物质结构复习课

1、a代表质量数；b代表核电荷数(质子数) ；c代表离子的电荷数；d代表化合价；e 代表原子个数abe+dXc+-a、b、c、d、e各代表什么？ 物质结构 元素周期律复习课质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数核外电子数 =Z +n核外电子数 =Z n质量关系：A=Z+N重要的等量关系：电量关系：离子 Xn-AZ原子 离子 Xn+AZ原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种原子是 ，则其核内的中子数是 A、77 B、114 C、120 D、268Ir19777C 1999年新发现的114号元素的一种原子，其中子 数为18

2、4，该原子的质量数为 A、70 B、114 C、228 D、298某粒子用 表示，下列关于该粒子的叙述正确的是A、所含质子数=A-nB、所含中子数=A-ZC、所含电子数=Z+nD、质量数=Z+AAZRn+DB元素 核素 同位素核素-具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。同位素-质子数相同而中子数不同的同一元素的 不同核素互为同位素。“同位素”的“同”如何理解？元素-具有相同质子数的同一类原子的总称。同位素核素核素某种元素重要的概念：举例氢元素有 三种核素，它们互为同位素 1H11H21H3碳元素有 三种核素，它们互为同位素6C126C136C14 许多元素都有同位素， 目前发现112种元素

3、，核素却有1800 余种。铀元素有 三种核素，它们互为同位素92U23492U23592U238概念比较同位素同素异形体同系物同分异构体同种物质（2004上海）据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是 A 是4He的同分异构体 B 比4He多一个中子 C 是4He的同位素 D 比4He少一个质子C原子核核外电子质子中子元素种类原子(核素)种类元素的化学性质决定决定决定小结核外电子的排布规律及表示方法 1、核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后由里往外，依次排布在能量较高的电子层里（这就是能量最低原理）。 2、各电子层最多能容纳的电子数为 2n2 3、最外层电子数不能

4、超过 8（当K层为最外层时不能超过 2 ）。 4、次外层电子数不能超过 18 ，倒数第三层电子数不能超过 32 。注意：以上四条规律是相互联系的，不能孤 立地理解。电子层的代号n各电子层序号1234567KLMNOPQ与原子核的距离从小到大能量从低到高思考：具有以下特殊原子结构的分别是哪些原子？A.原子核中无中子的原子：B.最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、ArC.最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C是次外层电子数3倍的元素：是次外层电子数4倍的元素：ONeD.最外层电子数是内层电子数一半的元素：Li、PE.电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、AlF.电子总数为最外层电子数

5、2倍的元素：Be1HG.次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si（1） 核外电子总数为10个电子的微粒 K+ Ca2+ S2 Cl HSHCl H2S PH3 SiH4 Ar 核外电子数相同的微粒F2 H2O2 N2H4 C2H6 等（2） 核外电子总数为18个电子的微粒 阳离子： 阴离子： 分子： 1、最外层电子排布呈现周期性变化（H、He除外） 2、原子半径呈现周期性变化。 3、最高正价和负价呈现 周期性变化。二、元素周期律 随原子序数的递增，元素原子的电子层排布，原子半径和化合价均呈现周期性的变化。 核外电子排布的规律原子半径的变化规律元素化合价的规律注意： 金属元素无负价。 O

6、、F化合价的特殊性。 最高正价 = 最外层电子数最低负价 = 最外层电子数 8 （H为2）最高正价 + 最低负价 = 8 （H为2）判断元素化合价的一般规律：1.有18号以前的X、Y两种元素，已知ZX2+ 比Y2-少8个电子，则Y的原子序数为（ ） A. Z + 2 B. Z + 4 C. Z + 6 D. Z + 8B2.下列各组指定原子序数的元素，不能形成XY2型化合物的是（ ） A. 6 和 8 B. 12 和 17 C. 16 和 8 D. 13和16D微粒半径比较的一般规律： +-22CaKClSrrrr元素周期表结构（三七两个一） 七主七副七周期 族0族镧锕系1234567AABB

7、BBBBBAAAAA0HHeLiNeBeBCNOFNaMgKCaAlSiPSClAr镧系锕系每周期元素种类依次为：2、8、8、18、18、32、3221018365486元素金属性和非金属性的周期性变化 a、元素的单质与水或与酸反应置换出氢气 的难易。 越容易，元素的金属性就越强。b、元素最高正价氧化物对应的水化物的碱性强弱。 碱性越强，元素的金属性就越强。金属性非金属性a、元素的单质与氢气生成气态氢化物的难易和气态 氢化物的稳定性。 越容易，越稳定则元素的非金属性就越强。b、元素最高正价氧化物对应的水化物 酸性强弱。 酸性越强，元素的非金属性就越强。非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性逐渐

8、增强金属性逐渐增强BAl Si Ge As Sb Te Po At请判断Ca(OH)2和Ba(OH)2的碱性强弱H2S和H2Te的稳定性比较HClO4 HBrO4 HIO4的酸性强弱金属非金属 碱金属元素的性质名称相似形递变性最外层电子数物理性质化学性质电子层数熔点沸点密度化学性质锂钠钾铷铯逐渐增多逐渐降低逐渐降低逐渐增大金属性逐渐增强1银白,软,轻.低(熔点).略带金色单质都具有强的还原性名称相似形递变性最外层电子数物理性质化学性质电子层数熔点沸点密度化学性质氟氯溴碘7单质的熔,沸点较低,颜色较深单质具有强的氧化性逐渐增多逐渐升高逐渐升高逐渐增大非金属性逐渐减弱卤素的性质1、有1117号中三

9、种元素X、Y、Z，其最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强，则下列有关 性质的判断中错误的是( ) A. 元素的非金属性XYZ B. 气态氢化物的稳定性XYYZ D. 最高正化合价XYZA 2、下列关于元素金属性、非金属性强弱说法正确的是（ ）A与某金属反应时，非金属甲得电子数目比非金属乙多，则 甲比乙非金属强B非金属单质甲能与非金属乙的阴离子发生氧化还原反应，则 甲比乙非金属性强C金属丙比金属丁最外层电子数少，说明丙比丁金属性强D1 mol金属丙与酸反应比1 mol金属丁与酸反应产生氢气少，说明 丙比丁金属性弱B化学键离子键共价键金属键离子键共价键概念成键微粒成键条件存在（举例）分类类型比较

10、阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键阴、阳离子得失电子离子化合物如NaCl、铵盐原子间通过共用电子对所形成的化学键。原子电子对共用非金属单质：H2共价化合物：HCl某些离子化合物极性键和非极性键电子式 1、原子的电子式2、分子、离子的电子式3、离子化合物的电子式4、 用电子式表示离子化合物、共价化合物的形成过程非 极 性 键极 性 键 定 义共用电子对不偏向任何成键原子的共价键。共用电子对偏向某一成键原子的共价键。存在范围同种元素的原子间不同种元素的原子间键的极性无极性有极性共价键的分类B1、下列各式用电子式表示的化合物的形成过程，正确的是（ ）D、2、下列说法正确的是（ ） A.离子键就是

11、使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 D3、判断以下说法的正误。A、离子化合物只含离子键。 B、含离子键的化合物一定为离子化合物。C、共价化合物只含共价键。D、 含共价键的化合物一定为共价化合物。E、由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物。F、由两种非金属元素组成的AB型化合物一定是共价化合物。4、下列微粒中各原子的最外层电子数均满足8电子的是（ ） A、CO2 B、 NH3 C、PCl3 D、SF6ACG. 在熔化状态下能导电的化合物是离子化合物。B范德华力（分子间作用力）定义：分子与分子间存在的一种微弱的相互作用，这种作用叫做分子间作用力，又叫范德华力。氢键定义：存在于含N,O,F分子间或分子内的一种比分子间作用力稍强的相互作用。 一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。如卤素单质：F2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸点熔点相对分子质量0-50-100-150-2