高中化学必修2 课时5.2.2 氨和铵盐高一化学精品讲义

1、氨和铵盐【学习目标】1、掌握氨的物理性质和化学性质，熟悉喷泉实验及发生的原理2、掌握氨气的实验室制法及操作要点3、掌握铵盐的性质【主干知识梳理】一、氨1、氨分子的结构氨的电子式为，结构式为，氨的结构为三角锥形，N原子位于锥顶，三个H原子位于锥底2、物理性质氨是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，很容易液化；氨极易溶于水，在常温常压下，1体积水大约可溶解700体积氨。氨气溶于水时，需防止倒吸现象的发生3、氨的化学性质(1)与水的反应氨溶于水的水溶液称为氨水，其中大部分NH3与水结合成一水合氨(NH3H2O)，NH3H2O为弱电解质，只能部分电离成NH4和OH：NH3H2ONH3H2ONH4O

2、H NH3是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，常用此性质检验NH3液氨与氨水的比较液氨氨水物质成分纯净物(非电解质)混合物(NH3H2O为弱电解质)粒子种类NH3分子NH3、NH3H2O、H2O、NHeq oal(,4)、OH、H主要性质不具有碱性具有碱的通性存在条件常温常压下不能存在在常温常压下可存在氨水的性质：氨水具有弱碱性，能使无色酚酞试液变为浅红色，使红色石蕊试液变为蓝色。氨水的浓度越大，密度反而越小(是一种特殊情况)。NH3H2O不稳定，故加热氨水时有氨气逸出：NH3H2ONH3H2O氨水的保存方法：氨水对许多金属有腐蚀作用，所以不能用金属容器盛装氨水。通常把氨水盛装在玻璃容器、

3、橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶里有关氨水浓度的计算：氨水虽然大部分以NH3H2O形式存在，但计算时仍以NH3作溶质(2)氨气与酸(盐酸、硝酸、硫酸等)反应，生成铵盐蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象是有大量白烟产生，其原因是：浓氨水和浓盐酸均有挥发性，挥发出来的NH3和HCl在空气中相遇，化合生成NH4Cl固体小颗粒，即为白烟反应的化学方程式：HClNH3=NH4Cl (产生白烟，可用于检验NH3)将浓盐酸改为浓硝酸，也会出现相同的现象反应的化学方程式：NH3HNO3=NH4NO3 (产生白烟，可用于检验NH3) 与硫酸反应：2NH3H2SO4=(NH4)2SO4 (浓硫酸没有

4、挥发性，不能形成白烟，不能用浓硫酸干燥氨气)与CO2、SO2等酸性氧化物反应：NH3CO2H2O=NH4HCO3或2NH3CO2H2O=(NH4)2CO3(3)NH3的还原性：NH3分子中氮元素的化合价为3价，在化学反应中氮元素化合价可能的变化是只能升高，不能降低，因此氨具有还原性。NH3能与与O2、CuO、Cl2等的反应氨的催化氧化：氨气在催化剂（如铂等）、加热条件下，被氧气氧化生成NO和H2O。此反应是放热反应，叫做氨的催化氧化(或叫接触氧化)，是工业制硝酸的反应原理之一4NH35O2eq o(=,sup11(催化剂),sdo4()4NO6H2O (工业制硝酸的基础，也是工业上制NO的方法

5、)与纯氧反应：4NH3 + 3O2(纯氧)eq o(=,sup7(点燃) 2N2 + 6H2O (黄绿色火焰)与CuO反应：2NH33CuON23Cu3H2O (氨气还原CuO是实验室制氮气的方法之一)氨气与氯气反应：氨气与少量氯气反应的化学方程式为：8NH33Cl2=N26NH4Cl 氨气与足量氯气反应的化学方程式为：2NH3 + 3Cl2 =N2 + 6HCl【微点拨】工业制HNO3的反应原理及流程流程示意图主要流程将氨和空气的混合气(氧氮21)通入灼热(760840 )的铂铑合金网，在合金网的催化作用下，氨被氧化成一氧化氮(NO)，生成的一氧化氮结合反应后残余的氧气继续被氧化为二氧化氮，

6、随后将二氧化氮通入水中制取硝酸各步反应的化学方程式4NH35O2eq o(=,sup11(催化剂),sdo4()4NO6H2O2NOO2=2NO23NO2H2O=2HNO3NO(4)与盐溶液反应被滴试剂现象离子方程式FeCl3溶液生成红褐色沉淀Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NHeq oal(,4)AlCl3溶液生成白色沉淀Al33NH3H2O=Al(OH)33NHeq oal(,4)4、氨的用途 = 1 * GB3 * MERGEFORMAT 氨是氮肥工业及制造硝酸、碳铵、纯碱等的重要原料 = 2 * GB3 * MERGEFORMAT 氨也是有机合成工业中的常用原料 (如：尿素、合成

7、纤维、染料等) = 3 * GB3 * MERGEFORMAT 氨还以用作制冷剂。液氨作制冷剂的原因是氨易液化，液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低【对点训练1】1、关于氨的下列叙述中，错误的是()A氨易液化，因此液氨常用来作制冷剂 B氨易溶解于水，可用来做喷泉实验C实验室常用向下排空气法收集氨 D氨溶于水能导电，氨是电解质2、下列有关氨的叙述不正确的是()A氨分子中氮元素的化合价只能升高，氨具有还原性B氨的催化氧化反应的化学方程式是4NH35O2eq o(=,sup11(催化剂),sdo4()4NO6H2OC氨的催化氧化反应中，若氧气过量，则有红棕色气体生成DNH3与酸的反应为中和反

8、应3、如图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是()选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸反应产生了NH4Cl固体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱二、氨气的实验室制法1、实验过程及实验装置原理2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O反应原料实验室一般用氯化铵或硫酸铵与Ca(OH)2固体 实验装置发生装置“”型，与实验室利用氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气的装置相同净化

9、装置通常用碱石灰干燥氨气，不能用五氧化二磷、浓硫酸和无水氯化钙干燥收集装置NH3极易溶于水 密度比空气小，只能用向下排空气法收集，试管口塞一团疏松的棉花团，目的是防止氨气与空气形成对流，以收集到较纯净的氨气尾气处理多余的氨气要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸浸润的棉花球)以避免污染空气。在吸收时要防止倒吸，常采用的装置如图所示：验满方法方法一：用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明已经收集满方法二：用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟生成，说明已经收集满2、实验室制取氨气时注意事项NH4Cl可用(NH4)2SO4等代替，但不能用NH4HCO3或NH4NO3代替。因

10、为加热过程中NH4NO3可能发生爆炸性的分解反应，发生危险；而NH4HCO3极易分解产生CO2，使生成的中混有较多CO2杂质消石灰不能用KOH或NaOH代替，原因是：NaOH、KOH易吸水、易结块，不利于生成的NH3逸出，而且高温下NaOH、KOH会腐蚀试管 = 3 * GB3 * MERGEFORMAT 氨气干燥时：不能用CaCl2、P2O5、浓硫酸作干燥剂，因为NH3能与CaCl2反应生成CaCl28NH3。P2O5与浓硫酸均能与NH3反应，生成相应的盐。所以NH3通常用碱石灰干燥 = 4 * GB3 * MERGEFORMAT 收集NH3时所用的仪器必须干燥，导气管要插入管底；试管口要塞

11、一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球，可减小NH3与空气的对流速度，使收集的气体纯净，同时也可避免污染空气3、快速制备氨的方法方法化学方程式(或原理)气体发生装置加热浓氨水NH3H2OH2ONH3浓氨水固体NaOHNaOH溶于水放热，促使氨水分解，且OH浓度的增大有利于NH3的放出浓氨水固体CaONH3H2OCaO=NH3Ca(OH)2 CaO的作用：吸水后放热促进NH3的放出；增加溶液中的OH浓度，减小NH3的溶解度4、氨的工业制法：N23H22NH3【对点训练2】1、下列方法适合实验室制取氨气的是()AN2和H2催化加热制取氨气 B加热NH4Cl制取氨气C向碱石灰固体上滴加浓氨水 D将NH4Cl溶

12、液和NaOH溶液混合2、实验室制取少量干燥的氨涉及下列装置，其中正确的是() A是NH3发生装置 B是NH3吸收装置C是NH3发生装置 D是NH3收集、检验装置3、在标准状况下，将多余的氨用水吸收，下图中哪个装置最好() 4、下列装置不能达到实验目的的是() 5、某学习兴趣小组探究氨气的制取实验：(1)甲同学拟用下列方法制备氨气，其中合理的是_A将氯化铵固体加热分解 B将浓氨水滴入氢氧化钠固体中C将氢氧化钠固体加入浓氨水中 D将氯化铵稀溶液滴入氢氧化钠固体中(2)根据上述正确的原理，该同学欲用下列常见的实验室制气装置制取氨气，适宜的装置是_(3)气体的性质是气体收集方法选择的主要依据，下列性质

13、与收集方法无关的是_密度 颜色 溶解性 热稳定性 与氧气反应(4)下图是甲同学设计收集氨气的几种装置，其中可行的是_，集气的原理是_三、铵盐及NHeq oal(,4)的检验1、铵盐：由铵离子和酸根离子构成的盐，铵盐属于铵态氮肥如：硫酸铵(NH4)2SO4 ，俗称硫铵，又称肥田粉，氯化铵NH4Cl，俗称氯铵，硝酸铵NH4NO3，俗称硝铵，碳酸氢铵NH4HCO3，俗称碳铵2、结构：离子晶体，具有离子键、共价键，是由非金属元素组成的离子化合物3、铵盐的物理性质：铵盐都是白色固体，均易溶于水4、铵盐的化学性质(1)不稳定性：铵盐受热易分解，但不一定都有NH3生成 = 1 * GB3 * MERGEFO

14、RMAT 在试管中加热氯化铵固体，观察到的现象是氯化铵白色固体消失，在试管上方重新凝成白色固体反应的化学方程式：NH4ClNH3HCl，NH3HCl=NH4Cl 【微点拨】该过程不是升华，利用NH4Cl的这种性质常用来分离提纯NH4Cl固体 = 2 * GB3 * MERGEFORMAT NH4HCO3固体受热分解：NH4HCO3NH3CO2H2O = 3 * GB3 * MERGEFORMAT (NH4)2CO3固体受热分解：(NH4)2CO32NH3CO2H2O = 4 * GB3 * MERGEFORMAT NH4NO3受热分解较为复杂：NH4NO3N2O2H2O，2NH4NO32N2O

15、24H2O(2)与碱反应 = 1 * GB3 * MERGEFORMAT 固体反应(NH4Cl固体与NaOH固体共热)：NH4ClNaOHNH3NaClH2O = 2 * GB3 * MERGEFORMAT 溶液中的反应a.若是铵盐溶液与碱溶液共热，写成NH3H2O(NH4)2SO4与NaOH两溶液混合加热：NHeq oal(,4)OHNH3H2Ob.若是铵盐溶液与浓碱溶液，写成NH3H2O浓NaOH溶液中加入硫酸铵固体：OHNHeq oal(,4)=NH3H2Oc.若是反应物为稀溶液且不加热时或无特殊说明写NH3H2ONH4Cl与NaOH两稀溶液混合：NHeq oal(,4)OH=NH3H2

16、O5、用途：可用作氮肥，炸药，焊药6、NH4的检验和铵盐的检验方法(1)NH4的检验：取少量待测溶液于试管中，再加入浓的NaOH溶液，加热产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体(或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，有白烟产生)，则该溶液中存在NHeq oal(,4)(2)铵盐的检验方法 = 1 * GB3 * MERGEFORMAT 取少许样品与碱混合于试管中共热，将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，若试纸变蓝，则证明样品中含有NHeq oal(,4) = 2 * GB3 * MERGEFORMAT 取少许样品于试管中，放入碱后加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明样品中含有NHeq

17、oal(,4)【对点训练3】1、下列说法中正确的是()A所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3B所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的N均呈3价CNH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为NHeq oal(,4)OHNH3H2ODNH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离2、现欲分离氯化钠和氯化铵的混合物，可采用的方法是 ()A加入NaOH溶液 B加入AgNO3溶液C加热并冷却 D加入水3、检验铵盐的一般方法是将待测物取少许置于试管中，然后()A加水溶解后，再滴入酚酞溶液 B加强碱溶液加热后，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验C加入强酸溶液加热后，再滴入酚酞溶液 D加入强碱溶液加热

18、后，再滴入酚酞溶液四、喷泉实验氨极易溶于水实验过程在干燥的圆底烧瓶里充满，用带有玻璃管和胶头滴管(预先吸入水)的橡胶塞塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中(预先在水里滴入少量酚酞溶液)。打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶。观察并描述现象，分析出现这些现象的可能原因实验装置实验现象烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，瓶内液体呈红色实验结论氨易溶于水，水溶液呈碱性方程式NH3H2ONH3H2O1、喷泉实验的原理：因为烧瓶内气体易溶于水或易与水反应，使瓶内压强减小，形成压强差，大气压将烧杯中的水压入烧瓶而形成喷泉2、能形成喷泉的条件：从原理上讲，气体要易溶于水或易与水反应，以形成足

19、够大的压强差；从实验条件上讲，烧瓶内气体要充满，气体和仪器均要干燥，装置的气密性要好3、使容器内外产生较大压强差的两种方法(1)减小内压法：使烧瓶外气压不变，烧瓶内气压减小实验装置原理烧瓶内气体与液体接触气体溶解或发生化学反应烧瓶内压强减小外部液体迅速进入形成喷泉引发喷泉打开橡皮管上的弹簧夹，挤压滴管的胶头，则烧杯中的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉常见气体与吸收剂的组合气体HClNH3CO2、Cl2、H2S、SO2NO2O2吸收剂水或NaOH溶液水或盐酸NaOH溶液水组合时的条件气体在溶液中的溶解度很大或通过反应，使气体的物质的量迅速减小，产生足够的压强差(负压)(2)增大外压法：使烧瓶外气压增

20、大，烧瓶内气压不变实验装置原理锥形瓶内液体挥发或发生化学反应产生气体容器内压强增大锥形瓶内液体迅速流入烧瓶形成喷泉实例喷雾器、人造喷泉、火山喷发等【对点训练4】1、标准状况下，在干燥的烧瓶中充满纯净的NH3，进行如图所示的喷泉实验，下列说法错误的是()A本实验之所以能够产生喷泉是因为氨气极易溶于水，导致烧瓶内外产生压强差B若烧瓶内的氨气中混有少量空气，则喷泉实验后的水不能充满烧瓶C本实验若将NH3换成HCl，也能产生红色的喷泉D实验结束后，烧瓶中氨水的物质的量浓度为eq f(1,22.4) molL12、如图所示的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和胶头滴管内盛放某种溶液。挤压胶头滴管的胶头

21、，下列与实验事实不相符的是()ACO2(浓NaOH溶液)/无色喷泉 BNH3(H2O含酚酞)/红色喷泉CSO2(浓NaOH溶液)/红色喷泉 DHCl(AgNO3溶液)/白色喷泉3、如图所示，烧瓶中充满a气体，滴管和烧杯中盛放足量b液体，将滴管中液体挤入烧瓶，打开止水夹f，能形成喷泉的是()Aa是Cl2，b是饱和NaCl溶液 Ba是NO，b是H2OCa是CO2，b是饱和NaHCO3溶液 Da是HCl，b是AgNO3溶液4、喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。(1)实验室制取氨气的化学方程式_用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发水上喷的操作是_。该实验的原理是_如果

22、只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法_(2)利用图3装置，在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是_ACu与稀盐酸 BNaHCO3溶液与NaOH溶液 CCaCO3与稀硫酸 DNH4HCO3与稀盐酸(3)从产生喷泉的原理分析，图1、2是_上部烧瓶内的压强。图3是_下部锥形瓶内气体的压强(均填“增大”或“减小”)。人造喷泉及火山爆发的原理与上述装置图_原理相似【课后作业】1、下列有关氨的叙述中，正确的是()氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验可用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气可用向上排空气法收集氨气氨易液化，工业上可用氨作制冷剂实验室制取的氨气用碱石灰干燥A B C D2、下列关于氨

23、水的叙述正确的是()A氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱B氨水和液氨成分相同C氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3(除水外)D1 molL1的氨水指在1 L溶液中含NH3、NH3H2O、NHeq oal(,4)物质的量之和为1 mol3、下列关于氨的饱和水溶液的叙述正确的是()A氨水具有弱碱性 B氨水和液氨成分相同C氨水中共有4种粒子 D氨水中氨的物质的量浓度最大 4、关于氨的喷泉实验形成的原理解释正确的是()A氨水呈碱性 B氨极易溶于水，烧瓶内外形成压强差C氨易液化 D氨溶于水后形成的溶液易挥发5、以下有关氨及铵盐的叙述中不正确的是()A铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰混合施用B氨的喷泉实验体现

24、了氨的溶解性和氧化性C实验室里常用固体氯化铵与氢氧化钙反应制取少量氨D氨具有还原性，一定条件下可与氧化性的物质如氧气发生反应6、下列现象不能用于检验氨的是()A气体遇浓盐酸产生白烟 B气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红C气体通入酚酞溶液中变红 D气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝7、如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述不正确的是()A该实验说明氨是一种极易溶于水的气体B进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性C形成喷泉的原因是氨溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压D用氯气代替氨，利用此装置也可进行喷泉实验8、喷泉是一种常见的自然现象，如图是化学教材中常用的喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥气

25、体，而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列气体和液体的组合中不可能形成喷泉的是()A氯化氢和水 B氧气和水 C氨和水 D二氧化碳和氢氧化钠溶液9、为了检验某固体物质中是否含有NHeq oal(,4)，你认为下列试纸或试剂一定用不到的是()蒸馏水NaOH溶液红色石蕊试纸蓝色石蕊试纸稀硫酸A B C D10、为了更简便地制取干燥的NH3，下列方法中适合的是()ANH4Cl与浓H2SO4混合共热，生成的气体用碱石灰进行干燥BN23H22NH3，用烧碱进行干燥C加热浓氨水，气体用碱石灰干燥D加热NH4HCO3，气体用P2O5干燥11、以下有关氨及铵盐的叙述中，不正确的是()A铵态氮肥不能与碱性物质如草木

26、灰混合施用B氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和氧化性C实验室里常用固体氯化铵与氢氧化钙反应制取少量氨气D氨具有还原性，一定条件下可与氧化性的物质如氧气发生反应12、下列关于铵盐的叙述中正确的是()所有铵盐中，氮元素化合价都是3价 所有铵盐都溶于水铵态氮肥不宜与草木灰混合使用 铵盐都是离子化合物 铵盐都能与碱反应，不能与酸反应A B C D13、下列关于铵盐的叙述正确的是()所有铵盐中，氮元素化合价都是3绝大多数铵盐都易溶于水铵态氮肥不宜与碱性肥料混合施用铵盐是由离子构成的化合物铵盐都能与碱反应，不能与酸反应铵盐受热分解一定都会产生氨气A B C D14、下列离子方程式书写正确的是()A实验室用氯化

27、铵和熟石灰制氨：NHeq oal(,4)OHNH3H2OBNaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热：NHeq oal(,4) OHNH3H2OC氨水中加盐酸：NH3H2OH=NHeq oal(,4)H2OD氨水中加入氯化铁溶液：Fe22NH3H2O=2NHeq oal(,4)Fe(OH)215、试管中盛有白色晶体，检验它是不是铵盐的方法中不可行的是()A加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口B加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的酚酞试纸放在管口C加氢氧化钠溶液，加热，将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在管口D加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口16、下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是()

28、A B C D17、一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反应又生成X，则X是()A(NH4)2SO4 BNH4NO3 CNH4Cl DNH4HCO318、已知X、Y、Z、W(含同一元素)之间的转化关系为Xeq o(,sup9(O2)Yeq o(,sup9(O2)Zeq o(,sup9(H2O)W，且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐，则X可能是()AN2 BNO2 CNH3 DNO19、只用一种试剂就能将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是()ANaOH溶液 BAgNO3溶液 CBa(OH)2溶液 D

29、BaCl2溶液20、某同学仿照“喷泉”实验的原理，在实验室做了一个“喷烟”实验，如图所示。他在甲、乙两个烧瓶中分别充入X、Y两种无色气体，在胶头滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液，实验时将胶头滴管内的液体挤入甲烧瓶内，然后打开止水夹，便可以看到甲烧瓶中的导管口喷出白色的烟，同时甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅。若已知X、Y是HCl、NH3、Cl2、O2、CH4、SO2、NO气体中的两种，则下列判断中正确的是()AX是NH3，Y是HClBX是Cl2，Y是NH3CX是SO2，Y是O2DX是NO，Y是O221、某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C

30、为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：备选装置(1)装置F中发生反应的离子方程式是_(2)装置A中的烧瓶内固体可选用_A碱石灰B浓硫酸C生石灰D五氧化二磷 E烧碱(3)虚线框内应添加必要的除杂装置，请从如图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：B：_、D：_、E：_(4)氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：_装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体就是氯化铵：_(5)若从装置C的G处逸出的尾气中含有N2和少量Cl2，应如何处理？_21、在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是

31、酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：eq x(A)eq o(,sup7(X)eq x(B)eq o(,sup7(Y)eq x(C)eq o(,sup7(Y)eq x(D)eq o(,sup7(Z)eq x(E)当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答：(1)A是_，Y是_，Z是_(2)当X是强酸时，E是_，写出B生成C的化学方程式： _(3)当X是强碱时，E是_，写出B生成C的化学方程式：_【氨和铵盐】答案【对点训练1】1、D。解析：氨易液化，液氨常用来作制冷剂；氨的密度比空气小(常用向下排空气法收集)；氨极易溶于

32、水(可用来做喷泉实验)；氨溶于水，能与水反应生成电解质一水合氨，其水溶液能导电，但氨是非电解质。2、D。解析：氨分子中氮元素是3价，处于最低价态，只具有还原性，A项正确；NH3具有还原性，在催化剂作用下可与氧气发生反应：4NH35O2eq o(=,sup11(催化剂),sdo4()4NO6H2O，B项正确；氨的催化氧化是NH3在催化剂作用下被O2氧化为NO的反应，若O2过量，生成的NO与O2反应生成红棕色气体NO2，C项正确；NH3与酸的反应为化合反应，D项错误。3、A。解析：NH3能与HCl发生化合反应，生成NH4Cl白色固体；NH3也能与H2SO4发生化合反应，生成(NH4)2SO4；NH

33、3与氯化物溶液反应生成氢氧化物沉淀，该氯化物可以是氯化铝、氯化镁等；NH3溶于水生成NH3H2O，NH3H2O属于碱，NH3不属于碱。【对点训练2】1、C。解析：A项适合用于工业生产；B项因为NH4Cl分解生成的NH3、HCl遇冷又化合为NH4Cl，不能制取氨气；D项由于NH3极易溶于水，不适合制取NH3。2、C。解析：中氯化铵固体受热分解生成氨和氯化氢，而在试管口部温度降低，氨和氯化氢又重新化合成固体氯化铵，无法得到氨；中漏斗没入水下起不到防倒吸的作用，应使倒置漏斗的上边缘刚好没入水中；氧化钙能与浓氨水中的水反应生成氢氧化钙，同时放出大量热，使浓氨水分解放出氨；中的收集装置应在试管口塞一团棉

34、花，防止因空气对流，而使氨逸出。3、C。解析：氨极易溶于水，若用装置A、B、D吸收尾气氨时，容易发生倒吸。4、A。解析：A项收集NH3集气瓶口无棉花；B项NH3通入CCl4中，NH3不溶于CCl4，不会产生倒吸，逸出的NH3又可被稀硫酸吸收；C项向长颈漏斗中加一定量水，没过长颈漏斗的下端，关闭止水夹，再加一定量的水，液面不下降，可说明气密性良好，反之，气密性不好；D项，收集比空气密度小的气体NH3，应该短管进气长管出气。5、(1)B(2)C(3)(4)d利用氨气密度小于空气，采用短管进氨气，长管出空气，即可收集氨气解析：(1)加热氯化铵产生氯化氢和氨气，遇冷又转化为氯化铵固体，不能制取氨气；用

35、浓氨水与氢氧化钠固体混合制氨气时，将氨水滴入氢氧化钠固体中更方便操作，而且节约氨水的用量；氨气极易溶于水，若用稀溶液制取，产量较少。(2)根据所给试剂判断，不需要加热条件。(3)收集气体可采用排空气法(密度、气体不能被氧气氧化等)，也可采用排水法(不易溶于水)，与其他性质无关。(4)氨气极易溶于水，采用向下排空气法收集。【对点训练3】1、C。解析：A项，有的铵盐受热分解产生氨(如NH4Cl)，有的铵盐受热分解不产生氨(如硝酸铵)；D项，可用加热法分离NH4Cl和某些固体(不分解、不升华的固体)的混合物，但其过程为先受热分解，再降温化合，而不是升华。2、C。解析：铵盐受热均易分解，NH4Cl加热

36、分解，而NaCl受热没有明显变化，同时生成的NH3和HCl气体导出后又能迅速化合生成NH4Cl。3、B。解析：将固体放入试管中，加强碱溶液加热后，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润的红色石蕊试纸会变蓝色，证明产生的气体是氨，则该盐中含有铵根离子，B正确。【对点训练4】1、C。解析：氨气极易溶于水，使烧瓶内气压迅速小于大气压，从而形成喷泉，A项正确；若烧瓶内的氨气中混有少量空气，由于空气中的氮气等难溶于水，也不与水反应，则喷泉实验后的水不能充满烧瓶，B项正确；若将NH3换成HCl，因HCl也极易溶于水，也能形成喷泉，但由于HCl的水溶液显酸性，故滴有酚酞的水形成的喷泉溶液显无色，C项错误；设烧

37、瓶容积为V L，则标准状状况下烧瓶内氨气的物质的量neq f(V L,22.4 Lmol1)eq f(V,22.4)mol，由于氨水充满烧瓶，所以最终形成氨水的物质的量浓度ceq f(n,V)eq f(f(V,22.4)mol,V L)eq f(1,22.4) molL1，D项正确。2、C。解析：气体与液体易发生反应或易溶即可形成喷泉。CO2NaOH溶液反应，无色喷泉；NH3H2O(酚酞)，易溶显红色，形成喷泉；SO2NaOH溶液反应，无色喷泉；HClAgNO3溶液反应，生成白色沉淀，形成喷泉。3、D。解析：Cl2在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，也不与NaCl反应，烧杯与烧瓶内压强相等，不能形

38、成喷泉，A错误；NO不溶于水，与水不反应，压强不变，不能形成喷泉，B错误；CO2在饱和NaHCO3溶液中的溶解度很小，也不与其反应，烧杯与烧瓶内压强相等，不能形成喷泉，C错误；HCl极易与AgNO3溶液反应，从而使烧瓶内压强减小，小于外界压强，能形成喷泉，D正确。4、(1)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O打开止水夹，挤压胶头滴管NH3溶于少量水中，使圆底烧瓶内压强减小，烧杯内的水进入圆底烧瓶，形成喷泉打开止水夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶至有气泡从水中冒出，移去热毛巾(2)D(3)减小增大3解析：(1)图1引发喷泉，只需打开止水夹，挤压胶头滴管即可，图2则需先打开止水夹，再用热毛

39、巾捂住圆底烧瓶，发现有气泡冒出后，移去热毛巾即可。(2)能在锥形瓶内反应产生气体，压强大于圆底烧瓶内压强方可，故应选NH4HCO3和稀盐酸，其他要么不反应，要么反应不生成气体或产生气体很少。(3)图1、2是上部压强减小导致喷泉，图3是下部压强增大导致喷泉，人造喷泉及火山爆发均与图3原理相似。【课后作业】1、D。解析：氨气极易溶于水，使容器内压强减小，可以用来做喷泉实验，正确；氨气的水溶液呈碱性，可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，错误；氨气的密度比空气的小，可用向下排空气法收集氨气，错误；氨易液化，工业上可用氨作制冷剂，正确；氨气是碱性气体，实验室制取的氨气可用碱石灰干燥，正确；故选D。2、D。解

40、析：溶于水的氨大部分与水反应生成NH3H2O，所以除水外，物质的量浓度最大的粒子是NH3H2O；NH3H2O是一种弱碱，在水中发生部分电离使溶液呈碱性；氨水中共含有六种粒子，分别是H2O、NH3、NH3H2O、NHeq oal(,4)、OH和少量的H，是一种混合物，液氨是纯净物。3、A。解析：氨易溶于水，且与水反应生成一水合氨，一水合氨能电离产生氢氧根离子，使氨水具有弱碱性，可使酚酞变红色；氨与水的反应是可逆反应，大部分氨能与水反应生成一水合氨，一水合氨只有少部分电离，氨水中含有NH3、NH3H2O、H2O、NHeq oal(,4)、OH、H6种粒子，其中一水合氨的物质的量浓度最大。4、B。解

41、析：氨之所以能做成喷泉实验，是由于胶头滴管挤入的少量水可使烧瓶内的氨迅速溶解，烧瓶内外形成了压强差。5、B。解析：氨的喷泉实验证明氨极易溶于水，不能体现氨的氧化性。6、B。解析：检验氨方法，一是用湿润的红色石蕊试纸(或石蕊溶液)，因为氨溶于水呈碱性，遇到红色石蕊试纸(或石蕊溶液)变蓝；二是用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近盛有待检验气体的瓶口，发生的反应为NH3HCl=NH4Cl，现象是形成白烟。7、D。解析：A项，NH3极易溶于水，可用来做喷泉实验；B项，氨水呈碱性，能使酚酞溶液变红色；C项，NH3极易溶于水，使烧瓶内的气压小于大气压，在压强差的作用下，烧杯中的水沿导管迅速向上流动，从而形成喷泉；D项

42、，Cl2在水中的溶解度较小，不能用于做喷泉实验。8、B。解析：氯化氢、氨都极易溶于水，挤压装置中的胶头滴管，它们被水吸收，烧瓶内的气压都迅速减小，都可形成喷泉； 二氧化碳极易被氢氧化钠溶液吸收，烧瓶内的气压迅速减小，可形成喷泉；氧气难溶于水，烧瓶内的气压几乎无变化，不能形成喷泉。9、B。解析：NHeq oal(,4)检验一般是取少量样品与碱混合于试管中，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，看试纸是否变蓝；也可将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，看是否有白烟生成。因此、一定用不到。10、C11、B。解析：氨的喷泉实验证明氨极易溶于水，不能体现氨的氧化性。12、B。解析：NH4NO3中的NOeq o

43、al(,3)，氮元素是5价，错误；NH4HCO3也能与酸反应，错误；草木灰主要成分为K2CO3，显碱性，混合使用会产生NH3，从而降低肥效，正确。13、B。解析：硝酸铵中氮元素既有3价又有5价，错误；绝大多数铵盐易溶于水，正确；铵态氮肥中含有NHeq oal(sup11(),sdo4(4)，能与OH结合形成NH3H2O，NH3H2O受热分解产生氨气并逸出，使铵态氮肥的肥效降低，因此不应与碱性肥料混合施用，正确；铵盐都是由铵根离子与酸根离子构成的，属于离子化合物，正确；弱酸的铵盐(如碳酸铵等)能与酸反应，错误；铵盐受热分解不一定生成氨气，如硝酸铵等，错误。14、C。解析：A项，该反应属于固体间的

44、加热反应，不能书写相应的离子方程式；B项，加热条件下NH3H2O应分解为NH3和H2O，离子方程式应为NHeq oal(,4)OHNH3H2O；C项，符合反应原理及离子方程式书写要求；D项，向氨水中滴加FeCl3溶液应生成Fe(OH)3沉淀，离子方程式为Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NHeq oal(,4)。15、A16、C。解析：实验室制取氨气的方法有：铵盐与碱加热制取氨气，常用NH4Cl与Ca(OH)2反应，固体与固体反应，试管口应略向下倾斜，错误；在浓氨水中加入CaO，CaO与水反应使溶液中c(OH)增大，消耗了水，并且放出大量的热，使NH3H2O分解放出氨气；加热浓氨水，加快氨气挥发。是错误的，因为氯化铵分解生成的NH3与HCl冷却后又生成NH4Cl，不能得到NH3。17、B。解析：铵盐与烧碱共热产生NH3，Y为NH3，NH3eq o(,sup7(O2)NOeq o(,sup7(O2)NO2eq o(,sup7(H2O)HNO3eq o(,sup7(NH3)NH4NO3。Z为HNO3，X为NH4NO3。18、C。解析：根据题意可知X、Y、