2017年全国高考化学二轮专题复习课件：氧化还原反应

1、氧化还原反应 2.双线桥标电子转移 要点：（1）箭头由反应物中化合价变化元素指向生成物中化合价已经 变化了的同一元素。（升高、降低各一根箭头，越过“=”） （2）电子转移数目：化合价升高、失电子；化合价降低、得电子。 化合价改变元素的原子个数m 每个原子得到（或失去）电子 的个数ne-, 即m ne-例如 得到1 2e-，化合价降低，被还原 CuO + H2 = Cu + H2O 失去2 e-，化合价升高，被氧化3、氧化还原反应的基本规律、守恒规律（得失电子守恒）、价态规律（高价氧化；低价还原；中间价态都齐全）、归中不交规律（只靠拢不交叉）划双线桥时尤其注意。、强弱规律（并不是所有的氧化剂都能

2、与所有的还原剂反应。）还原性强弱：S2- （SO2、HSO3-)SO32- I- Fe2+ Br- Cl-能与氯离子反应：MnO4-、Cr2O72-、MnO2、ClO-、ClO3-能从溴离子开始反应：浓H2SO4（SO2、SO32-）、HNO3三价铁离子从I-开始反应。4.常见氧化剂及还原产物5.常见还原剂及氧化产物氧化剂Cl2O2浓H2SO4HNO3KMnO4(H+)、MnO2Fe3+KClO3ClO-H2O2还原产物Cl-O2-SO2NO或NO2Mn2+Fe2+Cl-H2O还原剂M（金属）I-(HI)S2-(H2S)CO、CH2 NH3 SO2、H2O2氧化产物Mn+I2SCO2H+NOO

3、2一些特殊物质：漂白粉，还原铁粉，维生素C失 氧化 还原 得 还原 氧化 Cu(NO3)2 NO 还原性 酸性 高考题型1、基本概念、电子转移（2015四川）下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（）A明矾作净水剂B甘油作护肤保湿剂C漂粉精作消毒剂D铁粉作食品袋内的脱氧剂D（2014新课标全国卷） 次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。回答下列问题：(2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag还原为银，从而可用于化学镀银。H3PO2中，P元素的化合价为_。利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为41， 则氧化产物为_(填化学式)。 （2016年

4、高考.海南卷）化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是（ ）A、明矾净化水 B、纯碱去油污 C、食醋除水垢 D、漂白粉漂白织物（2015能全国卷）NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A60g丙醇中存在的共价键总数为10NA B1L 0.1molL1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32离子数之和为0.1NA C钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA D235g核素 U发生裂变反应： U+ n Sr+ U+10 n，净产生的中子( n)数为10NADC+1H3PO45 8 H 5 4 H2O配平步骤（三步配平法）：1、标出变价元素化合价，根

5、据得失电子守恒找最小公倍数配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。2、根据电荷守恒以及反应环境在等式两边添加H+或OH-配平电荷。3、最后根据质量守恒配平所有原子（一般补H2O）。高考题型3 书写陌生氧化还原反应 熟记典型物质氧化性还原性强弱氧化性：MnO4- O2 Cl2 Br2 Fe3+ I2还原性： S2- SO32- I- Fe2+ Br- Cl-拓展：FeO42- FeO44-铁元素的其他化合价离子。MnO4-3Fe27H2O=3Fe(OH)3MnO25H、2MnO4-3Mn22H2O=5MnO24H（2015全国2卷）锥形瓶内ClO2与酸性碘化钾反应的离子方程式为 。2ClO210

6、I8H2Cl5I24H2O（2016全国2卷）（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为 。H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O（2016全国1卷）（4） +6价Cr2O72-毒性较大，常NaHSO3将废液中的 Cr2O72-还原成 Cr3+，该反应的离子方程式为_。（2012全国2卷）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为 。NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下

7、列问题：（1）NaClO2 中Cl 的化合价为_。（2）写出“反应”步骤中生成 ClO2的化学方程式 。（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去 Mg2+和 Ca2+，要加入的试剂分别为_、_。“电解”中阴极反应的主要产物是。（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量 ClO2，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，该反应中氧化产物是。+3点拨：氧化还原反应方程式的书写最难的地方在于找出反应物、产物。如何快速的找准反应物产物？、先根据题干信息找出反应物。一般都会告诉。、确定反应物中熟悉的氧化剂或还原剂所对应的产物。、不熟悉的反应物的产物，根据反应物化合价，结合化合价升降规律以及题干信息找准反应物。（这就需要同学们记住一些常见元素的化合价变化、以及该元素某化合价对应的常见物质。）常见变价元素化合价。 C 0（单质）、+2（CO)、+4(等CO2) N -3(NH3)、0(N2)、+2(NO)、+4(NO2)、+5(NO3-)。 O -2(H2O、OH-等)、-1(H2O2、Na2O2)、0(O2)。 S -2(S2-、H2S)、0(S)、+4S(SO2、SO32-、HSO32-、+6(SO42-）。 Cl -