二氧化硫(SO2)ppt课件(18页PPT)

1、第3节 硫的转化 （第二课时）1第1页，共18页。二氧化硫（SO2）(一)、物理性质 无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水(常温常压下，1体积水能溶解40体积的二氧化硫,即1:40). 2第2页，共18页。1:具有酸性氧化物的通性与H2O反应: SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）与碱反应 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 与碱性氧化物反应： SO2+Na2O=Na2SO3 （亚硫酸钠） SO2 +CaO=CaSO3 （亚硫酸钙）(二) SO2的化学性质:3第3页，共18页。氧化性2SO2 + O2 2SO3（可逆反应）催化剂 还原性SO2 +2H2S=3S+2

2、H2OSO2 +2FeCl3+2H2O=H2 SO4+2HCl+2FeCl2 SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，表现还原性。工业上就是利用上述性质将硫先转化为SO2，再转化为SO3，最后制取硫酸+40+4+6知道：有SO2形成的H2SO3、Na2SO3也具有较强的 还原性。例：Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl4第4页，共18页。4. SO2的漂白性 SO2溶于水产生的H2SO3能与某些有色物质结合成不稳定的无色物质而具有漂白性-暂时性. 5第5页，共18页。SO2使品红溶液退色加热后又恢复原色。原理：SO2跟某些有色物质化合生成的 无色不稳定物质，受热恢复原来颜色。漂白性：思考

3、：将SO2与Cl2一起通入品红中是否 褪色？为什么？答：不褪色。SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl：应用：实验室常用此性质检验二氧化硫！6第6页，共18页。为什么长时间放置的报纸和草帽会变黄？用品红来检验SO2-SO2可以使品红褪色能证明CO2中含有SO2的方法将气体通入到品红溶液中7第7页，共18页。几种具有漂白性物质的性质比较：具 有 漂 白 性 的 物 质物质HClO、O3、H2O2SO2木炭原理将有色的色素氧化为稳定的无色物质与色素结合成不稳定的无色物质将有色物质的分子吸附在其表面实质氧化还原反应(化学变化)非氧化还原反应(化学变化)物理吸附(物理变化)效果永久性(不可逆)

4、暂时性(可逆)暂时性范围可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色可漂白某些有色物质，不能使石蕊试液褪色可吸附某些有色物质的分子8第8页，共18页。 SO2 和 CO2 在化学性质上既有相似性又有差异性，如何区分这两种气体？活学活用：可将两种气体分别通过品红溶液或KMnO4溶液，使之褪色者为SO2 ，反之为CO2例如：SO2 + Ca(OH)2=CaSO3 + H2OSO2 + CaSO3 + H2O = Ca(HSO3)2 易溶于水方法：方法：9第9页，共18页。【实验探究】下图制取SO2并验证SO2性质的装置图，(1)中发生的反应 。 (2) 中的实验现象 实验证明SO2是 气体(3) 中品红

5、溶液 证明SO2有 性(4) 中实验现象 证明SO2有 性(5) 中实验现象 是证明SO2有 性。(6) 的作用 反应方程式 。氧化吸收多余的SO2，防治污染空气10第10页，共18页。硫酸(H2SO4)纯硫酸是一种无色油状液体.硫酸是一种难挥发的强酸,易溶于水,能以任意比与水混溶.浓硫酸溶于水时放出大量的热11第11页，共18页。3、浓硫酸的特性1、吸水性。浓硫酸能吸收空气和结晶水合物中的水分子。（初中）2、脱水性。浓硫酸能将有机物中的H和O元素按水的组成比脱去，使之发生炭化。（初中）12第12页，共18页。3、强氧化性。Cu+2H2SO4(浓)= CuSO4+SO2+2H2O再如： C2H

6、2SO4（浓）= CO2 2SO2 2H2O常温下，浓硫酸可使铁、铝表面形成一层致密氧化物的保护膜而钝化现象：有气体产生，产生气体使品红褪色： 反应后试管中液体溶于水溶液呈蓝色思考：1、为何对SO2进行尾气吸收？ 吸收试剂用什么？ 13第13页，共18页。已知：木炭与浓硫酸在加热条件下可发生如下反应：C2H2SO4（浓）CO2 2SO2 2H2O，为验证该反应的所有产物，某同学设计了下列实验，试回答下列问题：1.试回答各装置中的现象以及各装置 中试剂的作用。2.能不能将E装置放在A和B之间，为什么？3.能否去掉D装置？A B C D E学用结合14第14页，共18页。三、酸雨及其防治 （阅读课

7、本90知识回答下属知识）空气中的二氧化硫在氧气和水蒸气的共同作用下形成酸雾。空气中的二氧化硫在氧气和水蒸气的共同作用下随雨水降落就成为酸雨。结论：氮氧化物和硫的氧化物是形成酸雨 主要原因酸雾：酸雨：下酸雨后森林！15第15页，共18页。1.SO2形成酸雨的产生原理原理一：2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O=H2SO4 2H2SO3+O2=2H2SO4SO2 + H2O H2SO3原理二：粉尘等催化 回忆：氮氧化物形成酸雨的原理？汽车尾气等产生NO、NO2 等氮氧化物。形成酸雨的原理可简单表述为：2NO+O2=NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO16第16页，共18页。2.酸雨的防治例题：为防治酸雨降低煤燃烧时向大气排放的二氧化硫，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。请写出燃烧时有关“固硫”（不使硫化合物进入大气）反应的化学方程式_， _。 SO2+CaO=CaSO3高温O2+2CaSO3=2CaSO4高温17第17页，共18页。练习：现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下表：测试时间h01234雨水的pH4.734.624.564.554.55分析数据，回答下列问题。（）雨水样品