坏生态环境、水质变酸等4.4.防治：开发防治：开发，燃煤，燃煤_、改变能源结构、改变能源结构等。等。SO3+H2O=H2SO42H2SO3+O2=2H2SO4