高考化学专题复习指导

1、平湖中学 赵阳P确定专题的原则1、符合学生的实际需要，努力寻求学生的积极参与2、有利于知识的梳理和知识总体框架的构建 3、突出重点知识，重视能力培养 4、抓重点、热点、难点以及关键点，有所取舍 重视学生主体地位的落实 -加大课堂讨论的力度2、高三的复习，尤其是第二轮的复习采用课堂讨论的形式组织教学是比较适宜的，这是因为处于这一阶段的学生已经具备比较完整的化学学科知识，因此课堂讨论时教师比较容易把握讨论的进程，学生也不容易偏离讨论的方向。 1、开展课堂讨论能够使学生深入到解决问题的过程中去，而不仅仅是接受结果。通过学生与学生之间、老师与学生之间的讨论，学生能够明白，为了解决问题应该怎样去思考，为

2、什么要这样去思考；了解自己的思维与别人思维的差异，比较出优劣，不断地提高自己的思维品质，改进自己的学习方法，掌握科学的解决实际问题的方法。 重视学生主体地位的落实 -精心选择课堂例题1、目的明确，中心突出，明确告诉学生的选题意图、目的明确，中心突出，明确告诉学生的选题意图2、遵循因材施教的原则，充分考虑各个层面学生的、遵循因材施教的原则，充分考虑各个层面学生的实际需求实际需求一组来源于书本知识的自编习题1、写出尿素和甲醛在一定条件下发生缩聚反应的产物脲醛树脂的结构式。写出尿素和甲醛在一定条件下发生缩聚反应的产物脲醛树脂的结构式。2、某学生为了证实、某学生为了证实Fe(OH)3胶粒的带电情况，设

3、计了下列实验：在胶粒的带电情况，设计了下列实验：在U型管中型管中注入红褐色注入红褐色Fe (OH)3溶胶，然后在溶胶，然后在U型管的两边小心地注入导电液（稀型管的两边小心地注入导电液（稀KNO3溶液）使溶胶与溶液之间有明显的界面，从溶液）使溶胶与溶液之间有明显的界面，从U型管的两个管口各插入型管的两个管口各插入一个电极，使电极浸在导电液中。通直流电后，发现红褐色界面向阴极上升，一个电极，使电极浸在导电液中。通直流电后，发现红褐色界面向阴极上升，而在阳极则界面下降，也就是说阴极附近颜色逐渐加深，阳极附近的颜色逐而在阳极则界面下降，也就是说阴极附近颜色逐渐加深，阳极附近的颜色逐渐变浅。根据实验现象

4、回答下列问题：渐变浅。根据实验现象回答下列问题： Fe (OH)3胶粒带何种电荷？胶粒带何种电荷？为为什么电极浸在导电液中，不与胶体接触？什么电极浸在导电液中，不与胶体接触？某学生查资料知：为了增加实验某学生查资料知：为了增加实验的效果，的效果，Fe (OH)3溶胶事先可用固体尿素饱和，然后再取上层溶胶注入溶胶事先可用固体尿素饱和，然后再取上层溶胶注入U型型管进行实验，请分析加入尿素的作用。管进行实验，请分析加入尿素的作用。3、取一支试管，加入、取一支试管，加入15ml蒸馏水，再加入蒸馏水，再加入5ml苯静置。取黄豆大小的金属苯静置。取黄豆大小的金属钠，轻轻放入这支装有水和苯的试管里。试写出可

5、能观察到的现象。并解释钠，轻轻放入这支装有水和苯的试管里。试写出可能观察到的现象。并解释原因。有另一支试管，同样放入原因。有另一支试管，同样放入15ml蒸馏水和蒸馏水和5ml苯静置，取黄豆大小的金苯静置，取黄豆大小的金属钾轻轻放入其中，假定两个实验中金属钠和金属钾都是同时投入液体中的，属钾轻轻放入其中，假定两个实验中金属钠和金属钾都是同时投入液体中的，试推测哪种情况下金属先消耗完？分析其中的原因。试推测哪种情况下金属先消耗完？分析其中的原因。 推断下列有关有机物的结构：推断下列有关有机物的结构：A中的中的2个羟基被个羟基被2个溴原子取代个溴原子取代加成反应，说明加成反应，说明A中有两个碳碳双键

6、中有两个碳碳双键从反应从反应产物分析产物分析A是是1mol二元羧酸和二元羧酸和2mol丁二醇酯化的产物丁二醇酯化的产物 A具有如下的结构HO(CH2)4OOCC10H8COO(CH2)4OH关键是C10H8具有怎样的结构？分析知有6个不饱和度，前面分析已经知道有两个双键，剩下的四个不饱和度大胆猜想有一个苯环存在！这样A的结构已经呼之欲出了！显然是乙二醛！由此推知A中有=CHCH=的结构信息表明烯烃的臭氧化反应中C、H原子数都不变，每断裂一个双键增加2个O原子显然是苯甲醛。由此知A中有C6H5CH=的结构。重视学生主体地位的落实 -讲究作业布置的策略1、作业布置要适时、适量，要精心挑选课后作业，

7、尽可能提高学生作业的自主性。每周12份化学学科综合试卷足亦。2、给学生足够时间去消化吸收所学知识，提高其学习兴趣。某些专题可以考虑让学生课后自己总结，课堂交流讨论。3、在教师指导下，鼓励学生自编化学习题已知：A、B是两种常见的化合物，其中A是气体。C是气态单质。G经两步反应，可得到一种10电子的化合物。有关物质的相互之间的转化关系如下：（1）写出反应的方程式，并注明反应条件。说明反应的重要意义（2）给出反应的方程式（3）写出G经两步反应生成10电子化合物的反应式。学生自编习题赏析（一）已知：A、B、C、D、E是五种常见的单质。其中A、B、C是无色的气体，D、E是常见金属固体。甲、乙、丙、丁是由

8、A、B、C、D、E五种元素中的二种组成的化合物。常温下，甲呈气态、乙呈液态、丙呈固态。在一定条件下A、B、C、D、E和甲、乙、丙、丁之间相互转化的关系如下图所示：（1）写出甲、乙、丙、丁的化学式：甲 ；乙 ；丙 ；丁 ；（2）写出甲和丙在一定条件下的反应方程式： 。（3）写出E和乙在一定条件下的反应方程式： 。学生自编习题赏析（二）下面是有关物质之间相互转化的关系。已知：、本题中所涉及的所有物质的组成元素全部是短周期元素。其中A、B是固体单质，C、D是气体单质。、G、I、J、P都是有毒物质，其中G、I是无色气体，J是有色气体，P是易溶于水的固体。在日常生活中由于G或者P导致人体中毒甚至死亡的悲

9、剧时有发生。、L是一种常见的无色液体。（1）写出反应的方程式，并标明电子转移的方向及其数目。（2）J和D在L的存在下发生反应，其生成物有多种可能的组成，说明发生反应时，J和D之间必须满足物质的量的关系。学生自编习题赏析（三）下面是有关物质之间相互转化的关系示意图。已知：（1）D是一种金属单质，H是一种气态非金属单质，A与L的组成元素完全相同。（2）B、C、G是三种常见的液态化合物，反应均需要使用C的浓溶液。（3）J是一种重要的大气污染物。（4）反应是实验室制备F的方法，并且该反应需要使用温度计严格地控温。F与G在一定条件下生成B的反应是工业上制备B物质的重要方法。（1）写出反应的方程式，并注明

10、反应条件，写出反应类型。（2）分别写出反应、的方程式。（3）简要说明J对环境造成的不良影响。学生自编习题赏析（四）曾经尝试过的一些讨论专题1、常见物质的颜色、常见物质的颜色2、各族元素相互之间转化关系示意图、各族元素相互之间转化关系示意图3、写出你知道的能够产生、写出你知道的能够产生O2、Al(OH)3的反应方程式。的反应方程式。 4、请写出符合下列条件的反应方程式：一种钠盐与强酸反应有、请写出符合下列条件的反应方程式：一种钠盐与强酸反应有沉淀或浑浊生成；一种钠盐与足量的强酸反应有沉淀生成；几沉淀或浑浊生成；一种钠盐与足量的强酸反应有沉淀生成；几种钠盐的混合物与强酸反应有沉淀生成；一种钠盐溶液

11、中通入种钠盐的混合物与强酸反应有沉淀生成；一种钠盐溶液中通入CO2气体有浑浊出现；一种固体物质与水反应后有气体生成；气体有浑浊出现；一种固体物质与水反应后有气体生成；一种酸和一种酸酐之间发生的反应一种酸和一种酸酐之间发生的反应5、表面相似，可事实完全不同的一些化学反应、表面相似，可事实完全不同的一些化学反应6、有、有A、B两种溶液，将少量的两种溶液，将少量的A滴入滴入B溶液中与将少量的溶液中与将少量的B滴入滴入A溶液中会产生不同的实验现象，符合上述条件的溶液中会产生不同的实验现象，符合上述条件的A、B有哪些？有哪些？7、重要有机物相互之间的转化关系、重要有机物相互之间的转化关系曾经尝试过的一些

12、讨论专题8、有机物分子结构中的、有机物分子结构中的“CH2”的认的认识识9、有机反应中脱水的方式、有机反应中脱水的方式10、神奇的六元环、神奇的六元环11、有哪些事实可以说明醋酸是一种弱酸？、有哪些事实可以说明醋酸是一种弱酸？12、盐类水解知识在实际生产生活中的运用、盐类水解知识在实际生产生活中的运用15、探究性实验设计、探究性实验设计14、如何测定含有、如何测定含有NaCl杂质的纯碱样品中杂质的纯碱样品中Na2CO3的质量分数？的质量分数？13、电解原理及其应用、电解原理及其应用17、生活中的化学、生活中的化学16、定性实验中的定量问题、定性实验中的定量问题常见物质的颜色黑色：黑色：1CuO

13、、FeO、Fe3O4、MnO2、Ag2S、Ag2O、Cu2S、FeS、CuS、PbS、HgS、细、细小的某些金属粉末如：小的某些金属粉末如：AgBr分解后形成的分解后形成的Ag的颗粒等都是黑色的。的颗粒等都是黑色的。2KMnO4、I2固体都是紫黑色的；原油是黑褐色的粘稠的液体。固体都是紫黑色的；原油是黑褐色的粘稠的液体。3C是无色或黑色的固体，是无色或黑色的固体，Si是灰黑色的固体。是灰黑色的固体。白色：白色：1AgCl、BaSO4、CaCO3、Al(OH)3、Mg(OH)2、Ba3(PO4)2、ZnS、CaSO3、三溴、三溴苯酚等都是不溶于水的白色物质。但要注意：苯酚等都是不溶于水的白色物质

14、。但要注意：AgCl、BaSO4两种物质既不溶于水，又两种物质既不溶于水，又不溶于酸；三溴苯酚是一种有机物，可溶于有机溶剂。不溶于酸；三溴苯酚是一种有机物，可溶于有机溶剂。2注意几种特殊的现象：注意几种特殊的现象：（1）AgOH是一种不溶于水的白色沉淀，但是它极易分解成黑色的是一种不溶于水的白色沉淀，但是它极易分解成黑色的Ag2O。（2）Fe(OH)2是一种不溶于水的白色沉淀，但是它极易被空气中的氧气氧化为红褐色是一种不溶于水的白色沉淀，但是它极易被空气中的氧气氧化为红褐色的的Fe(OH)3沉淀。有关的现象描述为：白色沉淀迅速转变灰绿色，最后变成红褐色。沉淀。有关的现象描述为：白色沉淀迅速转变

15、灰绿色，最后变成红褐色。（3）氢气在氯气中的燃烧现象为：苍白色的火焰，集气瓶口可观察到大量的白雾。）氢气在氯气中的燃烧现象为：苍白色的火焰，集气瓶口可观察到大量的白雾。（4）白色的无水硫酸铜和胆矾的兰色晶体的互变是一种重要的实验现象。注意转变的）白色的无水硫酸铜和胆矾的兰色晶体的互变是一种重要的实验现象。注意转变的条件。条件。常见物质的颜色黄色黄色1TNT、Na2O2、S、AgBr为浅黄色物质。为浅黄色物质。2AgI、Ag3PO4、Na元素的焰色反应、甲基橙在元素的焰色反应、甲基橙在PH值大于值大于4.4的颜色均为黄色。的颜色均为黄色。3Cl2是黄绿色的气体，是黄绿色的气体，F2是浅黄绿色的气

16、体，新制的氯水是浅黄绿色的溶液。是浅黄绿色的气体，新制的氯水是浅黄绿色的溶液。4铁离子、碘水的颜色是棕黄色的。铁离子、碘水的颜色是棕黄色的。5工业盐酸因为含有铁离子而显黄色；保存不妥的浓硝酸因为硝酸的分解产生工业盐酸因为含有铁离子而显黄色；保存不妥的浓硝酸因为硝酸的分解产生NO2而而显黄色；不纯的硝基苯显黄色；蛋白质遇浓硝酸发生化学反应显黄色。显黄色；不纯的硝基苯显黄色；蛋白质遇浓硝酸发生化学反应显黄色。6铜在氯气中燃烧的现象为产生棕黄色的烟；铁丝在氯气中燃烧的现象为棕色的烟。铜在氯气中燃烧的现象为产生棕黄色的烟；铁丝在氯气中燃烧的现象为棕色的烟。需要注意的是：需要注意的是：CuCl2的浓溶液

17、是绿色的，而它的稀溶液是兰色的。的浓溶液是绿色的，而它的稀溶液是兰色的。红色红色1Cu、Cu2O、Fe(SCN)3、有关指示剂（甲基橙在、有关指示剂（甲基橙在PH3.1；酚酞在；酚酞在PH10；石蕊在；石蕊在PH5时）是红色的。时）是红色的。2红磷是暗红棕色的粉末；红磷是暗红棕色的粉末；Fe2O3是红棕色的粉末；是红棕色的粉末；Br2（g）、）、NO2是红棕色的气体；是红棕色的气体；液溴是深红棕色的液体。液溴是深红棕色的液体。3苯酚在空气中易被氧化而成粉红色；酚酞在苯酚在空气中易被氧化而成粉红色；酚酞在PH=810时显浅红色。时显浅红色。4Fe(OH)3是红褐色的沉淀。是红褐色的沉淀。5溴在有

18、机溶剂中的颜色一般可描述为橙红色；碘在有机溶剂中的颜色一般可描述为溴在有机溶剂中的颜色一般可描述为橙红色；碘在有机溶剂中的颜色一般可描述为紫红色。紫红色。紫色紫色MnO4 是紫色的、是紫色的、Fe 与酚类物质反应生成紫色的配离子、钾元素的焰色反应（透与酚类物质反应生成紫色的配离子、钾元素的焰色反应（透过蓝色钴玻璃）是紫色的。过蓝色钴玻璃）是紫色的。3+2+常见物质的颜色绿色绿色1碱式碳酸铜、绿矾、碱式碳酸铜、绿矾、CuCl2的浓溶液、铜与浓硝酸反应后的溶液、铜的焰色的浓溶液、铜与浓硝酸反应后的溶液、铜的焰色反应都是绿色的。反应都是绿色的。2Fe 是浅绿色的。是浅绿色的。蓝色蓝色1水合铜离子、胆

19、矾晶体、水合铜离子、胆矾晶体、Cu(OH)2是兰色的、淀粉遇碘单质发生化学反应显兰是兰色的、淀粉遇碘单质发生化学反应显兰色、铜与稀硝酸反应后生成的溶液是兰色的。色、铜与稀硝酸反应后生成的溶液是兰色的。2多羟基化合物（如甘油、葡萄糖等）遇新制多羟基化合物（如甘油、葡萄糖等）遇新制Cu(OH)2悬浊液显绛蓝色。悬浊液显绛蓝色。橙色橙色溴水、甲基橙在溴水、甲基橙在PH=3.14.4时显橙色。时显橙色。褐色褐色碘酒、溶有溴的溴苯呈褐色。碘酒、溶有溴的溴苯呈褐色。氯及其化合物相互转化关系钠及其化合物相互转化关系碳族元素及其化合物相互转化关系氮及其化合物相互转化关系硫及其化合物相互转化关系常见金属元素及其

20、化合物相互转化关系有氧气生成的化学反应、含氧酸盐的分解如KClO3、KMnO4、硝酸盐的分解；、含氧酸的分解如HClO、HNO3；、氧化物的分解如HgO、H2O2、SO3；、Na2O2与H2O或CO2的反应；、双氧水作为还原剂的反应如双氧水和酸性KMnO4的反应；、非金属单质间的置换反应如F2和水的反应；、电解反应，如电解水、用惰性电极电解AgNO3、CuSO4等溶液、电解熔融的Al2O3；、光合作用、臭氧转化为氧气有氢氧化铝生成的化学反应1、铝盐与碱溶液的反应（强碱、弱碱）2、偏铝酸盐与酸的反应（强酸、弱酸）3、水解反应（铝盐的水解、偏铝酸盐的水解、某些物质如Al2S3、 Al4C3、AI(

21、CH3)3的完全水解，双水解反应）4、电解（用铝做电解电解水，用惰性电极电解AlCl3溶液）5、原电池原理6、NaHCO3与NaAlO2溶液反应进一步引申到定量计算的问题：进一步引申到定量计算的问题：为充分利用原料，降低成本，现有浓度为为充分利用原料，降低成本，现有浓度为70%的硫酸的硫酸3.5吨吨和含杂质为和含杂质为20%的烧碱的烧碱2.5吨，用铝屑最多能生产吨，用铝屑最多能生产Al (OH)3多少吨？多少吨？表面相似，可事实完全不同的一些化学反应表面相似，可事实完全不同的一些化学反应（1）FeBr2溶液中通入少量的氯气，FeI2溶液中通入少量的氯气（2）Fe(OH)3溶于氢溴酸，Fe(OH

22、)3溶于氢碘酸（3）用酚酞作指示剂，用标准盐酸滴定Na2CO3溶液，用甲基橙作指示剂，用标准盐酸滴定Na2CO3溶液，（4）已知：Cu(OH)2可以溶解在一定浓度的氨水中，反应的方程式为：Cu(OH)2+4NH3H2O= Cu(NH3)4 +2OH +4H2O下列两种方法哪一种得到的沉淀悬浊液易于溶解成清液，为什么？在盛0.1mol/l 10mlCuSO4溶液的试管中滴加0.2mol/l 10mlNaOH溶液，然后加入氨水（2mol/l）溶解之。在盛0.1mol/l 10mlCuSO4溶液的试管中滴加0.2mol/l 10ml氨水，然后加入氨水（2mol/l）溶解之。设计一个实验方案验证上述观

23、点（或理由）的可靠性2+常见有机物之间相互转化关系8 8、有机物分子结构中的、有机物分子结构中的“CHCH2 2”的认的认识识CH2CH2CH2CH2CH=CHCH2CH(CH3)CH2CH2CH2CH2CH=CHCH2CH(CH3) 最近有人合成了一种叫PHA的聚酰胺类的高分子。温度达180200时，PHA就会脱去小分子变成PBO，后者着火点高达600，PHA是热塑性的塑料，而PBO却十分坚硬，是热固性的塑料。已知PHA的结构为：试写出当温度达到180200时PHA结构式每一个链节中脱去2个水分子形成PBO的结构简式。9、有机反应中脱水的方式有机反应中脱水的方式有机反应中生成物中的水有多种可

24、能的来源，比如有机物的燃有机反应中生成物中的水有多种可能的来源，比如有机物的燃烧生成水；醇类物质在浓硫酸存在下发生消去反应可以生成水；烧生成水；醇类物质在浓硫酸存在下发生消去反应可以生成水；有许多的取代反应也有水生成，比如醇分子间脱水成醚，酯化有许多的取代反应也有水生成，比如醇分子间脱水成醚，酯化反应，醇与反应，醇与HX的反应，苯的硝化和磺化等；相当多的缩聚反应的反应，苯的硝化和磺化等；相当多的缩聚反应中也有水生成；还有一些有机物如甲酸、草酸、蔗糖等在浓硫中也有水生成；还有一些有机物如甲酸、草酸、蔗糖等在浓硫酸存在下直接发生脱水反应酸存在下直接发生脱水反应。上述反应中水的来源不外乎两种，上述反

25、应中水的来源不外乎两种，一种是来自于一个羟基和一个氢原子，另一种则来源于一个氧一种是来自于一个羟基和一个氢原子，另一种则来源于一个氧原子和两个氢原子，比如酚醛树脂的生成。原子和两个氢原子，比如酚醛树脂的生成。神奇的六元环神奇的六元环金刚石某有机物的化学式为某有机物的化学式为C6H12N4，分子中每个氮原子分别与三个碳原子键合，而每，分子中每个氮原子分别与三个碳原子键合，而每个碳原子分别与两个氮原子键合，分子中没有碳碳单键和碳碳双键。试写出该物个碳原子分别与两个氮原子键合，分子中没有碳碳单键和碳碳双键。试写出该物质的结构简式质的结构简式. 盐类水解知识在实际生产生活中的运用盐类水解知识在实际生产

26、生活中的运用1、明矾净水原理。引申：常用的水处理方法。消毒杀菌与净水是不同的。、明矾净水原理。引申：常用的水处理方法。消毒杀菌与净水是不同的。2、泡沫灭火器工作原理、泡沫灭火器工作原理3、化学肥料的合理使用、化学肥料的合理使用4、某些物质的制备。如怎样制得无水、某些物质的制备。如怎样制得无水MgCl2？如何配制？如何配制SnCl2溶液？溶液？5、实验室某些试剂的保存、实验室某些试剂的保存6、纯碱去油污的原理、纯碱去油污的原理7、某些胶体的制备、某些胶体的制备8、除杂质试剂的选择。比如如何除去、除杂质试剂的选择。比如如何除去CuCl2溶液中的铁离子？溶液中的铁离子？9、确定某些反应的产物。如加热

27、蒸干某些物质水溶液最终产物的分析，水垢成分、确定某些反应的产物。如加热蒸干某些物质水溶液最终产物的分析，水垢成分的分析。的分析。10、中和滴定时指示剂的选择、中和滴定时指示剂的选择电解原理及其应用电解原理及其应用1、利用电解原理制备活泼的金属或活泼的非金属单质。、利用电解原理制备活泼的金属或活泼的非金属单质。3、电镀、电镀4、电解精炼、电解精炼5、利用电解原理测定阿伏加德罗常数、利用电解原理测定阿伏加德罗常数6、利用电解原理除去工业废水中的重铬酸根离子、利用电解原理除去工业废水中的重铬酸根离子2、氯碱工业、氯碱工业例题：以前氯碱工业上使用立式隔膜电解槽电解饱和食盐水，这种隔膜电解槽的阳极例题：

28、以前氯碱工业上使用立式隔膜电解槽电解饱和食盐水，这种隔膜电解槽的阳极是由金属钛或石墨制成，阴极是铁丝网作成的，网上吸附着一层石棉绒作为隔膜，这是由金属钛或石墨制成，阴极是铁丝网作成的，网上吸附着一层石棉绒作为隔膜，这层隔膜把电解槽分成阴极室和阳极室。隔膜能阻止气体分子通过，但不能阻止水分子层隔膜把电解槽分成阴极室和阳极室。隔膜能阻止气体分子通过，但不能阻止水分子和离子通过。原料食盐水要经过精制，以除去里面的钙镁等离子以免成品混入杂质，和离子通过。原料食盐水要经过精制，以除去里面的钙镁等离子以免成品混入杂质，同时也可以防止电解过程中产生的氢氧化镁之类的不溶性杂质堵塞隔膜孔隙。经过精同时也可以防止

29、电解过程中产生的氢氧化镁之类的不溶性杂质堵塞隔膜孔隙。经过精制的浓盐水不断由导管缓缓进入阳极室，氯气由阳极室上部的管子放出，氢气由阴极制的浓盐水不断由导管缓缓进入阳极室，氯气由阳极室上部的管子放出，氢气由阴极室上部的管子放出。含有室上部的管子放出。含有NaOH和和NaCl的电解液从阴极室底部的碱液出口处导出。的电解液从阴极室底部的碱液出口处导出。现在比较先进的制碱技术是离子交换膜法，与传统工艺相比该法有如下的优点：（现在比较先进的制碱技术是离子交换膜法，与传统工艺相比该法有如下的优点：（1）得到高纯度的固体烧碱。（得到高纯度的固体烧碱。（2）得到高浓度的烧碱液，大大降低了用于蒸发浓缩的能）得到

30、高浓度的烧碱液，大大降低了用于蒸发浓缩的能耗。请根据电解食盐水的有关原理及上述两种膜（交换膜和隔膜）的性能，简单说明耗。请根据电解食盐水的有关原理及上述两种膜（交换膜和隔膜）的性能，简单说明交换膜电解槽具有上述特点的原因。交换膜电解槽具有上述特点的原因。首先要弄清楚普通隔膜法电解食盐水的道德烧碱中的主要杂质是NaCl和NaClO3。在离子交换膜法中，原料食盐水从阳极区加入，故氯离子不能通过阳离子交换摸进入阴极区，所得烧碱中氯离子的含量极少。另外NaOH是阴极产物，阴极产生的氢氧根离子也不能通过阳离子交换摸进入阳极区与阳极产物氯气反应，故杂质NaClO3的含量也很少。其次在离子交换膜法中，从阴极

31、区取出的NaOH溶液的浓度随电解时间进行而增大。普通隔膜法中，若过度电解，使NaOH浓度增大的同时副反应也加剧（氢氧根离子可以进入阳极区与氯气反应），因此电解到一定程度就要取出电解液用蒸发浓缩的方法使溶解度较小的NaCl结晶析出，得到浓碱液。综上所述，离子交换膜法中得到的NaOH纯度高，而且用于蒸发浓缩的能耗低。再次由于钙镁离子等金属阳离子与钠离子一样可以通过离子交换膜进入阴极室与氢氧根结合生成沉淀堵塞离子交换膜，从而影响膜效的作用。故而精制原料食盐水成为关键，精制的要求比隔膜法更高。隔膜法与交换膜法电解食盐水的比较隔膜法与交换膜法电解食盐水的比较测定含有测定含有NaClNaCl杂质的纯碱样品

32、中杂质的纯碱样品中NaNa2 2COCO3 3的质量分数的方法的质量分数的方法1、沉淀氯离子法、沉淀氯离子法2、沉淀碳酸根离子法、沉淀碳酸根离子法3、取、取a克样品加入足量水溶解，然后加入足量盐酸充分反应后，将所得溶液蒸干，克样品加入足量水溶解，然后加入足量盐酸充分反应后，将所得溶液蒸干，并加热到恒重，称量得到固体质量为并加热到恒重，称量得到固体质量为b克，由克，由a、b可以求解可以求解4、取取a克样品加入克样品加入b克过量的稀硫酸，充分反应后，将反应液微沸，冷却后称量克过量的稀硫酸，充分反应后，将反应液微沸，冷却后称量得到反应后溶液质量为得到反应后溶液质量为c克，由克，由a、b、c可以求解可

33、以求解5、取、取a克试样加入蒸馏水溶解得到克试样加入蒸馏水溶解得到b克溶液，然后往溶液中通入足量克溶液，然后往溶液中通入足量CO2气体，将气体，将反应液小心地加热，冷却后称量得到反应后溶液质量为反应液小心地加热，冷却后称量得到反应后溶液质量为c克，由克，由a、b、c可以求解可以求解6、滴定法。把准确称量过的样品加适量的水在锥形瓶中溶解，然后用甲基橙做、滴定法。把准确称量过的样品加适量的水在锥形瓶中溶解，然后用甲基橙做指示剂，用标准的盐酸溶液滴定，根据消耗盐酸溶液的体积求解指示剂，用标准的盐酸溶液滴定，根据消耗盐酸溶液的体积求解7、返滴定法。把准确称量过的样品加适量的水在锥形瓶中溶解，加入足量的

34、已知、返滴定法。把准确称量过的样品加适量的水在锥形瓶中溶解，加入足量的已知量的盐酸溶液使之充分反应，用甲基橙做指示剂，用标准的量的盐酸溶液使之充分反应，用甲基橙做指示剂，用标准的NaOH溶液滴定，根溶液滴定，根据消耗标准碱液的体积求解据消耗标准碱液的体积求解探究性实验设计探究性实验设计1、含有酚酞的含有酚酞的NaOH溶液中，滴加新制的氯水，边滴边振荡，直到红色褪去。对于红色消失的原溶液中，滴加新制的氯水，边滴边振荡，直到红色褪去。对于红色消失的原因，甲同学认为是氯气与水反应生成的因，甲同学认为是氯气与水反应生成的HCl和和HClO中和了中和了NaOH所致；乙同学认为是氯气与水反所致；乙同学认为

35、是氯气与水反应生成的应生成的HClO具有强的氧化性使显红色的酚酞变成了无色的物质。请设计实验验证上述两种说法具有强的氧化性使显红色的酚酞变成了无色的物质。请设计实验验证上述两种说法的合理性。的合理性。 2、将擦去表面氧化膜的、将擦去表面氧化膜的Mg条放入蒸馏水中，可以看到条放入蒸馏水中，可以看到Mg条表面有气泡生成，但反应的速率很条表面有气泡生成，但反应的速率很慢。造成上述现象的原因是，反应生成难溶性的慢。造成上述现象的原因是，反应生成难溶性的Mg(OH)2覆盖在覆盖在Mg条的表面，阻止了反应的进条的表面，阻止了反应的进行。若在上述反应体系中加入少量的行。若在上述反应体系中加入少量的NH4Cl

36、固体，则可以看到反应速率明显加快，固体，则可以看到反应速率明显加快，Mg条表面有大条表面有大量的气泡逸出。对于加入的量的气泡逸出。对于加入的NH4Cl固体的作用有两种不同的解释。甲同学认为是铵离子水解产生固体的作用有两种不同的解释。甲同学认为是铵离子水解产生的氢离子使的氢离子使Mg条表面的条表面的Mg(OH)2沉淀溶解，加快了反应的进行；乙同学认为是铵离子结合了沉淀溶解，加快了反应的进行；乙同学认为是铵离子结合了Mg(OH)2电离产生的氢氧根离子使电离产生的氢氧根离子使Mg(OH)2沉淀溶解，加快了反应的进行。请设计实验验证上述沉淀溶解，加快了反应的进行。请设计实验验证上述两种说法的合理性。两

37、种说法的合理性。3、在氯化二氨合银的水溶液中加入盐酸溶液，可以观察到有白色沉淀的生成。对此有两种不同、在氯化二氨合银的水溶液中加入盐酸溶液，可以观察到有白色沉淀的生成。对此有两种不同的解释。甲同学认为：加入盐酸后，溶液中的氯离子浓度提高，氯离子结合氯化二氨合银电离产的解释。甲同学认为：加入盐酸后，溶液中的氯离子浓度提高，氯离子结合氯化二氨合银电离产生的少量的银离子，产生了白色生的少量的银离子，产生了白色AgCl沉淀；乙同学认为：加入盐酸后，溶液中的氢离子浓度提高，沉淀；乙同学认为：加入盐酸后，溶液中的氢离子浓度提高，氢离子结合氯化二氨合银电离产生的氢离子结合氯化二氨合银电离产生的NH3分子，这

38、样破坏了氯化二氨合银的配合平衡使银离子浓分子，这样破坏了氯化二氨合银的配合平衡使银离子浓度增大，产生了白色度增大，产生了白色AgCl沉淀。请设计实验验证上述两种说法的合理性。沉淀。请设计实验验证上述两种说法的合理性。4、室温下，室温下，0.1mol/l的的HAc溶液的溶液的PH值约为值约为3，向其中加入少量的，向其中加入少量的NaAc晶体，待晶体溶解后，晶体，待晶体溶解后，发现溶液的发现溶液的PH值增大。对于上述实验现象有两种不同的解释。甲认为是值增大。对于上述实验现象有两种不同的解释。甲认为是NaAc水解呈碱性，这样水解呈碱性，这样溶液中氢氧根离子浓度增大，因而溶液的溶液中氢氧根离子浓度增大

39、，因而溶液的PH值增大；乙认为主要是因为值增大；乙认为主要是因为NaAc溶于水，电离出大溶于水，电离出大量的醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使溶液中氢离子离子浓度减小，因而溶液的量的醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使溶液中氢离子离子浓度减小，因而溶液的PH值增大。请值增大。请设计实验验证上述两种说法的合理性。设计实验验证上述两种说法的合理性。 探究性实验设计探究性实验设计5、分别将等质量的、分别将等质量的Cu片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。对于两者颜色的差异，有两种不同的观点。甲认为是由于铜离

40、子的浓度不同造成的；者呈蓝色。对于两者颜色的差异，有两种不同的观点。甲认为是由于铜离子的浓度不同造成的；乙认为水合铜离子应该是蓝色的，绿色可能是由于铜离子与乙认为水合铜离子应该是蓝色的，绿色可能是由于铜离子与NO2混合的结果。请评价上述两种说混合的结果。请评价上述两种说法，并设计实验证明你的观点。法，并设计实验证明你的观点。6、浓硝酸与铜反应生成、浓硝酸与铜反应生成NO2，而稀硝酸与铜反应生成的是，而稀硝酸与铜反应生成的是NO。浓、稀硝酸哪种氧化性更强？甲。浓、稀硝酸哪种氧化性更强？甲认为稀硝酸的氧化性强，理由是浓硝酸与铜反应生成认为稀硝酸的氧化性强，理由是浓硝酸与铜反应生成NO2，N元素的化

41、合价仅仅降低了元素的化合价仅仅降低了1，而稀硝，而稀硝酸与铜反应生成了酸与铜反应生成了NO，N元素的化合价降低了元素的化合价降低了3，N元素得到电子的数目后者大于前者；乙认为元素得到电子的数目后者大于前者；乙认为浓硝酸的氧化性大于稀硝酸，原因是从反应条件来看，浓硝酸与铜反应时，反应速率很快，稀硝浓硝酸的氧化性大于稀硝酸，原因是从反应条件来看，浓硝酸与铜反应时，反应速率很快，稀硝酸与铜反应时的速率较慢，加热时才有明显的反应。请设计实验验证浓、稀硝酸氧化性的强弱。酸与铜反应时的速率较慢，加热时才有明显的反应。请设计实验验证浓、稀硝酸氧化性的强弱。7、对于碳酸根与碳酸氢根结合氢离子能力强弱的问题有两

42、种不同的看法。甲认为碳酸氢跟结合对于碳酸根与碳酸氢根结合氢离子能力强弱的问题有两种不同的看法。甲认为碳酸氢跟结合氢离子能力强，理由是在等质量的氢离子能力强，理由是在等质量的Na2CO3和和NaHCO3固体中加入等体积等浓度的盐酸，固体中加入等体积等浓度的盐酸，NaHCO3固体中产生气体的速率明显比较快；乙认为碳酸根结合氢离子能力强，理由是在相同的温度下，固体中产生气体的速率明显比较快；乙认为碳酸根结合氢离子能力强，理由是在相同的温度下，同浓度的同浓度的Na2CO3溶液和溶液和NaHCO3溶液相比较，溶液相比较，Na2CO3溶液的碱性明显比溶液的碱性明显比NaHCO3溶液大。请设溶液大。请设计简

43、单易行的实验解决上述的争论计简单易行的实验解决上述的争论。 9、向、向Na2O2与水反应后的溶液中滴入酚酞，先变红后褪色。关于酚酞试液褪色的原因有两种不与水反应后的溶液中滴入酚酞，先变红后褪色。关于酚酞试液褪色的原因有两种不同的解释。甲认为是由于同的解释。甲认为是由于Na2O2与水反应产生的与水反应产生的NaOH浓度过大造成的；乙认为褪色是由于浓度过大造成的；乙认为褪色是由于Na2O2与水反应过程中产生的双氧水的强氧化性所致。请设计实验验证上述两种说法的合理性。与水反应过程中产生的双氧水的强氧化性所致。请设计实验验证上述两种说法的合理性。8、在室温下，把铜片放入浓硫酸中，没有明显的反应现象。对此，甲