年高二化学平衡图象最新分析总结

1、2021/8/8 星期日1化学平衡专题课 常见化学平衡图像问题的处理思路2021/8/8 星期日2常见的几类平衡图象浓度 - 时间图（ c-t图）速率-时间图（ v-t 图）某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图（-T图或-P图）某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图（-T、P图）其它2021/8/8 星期日3一、浓度 - 时间图：tcCAB 可用于：首先判断反应物、生成物，再确定计量数。1)写出化学反应方程式：2)求反应物的转化率：A+2B 3C转化率=变化量/起始量100%ABCtc0.40.30.20.11)写出化学反应方程式：2)求反应物的转化率：例：练：5A 3

2、B+2CA的转化率=0.25/0.4 100%=62.5%2021/8/8 星期日4二、速率-时间图： 可用于：1) (已知反应)判断引起平衡移动的因素及判断平衡移动的方向。tvv正v逆t1 t2引起平衡移动的因素是 ，平衡 将向 方向移动。增大反应物浓度正tvv正v逆t1 t2引起平衡移动的因素是 ，平衡 将向 方向移动。减小生成物浓度正2021/8/8 星期日5二、速率-时间图：已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则t1时刻温度的变化是 (升高或降低)，平衡向 反应方向移动，正反应是 热反应。t1 t2tvv正v逆升高正吸若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低温度，画出平衡移动过程中的 v

3、 - t 图。t1 t2tvv逆v正2021/8/8 星期日6二、速率-时间图：对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改变压强时有如下图变化，则t1时刻压强变化是 (增大或减小)，平衡向 反应方向移动，m+n (、=)p+q。v逆t1 t2tvv正增大逆p+q，平衡后降低压强时，画出相关的 v t 图。t1 t2tvv逆v正2021/8/8 星期日7二、速率-时间图：v逆t1 t2tvv正对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反应放热)有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的因素可能是什么？并说明理由。 由于v正、v逆均有不同程 度的增大，引起平衡移动 的因素可能

4、是 a.升高温度 b.增大压强。根据反应方 程式，升高温度平衡向逆反应方向移动，与图示相符；增大压强平衡向正反应方向移动，与图示不相符。故此题中引起平衡移动的因素是升高温度。2021/8/8 星期日8对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下图所示的变化，请分析t1时平衡移动了吗？改变因素可能是什么？并说明理由。二、速率-时间图：v逆t1 tvv正 由于v正、v逆相同程 度的增大，则t1时的改变因素可能是 :a.加入催化剂b.当m+n=p+q时增大压强（即n=0的体系）。平衡没有移动。=2021/8/8 星期日9三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图（先拐先

5、平，温度、压强均更高）tA的转化率T1T2对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)T1 T2正反应吸热tB的转化率P1P2P1 P2m+np+qtT1T2A%正反应 热C%tP1P2m+n p+q放=2021/8/8 星期日10三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)tB%T2P2T1P2T1P1首先判断压强高低：P1 P2 则：首先判断温度高低：T 1 T2 则：m+np+q正反应吸热2021/8/8 星期日11PA%500200四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图：对于反应mA(g)+nB(

6、g) pC(g)+qD(g)TA的转化率1.01*107Pa1.01*106Pa1.01*105Pa正反应 热m+n p+q正反应 热m+n p+q放放2021/8/8 星期日12TC%1.01*106Pa1.01*105Pa1.01*104Pa四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图：对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)正反应 热m+n p+qPA%300200正反应 热m+n p+q吸吸=2021/8/8 星期日13四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图：对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应吸热)有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示

7、： A、B物质的转化率 B、正反应的速率 C、平衡体系中的A% D、平衡体系中的C%PY100200300A、D2021/8/8 星期日14五、其它：Tvv逆v正T1T2正反应 热Tvv正v逆正反应 热TC%450正反应 热PA%P1m+n p+q对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)吸吸放2021/8/8 星期日15tcCABtvv正v逆t1 t2反应物浓度减小，生成物浓度增大；变量比等于计量数之比，会书写化学方程式、计算反应物转化率。t1 时刻图象一点连续、一点突跃是浓度变化对平衡影响的特征。各类图象的归纳小结：2021/8/8 星期日16t1 t2tvv正v逆v逆t1 tvv正t1 时刻改变的条件：增大压强或升高温度t1 时刻改变的条件：加入催化剂；增大压强对n=0的气体体系；2021/8/8 星期日17tA的转化率T1T2解题思路：先从拐点向横轴作垂线：先拐先平，先达平衡的线对应的温度、压强更高。再从拐点向纵轴作垂线，分析温度、压强升高时，转化率或含量的变化，判断平衡移动的方向，从而确定反应的热效应或物质计量数。tT1T2A%2021/8/8 星期日18TC%1.01*106Pa1.01*105Pa1.01*104PaT