专题532 混合物的计算(解析版)

1、第五隼兀定量研究化学反应第三节根据化学方程式的计算第二课时有关混合物的计算知识预习1、化学方程式从量的角度表示反应物和生成物各物质间的质量关系。根据化学方程式的计算就是相关 知识的延续。其计算依据就是根据化学方程式所表示的反应物与生成物之间的质量关系。2、根据化学方程式计算的步骤：根据题意设出未知量根据题意写出正确的化学方程式将用到的物质的质量关系标注在相应的化学式的正下方；上行是化学方程式所表示的反应体系中各 物质的质量关系（即利用相对原子质量或相对分子质量乘以相应的化学计量数得来的），下行是题目 中相关纯物质质量（即已知量和未知量）。根据标出的物质的量列出比例式，并求解未知量写出简明的答案

2、知识讲解知识点一、有关混合物质量的计算知识详析1、在化学反应中，有很多时候用的是含某种物质的混合物。在计算时，要先将混合物的质量转化为参 加反应的纯净物的质量，再根据化学方程式进行计算。2、不纯物质和纯物质质量间的换算。纯物质的质量=不纯物质的质量X纯度（质量分数）知识延伸化学反应方程式中不管是反应物还是生成物，代入的都是纯物质的质量。1、已知量是不纯的反应物或生成物：应将不纯物质换算成纯物质的质量，再代和化学方程式中进行计 算。计算方法：纯物质的质量=不纯物质的质量X纯度（质量分数）2、未知量是不纯的反应物或生成物：应先求出纯净的反应物或生成物的质量，再将纯净物质的质量换算成不纯物质的质量再

3、代。计算方法：不纯物质的质量=纯物质的质量：纯度（质量分数）考题详解 【考题示例】（2014长泰县第二中学2014学年上学期末）实验室常用过氧化氢和二氧化锰来制取氧气，若需制取氧气6.4g，理论上需要质量分数为5%过氧化氢溶液多少g?（反应化学方程式:2H2O2=2H2O+O2f）【考点】根据化学方程式的计算【题型】根据化学方程式的计算不纯物质的质量【解题方法】先根据化学方程式中氧气与过氧化氢的质量关系，求出纯净的过氧化氢的质量。再根据溶液中溶质的质量分数计算出所需要的溶液的质量。【试题分析】已知：氧气的质重为（5.4写未知：过氧化氢溶液的质重。解题思路：可根据氧气和过氧化氢在化学方程式 i2

4、HlOl2H：CX2T）中的质重关系进行求出纯净的过氧化氢的庙童。然后再求出需要过氧化氢溶液的质 重口解题过程如下：解：设需要过氧化氢的质量为x设未知量2H2O2=2H2O + 或6832x6.4g68： 32=x： 6.4gx=13.6g写出反应的化学方程式标出相关物质的质量关系列比例式求解未知量5%过氧化氢溶液质量为：13.6g ：5%=272g 答：需要质量分数为5%过氧化氢溶液272g。【答案】需要质量分数为5%过氧化氢溶液272g。方法点拨：1、要正确地根据化学方程式进行纯净的物质的质量的计算；2、能将不纯物质的质量与纯净的物质的质量按质量分数进行转化。跟踪练习（2014届福建省永定

5、县坎市中学第一学期期末模拟）有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2 （已知SiO2既不溶于水也不与盐酸反应）。现取8g石灰石样品与足量的50g稀盐酸完全反应后，称得容器内 的物质总质量为55. 36g。试回答下列问题： 反应产生二氧化碳的质量为。该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？【答案】(1) 2. 64g(2)75%【解析】试题分析：(1)根据题意，石灰石与稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2 f 依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，则减少的质量为反应生成的二氧化碳的质量，即 二氧化碳的质量=50g+8g-55. 36g=2. 6

6、4g(2)利用化学方程式中碳酸钙与二氧化碳的质量比，结合二氧化碳的质量，可求出样品中碳酸钙的质 量。解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2 f 10044x2.64g100：44=x：2.64g X=6g 石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：6g/8g X100% =75% 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75% 考点：根据化学反应方程式的计算(2014届贵州省遵义市中考化学模拟试题)在2013年我市中考化学实验考试中，小华同学抽到的题目是 “二氧化碳的制取和性质”。小华熟练地取一定量的石灰石与足量稀盐酸反应，产生二氧化碳气体。请 计算小华制得1.

7、76二氧化碳，至少需要80%的石灰石的质量(假设石灰石中杂质不与稀盐酸反应)。【答案】5g 【解析】试题分析：根据题意，石灰石与稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2 f，利用 化学方程式中碳酸钙与二氧化碳的质量比，已知二氧化碳的质量，可求出样品中碳酸钙的质量； 解：设制得1.76g二氧化碳，需要含碳酸钙的质量为x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 f 100441.76g_ 44x I. 76gX=4g需要80%的石灰石的质量=4g：80%=5g答：略。考点：考查根据化学方程式进行的有关计算 占燃3. （2013南平）在工业制取硫酸的过

8、程中，有发生如下反应：4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2.现有含FeS260%的黄铁矿100t （假设杂质不参加反应），最多可生产SO2多少吨？（相对分子质量：FeS2 - 120 SO2-64）【答案】最多可生产SO2的质量为64t.【解析】试题分析：由黄铁矿的质重、斗的质童分数，根据反应的化学方程式可以列式计算出最多可生产so：的 庙重.解：设最多可生产SO：的质重为x, 点燃 三0-涵4SU512x彻二100t X 60%x=fi4t512= x答：最多可生产SO：的质重为（54t.考点：根据化学方程式的计算知识点二、图像题及表格题知识详析一、图像型：题目以图像的形式给出了计算

9、需要的相关量。此类计算题的解决方法为：1、阅读试题，分析题目中所蕴含的化学反应。2、解读图像，根据图像的坐标找出图像中所蕴含的相关的量。3、写出反应的化学方程式，找出相关物质的质量关系及题目中的已知量和未知量，进行求解。二、表格型：题目以表格的形式给出了计算需要的数据。此类计算的难度不在计算本身上，而是在怎样通 过对表格中数据的分析，从而获得解题需要的正确的数据上。此类计算题的解决方法为：1、找出题目中的反应。2、写出反应的化学方程式。3、找出题中的已知量和未知量。一般情况下，需要通过对多组数据的对比来找出符合要求的数据（或 数据组）。4、书写解题过程。按要求写出解题过程。知识延伸1、化学计算

10、题的依据是题目中所蕴含的化学知识，数学知识只是完成化学计算的方法。2、此类题目的解题关键在于是否能从图像或表格中找出正确解题的相关化学反应及数据。3、可能过数据（或数据组）对比，找出数据间的规律性。进一步找出解题相应的数据。考题详解【考题示例（2013-淮安）某同学称取一定质量的铁粉样品（铁与硫酸反应的化学方程式为：Fe+H2SO4 FeSO4+H2T。铁粉中含有少量不与稀硫酸反应的杂质），放入烧杯中，加A98g稀硫酸，恰好完全反应， 生成气体的质量与反应时间的关系如图所示，试回答下列问题：氢气质量z（1） 根据图象，恰好完全反应时生成氢气的质量 g；（2） 样品中铁的质量是多少？（写出计算过

11、程）,一 :【考点】根据化学反应方程式的计算|,【题型】图像题：时间:【解题方法】（1）从图象可直接读出最终生成氢气的质量；（2）利用氢气的质量可求出反应的铁和硫酸的质量，而后根据问题计算即可解答；【试题分析】解：（1）由图象可知最终生成氢气的质量是0.2g；（2）设样品中铁的质量是x，Fe+H2SO4 FeSO4+H2 f 562x0.2g56： 2=x： 0.2gx=5.6g答：略【答案】（1） 0.2； （2）样品中铁的质量是5.6g方法点拨：1、认真阅读题目，找出相关的反应，并正确地书写化学方程式。2、通过观察图像的特点或对比表格中的数据（数据组），找出合适的已知量。3、根据化学方程式

12、的计算方法完成计算，并写出规范的解题格式。跟踪练习小华想测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，他取一块石灰石样品，将其敲碎后，称出6g放入烧杯内（烧杯质量为20 g）加入50 g某一定溶质质量分数的稀盐酸，用玻璃棒搅拌充分反应至不再产生气泡为止。反应所需时间（t）与烧杯内剩物质的总质量（m）的关系如图所示。（样品中碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2 f，杂质不参与化学反应）试回答：（1）反应结束后共产生二氧化碳质量是多少？（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（保留到1%）【答案】（1） 2. 2g （2） 83%【解析】试题分析：（1）反应

13、结束后共产生二氧化碳的质量=76g-73. 8g=2. 2g（2）设石灰石样品中碳酸钙的质量为xCaCO 3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2 f TOC o 1-5 h z 10044 HYPERLINK l bookmark77 o Current Document x2.2g10044x2.2x = 5g石灰石样品中碳酸钙的质量分数=若x 100% = 83%考点：根据化学方程式的计算某同学把3 g碳放在给定的氧气中充分燃烧，实验数据如下:第一次第二次第三次给定02的质量6 g8 g13 g生成C02的质量8.25 g11 g11 g回答：（1）从以上数据说明，这三次实验中第_次恰好完全反应。（2） 第一次实验中，碳有剩余，剩余g。（3） 第 次实验中，氧气有剩余，剩余 g。【答案】（1）二（2）0.75（3）三 51解析】试题分析：根据碳与氧气反应的化学方程式可知：消耗碳、氧气的质重与生成二氧化碳的质重之比为I S： 11。即自殴晅sg氧气恰好完全反应生成11 g二氧化碳气体。所以可知第二次实验物质恰好完全反