广东省揭阳市空港区2021-2022学年中考一模化学试题含解析

1、2021-2022学年中考化学模似试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1空气的成分中能供给人体呼吸的气体是（ ）A氮气B氧气C稀有气体D二氧化碳2据报道，科学家发明了一种“月球制氧机”，这种“月球制氧机”可利用聚焦太阳能产生的高温加热月球土壤，制得氧气据此可推测月球土壤中一定含有（ ）A氧化物B氧气C水D氧元素3

2、下列变化属于化学变化的是A海水晒盐B石蜡熔化C粮食酿酒D铁杵磨针42016年世界环境日的主题确定为“改善环境质量，推动绿色发展”。下面做法符合这一主题的是（ ）A大量开采矿物，保障金属材料的使用B推广使用太阳能、风能，缓解温室效应C采用焚烧的方法处理农作物秸秆和垃圾D生活中尽量使用含磷洗衣粉，便于给水体提供养分5加油站必须粘贴的标志是ABCD6下列变化过程主要发生化学变化的是（ ）ABCD7电解水实验的分析正确的是A该实验可以证明水的元素组成B玻璃管 a 中的电极与电源的负极相连C玻璃管 b 中的气体能使带火星的木条复燃D该实验证明每个水分子由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成8下图为硫酸钠和

3、氯化钠的溶解度曲线。下列说法正确的是A温度升高，两种物质的溶解度都增大B50的Na2SO4饱和溶液降到40时有晶体析出C40时，75g饱和Na2SO4溶液中含25g Na2SO4D可用降温结晶的方法提纯含少量Na2SO4的NaCl9根据如图所示的溶解度曲线，下列说法中正确的是A甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度Bt2时，甲物质的溶液和乙物质的溶液中含有溶质的质量相等C将t2时甲、乙两物质的饱和溶液升温至t3，原甲、乙溶液中溶质的质量分数不相等D当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯10下列有关材料的说法错误的是（ ）A橡胶都是人工合成材料B棉花、羊毛是天然纤维C涤纶、锦纶是合

4、成纤维D商场购物时用布袋代替塑料袋二、填空题（本大题共1小题，共4分）11如图是元素周期表的一部分,请回答相关问题第一周期1 H2 He第二周期3 Li4 Be5 B6 C7 N8 O9 F10 Ne第三周期11 Na12 Mg13 A114 Si15 P16 S17 CI18 Ar（1）氟元素属于_(填“金属”或“非金属”)元素，氟原子在化学反应中易_(填“得到”或“失去”)电子。（2）氧元素与硫元素化学性质相似的原因是_。（3）写出12号元素组成的单质和8号元素组成的单质反应的化学方程式_。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12某硫酸厂欲测定排放的废水中硫酸的质量分数(假设废水中只含硫酸

5、一一种溶质)，取废水样品200g，逐滴加入溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液，废水中硫酸的质量随加入氢氧化钠溶液质量变化如下图所示，要配制100g 5%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠固体质量为_g；计算该废水中硫酸的质量分数为_(写出计算过程)。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13焊接铁制品时常用稀硫酸除去铁锈（主要成分为氧化铁）。写出该反应的化学方程式_；为了防止铁制品锈蚀，除了保持其干燥洁净外，还可刷防锈漆，原理是_；厨房里为了洗去碗筷上的油污常常向水中加入少量的洗洁精，利用的原理是_。14用适当的化学符号表示。用于炼铁的气体_； 人体胃液中含有的酸_；用于建筑材料的碱_； 海水中含量最多的

6、元素_。“中国智慧”“中国制造”越来越强。国产航母甲板采用“超级钢”，能承受舰载机起降时产生的强烈冲击和摩擦、飞机尾流的高温烧蚀、潮湿盐雾的海洋大气环境侵蚀。由此推测“超级钢”应具有的性质为熔点高、_、_。我国的高铁技术世界领先。其信息传输系统的芯片中含高纯度硅，将二氧化硅转化为硅的过程是_变化（填“物理”或“化学”）；高铁钢轨采用铝和氧化铁在高温下发生置换反应实现无缝焊接，反应的化学方程式为_。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15向CuSO4溶液中加入一定量NaHCO3，产生大量气泡和绿色固体，溶液逐渐变为无色。（1）将产生的气体通入澄清石灰水，变浑浊，则该气体为_。（2）某同学经过滤

7、、洗涤等操作得到绿色固体和无色溶液，并进行如下探究。资料常见绿色固体有碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3和碱式硫酸铜Cu4（OH）6SO4，都不溶于水，但能与酸反应。Na2SO4固体受热不易分解。I.绿色固体成分的探究实验1取洗净后的绿色固体，加入足量的_溶液，产生大量气泡，振荡后滴加_，无现象，则该固体只含碱式碳酸铜。II.溶液成分的探究猜测取一定量溶液经蒸发、低温干燥等操作得到白色固体，作如下猜测:白色固体可能是:Na2SO4 NaHCO3 Na2SO4和NaHCO3实验2取该白色固体8.4g充分加热至质量不再改变为止，测得剩余固体的质量_（ 选填“”）5.3g，则猜测、都不成立。实验3有同

8、学查阅资料得知上述固体应为Na2SO410H2O和NaHCO3的混合物。为进一步确定白色固体的组成，该同学取适量白色固体，充分加热至质量不再改变，并使产生的气体全部缓缓通过下图_（选填 “甲”或“乙”）装置，测定生成气体的质量。数据浓硫酸增重2.7g；碱石灰增重2.2g。则固体中各成分的质量比为_。结论写出CuSO4溶液和NaHCO3溶液反应的化学方程式_。16小华与朋友聚餐时，对火锅燃料“固体酒精”产生了好奇，于是他与同学对其成分进行如下探究。固体酒精是固态酒精吗?酒精，学名乙醇，化学式C2H5OH，熔点为114 ，易挥发，能与水以任意比例互溶。小华认为固体酒精不是固态的酒精，他判断的理由是

9、_，写出酒精完全燃烧的化学方程式_。小华观察发现，固体酒精完全燃烧后会残留少量白色固体。燃烧后残留的白色固体是什么？固体酒精是酒精、氢氧化钠和凝固剂按一定的质量比混合制成，该凝固剂在空气中能完全燃烧生成二氧化碳和水。猜想一：氢氧化钠；猜想二：碳酸钠；猜想三：_。你认为猜想中含有碳酸钠的理由是：_。(用化学方程式表示)J实验操作实验现象结论（1）将白色固体溶于足量水中白色固体全部溶解固体可溶于水（2）取（1）所得少量溶液，加入过量的BaCl2溶液_白色固体中肯定有Na2CO3（3）取（2）所得少量上层清液，加入_溶液有蓝色沉淀生成白色固体中肯定有_（反思交流）实验中，加入过量氯化钡溶液的目的是_

10、。如果实验中发现氯化钡溶液不够，可选用下列试剂代替也能达到实验目的是_。ACa(OH)2溶液 BBa(NO3)2溶液 C稀盐酸 DCaCl2溶液参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【解析】空气主要是由氮气、氧气、二氧化碳和稀有气体等组成，其中氮气、稀有气体性质稳定，常作保护气；氧气化学性质活泼，可支持燃烧和供给呼吸；二氧化碳则是光合作用的原料。2、D【解析】A、氧化物中含有氧元素，可能用来制氧气，但含有氧元素的物质均有可能，不一定非是氧化物，故选项推测错误。B、制氧气可能用物理方法，也可能用化学方法，如用化学方法的话，原料中不一定含氧气，故选项推测错误。C、水中含有氧元素，可

11、用来制氧气，但含有氧元素的物质均有可能，不一定非是水，故选项推测错误。D、氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，要制氧气原料中必须含有氧元素，故选项推测正确。故选：D。【点睛】根据氧气的组成和质量守恒定律判断，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，要制氧气原料中必须含有氧元素。3、C【解析】化学变化有新物质生成的变化。【详解】A、海水晒盐没有新物质生成，属于物理变化，故A不正确；B、石蜡熔化没有新物质生成，属于物理变化，故B不正确；C、粮食酿酒生成新物质酒精，属于化学变化，故C正确； D、铁杵磨针没有新物质生成，属于物理变化，故D不正确。故选

12、C。【点睛】物理变化是没有新物质生成的变化。4、B【解析】A、矿物属于不可再生资源，要尽量保护，不可大量开采，故A错误；B、推广利用太阳能、风能，可以减少二氧化碳的排放，从而缓解温室效应，故B正确；C、焚烧农作物秸秆和垃圾会造成空气污染，不符合主题，故C错误；D、大量使用含磷洗衣粉，会造成水质富营养化，污染水资源，故D错误。故选B。5、B【解析】加油站的汽油、柴油等属于易燃物，应张贴“严禁烟火”标志。故选B。6、B【解析】A、石墨导电过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；B、粉尘爆炸过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意；C、金属拉成丝过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于

13、物理变化，不符合题意；D、活性炭吸附毒气过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。故选B。【点睛】解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。7、A【解析】电解水时，与正极相连的试管中产生的气体能使带火星的木条复燃，说明该气体是氧气，负极产生的气体能燃烧，产生淡蓝色火焰，说明是氢气，产生的氢气和氧气的体积之比是2:1。【详解】A、电解水生成氢气和氧气，说明水是由氧元素和氢元素组成的，故A正确；B、玻璃管a生成的气体较少，是氧气，与电源的正极相连，故B不正确；C、玻璃管b生成的气体较多，是氢气，能燃烧，产生淡蓝色火焰，故C不正确；D、实

14、验证明水是由氧元素和氢元素组成的，不能证明每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，故D不正确。故选A。【点睛】电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，电解水说明水是由氧元素和氢元素组成的。8、C【解析】试题分析：A选项是错误的叙述，因为氯化钠的溶解度随温度的升高变化不大；B选项是错误的的叙述，在50的Na2SO4饱和溶液降到40时溶解度的数值增大，没有晶体析出 ；C选项根据溶解度的数值，可知是正确的叙述；D选项是错误的叙述，因为硫酸钠的溶解度随温度的变化，出现不同的变化趋势，故选C考点：溶解度曲线9、D【解析】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度。A错误；B、t2时

15、，甲、乙物质的溶解度相等，但是甲物质的溶液和乙物质的溶液状态、质量不能确定，所以溶液中含有溶质的质量不能确定。B错误；C、t2时甲、乙两物质的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，升温至t3溶解度增大，不会析出晶体，所得甲、乙溶液中溶质的质量分数相等。C错误；D、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲。D正确。故选D。10、A【解析】A、橡胶材料分为天然橡胶和合成橡胶，故A错误；B、棉花、羊毛是天然纤维，故B正确；C、涤纶、锦纶是合成纤维，属合成材料，故C正确；D、用布袋代替塑料袋可以减少白色污染，故D正确故选A二、填空题（本大题共

16、1小题，共4分）11、非金属 得到 最外层电子数相同 【解析】（1）由氟元素的“气”字旁可知，氟元素属于非金属元素，氟原子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中，容易得到电子；（2）氧元素与硫元素化学性质相似的原因是：最外层电子数相同；（3）12号元素组成的单质为镁，8号元素组成的单质为氧气，它们反应的化学方程式为：三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、5 2.45% 【解析】（1）要配制100g5%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠固体质量为100g5%=5g（2）设200g废水中硫酸的质量为x2NaOH + H2SO4= 2H2O+ Na2SO480 9880g x= ，解得x=4.9g该废

17、水中硫酸的质量分数为=2.45%四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3 +3H2O 隔绝空气（氧气）和水 乳化作用 【解析】（1）稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式：Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3 +3H2O；（2）铁和水、氧气同时接触容易生锈，因此隔绝氧气和水能够防止生锈；为了防止铁制品锈蚀，除了保持其干燥洁净外，还可刷防锈漆，原理是隔绝空气（氧气）和水；（3）厨房里为了洗去碗筷上的油污常常向水中加入少量的洗洁精，利用的原理是洗洁精对油污的乳化作用。14、CO HCl Ca(OH)2 O 硬度大（或强度大） 耐腐蚀

18、化学 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 【解析】（1）一氧化碳具有还原性，可用于炼铁，故填：CO； 人体胃液中含有的酸是盐酸，故填：HCl；用于建筑材料的碱是氢氧化钙，故填Ca(OH)2； 海水中含量最多的元素是氧元素，故填：O。（2）国产航母甲板采用“超级钢”，能承受舰载机起降时产生的强烈冲击和摩擦、飞机尾流的高温烧蚀、潮湿盐雾的海洋大气环境侵蚀。由此推测“超级钢”应具有的性质为熔点高、硬度大（或强度大）、耐腐蚀，故填：硬度大（或强度大）；耐腐蚀；将二氧化硅转化为硅的过程，生成了新物质，是化学变化；铝和氧化铁在高温下生成铁和氧化铝，反应的化学方程式为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，

19、故填：化学；2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、CO2 稀盐酸或稀硝酸 BaCl2或Ba(NO3)2溶液 甲 161：420或420：161 【解析】（1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故该气体为二氧化碳；I、绿色固体成分的探究实验1：结论为该固体中只含碱式碳酸铜，故取洗净后的绿色固体，加入足量的稀盐酸溶液，稀盐酸与碱式碳酸铜反应，生成氯化铜、二氧化碳和水，故产生大量气泡，振荡后滴加氯化钡溶液，无现象，则该固体只含碱式碳酸铜，因为碱式硫酸铜与稀盐酸反应生成氯化铜、硫酸铜和水，氯化钡能与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀，故填：稀盐酸、氯化钡；、溶液成分的探究

20、实验2：假设该8.4g白色固体是碳酸氢钠，设完全反应生成碳酸钠的质量为x ，x=5.3g如果剩余固体的质量等于5.3g，则该白色固体为碳酸氢钠，如果大于5.3g，则该白色固体是碳酸氢钠和硫酸钠的混合物，如果剩余固体的质量等于8.4g，则该白色固体是硫酸钠，故充分加热至质量不再改变为止，测得剩余固体的质量5.3g，则猜测、都不成立；实验3：应使产生的气体全部缓缓通过甲装置，通过浓硫酸，测定生成水的质量，通过碱石灰测定生成二氧化碳的质量，如果通过乙装置，则无法分别测定水和二氧化碳的质量；数据：浓硫酸增重2.7g，碱石灰增重2.2g，说明共生成了2.7g水，2.2g二氧化碳，设碳酸氢钠的质量为x，碳

21、酸氢钠加热生成水的质量为y，x=8.4g，y=0.9gNa2SO410H2O中水的质量为：2.7g-0.9g=1.8gNa2SO410H2O的质量为：故固体中NaHCO3和Na2SO410H2O的质量比为：8.4g：3.22g=420：161；结论：由分析可知，硫酸铜溶液与碳酸氢钠溶液反应生成碱式碳酸铜、Na2SO4、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。16、酒精的熔点为-114，常温为液态 C2H5OH+3O2=CO2+3H2O NaOH和Na2CO3 2NaOH+CO2 =a2CO3+H2O 生成白色沉淀 CuSO4/CuCl2/Cu(NO3)2溶液 NaOH 检验并除尽Na2CO3 BD 【解析】本题以氢氧化钠变质为情境考查了碱和盐的化学性质，从碳酸根离子、氢氧根离子的检验进行分析，特别要注意碳酸钠溶液呈碱性，会对氢氧化钠的检验产生干扰。交流讨论：酒精的熔点为-114，常温为液态，小华认为固体酒精不是固态的酒精；酒精完全燃烧时生成水和二氧化碳，化学方程式是C2H5OH+3O22CO2+3H2O；作出猜想：氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应变质，氢氧化钠放在空气中可能没的变质，可能全部变质，变成碳酸钠，可能部分变质，变成了NaOH和Na2CO3的混合物，所以猜想一：氢氧化钠；猜想二：碳酸钠；猜