人教版高中化学必修1全册教案-章末总结提升 4

1、章末总结提升本章知识体系展现(学生用书P106) 一硅及其化合物之间的转化关系二氯元素及其化合物之间的转化关系三硫元素及其化合物之间的转化关系四氮元素及其化合物之间的转化关系五环境保护SO2NO2及Cl2等都能对大气造成污染,人类在生产生活中应尽量减少污染物排放我们要加强环境保护意识,自觉保护环境,防治污染,创立美好家园专 题 探 究(学生用书P106) 专题一 元素及其化合物推断题的解题方法1.解推断题的突破口(1)特征现象有颜色的气体:Cl2(黄绿色)NO2(红棕色)和溴蒸气(红棕色)等有漂白作用的气体:Cl2(有水时)SO2等在空气中点燃后火焰呈淡蓝色的气体:CH4COH2等通常可作为保

2、护气的气体:N2和Ar等溶于水显碱性的气体只有NH3在空气中迅速由无色变为红棕色的气体只有NO可溶于氢氟酸的酸性氧化物只有SiO2能与NaOH溶液作用产生H2的非金属只有Si,金属常见的有Al能与盐酸作用产生无色无味的气体,且将气体通入澄清石灰水中能产生白色沉淀的物质必含能与盐酸作用产生有刺激性气味的无色气体,且通入品红溶液中能使之褪色,加热后又复原的物质必含 (2)特征转化关系例1:以下图表示有关的一种反响物或生成物(无关物质已略去),其中AC为无色气体,请填写以下空白(1)化合物W可能是_或_,C是_,F是_(2)反响的离子方程式:_(3)A与CuO在加热条件下能反响生成N2和Cu,请写出

3、该反响的化学方程式:_NH4HCO3 (NH4)2CO3 CO2 NO2 专题二 喷泉实验之后溶液里溶质的物质的量浓度例2:将100 mL NO2和O2的混合气体通入足量的水中(1)假设正好完全反响生成HNO3,那么原混合气体中O2和NO2各多少毫升?(2)假设在相同条件下收集到20 mL剩余气体,那么原混合气体中O2和NO2各多少毫升?解析 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 ()3NO2+H2O=2HNO3+NO ()(1)正好完全反响生成HNO3,由()式得V(NO2):V(O2)=4:1 解之得 (2)假设剩余20 mL气体为O2,设参加反响的O2的体积为x,那么原混合气体中NO2为

4、100 mL-(20 mL+x)=80 mL-x由()式得(80-x) mL=4xx=16 mL原混合气体中O2为20 mL+16 mL=36 mL,NO2为64 mL假设剩余气体为NO,设生成20 mL NO需NO2的体积为z,由()式得z=320 mL=60 mL又设原混合气体中O2的体积为y,那么与O2H2O作用恰好生成HNO3的那局部NO2为100 mL-(60 mL+y)=40 mL-y由()式得40 mL-y=4yy=8 mL原混合气体中O2为8 mL,NO2为92 mL答案 (1)V(O2)=20 mL V(NO2)=80 mL(2)假设剩余气体为O2,那么V(O2)=36 mL

5、,V(NO2)=64 mL;假设剩余气体为NO,那么V(O2)=8 mL,V(NO2)=92 mL专题三 计算技巧(“2:5的妙用)当有气体剩余时,尤其是原混合气体中NONO2O2都有的情况下,假设直接根据化学方程式计算,往往比较困难而对上述反响稍加分析,不难发现,当原混合气体中氮氧原子数之比等于25(即硝酸酐中氮氧原子数之比)时,恰好完全反响生成硝酸,无气体剩余;当大于此比值时,余气NO;当小于此比值时,余气为O2被吸收的氮氧原子数之比都等于2:5气体组成NO原子数之比在水中充分反应后的结果余气有关计算a mol NO2b mol O2A:(2a+2b)=2:5无生成HNO3 a molA:(2a+2b)2:5NO设余x mol NO,则:(a-x):(2a+2b-x)=2:5A:(2a+2b)2:5NO设余x mol NO,则:(a-x):(a+2b-x)=2:5A:(a+2b)2:5NO设余x mol NO,则:(a+b-x):(a+2b+2c-x)=2:5(a+b):(a+2b+2c)2:5O2设余x mol O2,则:(a+b):(a+2b+2c-2x)=2:5假设将上表中气体的物质的量数据,换为同温同压下的体积数据,剩余气体的判断及其体积的计算仍同上法例3:将a mL NOb mL NO2x mL O2混合于同一试管内,将试管口倒置于水中,充分反响后试管内气体全