江苏省前黄高级中学2022-2023学年高三化学第一学期期中质量检测试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、常温下，下列各组离子能大量共存的是（ ）AH+、Na+、SO、Cu2+BNa+ 、NH、H+、COCK+、Fe2+、 H+、NODCa2+、Ba2+、SO、Cl-2、在

2、某一化学反应A3B=2CD中，反应物A的浓度在20 s内由1.0 mol/L变成0.2mol/L，则在这20 s内用C表示的平均反应速率为( )A0.01 mol/(Ls)B0.8 mol/(Ls)C0.04 mol/(Ls)D0.08 mol/(Ls)3、下列叙述错误的是( )A分液时要先打开分液漏斗上口的塞子，再将下层液体缓缓放入下面的烧杯中B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出D用苯萃取出溴水中的溴，再用分液的方法从溴与苯混合物中提纯溴4、常温下，向10 mL 0.1 molL1的HR溶液中逐滴滴入0.1 molL1的NH3H2

3、O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析正确的是Abc溶液中所有离子浓度都减小Bb点溶液pH7，说明NH4R没有水解Cc点溶液中存在c(R) c(NH4+)、c(H) c(OH)Dab导电能力增强，说明HR为弱酸5、H3PO2是精细磷化工产品。工业制备原理如下:(I)2P4 + 3Ba(OH)2 + 6H2O = 3Ba(H2PO2)2 + 2PH3(II) Ba(H2PO2)2 +H2SO4 = BaSO4+ 2H3PO2下列推断错误的是 ( )A反应I是氧化还原反应，反应II是非氧化还原反应BH3PO2具有强还原性，在空气中可能被氧化成磷酸C在反应I中氧化剂与还原剂的质量之比为1:1

4、D在标准状况下生成2.24LPH3，同时转移0.3mol电子6、实验室制取氧气的过程如下，正确顺序是()给试管加热；熄灭酒精灯；检查气密性；把高锰酸钾装入试管，在试管口堵一小团棉花，用带导管的胶塞塞紧，固定在铁架台上；用排水法收集氧气；从水中取出导管。ABCD7、利用下图装置实现钢铁的电化学防护，下列说法错误的是AK连N，X极发生氧化反应BK连N，称外接电流的阴极保护法CK连M，X为Zn 时，铁不易被腐蚀DK连M，铁上电极反应为2H+2eH28、陶瓷、青铜器、书画作品等都是中华文化的瑰宝，其中蕴藏丰富的化学知识。下列说法中错误的是（）A商代后期铸造出工艺精湛的青铜器司母戊鼎，其材质属于合金B宋

5、王希孟千里江山图卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜C茶经中，唐代邢窑白瓷为上品，其烧制原料主要成分含有SiO2、A12O3、Fe2O3D书画作品用的纸张，其化学成分主要是纤维素9、某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。从分类角度分析，下列选项正确的是A实验、反应制得的物质均为纯净物B实验、均未发生氧化还原反应C实验制备氢氧化铁胶体需要加热煮沸至生成红褐色沉淀D实验、所涉及的物质均为电解质10、下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（ ）A海带提碘B氯碱工业C氨碱法制碱D海水提溴11、用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是A加热装置I中的烧杯分离I2

6、和FeB利用装置合成氨并检验氨的生成C利用装置制备少量的氯气D利用装置制取二氧化硫12、 “空气吹出法”海水提溴的工艺流程如下：下列说法中，不正确的是A实验室保存溴通常加少量水B海水提溴与海水提镁发生的所有反应均为氧化还原反应C经过吸收塔后，溴元素得到了富集D蒸馏塔中还发生了化学变化13、向体积为10 L的恒容密闭容器中通入1.1 molCH4(g)和1.1molH2O(g)制备H2，反应原理为CH4(g) + H2O(g)CO(g) + 3H2(g) H = + 206.2 kJmol-1。在不同温度(Ta、Tb)下测得容器中n(CO) 随时间的变化曲线如图所示： 下列说法正确的是( )A温

7、度TaTbBTa时，0 4 min内(CH4) = 0.25molL-1min-1CTb时，若改为恒温恒压容器，平衡时n(CO) 0.6 molDTb时，平衡时再充入1.1 mol CH4，平衡常数增大14、下列说法中不正确的有小苏打是面粉发酵粉的主要成分之一 铝制餐具，可长时间存放酸性或碱性食物可用酸性高锰酸钾检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2镀锌铁的镀层破损后，镀层仍然对铁起保护作用分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内的黑色物质可用稀盐酸洗涤臭氧和氧气互为同素异形体，它们之间的转化为物理变化SO2中混有的少量HCl气体可以用饱和亚硫酸氢钠溶液除去检验NH4+时，往试管中加入NaOH溶液，

8、微热、用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体钢铁水闸可用牺牲阳极的阴极保护法防护，即与电源的负极相连防止其腐蚀施肥时，农家肥草木灰(有效成分K2CO3)不能与氮肥(NH4Cl)混合使用A5个B6个C7个D8个15、能正确表达下列反应的离子方程式为A向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3+3Al2(CO3)3BCuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2+2OH-Cu(OH)2C硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H+FeSH2S+Fe2+D乙酸乙酯与NaOH溶液共热：CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+CH3CH2OH16、属于道尔顿近代原子论的观点有A原子还可由其他更小的微粒构成B原子中正电荷是均匀分

9、布在整个原子中C原子在化学变化中保持其不可再分性D电子在原子核外空间做高速运动二、非选择题（本题包括5小题）17、X、Y、Z、M、W是原子序数由小到大排列的五种短周期主族元素，其中X、Z、M、W四种元素的原子序数之和为32，在元素周期表中X是原子半径最小的元素，Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z、M左右相邻，M、W位于同主族。回答下列问题：（1）Y在周期表中的位置是_, W的阴离子符号是_。（2） Z的单质的结构式为_。标准状况下，试管中收集满Z的简单氢化物后倒立于水中（假设溶质不向试管外扩散），一段时间后，试管内溶液中溶质的物质的量浓度为_。（3）由X、Z、M三种元素组成的化合物是酸

10、、碱、盐的化学式分别为_（各举一例）。（4）写出加热时Y的单质与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液发生反应的化学方程式：_。（5）化合物甲由X、Z、M、W和Fe五种元素组成，甲的摩尔质量为392gmol-1, 1 mol甲中含有6 mol结晶水。对化合物甲进行如下实验：a取甲的水溶液少许，加入过量的浓NaOH溶液，加热，产生白色絮状沉淀和无色、有刺激性气味的气体；白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。b另取甲的水溶液少许，加入过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀；再加盐酸，白色沉淀不溶解。 甲的化学式为_。 已知100 mL 1 molL-1的甲溶液能与20 mL 1 molL-1的酸性KM

11、nO4溶液恰好反应，写出反应的离子方程式：_。18、R、W、X、Y、M是原子序数依次增大的五种主族元素。R最常见同位素的原子核中不含中子。W与X可形成两种稳定的化合物：WX和WX2。工业革命以来，人类使用的化石燃料在燃烧过程中将大量WX2排入大气，在一定程度导致地球表面平均温度升高。Y与X是同一主族的元素，且在元素周期表中与X相邻。（1）W的原子结构示意图是_。（2）WX2的电子式是_。（3）R2X、R2Y中，稳定性较高的是_（填化学式），请从原子结构的角度解释其原因：_。（4）Se与Y是同一主族的元素，且在元素周期表中与Y相邻。根据元素周期律，下列推断正确的是_（填字母序号）。aSe的最高正

12、化合价为+7价bH2Se的还原性比H2Y强cH2SeO3的酸性比H2YO4强dSeO2在一定条件下可与NaOH溶液反应室温下向SeO2固体表面吹入NH3，可得到两种单质和H2O，该反应的化学方程式为_。（5）科研人员从矿石中分离出一种氧化物，化学式可表示为M2O3。为确定M元素的种类，进行了一系列实验，结果如下：M的相对原子质量介于K和Rb（铷）之间；0.01 mol M2O3在碱性溶液中与Zn充分反应可得到M的简单氢化物，反应完全时，被M2O3氧化的Zn为0.06 mol；综合以上信息推断，M可能位于元素周期表第_族。19、某纯碱样品中含有少量NaCl杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中N

13、a2CO3的质量分数。 实验步骤如下： 按图连接装置，并检查气密性；准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为80.20 g; 准确称得20.00 g纯碱样品放入容器b中； 打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止； 打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入一定量空气；然后称得干燥管D的总质量为84.36 g；重复步骤和的操作，直到干燥管D的质量不变，为85.18 g。试回答： (1)装置B中发生反应的离子方程式_。(2)装置A中试剂X应选用足量的_,装置A的作用_.ABa(OH)2溶液BNaOH溶液C饱和NaCl溶液 D浓H2SO4(3)装置C的作用：_。(4)若将分液漏斗中的硫酸换成浓度相

14、同的盐酸，则会导致测定结果_(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)；若没有操作，则会导致测定结果_;若去掉装置E,则会导致测定结果_.(5)根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na2CO3的质量分数为_。20、碳酸镧La2(CO3)3可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症。制备反应2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3+6NH4Cl+3CO2+3H2O；某化学兴趣小组利用下列装置模拟制备碳酸镧。(1)盛放稀盐酸的仪器名称为_。 (2)制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为F_。 (3)W中发生反应的离子方程式为_Y中发生反应的化学反应方程式为_ (4)X中盛放的试剂是_，

15、干燥管的作用为_。 (5)Z中通入气体的方式_A.先通入足量NH3，后通入过量的CO2 B.先通入足量CO2，后通入过量的NH3C.NH3和CO2同时通入(6)该化学兴趣小组为探究La2(CO3)3和La(HCO3)3的稳定性强弱，设计了如下的实验装置，则甲试管中盛放的物质为_，实验过程中，发现乙试管中固体质量与灼烧时间的关系曲线如图所示，则关于两种物质稳定性实验结论为_。A.稳定性La2(CO3)3La(HCO3)3 B.稳定性La2(CO3)3O，原子半径SO，得电子能力SO，元素的非金属性SO，原子半径SO，得电子能力SO，元素的非金属性SO，原子半径SO，得电子能力SO，元素的非金属性

16、SSe，则H2SeO3的酸性比H2SO4弱，故c错误；d同主族元素化学性质具有相似性，SO2属于酸性氧化物可与NaOH溶液反应，则SeO2在一定条件下也可与NaOH溶液反应，故d正确；答案选bd；室温下向SeO2固体表面吹入NH3，可得到两种单质和H2O，根据物料守恒，生成的单质应为N2和Se，利用氧化还原反应得失电子守恒，该反应的化学方程式为3SeO2+4NH3=3Se + 2N2 + 6H2O，答案为：3SeO2+4NH3=3Se + 2N2 + 6H2O；（5）0.01 mol M2O3在碱性溶液中与Zn充分反应可得到M的简单氢化物，则氢化物中M的化合价为最低价态，M为主族元素，M最高正

17、价=8-M最低负价的绝对值，设M的氢化物中化合价为-x价，则M由+3价变为-x价，0.01 mol M2O3完全反应共得到2（3+x）0.01 mol的电子，金属Zn由0价变为+2价，被M2O3氧化的Zn为0.06 mol，共失去20.06 mol的电子，根据得失电子守恒，2（3+x）0.01=20.06，解得x=3，则M的氢化物中化合价为-3价，则M最高正价=8-3=+5，主族元素最高正价等于最外层电子数，最外层电子数等于主族序数，故M可能位于元素周期表第VA族，答案为：VA；19、2HCO=H2OCO2 AB 防止空气中的CO2进入D引起测量误差 吸收CO2气体中的水蒸气，避免测量结果产生

18、误差 偏大 偏小 偏大 60% 【分析】B中发生发反应：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2，C中浓硫酸干燥二氧化碳，D中碱石灰增重为生成二氧化碳的质量，进而计算样品中碳酸钠的质量分数。通入空气排尽装置中二氧化碳，使二氧化碳进入D中完全吸收，空气中的二氧化碳会影响实验，A中盛放碱溶液可以除去空气中二氧化碳。E装置吸收空气中的二氧化碳、水蒸气，防止加入D中影响二氧化碳质量测定。【题目详解】(1) 在装置B中，硫酸与碳酸钠发生复分解反应，产生硫酸钠、二氧化碳和水，发生反应的离子方程式是2H+CO=H2O+CO2，故答案为：2H+CO=H2O+CO2；(2)装置A中试剂应选用足量的

19、碱吸收空气中的二氧化碳，避免干扰后续实验验证，装置A中Ba(OH)2溶液，NaOH溶液可以除去空气中的二氧化碳，防止空气中的CO2进入D引起测量误差，故答案为：AB，防止空气中的CO2进入D引起测量误差；(3) C中浓硫酸吸收二氧化碳中的水蒸气，避免测量结果产生误差，故答案为：吸收二氧化碳中的水蒸气，避免测量结果产生误差；(4) 如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，则会导致测定结果盐酸挥发出的氯化氢也会被碱石灰吸收，导致测定结果偏大，若没有操作，生成的气体不能全部被碱石灰吸收，导致测定结果偏小，装置E的作用防止空气中的水或CO2进入装置内被碱石灰吸收，导致测定结果偏大，故答案为：偏大，偏

20、小，偏大；(5)用某纯碱样品中含有少量NaCl杂质，用如图所示装置测定纯碱样品中的Na2CO3的质量分数，直到干燥管D的质量不变，为85.18 g，生成二氧化碳的质量为=85.18-80.20=4.98g，结合碳元素守恒计算碳酸钠纯度为，故答案为：60%。20、分液漏斗 A B D E C CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 NH3H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3 饱和NaHCO3溶液 防倒吸 A La(HCO3)3 C 【分析】在W中用盐酸与CaCO3反应制取CO2气体，经过X装置除去CO2气体中的杂质HCl气体后通入Z装置在，与由Y装置制取得到的NH3在装置C中发生反应，制备

21、La2(CO3)3沉淀；可根据NH3、CO2在水溶液中的溶解度大小确定气体通入的先后顺序。要确定La2(CO3)3、La(HCO3)3两种物质放入套管实验中的试管位置，先选择稳定强的直接加热，稳定性差的间接性加热；根据实验过程中乙试管中固体质量与灼烧时间的关系曲线图示，可证明乙试管中固体发生了分解反应，生成了CO2气体，据此分析两试管中的物质的稳定性。【题目详解】(1)根据仪器结构可知盛装稀盐酸的仪器为分液漏斗；(2)由装置可知，W中制备CO2气体，X除去CO2中的杂质HCl，Y中制备NH3，在Z中制备碳酸镧，则制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：FABDEC；(3)W中稀HCl与C

22、aCO3发生复分解反应制取CO2气体，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2；Y中浓氨水与CaO发生反应制取NH3，反应的化学反应式为NH3H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3；(4)X中盛放的试剂是NaHCO3溶液，其作用为吸收挥发的HCl、同时生成CO2；干燥管连接NH3的导气管C，由于氨气极容易溶于水，为防止倒吸现象的发生，连接干燥管，因此干燥管的作用是防止倒吸现象的发生；(5)由于氨气在水中溶解度很大，Z中应先通入NH3，使溶液显碱性，然后通入过量的CO2，这样就可以溶解更多CO2气体，产生较大量的HCO3-，生成较大浓度的NH4HCO3，故合理选项是A；(6

23、)酸式碳酸盐稳定性较差，应直接加热，即甲试管中盛放的物质为La(HCO3)3，乙试管中盛放的物质为La2(CO3)3，乙试管中La2(CO3)3分解生成CO2，使最后得到的固体质量减轻，甲物质和乙物质受热都发生了分解反应，由于二者的温度不同，且都发生了反应，因此通过该套管实验不能确定二者稳定性大小，故合理选项是C。【答案点睛】本题考查物质的制备实验、物质制备实验方案的设计，结合纯碱的工业制法确定通入气体的先后顺序，结合Na2CO3、NaHCO3的稳定性确定两种物质放入套管的内外顺序，把握制备流程、元素化合物与反应原理等为解答的关键，侧重考查学生的分析与实验能力和灵活运用能力。21、离子键 共价

24、键 分子间 SiO2KClO3I2 离子晶体分子晶体；(2)、一般来说，晶体熔点为：原子晶体离子晶体分子晶体；原子晶体中，键长越短，键能越强，熔点越高；分子晶体中，结构相似的物质，相对分子质量越大熔点越高；钠的熔点较低；(3)、由不同种原子形成的共价键，叫极性共价键，由同种原子形成的共价键，叫非极性共价键，当分子中正负电荷中心重合时，分子是非极性分子，否则为极性分子；(4)、金属晶体中存在自由移动的电子，可以导电，活泼金属可以和酸反应；二硫化碳是非极性溶剂，水是极性溶剂，根据相似相溶原理判断B；固态不导电，说明不存在移动的离子或电子，液态时可导电，说明熔融时有自由移动的离子，即由离子组成；固态和液态都不导电，说明不存在移动的离子，熔点高，可能是原子晶体；(5)、晶体熔沸点的一般情况：原子晶体离子晶体金属晶体分子晶体；(6)、分子晶体的熔沸点较低，根据该物质的熔沸点确定晶体类型，根据相似相溶原理确定其溶解性。【题目详解】(1)、氯酸钾是离子晶体熔化时破坏离子键，二氧化硅是原子晶体熔化时破坏共价键，碘是分子晶体，升华时粒子间克服分子间作用力；熔点：原子晶体离子晶体分子晶体；所以熔点大小顺序为：SiO2KClO3I2，故答案为离子键；共价键；