化学中考复习考点突破：金属与酸反应的坐标曲线

1、金属与酸反应的坐标曲线重点突破：金属与酸反应的坐标曲线【突破技巧】金属与酸反应生成氢气的质量必须用金属或酸中的不足量进行计算：.当等质量的金属与足量的酸反应时，m氢气 m金属上二二，因为金属质量相等,所以化合价/相对原子质量”的得 相对原子质量数越大（注：Al 为+ 3 价），产生氢气越多：Al（3/27） Mg（2/24） Fe（2/56） Zn（2/65 ）。.当等质量的酸与足量的金属反应时，酸不足，以酸来算，与哪种金属及金属质量都无关。如果同种酸和酸的质量浓度都相等，则产生氢气的量一样。.当横坐标的意义不同时，图像也会不同。常见的类型有以下几种（以镁、锌、铁为例）:等量的金属与足量类的稀

2、盐酸反应。（金 型属消耗完，酸过量）等量的金属与足量的稀盐酸反应。（金属消耗完，酸过量）等量的稀盐酸与足量的金属反应。（酸消耗完，金属过量）等量的稀盐酸与足量的金属反应。（酸消耗完，金属过量）酸的质量/时间金属的质量横坐标是时间，金 属活动性越强，金 属与酸反应的越 快，曲线越陡，越 先将酸消耗完。由 于金属足量，酸一 定，最终生成氢气 的质量相等横坐标是时间，金属 活动性越强，金属与 酸反应的越快，开始 时曲线越陡。酸足 量，金属完全反应，牝合价/相对原子质 量”的得数越大，产 生氢气越多横坐标是酸的质量， 开始时，金属过量， 酸完全反应，加入等 质量的酸产生气体 的质量相等，曲线重 合。化

3、合价/相对原子 质量”的得数越大， 最终产生的气体越横坐标是金属的质量，开始时，金属不 足，酸过量，化合 价/相对原子质量”的 得数越大，产生氢气 越多，曲线越陡。由 于金属足量，酸一 定，最终生成氢气的 质草相等基础练.现有甲、乙两种金属分别与相同质量分数的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的)关系如图所示，下列说法正确的是A.金属甲的活动性小于金属乙B.反应完全后消耗两种金属的质量相同C.因为生成气体，故反应后两溶液的质量均减小D.反应完全后消耗稀盐酸的质量相同【答案】D【解析】A、由图象可知，甲反应的时间短，反应的速率快，金属甲的活动性大于乙，故A错误；B、甲乙是两种不同的金属，生成的

4、氢气相同，反应完全后消耗两种金属的质量不相同，故B错误；C、由于金属参加了反应，虽然生成气体，但反应后两溶液的质量均增加，故C错误；D、通过图象可以看出， 生成的氢气质量相同， 反应完全后消耗稀盐酸的质量相同，故D正确。.现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为 +2价）。则以下说法中正确的是（）反应时间s生成氢气质S3A.生成氢气的质量：乙甲丙B.相对原子质量：乙 丙 甲C.金属活动性：乙甲丙D.消耗硫酸的质量：丙乙 甲【答案】C【解析】A、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示

5、，在三种金属完全反应后,放出H2的质量是甲 乙丙，故说法不正确；B、三种金属的化合价、 金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子 质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是甲 乙丙，因此可判断相对原子质量是丙 乙 甲，故说法不正确；C、根据反应生成 H2的质量与反应时间的关系图所示，当三种金属都在发生反应时，相 同时间内乙放出氢气的质量大于甲、大于丙，可判断三种金属活动性顺序是乙 甲 丙，故说法正确，D、金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，消

6、耗硫酸的质量：甲 乙丙，故原说法错误。.将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系 如图。关于甲、乙两金属判断合理的是（）0 L C1反应时间SA.铁、镁B.铁、锌C.锌、铁D.锌、镁【答案】B【解析】A、镁比铁活泼，反应需要的时间比铁短，但是等质量的镁、铁与足量的稀硫酸 反应时，镁生成的氢气比铁多。不正确。B、锌比铁活泼，等质量的铁、锌与足量的稀硫酸反应时，铁生成的氢气比锌多。正确。C、由B分析可知，甲、乙分别是锌、铁时与图中信息不符。不正确。D、镁比锌活泼，反应需要的时间比铁短，但是等质量的镁、锌与足量的稀硫酸反应时， 镁生成的氢气比锌多。不正确。.将相同

7、状态的足量铁和锌，分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应的时间关系如图所示，下列说法正确的是（）口反应时间IA.铁和锌的质量相同B.甲是铁，乙是锌C.充分反应后，消耗的稀盐酸质量相同D.反应后溶液的质量均减少【答案】C【解析】A、如图最终生成的氢气质量相等，则消耗的盐酸质量相等，那么根据反应方程式可知铁消耗得少、锌消耗得多，错误；B、锌比铁活泼，所以锌与酸反应的速率快，甲表示锌与盐酸的反应，错误；C、由图可知生成的氢气质量是相等的，则参加反应的盐酸的质量也是相等的，正确；D、由反应的质量比可知， 每56份质量的铁反应生成了 2份质量的氢气，每65份质量的新反应生成了 2份质量的

8、氢气，则反应后溶液的质量均增加，故D错误。5.向等质量的金属锌和镁中分别逐滴加入相同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是（）0 Hfd的质量官A .该图反映出镁比锌的金属活动性强a点时，两个烧杯中的金属均有剩余b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同c点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应【答案】D【解析】A、由产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系图，镁产生的氢气质量多， 但无法得出镁与锌的金属活动性的关系，故A错误；B、a点时，镁与稀硫酸恰好完全反应，锌早已完全反应，故 B错误；C、b点时，镁产生的氢气多，锌产生的氢气质量少，故 C错误；D、c点时，锌与镁均还没有

9、完全反应，两个烧杯中都有金属剩余，酸都完全反应，故D正确。能力练.已知钠、钾都是活泼金属，都能与水反应生成氢气和对应的碱。将一定质量的钠、钾分 别投入质量相等的足量的纯水中，产生氢气的质量随时间变化的曲线如图所示。下列说 法错误的是（）A.曲线a表示钾与水反应的图象，曲线b表示钠与水反应的图象B .参加反应的钠的质量小于钾的质量C.参加反应的水的质量相等D.反应后NaOH溶液的溶质质量分数大于KOH溶液的溶质质量分数【答案】D【解析】A、在金属活动性顺序表中钾的活动性要大于钠，故钾反应的速度要快，所消耗的时间要短。因此曲线 a表示钾与水反应的图象，曲线b表示钠与水反应的图象，故 A说法正确；B

10、、由化学方程式：2Na+2H20 2NaOH+H2 T46368022K+2H 20 2K0H+H2 T78361122可知：参加反应的钠的质量要小于参加反应的钾的质量，故B说法正确；C、由上述数据可知，生成等质量的氢气，参加反应的水的质量相等，故C说法正确；D、由上述分析可知，参加反应的水的质量相等，则剩余的水的质量也是相等的，而同时生成的氢氧化钠的质量小于氢氧化钾的质量。根据公式：溶剂质量相同，溶质越多，溶质的质量分数越大，所以反应后NaOH溶液的溶质质量分数小于KOH溶液的溶质质量分数，故D说法错误。故选：D。.两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的

11、质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是（）0 H66的质量图a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同c点时，两个烧杯中的金属都已反应完d点时，两个烧杯中都有金属剩余【答案】D【解析】A、a点时，镁与稀硫酸恰好完全反应，锌早已完全反应，故选项说法错误。B、b点时，镁产生的氢气多，锌产生的氢气质量少，故选项说法错误。C、c点时，锌与稀硫酸恰好完全反应，镁还没有完全反应，故选项说法错误。D、d点时，锌与镁均还没有完全反应，两个烧杯中都有金属剩余，故选项说法正确。.取两份相同溶质质量分数的稀盐酸各10g,分别加入等质量的铁和锌，相同条件下充分 TOC o 1

12、-5 h z 反应，产生氢气的质量随时间变化的曲线如图所示，则下列说法不正确的是（）0.020t/sA.表示锌和稀硫酸反应情况的是曲线aB.稀盐酸的溶质质量分数为 7.3%C.加入铁的质量至少有 0.56gD.加入锌的质量可能是 1.3g【答案】C【解析】设参加反应的锌质量为x,盐酸中溶质的质量为 V，Zn+2HCl ZnC2+H265730.02g TOC o 1-5 h z HYPERLINK l bookmark15 o Current Document 65 732x y 04 02 g x= 0.65g, y= 0.73g, 设参加反应的铁的质量为z,Fe+2HCl FeC2+H2f

13、, 562z0.02g56一 )2 0.02g解得：z= 0.56g,A、锌比铁活泼，与稀盐酸反应时，锌和稀盐酸反应比铁和稀盐酸反应的速率快，反应需要的时间短，由图象可知，曲线 a、b分别表示锌、铁的反应情况，该选项说法正确；B、稀盐酸的溶质质量分数为：X 10毓=7.3% ,该选项说法正确；C、由计算可知，产生 0.02g氢气时至少需要 0.65g的锌，而加入的是等质量的铁和锌，因此加入铁的质量至少有 0.65g,该选项说法不正确；D、由上述计算可知，产生 0.02g的氢气，加入锌的质量至少是0.65g,因此可能是1.3g,该选项说法正确。4.为探究铁和锌两种金属与酸反应的状况，将等质量的两

14、种金属分别与等质量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的函数关系如下图所示.下列相关判断中，正确的是.氯气质量小国二A.甲是铁，乙是锌B.甲是锌，乙是铁C.图1表小稀硫酸足量，图 2表不稀硫酸不足量D.图1表示金属一定有剩余，图 2表示金属一定没有剩余【答案】A、C【解析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，金属的位置越靠前， 反应的越剧烈，在坐标中斜线越陡，观察现象，甲表示的是铁，乙表示的是锌，故A正确，当酸量不足，酸全部参加反应时， 生成的氢气质量相同，当酸足量时，铁生成的氢气质量大于锌生成的氢气的质量，观察图 1,甲的反应速率慢，表示的是铁，乙的反应速率

15、快，表示的是锌，甲产生的氢气大于乙生成的氢气，表示酸足量，金属全部参加反应，观察图2,产生的氢气质量相同，表明酸全部参加反应，金属可能有剩余，故选：A、C.真题练.取一定量打磨后的铝片于某容器中，再逐渐加入稀盐酸。加入稀盐酸的质量与有关量的变化关系图错误的是（【解析】A、铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气,随着稀盐酸的不断加入， 氢气的质量不断增加，当铝完全消耗，氢气的质量不变，该选项对应关系正确;B、由2A1+6HC1 =2AlCl 3+3H2何知，每消耗 54份质量的铝生成 6份质量的氢气，随着稀盐酸的不断加入，溶液的质量不断增加，当铝完全消耗，溶液的质量增加幅度变小,该选项对应关系不正确;0

16、,该选项对应C、随着稀盐酸的不断加入，铝片不断反应，质量不断减小，直至减小到关系正确；D、由质量守恒定律可知，反应前后容器中铝元素的质量不变，该选项对应关系正确;.相同质量的Mg、Fe、Zn三种金属，分别与足量的、质量相同、质量分数相同的稀 H2SO4充分反应，生成氢气与消耗稀H2SO4的质量关系见右图，分析图象所得的结论中，不正确的是（）HZ质量gA.三种金属的活动性顺序：MgFeZnB.三种金属的相对原子质量：MgvFevZnC.三种金属消耗稀 H 2SO4的质量：Mg Fe ZnD.三种金属与稀 H2SO4反应后溶液的质量：MgvFevZn【答案】A【解析】A、由图中信息不能判断三种金属

17、的活动性顺序，该选项说法不正确；B、三种金属和稀硫酸反应生成的硫酸盐中金属元素的化合价都是+2,生成氢气质量越小,金属相对原子质量越大，由表中信息可知，生成氢气质量由大到小的顺序是锌、铁、镁，因此三种金属的相对原子质量：Mg FeFeZn,该选项说法正确；D、生成氢气质量越大，反应后形成溶液质量质量越小，因此三种金属与稀H2SO4反应后溶液的质量：Mg FeZnFe,故错误;三种金属的活动性顺序为：MgZnFe,所以反应速率:依据化学方程式可知，反应生成氢气质量：Mg = Fe = Zn,故正确;通过计算比较可知，反应后溶液溶质质量分数：Mg v Fev Zn,故正确。9.小明将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示，下列分析中不正确的是（）A. AB 段的化学反应是： A12O3+6HC1 2A1C