工艺流程专项训练

1、来自高考的经典工艺流程第一部分【试题一】氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe(II)、Mn(II)、Ni(II)等杂质)的流程如下：提示：在本实验条件下，Ni(II)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。回答下列问题：反应中除掉的杂质离子 ，发生反应的离子方程式为；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是。反应的反应类型为 ，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有。反应形成的沉淀要用水洗，检查沉淀是否洗涤干净的方法 。反应中产物的成分可能是ZnCO3xZn(OH)2。取干燥后的滤饼11.2g，锻烧后可得到 产品8.1g，则x等于。【答案】 (1)

2、Fe2+和 Mn2+ MnO4- + 3Fe2+ 7H2O = 3Fe(OH) 3 I + MnO2 I + 5H+2 MnO4- + 3Mn2+ + 2H2O = 5MnO2 I + 4H+ 铁离子不能生成沉淀，从而无法除去 铁杂质置换反应镍取少量水洗夜于试管中，滴入1-2滴稀硝酸，再滴入硝酸钡溶液，若无白色 沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净1125+97=21244+18x【试题二】高铁酸钠(Na2FeO4)具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上 可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如下：回答下列问题:氢氧化钠的电子式是。经过步骤后，加入NaOH固体的原因是。步骤反应

3、的离子方程式 。从溶液I中分离出Na2FeO4后，还有副产品Na2SO4、NaCl,则步骤中反应的离子方程式为将一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中(污水中其余成分均相同),溶液中Na2FeO4浓度变化如下图曲线I、II所示，试推测曲线I比曲线II对应的污水pH (填“高”或“低”)。浓度爆* L通过计算得知Na2FeO4的消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)比氯气的(填“高”或“低”)，用高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂的优点是 (答出两点即可)。略(2) Na2FeO4只在碱性环境中稳定存在，所以加入氢氧化钠可以调节溶液显碱性2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ +

4、2H2O2Fe3+ + 3C1O- + 10OH- = 2FeO：- + 3C1- + 5H2O高低，既能消毒杀菌又能净水(或无毒或方便保存等)【试题三】高铁酸钾是一种高效的多功能的水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，原 理为：3NaClO + 2Fe（NO3）3 + 10NaOH=2Na2FeO4 1+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2ONa2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH主要的生产流程如下:(1)写出反应的离子方程(2)流程图中“转化”是在某低温下进行的，说明此温度下(el)K (Na2FeO4)(填“”或 “V” 或“=”)。(3)反应的温度、原料的浓度和配

5、比对高铁酸钾的产率都有影响。sp图1为不同的温度下，Fe(NO3)3不同质量浓度对KFeO生成率的影响;图2为一定温度下，Fe(NO3)3质量浓度最佳时o 50畚40襟30S加24NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响。100 2加 合300 330 350FE（NQ3）3的窟量浓度/gL1NaClO的质重浓度值L/i图1图2工业生产中最佳温度 C,此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比 为。若NaClO加入过量，氧化过程中会生成Fe(OH)3，写出该反应的离子方程式：若Fe(NO )加入过量，在碱性介质中KFeO与Fe3+发生氧化还原反应生成K FeO，332434此反应

6、的化学方程式：。(4) KFeO 在水溶液中易水解：4FeO2-+10HO=4Fe(OH)+8OH-+3O f。在“提 244232纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用溶液(填序号)。A. H2O B. CHfOONa、异丙醇 C. NH4Cl、异丙醇D. Fe(NO3)3 异丙醇【答案】（1） Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （2 分）NaHCO3NaFNaClO2; 后者大； PbS; 6.3 X 10-13mol/L4OH-4e-=2H2O+O2 f 0.2mol【试题二答案】(1) 250mL容量瓶(1分)、胶头滴管(1分)(2)升高温度，搅拌，过滤后再向滤渣中加入硫酸(多次浸取)，适当延长停留时间(只要答出任意一点即可，其他合理答案参照给分)(3)氧化+3价Cr使之转变成+6价Cr (或Cr2O72-)，以便于与杂质离子 分离；Fe3+和 Al3+(4)111H2O = 2 ,1 1.5mol（5） Ca2+、Mg2+ （各 1 分）【试题三答案】 漏斗、蒸发皿 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 f、Al2O3+2OH-