氢氧化铝的弱酸性和弱碱性

1、 8.2 铝和铝合金的崛起Rising Of Aluminium And Aluminium Alloy 8.2-3 氢氧化铝的性质目标与要求教学目标学习要求 教学目标学习要求教学目标知识与技能 1、了解氢氧化铝的物理性质。(A) 2、了解氢氧化铝的化学性质，重点掌握氢氧化铝具有两性的原因 。(B) 3、了解氢氧化铝的实验室制法和用途 。(B) 4、掌握化学实验基本操作技能 。(A) 5、掌握观察、描述、记录实验现象的技能 。(B)过程与方法1、通过实验操作，结论的推导，熟练实验操作技能，掌握实验探究的能力。2、通过学习氢氧化铝的电离以及学生实验，感受微观与宏观、现象与本质的内在关系。 教学目

2、标学习要求学习要求 情感、态度与价值观： 1、通过分组实验和讨论，培养团队合作精神。 2 、通过动手实验，感受化学实验在化学研究中的重要性，培养科学、严谨的实验态度和实事求是的科学精神。 3、结合安全用药开展两纲教育教学重点和难点：教学重点：、氢氧化铝两性的探究。 、氢氧化铝具有两性的原因。教学难点：氢氧化铝和强碱的反应以及氢氧化铝的电离 8.2-3 氢氧化铝的性质准备导入 准备与导入一问题1：(2-1) 前面学过铝的化学性质，铝主要和哪六类物质发生化学反应？ 与非金属单质、水、酸、碱、盐、某些金属氧化物作用问题3：问题2： 在上述六类反应中，哪两类反应是铝不同于铁的化学性质？铝和碱以及铝和某

3、些金属氧化物作用请写出铝和氢氧化钠溶液作用的化学方程式导入一导入二 准备与导入二2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2(2-2)第一步：2Al+6H2O2Al（OH）3+3H2 第二步：Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O导入一导入二 你了解氢氧化铝吗？探究与深化探究一 探究二 （9-1）探究与深化一氢氧化铝的用途氢氧化铝是一种重要的化工原料，广泛地应用于生活和各行业的生产中。在生活中，氢氧化铝难溶于水，胶体具有很强的吸附能力，能凝聚水中的悬浮物并使之沉降，还能吸附色素，从而达到净水的目的，因此可作净水剂。氢氧化铝是白色晶体，白度高，硬度适中，颗粒大小均匀，去污力强，化学

4、性质稳定，还可以用作高级牙膏摩擦剂。在冶金上，氢氧化铝可以直接煅烧为工业氧化铝，从而冶炼金属铝；在制药行业，氢氧化铝具有抗酸、吸附、局部止血和保护溃疡等作用，常用胃药胃舒平又名复方氢氧化铝，主要成分之一是能中和胃酸的氢氧化铝。随着科学技术的不断发展，氢氧化铝在石油化工、合成材料、环保、造纸和油膜、玻璃器皿、新型陶瓷、新型搪瓷、高级涂料、电子集成电路等方面的用途也越来越广泛。 探究一 探究二 （9-2）探究与深化一一、氢氧化铝 Al（OH）3 1、物理性质： 白色晶体，难溶于水，硬度适中2、用途：做药品治疗胃酸过多胶体做净水剂冶金上制工业氧化铝3、化学性质： 2Al（OH）3 Al2O3 + 3

5、H2O探究一 探究二 Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2OAl(OH)3 + 3HCl AlCl3+3H2O （9-3）两性氢氧化物：既能和酸作用又能和碱作用生成盐和水的氢氧化物。典例： Al（OH）3 探究一 探究二 探究与深化一 （9-4）实验探究：氢氧化铝与酸碱的反应实验步骤现象结论和化学方程式1取四支试管分别加入1滴管（约1ml ）0.5mol/L硫酸铝溶液，再逐滴加入2mol/LNaOH溶液至生成大量沉淀。方程：2向制备好的氢氧化铝中逐滴加入2mol/L盐酸结论：方程：向制备好的氢氧化铝中不断吹入二氧化碳结论：白色絮状沉淀沉淀逐渐消失无明显变化Al2（SO4）3+6NaOH

6、 2Al（OH）3+3Na2SO4具有碱性，可与强酸盐酸反应Al（OH）3不与碳酸反应 Al（OH）3+3HClAlCl3+3H2O探究一 探究二 探究与深化二 （9-5）实验步骤现象结论和化学方程式3向制备好的氢氧化铝中逐滴加入2mol/LNaOH溶液结论：方程：向制备好的氢氧化铝中逐滴加入2mol/L的氨水结论：结论沉淀逐渐消失无明显变化Al（OH）3 既能和盐酸作用生成盐和水，又能和氢氧化钠作用生成盐和水，属于两性氢氧化物。但不和弱酸碳酸、弱碱氨水作用具有酸性，可与强碱反应 Al（OH）3+NaOHNaAl02+2H2O不能与弱碱氨水反应探究一 探究二 实验探究：氢氧化铝与酸碱的反应探究

7、与深化二 （9-6）氢氧化铝和强酸、强碱的反应，可以理解为作为弱电解质的氢氧化铝在不同外加酸碱条件下电离平衡的定向移动 Al(OH)3 + 3H+ Al3+ +3H2O（向碱式电离方向移动） Al(OH)3 + OH- AlO2- + 2H2O（向酸式电离方向移动）弱电解质氢氧化铝的电离：H2O+AlO2- +H+ Al（OH）3 Al3+ +3OH- 酸式电离 碱式电离探究一 探究二 探究与深化二 （9-7）思考：氢氧化铝不溶于弱碱溶于强碱，在化学实验室中，我们是利用强碱还是弱碱与可溶性铝盐反应来制备氢氧化铝？拓展：（用偏铝酸钠制备氢氧化铝）2NaAlO2+CO2+3H2O 2Al(OH)3

8、 + Na2 CO3 NaAlO2+CO2+2H2O Al(OH)3 + NaHCO3四、氢氧化铝的实验室制法： 可溶性铝盐Al2(SO4)3或AlCl3+NH3H2O Al3+ 3 NH3H2OAl(OH)3+3 NH4+探究一 探究二 探究与深化二回顾与小结 回顾与小结 (X-1)一、氢氧化铝 Al（OH）3 1、物理性质： 白色晶体，难溶于水，硬度适中2、用途：做药品治疗胃酸过多胶体做净水剂冶金上制工业氧化铝3、化学性质： Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O2Al（OH）3 Al2O3 + 3H2OAl(OH)3 + 3HCl AlCl3+3H2O回顾与小结 (2-2)氢氧化

9、铝的电离：H2O+AlO2- +H+ Al（OH）3 Al3+ +3OH- 酸式电离 碱式电离四、氢氧化铝的实验室制法： 可溶性铝盐Al2(SO4)3或AlCl3+NH3H2O Al3+ 3 NH3H2OAl(OH)3+3 NH4+两性氢氧化物： 既能与酸，又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物。典例： Al（OH）3 练习与评价 练习与评价练习1：已知氧化铝（ Al2O3 ）的如下信息，完成表格1、物理性质： 白色固体，难溶于水2、化学性质： 两性氧化物 Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O （2-1） 练习与评价氧化铝属于哪一种类别的氧化物？实

10、验步骤现象结论和化学方程式1取少量氧化铝粉末于试管中，加入5ml蒸馏水，微热白色的氧化铝 结论：Al2O3 溶于水2取少量氧化铝粉末于试管中，加入5ml盐酸，微热白色的氧化铝 化学方程式： Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O结论：Al2O3具有 性氧化物的性质3取少量氧化铝粉末于试管中，加入5ml氢氧化钠，微热白色的氧化铝 化学方程式：Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O结论：Al2O3具有 性氧化物的性质结论Al2O3既具有 性氧化物性质，又具有 性氧化物性质，属于 性氧化物。不溶解不溶解碱溶解酸碱酸两（2-2）资源与链接 刚玉 它的化学组成为氧化铝（Al2O3），其硬度为9

11、，仅次于钻石（钻石的硬度为10）。天然刚玉一般都含有微量元素杂质，主要有铬、钛、锰、钒等,因此使刚玉带有不同颜色，如黄灰、蓝灰、红、蓝、紫、绿、棕、黑色等。刚玉的晶体形态常呈桶状、柱状或板状，晶形大多都较完整，具玻璃光泽至金刚光泽。 红宝石是指含铬的具鲜艳红色的透明到半透明的刚玉，是一种非常珍贵的宝石，目前市场上优质的红宝石比钻石还珍贵，红宝石的著名产地是缅甸、泰国、斯里兰卡、巴西和越南。它主要产于侵入岩体外接触带的白色粗粒大理岩中，呈浸染状斑晶产出。其必要的生成地质条件是高温、富铝、缺硅并有铬的来源。我国西藏和云南等地也已发现类似成因的红宝石矿床。 （3-1）资源与链接 蓝宝石是泛指除红色以

12、外的任何颜色色调的宝石级刚玉。它们的颜色有白、黄、青、蓝、紫、玫瑰等色，但以蓝色者最为常见。蓝色是由于刚玉晶体中含有钛和铁所致。蓝宝石的主要产地是巴西、缅甸、泰国和澳大利亚等地。但其产出的地质条件却和红宝石不一样，主要产于碱性玄武岩中。我国山东也有类似成因的蓝宝石矿床，只是蓝宝石晶体的颜色过深。蓝宝石的另一种类型产于碱性侵入岩与富镁碳酸盐岩石的内接触带夕卡岩中。 （3-2）资源与链接资源与链接(3-3)偏铝酸钠（NaAlO2） 白色固体、可溶与水 水解呈碱性 与酸（H+）反应 AlO2- + H+ +H2OAl（OH）3 铝盐（AlCl3 或Al2（SO4）3） 白色固体、可溶与水 水解呈酸性

13、 与碱（OH-）反应 Al3+ + 3OH-Al（OH）3 作业与拓展 （3-1）1、分析Al3+、AlO2-、H+、OH-四种离子，哪些可以在溶液中大量共存，哪些不可以在溶液中大量共存？2、分析AlCl3和NaOH溶液的相互滴加过程，讨论Al3+、OH-、Al(OH)3量的关系对反应现象的影响，要求写出离子方程式，注明反应现象,有能力的同学尝试画出以沉淀的摩为纵轴，以滴入的溶液的摩为横轴的坐标图象。3、分析NaAlO2和HCl溶液的相互滴加过程，讨论AlO2-、H+、Al(OH)3量的关系对反应现象的影响，要求写出离子方程式，注明反应现象。有能力的同学尝试画出以沉淀的摩为纵轴，以滴入的溶液的摩为横轴的坐标图象。作业与拓展 （3-2）作业与拓展4、某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42+ 等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaO