年中考化学一轮复习第五单元考点

1、第五单元化学方程式第 12 讲 质量守恒定律 化学方程式一、基本考点考点 1质量守恒定律（1）质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。质量守恒定律适用的范围是化学变化而不是物理变化；质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒。物体体积不一定守恒；质量守恒定律中“参加反应的”不是各物质质量的简单相加，而是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参与反应；质量守恒定律的推论：化学反应中，反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量。（2）质量守恒定律的微观解释：在化学反应过程中，反应前后原子的种类没有改变，原子的

2、数目没有增减，原子的质量也没有变化。所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。化学变化中的“一定不变”：原子种类、原子数目、原子质量、元素种类、反应前后各物质的总质量一定不变；化学变化中的“一定改变”；分子种类、物质种类一定改变；化学变化中的“可能改变”：分子数目可能改变。考点 2化学方程式定义：用化学式来表示化学反应的式子。书写原则：必须以客观事实为依据；必须遵守质量守恒定律。（3）书写方法：正确书写反应物和生成物的化学式；配平化学方程式，然后将连线改为等号；注明化学反应的条件及生成物的状态等。（4）配平化学方程式的方法：观察法、最小公倍数法、奇数配偶数法等。一、简单化学方程式的配平：(1)

3、最小公倍数法奇偶法配平的着眼点，在于找出反应式中某一物质化学式中最大的奇数原子个数，与相应物质中对应原子的偶数个数的关系。配平步骤是：找出最大的奇数原子个数，与相应的物质中对应原子的偶数个数的关系；求出最小公倍数；求出相关物质的化学式系数；将相应的物质化学式前面配上相应的系数。【例】Al+Fe3O4Fe+Al2O3从反应式看，最大奇数是 Al2O3 中的氧原子个数 3，相应物质 Fe3O4 中对应氧原子个数是偶数 4；最小公倍数为：34=12求相关物质的化学式系数：配平：Al+3Fe3O4Fe+4Al2O3上式中 4Al2O3 在满足 34=12 个氧原子的同时，将 Al 相应增为 8 个，3

4、Fe3O4 中 Fe 相应增为 9 个，则整个方程式配平为：8Al+3Fe3O4=9Fe+4Al2O3(2)观察-推理法观察-推理法应用较广泛，通常根据着眼点不同又分为两种情况：第一，从化学反应式中出现次数最多的元素着眼。其配平步骤是：找出在化学反应式中出现次数最多且原子个数为最大奇数的元素；将含该元素最大奇数个原子的化学式配上适当的偶数系数；以此为基础，逐步推理，算出其他物质化学式的系数，将方程式配平。【例】配平 FeS2+O2Fe2O3+SO2由观察可知，氧元素出现的次数最多，且在 Fe2O3 中奇数 3 为最大；将 Fe2O3 配上系数 2，则 FeS2+O22Fe2O3+SO2从 2F

5、e2O3 观察可知，其中 Fe 原子有 4 个，使两边 Fe 原子个数相等，就要在 FeS2 前面配上系数 4，则4FeS2+O22Fe2O3+SO2从 4FeS2 观察可知，其中 S 原子有 8 个，要使两边 S 原子个数相等，就要在SO2 前面配上系数 8，则4FeS2+O22Fe2O3+8SO2从氧元素着眼，再回到氧原子个数的计算上来。右边氧原子数为 23+ 82=22 个，因此，在O2 前面应配上系数 11，化学方程式两边就平衡了，即 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2化学方程式的配平方法，除上述两种以外，还有代数法、化合价升降法及法等等，今后，会逐步学习到。【练习】 配平下

6、列化学方程式 ，写在式子的右边(1)(2)(3)Fe2O3+CO-Fe+CO2FeS2+O2-Fe2O3+SO2 CO2+H2OO2Fe2O3C2H2+O2-（4）FeS2SO2二、复杂方程式的两种配平方法一、假定法先假定反应物中所含元素种类最多的一种化合物的化学计量数为 1，然后利用原子个数守恒关系推出其他相关物质的化学计量数，最后将各化学计量数化为最简整数比。如：C21H30O2 +O2CO2+H2O，假定 C21H30O2 的化学计量数为 1，由C 守恒推知 CO2 的化学计量数为 21，由 H 守恒推知H2O的化学计量数为 15，由 O 守恒推知的化学计量数为O2(212+15-2)/

7、2=55/2 ，这样上述化学方程式中的化学计量数为：C21H30O2+55/2O221CO2+15H2O将化学计量数化为最简整数比，即得配平后的化学方程式：2C21H30O2+55O242CO2+30H2O二、化合价升降法第一步：正确写出反应物和生成物的化学式后，标出化合价发生变化的所有元素的价态；第二步：列出元素化合价升高与降低的数值；第三步：求出化合价升高与降低数值的最小公倍数；第四步：用最小公倍数除以化合价升高（或降低）的数值，即得该物质的化学计量数；第五步：用观察法根据原子个数守恒给化合价未改变的原子添上系数。如：NH3+O2NO+H2O，在这一变化过程中：NH3 中氮元素由变为 NO

8、 中，化合价升高数为，O2 中氧元素由 2 变为 2，化合价降低 22=4，5 和 4 的最小公倍数为 20；用 20 分别除以 5和 4 得出 NH3 和 NO 的化学计量数都为 4，O2 的化学计量数为 5，最后用观察法得出 H2O 的化学计量数为。配平后的化学方程式：4NH3+5O24NO+6H2O练、用假定法配平下列化学方程式：、 KClO3 KCl + O2、 Fe S2 + O2 Fe+ SO2 H2O+ O2练习二、用化合价升降法配平下列化学方程式：、 C2 H6 + O2 CO2+、 NH4ClO4 N2 +H2OCO2+、Fe+ H2O Fe2O3+ H2FeS2+ O2 F

9、e+ SO2、 CuO+ NH3 Cu+ N2+、 I2+ HNO3 NO+ HIO3+H2OH2O5、NH3Cl2N2NH4Cl+（5）化学方程式的读法：从左到右，先读反应物，后读生成物，反应物中“+”号读成“跟”、“与”或“和”。生成物中“+”读“和”。“=”读成“生成”。条件读“在条件下反应”。（6）化学方程式表示的意义：表示反应物、生成物以及反应条件；表示反应物、生成物各物质之间的质量比；表示反应物、生成物的各粒子的相对数量关系。二、能力与综合考点考点 3质量守恒定律的应用（实际应用考点）（1）根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。利用这一定

10、律可以解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某反应物或生成物的质量。（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，由此可以推断反应物或生成物的组成元素。考点 4质量守恒定律与化学方程式的综合应用（学科内综合考点）（1）根据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类和数目相等，推断反应物或生物的化学式。（2）已知某反应物或生成物质量，根据化学方程式中各物质的质量比，可求出生成物或反应物的质量。【基础巩固】甲、乙两同学按下图 A、B 装置做质量守恒定律的探究实验。他们俩的做法是：将反1、应前的装置放在各自天平的左盘上，往右盘上加砝码使天平平衡；从天平上取下装置：甲挤压胶头加入稀硫酸；乙将气

11、球内一定量的镁粉倒人瓶中，观察到气球逐渐胀大，最终如图 C 所示；把装置放回各自的天平上。待天平平衡后。两同学的天平所处的状态A.甲、乙都不平衡B.甲不平衡、乙平衡 C.甲平衡、乙不平衡D.甲、乙都平衡2、（ 2011眉山）2011 年 5 月初，我市某县一副长酒后驾车将受到法律。常用一种“检测仪”检查是否酒后驾车。其反应原理为 C2H5OH + 4CrO3 +6H2SO4 = 2X +2CO2+9H2O,反应中红色的 CrO3 转化为绿色的化合物X，则 X 的化学式为（D、Cr2S3）A、Cr2O3B、CrSO3C、Cr2(SO4)33、（2011大连）高温加热 10g 碳酸钙，一段时间后停

12、止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为 50%。（1）若 10g 碳酸钙全部分解可产生多少克氧化钙？（2）实际反应生成的是多少克？4、 （2011）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：对该反应，下列描述正确的是A、该反应中甲、丙、丁的质量比为 1：16:13 B、乙在该反应中一定是催化剂C、待测质量一定为 4 gD、该反应是分解反应5、有人在探究硫酸亚铁受热分解反应时，提出了两种假设：(1)假设它按 KClO3 受热分解的方式来分解，反应方程式为。假设它按 CaCO3 受热分解的方式来分解，反应方程式为。事实上，在 500时，硫

13、酸亚铁(FeSO4)分解的产物是 Fe2O3、SO2 和 SO3，反应的方程式为。6、（2011桂林）一定条件下，一定量的化合物 A 和 O2 恰好完全反应，生成 44gCO2和 9gH2O，则 A 物质的相对分子质量不可能是（）C58A26B40D907、下列化学方程式的书写正确的是（）高温 A.3CO+Fe2O32Fe+3CO2B.Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag C.Cu+H SO =CuSO +H D.Cu (OH) CO2232CuO+H O+CO 244222物质甲乙丙丁反应前质量/g20m2020反应后质量/g2待测32268、（2011广州）某化学反应的微观示意图如

14、下，图中“ ”和“”分别表示不同的原子。下列说法不正确的是 （）每 3g 物质与 1g 物质恰好完全反应生成 2g 物质每 3 个物质分子与 1 个物质 Il 分子恰好完全反应生成 2 个物质分子每 3 万个物质分子与 1 万个物质分子恰好完全反应生成 2 万个物质分子每 3n 个物质分子与 n 个物质分子恰好完全反应生成 2n 个物质分子9、把 4g 硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如表所示，请回答：(1)第一次实验中，参加反应的 S 的质量、O2 的质量和生成 SO2 的质量比是多少？(2)通过计算得出第二次实验生成 SO2 的质量是多少？(3)第三次实验后生成 SO2 的质量是

15、多少？第一次第二次第三次O2 的质量/g346SO2 的质量/g6第 13 讲 根据化学方程式的计算一、基本考点考点 1有关纯净物的化学方程式的计算有关纯净物的化学方程式的计算比较简单，但解题时要把握好三个要领，抓住三个关键，注意一个事项。三个要领：（1）步骤要完整；（2）格式要规范；（3）得数要准确。三个关键：（1）准确书写化学式；（2）化学方程式要配平；（3）准确计算相对分子质量。注意事项：根据化学方程式计算时要注意根据密度换算成质量）。（必须是质量，如果给出体积需考点 2反应物（或生成物）不纯的计算化学方程式反映的是纯净物间的质量关系，因此，遇到不纯物时，要先把不纯的反应物（或生成物）的

16、质量换算成纯净物的质量，再代入化学方程式进行计算。进行化学计算时，要注意“纯度”与“杂质质量分数”的区别。“纯度”是指在一定质量的不纯物质中纯净物质（主要成分）所占的质量分数，而“杂质质量分数”是指不纯物质中的杂质所占的质量分数。1.评价型计算题例 1. 景色秀丽的洪泽湖畔，矿产资源十分丰富，本地所产优质粉的主要成分是 Na2SO4，广泛用于洗涤、玻璃、造纸等行业，下表为粉供不应求。粉的主要质量标准：质检为确定某批产品的质量等级，进行了下列实验：称取粉样品 28.6g（杂质为可溶性氯化物），加适量的水使其完全溶解，再向其中加入 20%的 BaCl2 溶液至不再产生沉淀，过滤、洗涤、干燥，得白色

17、沉淀 46.6g。（1）通过计算确定该产品的质量等级最高可定为哪一级？（2）反应消耗 20的 BaCl2 溶液多少克？2. 表格数据分析型计算题例 2. 某同学去我市的道场山风景区游玩时，取回了若干块矿石样品，它采用了以下的方法对样品中碳酸钙的质量分数进行检测：取这种石灰石样品 6g，把 40g 稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。求：（1）6g 石灰石样品中含有的杂质为；（2）m；（3）样品中 CaCO3 的质量分数；（4）所用稀盐酸的质量分数。3. 图像型计算题例 3. 研究性学习课题：探究中久置 NaOH 的变质程度。研究方案：先称取

18、 13.3g NaOH 样品（杂质为 Na2CO3），配制成溶液，然后向溶液中逐滴加入溶质质量分数为 14.6%的稀盐酸，根据生成 CO2 的质量测定 Na2CO3 的质量，从而进一步确定样品中 NaOH 的变质程度。解决问题：实验测得加入稀盐酸的质量与产生 CO2 气体的质量关系如下图所示：填写下表：（计算结果保留一位小数）继续探究：计算实验过程中与 NaOH 反应消耗盐酸的质量。发现问题：根据求得的与 NaOH 反应消耗盐酸的质量，对照图像，你发现了什么问题？4. 信息型计算题例 4.为测定混有少量氯化钠的碳酸氢钠（NaHCO3）固体的质量分数，现进行如下实验：向盛有 13.6g 该混合物

19、的烧杯中加入 109.5g 稀盐酸，恰好完全反应。反应的化学方程式为：5. 实验型计算题例 5. 某课外活动小组在研究“氧气对生物体生命活动的影响”时，需要氧气。一定量的（1）下列是该小组的同学设计的几种（）氧气的装置及选用的试剂，其中错误的是ABCD（2）他们在实验中需要氧气的质量为0.96g，若让你选择，你会选择上图中的哪种实验方法？所需试剂的质量是多少？【顺德期末检测题】1、（2009 期末 27 题）火箭推进器的常用“A”的化学式为 C2H8N2。根据 A 的化学式回答下列问题：（1）A 分子中碳、氢、氮原子的最简个数比为。（2）A 分子中氮元素为3 价，碳元素的化合价为。（3）A 的

20、相对分子质量为。 （4）A 中碳元素的质量分数是。2、（2009 期末 28 题）同学为了研究在中用氯酸钾样品制氧气的有关问题。她取10g 氯酸钾样品与 2g 二氧化锰混合加热，在不同时刻测定数据，如下表：请回答下列问题：写出反应的化学方程式。加热到 t2 时间后，氯酸钾是否完全反应？（填“是”或“否”）。（3）m 值=。（4）求该氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数。3、（2008 期末 27 题）2008 年 9 月，中国爆发三鹿婴幼儿奶粉受污染事件，导致食用了受污染奶粉的婴幼儿产生肾C3N3(NH2)3病症，其原因是奶粉中含有三聚 胺。三聚 胺的化学式为三聚三聚三聚胺中 C、N、H 的原子个数比

21、为；胺的相对分子质量为；胺中氮元素的质量分数约为。加热时间t1t2t3t4剩余固体质量/g10.00/8.16/生成氧气的质量/g/3.50m3.844、（2008 期末 28 题）某小组的同学为测定某石灰石中碳酸钙（假设：石灰石中的杂质不与盐酸反应）的质量分数，称取一定质量的石灰石置于烧杯中，用某浓度的稀盐酸 100g，分 5 次加入，每次充分反应后，取出固体，经过滤、洗涤、干燥等操作后称重，各次稀盐酸用量和剩余固体质量如下：剩余固体质量（g）20.05.0-02040 60 80盐酸质量（g）请细心观查表格和图象，回答下列问题：涉及反应的化学方程式为；第次石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好反应完毕

22、；该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为；表格中 m=g；5、（2007 期末 28 题）为了测定某石灰石样品中的碳酸钙的质量分数，某化学活动小组同学将取来的样品先加工成粉末，然后利用该粉末与稀盐酸在烧杯内发生反应（杂质与盐酸不反应）。所进行三次实验的有关实验数据如下：ww w .x kb 1.c o m请根据实验和实验数据的分析，完成下列问题：（1）写出反应的化学方程式；（2）每一次实验产生的气体的质量为；（3）石灰石样品与稀盐酸恰好完全反应时两种物质的质量之比为；6、（2006 期末 27 题）“达菲”是治疗人类是莽草酸(化学式为 C7H10O5)。的一种药物，而“达菲”的主要原料(1)(2).

23、(3).莽草酸的相对分子质量为；莽草酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为；莽草酸中氧元素的质量分数约为。-（4）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为。实验次数123所取石灰石样品的质量/g20.020.030.0加入稀盐酸的质量/g100.0120.080.0反应后烧杯内剩余物质的质量（g）113.4133.4103.4（5）该样品完全反应生成的质量是g。实验次数稀盐酸的用量（g）剩余固体的质量（g）2016.254012.5060m805.001005.007、（2006 期末 28 题）某小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用 4g石灰石样品，把 20g 稀盐酸溶液分 4 次加入样品中

24、（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过过滤、干燥等操作，最后称量剩余的固体，得到的实验数据如下表：请回答下列问题：ww w .x k b1.c o m第次加入稀盐酸时碳酸钙才反应完；所取用的石灰石样品中碳酸钙的质量是g；石灰石样品中碳酸钙的质量分数是。8、（2005 期末 27 题）乳酸在、食品等工业中有着广阔的应用，其化学式为 C3HYO3。（1）乳酸由种元素组成。（2）乳酸中碳、氢元素的质量比为 6：1，则Y=。（3）乳酸中氧元素的质量分数和乳酸中氢元素的质量分数比为。9、（2008 禅城期末 28 题）有一包有 CuO 和木炭混合而成的黑色粉末称重50

25、g，将其放入试管内加热，让两者充分反应（），停止加热并冷却，称得剩余固体混合物的质量为 39g，（碳与试管内氧气的反应忽略不计）。（1）反应中生成g。（2）参加反应的氧化铜的质量是多少？（3）小静认为通过以上数据可以算出混合物中氧化铜所占的百分比，认为不可以，你 同 意 的 观 点 ， 你 的 理 由是。（3）请列式计算，石灰石样品中碳酸钙完全反应时，最多能生成的质量是多少？稀盐酸的用量第一次加入5g第二次加入5g第三次加入5g第四次加入5g剩余固体的质量3g2g1g1g10、（2010 期末 27 题）刚刚结束的广州亚运会的是用“ 仗”点燃的。该过程中发生如下反应：2KNO3+S+3CX+3

26、CO2+N2。（1）上述化学方程式中 X 的化学式为。（2）氮元素在化学反应前后化合价变化情况是：从价变到 0 价。（3）KNO3 中元素的质量分数最大。11、（2011 期末 28 题）有一黑紫色的固体为KMnO4 和 MnO2 的混合物，为测定混合物中KMnO4 的质量分数，某同学取样 35.0g，对固体充分加热，测得固体质量随反应时间变化的曲线如右下图。（1）生成氧气的总质量为g（精确到小数点后一位）。（2）求该样品中 KMnO4 的质量。（精确到小数点后一位）。新| 课|标|第| 一|网（3）该混合物中 KMnO4 的质量分数为（精确到 0.1%）。（4）请在左下坐标图中画出 MnO2

27、 固体的质量与反应时间的关系曲线。固体质量/g35.034.033.032.031.831.005101520反应时间/min第五单元培优试卷一、选择题1在下列各项中，化学反应前后肯定没有发生改变的是原子的数目分子的数目元素的种类 物质的总质量物质的种类原子的种类A.B. C.D. 2根据质量守恒定律判断，铁丝在氧气中完全燃烧，生成物的质量A. 一定大于铁丝的质量B. 一定小于铁丝的质量C. 一定等于铁丝的质量D. 不能确定点燃3化学方程式 3Fe +2O2Fe3O4 可读作：A铁加氧气等于四氧化三铁B三个铁加两个氧气等于一个四氧化三铁C铁和氧气点燃后生成四氧化三铁D铁加氧气点燃等于四氧化三铁

28、4某物质在纯氧中燃烧生成了氮气和水蒸气，该物质一定含有A. 氮元素和氧元素B. 氢元素和氧元素C. 氮元素和碳元素D. 氮元素和氢元素5下列四个反应的生成物都是 C,如果 C 的化学式为A2B5,则该反应的化学方程式为A 2AB2 B2 = 2CB 3AB2 B2 = 2CC4AB2 B2= 2CDAB24B2 =2C6下图是用来表示物质间发生化学变化的模型示意图，图中“、 ”分别表示两种不同元素的原子。能用该示意图表示的反应是A2H2+O2A化合反应B复分解反应C分解反应D置换反应8在 2A+B = 2C 反应中，已知 A 的相对分子质量为 24，C 的相对分子质量为 40，则 B的相对分子

29、质量为A. 16 gB. 32 gC. 16D. 329下列说法能用质量守恒定律解释的是Amg 水受热变为 mg 的水蒸气B62g 磷和 80g 的氧反应生成 142g 五氧化二磷C20g 食盐溶于 80g 水得到 100g 的食盐水D拧开盛的瓶盖一段时间后质量变小109g 水在通电条件下可生成氢气的质量是A. 1 gB. 2 gC. 3 gD. 4 g11手电筒中使用的锌锰干电池，在工作时反应的化学方程式为：Zn+2NH4Cl+2MnO2 ZnCl2+2NH3+X+H2O，则 X 的化学式为A MnOB Mn2O3C Mn3O4D HMnO412在反应 2A+5B2C+4D 中，C、D 的相

30、对分子质量之比为 9：22。若 26 gA 与 B 完全反应后，生成 88 gD。则在此反应中，B 与D 的质量比为A4：9B8：11C10：11D31：4413对反应 X+3NaOH=3Y+Fe(OH)3的分析，错误的是AX 中含有三价元素BX 可能是 Fe2(SO4)3CY 中一定含有 Na 元素DY 可能是 NaNO314根据化学方程式ANaOH=B十H20推断，B,A的相对分子质量相差（）A. 12B. 18C22D.40二、填空题15无数实验证明，参加化学反应的各物质的，等于反应后生成的各物质的。这个规律叫做质量守恒定律。16近几年来，科学发现在生物体内存在少量一氧化氮，它有扩张和增

31、强力的功能，成为当前生物科学研究的热点。一氧化氮是工业硝酸的中间产物，生成一氧化氮的化学方程式为：催化剂4NH3 + 5O24NO + 6X ，则 X 的化学式是。17（08 海南）构建和谐社会，主义新农村的目标之一是让农民饮用清洁的自来水。ClO2是新一代饮用水的剂，我国成功研制出ClO2的新方法，其反应的微观过程图如下：(其中表示氯原子，表示钠原子，表示氧原子)试回答：ClO2 叫做，其中氯元素的化合价为；根据反应的微观过程图写出反应的化学方程式。18钮扣电池是一种常用的微型银锌电池，在电池内装有氧化银和锌等物质。当电池工作时，主 要 是 锌 与 氧 化生 置 换 反 应 ， 从 而 产

32、生 电 流 ， 此 反 应 的 化 学 方 程 式。19（08 黑龙江）金属钛及钛的合金被认为是 21 世纪重要的金属材料，地壳中的钛矿石主要是（TiO2），TiO2 中钛的化合价是。目前工业上钛的方法是：第一步，在高温时，将、炭粉混合并通入氯气（Cl2）制得 TiCl4 和一种可燃性气体，该反应的化学方程式是；第二步，在氩气的环境中，用过量的金属镁在加热条件下与 TiCl4 反应制得金属钛（氩气不参加反应），该反应的化学方程式是。20（12 分）配平下列化学方程式（化学计量数为 1 也要填入内）点燃(1)P +O2P2O5高温(2)Fe2O3 +CFe +CO2(3)KClO3KCl +O2点燃(4)C2H4+O2H2O+CO2三、