化学键专业知识市公开课获奖课件

1、第三节 化学键第三节 化学键第1页第1页1.概念要点：a. 相邻b.原子之间c.强烈作用相邻原子之间强烈互相作用2.化学键主要类型：a.离子键b.共价键化学键:使离子相结合或原子相结合作用力第2页第2页钠在氯气中燃烧现象：猛烈燃烧，黄色火焰，大量白烟。思考：Na与Cl是如何结合成NaCl呢？第3页第3页氯化钠形成过程Na+11812Cl+17872+1182+17882Na+ Cl-失 e-得 e-静电作用Na+Cl-阴、阳离子通过静电作用而形成化学键叫做离子键。成键原因：微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。第4页第4页4.哪些元素原子之间也许形成离子键（成键条件） ？1.离子键形成原

2、因是什么？3.离子键成键本质是什么?2.形成离子键微粒是什么？答： 是由于参与化学反应成键原子结构 不稳定,易得、失电子形成阴、阳离子。 答：是阴、阳离子。答：阴、阳离子静电作用（静电引力和斥力）。答：活泼金属元素与活泼非金属元素之间容易形成。第A族、 第A族金属卤素（VA）及O、S等交流研讨如Na2 S、MgCl2 、 KI、 CaO等第5页第5页 使阴、阳离子结合成化合物静电作用。一.离子键：第6页第6页课堂练习练习1. 下列说法正确是： A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D

3、.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量减少 ( D )练习2. 下列各数值表示相关元素原子序数,其所表 示各原子组中能以离子键互相结合成稳定化合物 是： A.10与12 B.8与17 C. 11与17 D.6与14( C )第7页第7页原子：离子：ClNaNaO2-NaClMg 2ClHOClMgNa离子化合物： Mg2ClO2-Na二、用电子式表示离子化合物形成1.电子式：在元素符号周围用小点（或）来表示原 子最外层电子，这种式子叫电子式。 第8页第8页金属阳离子电子式就是其离子符号。阴离子电子式要标 及“ 电荷数 ”。离子化合物电子式就是由阴、阳离子电子式合并而成。注意:相同离子不能写在一

4、起,普通对称排列.第9页第9页 写出下列粒子电子式： 硫原子， 溴离子， 钾离子 S Br - ：K+氯化钠氟化镁Na+ Cl - ： F - ：Mg2+ F - ：第10页第10页ClHCl H练习 1.下列用电子式表示化合物形成过程正确是： K O KOK2KMg F F Mg F22BaClCl2BaClClABCD课堂练习( A )2、用电子式表示离子化合物形成过程Mg2BrBrSK KBrMgBrS2- K K例：硫化钾练习2. 用电子式表示下列离子化合物形成过程： (1)CaO (2)Na2O (3)CaCl2第11页第11页本节小结阴离子Nn-阳离子Mm+用电子式表示离子化合物活

5、泼金属原子M活泼非金属原子N失去电子得到电子静电作用 静电吸引=静电排斥离 子 键 影 响 因 素 离子半径 离子电荷离子键:使阴、阳离子结合成化合物静电作用.ClMgClMg2ClCl例第12页第12页作业1.写出下列微粒电子式 （1）氯原子 （2）镁离子 （3）氮原子 （4） 硫离子 （5）氯化镁 （6）氧化钙2.用电子式表示下列物质形成过程 （1）氯化钙 （2）硫化钾 （3）氧化镁第13页第13页分析氯化氢形成过程 原子之间通过共用电子正确互相作用所形成化学键，叫做共价键。通过共用电子对H2+Cl2=2HCl点燃222共价键形成条件：普通是非金属元素原子间相互作用。非金属元素能够是同种，

6、也能够是不同种；如：H2、Cl2、HCl、CO2 等分子中均含有共价键。第14页第14页共 价 键定义： 原子间通过共用电子所形成化学键叫做共价键。成键微粒：成键本质：成键元素：形成条件：成键结果：共价化合物：键种类：共用电子对同种或不同种非金属元素注意：含有共价键化合物不一定是共价化合物，如NaOH、Na2SO4 、 NH4Cl等非极性键及极性键非金属元素原子间互相作用形成共价化合物或单质原子只含有共价键化合物第15页第15页思考如何判断物质中有共价键？如何判断物质是共价化合物？第16页第16页氢分子形成： H 氯化氢分子形成： Cl ： HH Cl H H H 原子间通过共用电子对所形成化

7、学键，叫做共价键。（形成过程可用电子式表示下列）共用电子对不偏移，成键原子不显电性非极性共价键：HH（结构式）HCl（结构式）知识拓展极性共价键：共用电子对偏向氯原子，氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。第17页第17页键极性特点非极性键:电子对不偏向任何原子，成键两原子不出现正负两极。电子对不偏移极性键:电子对偏向得电子能力强原子，使成键两原子电荷分布不均匀，一个带部分正电荷，为正极，另一个带部分负电荷，为负极电子对偏向Cl Cl H H H 第18页第18页小 结化学键 离子键阴阳离子通过静电作用共价键通过共用电子对化学改变实质旧键断裂，新键生成共价化合物只含有共价键离子化合物含有离子

8、键第19页第19页【阐明】 1.离子化合物含有离子键，也也许同时含共价键； 2.共价化合物只含有共价键； 3.酸类物质均属于共价化合物，强碱均属于离子 化合物，大多数盐类物质属于离子化合物（但AlCl3、FeCl3等例外，它们属于共价化合物）。离子化合物含有离子键化合物；共价化合物只含有共价键化合物。第20页第20页共 价 键离 子 键 成键微粒原 子阴、阳离子微 粒间作用成键元素范围成键原因原子间通过共用电子对互相作用阴、阳离子间静电作用同种或不同种非金属元素活泼金属（A、A）元素与 活泼非金属(A、A)元素微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。微粒由不稳定结构通过共用电子对互相作用后

9、变成稳定结构。归纳第21页第21页 氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。请用电子式表示氢氧化钠。 +HNa O 过氧化钠晶体中，过氧根离子 (O2 ) 2-与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。O：O：Na Na +2-第22页第22页分子共价化合物电子式H2N2H2OCO2CH4第23页第23页 碘 用电子式表示下列共价分子形成过程 水 二氧化碳 氨 2 H O H O H 硫化氢2 H H S H S 3 H N H N H H C O 2 O C O 第24页第24页含有共价键化合物一定是共价

10、化合物所有由非金属元素构成化合物一定是共价化合物在气态单质分子里一定有共价键错，如 NH4Cl 等铵盐 错，如：NaOH Na2SO4 错，He、Ne等稀有气体1 、判断：第25页第25页1.写出下列微粒电子式（1）氧气 （2）氮气 （3）氯气 （4）二氧化碳 （5）氢氧化钠 （6）过氧化钠 （7）过氧化氢2。用电子式表示二氧化碳，氢氧化钠形成第26页第26页 2 、 下列说法中正确是 ( )（A ）含有共价键分子一定是共价分子（B）只含有共价键物质一定是共价化合物（C）离子化合物中也许含有极性共价键或非极性共价 键（D）氦分子中含有共价键也也许是单质分子，如氯气，氮气。 正确氦气是单原子分子

11、，不存在化学健。C 也也许是离子化合物，如 NaOH， Na2O2 。第27页第27页3、下列各数值表示相关元素原子序数，其所表示各原子组中能以离子键互相结合成稳定化合物是( )A.10与19 B.6与16 C.11与17 D.14与84、下列物质中只有共价键是( )A.NaOH B.NaCl C.H2 D.H2S 5、下列物质中既有离子键，又有共价键是( )A.H2O B.CaCl2 C.KOH D.Cl2CC、DC第28页第28页本节总结：同种非金属元素原子之间形成非极性共价键（非极性键） 共价键既存在于非金属单质和共价化合物中，也存在于多原子离子化合物中。 用电子式表示共价分子时，不标

12、和电荷。 原子间通过共用电子对所形成化学键叫做共价键。不同种非金属元素原子之间形成极性共价键（极性键）第29页第29页共价键与离子键比较项目 类型 共价键 离子键 成键元素 成键粒子 成键本质化合物电子式两种相同或不同非金属化合活泼金属与活泼非金属化合 原 子阴、阳离子形成共用电子对静电作用Na Cl +-X第30页第30页科学视野分子间作用力和氢键第31页第31页分子间作用力 定义： 把分子汇集在一起作用力叫做分子间作用力（也叫范德华力）。 （1）分子间作用力比化学键弱得多，是一个微弱互相作用，它主要影响物质熔、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质化学性质。 （2）分子间作用力主要存在于由分

13、子构成物质中，如：多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。 （3）分子间作用力范围很小（普通是300-500pm）,只有分子间距离很小时才有。第32页第32页 （4）普通来说，对于构成和结构相同物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质熔、沸点越高。如卤素单质：F2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸点熔点相对分子质量0-50-100-150-200-2505010015020025050100150200250温度/卤素单质熔、沸点与相对分子质量关系第33页第33页一些氢化物沸点为何NH3、H2O、HF沸点反常?第34页第34页氢键1)形成条件：非金属性很强元素（N、O、F）氢化物分子之间2)表示办法：XH YH （X、Y为N、O、F）3)氢键能级：比化学键弱诸多但比分子间作用力强HFHFHFHF 尤其阐明：氢键不是化学键，氢键属于分子间作用力4)氢键作用：影响物质熔沸点和溶解性使NH3、H2O、HF熔沸点升高，使部分物质（如乙醇、CH3COOH）易溶于水 第35页第35页第36页第36页1.离子键、共价键和范德华力都属于微观粒子间不同作用力，以下物质中同时存在着两种作用力是（ ）练习Na2O2 NH4Cl 干冰 NaCl ArA. B. C. D. 2.下列过程中，共价键被破坏是( ) A.碘升华 B.烧碱溶于水 C.蔗糖溶