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文档简介
氧化还原反应 Ox1 + Red2 = Red1 + Ox2 电极电位 标准电极电位 Nernst方程式 歧化反应（自身氧化还原反应） 实验内容 1. 氧化剂、还原剂的强弱与电极电位 2介质的酸碱性对氧化还原反应的影响 提示：对反应速度、反应产物、及反应方向的影响 3生成沉淀对氧化还原反应的影响 4. 生成配合物对氧化还原反应的影响 5. 歧化反应 思 考 题 1如何用电极电位比较氧化剂和还原剂的强弱、判断氧化还原反应进行的方向？ 2电极反应中，若氧化态或者还原态形成难溶沉淀或稳定络合物，将会对电极电位发生什么影响? 3以含氧酸作氧化剂时，它的氧化能力与溶液酸度有何关系? 4根据锰在酸性溶液中的元素电位图，指出除MnO42-外，还有哪个中间氧化态能发生歧化反应？ 5介质的酸碱性对哪些类型的氧化还原反应有影响？ 6H2O2在什么情况下可作氧化剂、什么情况下可作还原剂？具有何种价态的物质才既可以作氧化剂又可以作还原剂？
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