初中化学九年级下册应用广泛的酸碱盐第三节几种重要的盐-第3节几种重要的盐3

1、九年级化学 “导学、讲、练”稿执笔： 审核人： 执教： 第 4课时总 9 课时课题第3节 几种重要的盐(第4课时)目标1、知道食盐、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的物理性质和主要用途。记忆某些盐的颜色以及在水中的溶解性。2、正确描述食盐、碳酸钠和碳酸氢钠及碳酸钙的某些化学性质，记住反应现象，会熟练书写有关反应的化学方程式。重点食盐、碳酸钠和碳酸氢钠及碳酸钙的某些化学性质难点碳酸钠和碳酸氢钠及碳酸钙的某些化学性质教法讲解导学1、常见的盐 （1）氯化钠（NaCl，俗称 ） 色晶体， 溶于水，有 味，有较高的熔点和沸点，纯净NaCl不潮解，因含杂质而易潮解。海水中含有大量食盐，可用 方法把食盐从海水中结晶

2、分离出来。食盐是重要的化工原料，可制盐酸、氢氧化钠、金属钠等，食盐还与人类的生理活动有着密切的关系，家庭常用它作调味品和防腐剂，生理食盐水中含%。（2）粗盐提纯通过晾晒海水或盐井水等得到含杂质较多的可溶性与不溶性杂质的粗盐，可通过 、 、 、结晶等步骤除去不溶性杂质得到精盐（3）碳酸钠（Na2CO3）碳酸钠俗称 ，是 色粉末状固体，易溶于水，水溶液呈碱性。碳酸氢钠是一种 色固体（化学式为 ），俗称 。碳酸钠是重要的化工产品，是造纸、玻璃、肥皂、洗涤剂、纺织、制革、制取氢氧化钠等工业的重要原料。（4）碳酸钙（CaCO3）碳酸钙是 色固体， 溶于水，比较坚硬，白垩、石灰石、大理石的主要成份是碳酸钙

3、。石灰石用作建筑材料，是烧制生石灰和水泥的主要原料。工业上利用石灰石烧制生石灰的化学方程式为： 。 （5）碳酸根离子的检验原理：组成里含有碳酸根或碳酸氢根离子的盐都可以与盐酸反应生成 气体，例如碳酸钙与盐酸反应的化学反应化学方程式为 碳酸钠与盐酸反应的化学方程式为： ，碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为 。二课堂达标：1、有五瓶失去标鉴的溶液，它们分别是：Ba(NO3)2 NaCl KOH CuSO4 K2SO4 如果不用其它试剂，用最简便的方法将它们一一鉴别出来，下列合理的鉴别顺序是( ) A、 B、 C、 D、2、下列物质的转变中，不能由一步反应实现的是( )A、CuOCu(OH)2 B、C

4、uSO4CuCl2 C、K2CO3KOH D、SO2H2SO3、工业上常用的三酸两碱分别是 、 、 、 、 。4、联合制碱法其生产纯碱产品和副产品氯化铵如图所示：（1）NH3溶于水得到氨水，将无色酚酞溶液滴入氨水中，溶液呈 色（2）写出反应I化学方程式 ；该反应基本类型为 。（3）操作a过程是蒸发浓缩、 、过滤（4）上述中可循环利用物质是 。5、 a盐酸 b硫酸 c烧碱 d熟石灰 e食盐 f纯碱 g硫酸铜，h.碳酸钙，从中选出符合下列要求的物质，填入下列空格中（写化学式）(1)配制波尔多液 (2)消除金属制品表面的锈 ，(3)制烧碱 ，(4)制肥皂 ， (5)检验酒精中是否含有水分 ，(6)制

5、玻璃 （7）大理石、汉白玉的主要成分 。6、一天，实验助手小娟走进实验室，和老师一起检查每个实验桌上的药品、仪器是否齐备，走到某组的时候，看到了一个不和谐的“音符”，如图：（1）此情此景你首先想到的是它可能变质了，该变质反应的化学方程式为_。（2）围绕此瓶NaOH溶液是否变质的问题，小娟利用实验室的三种试剂（氯化钙溶液、稀盐酸、酚酞试液）展开了探究活动。验证该溶液已经变质。你认为小娟所加的试剂是 。欲证明变质的溶液中尚存NaOH，请你帮助小娟完成以下探究方案：探究目的探究步骤预计现象除尽溶液中的取少量溶液于试管中，滴加足量的_试剂有白色沉淀产生证明溶液中尚存NaOH向实验所得溶液中滴加酚酞试液

6、_（3）通过上述探究，说明氢氧化钠溶液暴露在空气中容易变质，故应_保存7、欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，可选用下列试剂中的（ ） A.稀盐酸 溶液 气体 D.澄清石灰水8、在CaCO3CaOCa(OH)2NaOH 各步转化的化学反应中，所属化学反应基本类型不包括的是：（ ）A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应三精炼 1鉴别碳酸盐常用的试剂是（ ）。 A.硝酸银溶液 B.盐酸和澄清的石灰水 C.氯化钡溶液 D.氢氧化钠溶液2要除去氯化钠溶液中少量的碳酸钠，可加入适量的（ ）。（选1 2个） A.石灰水 B.氯化钾溶液 C盐酸 D.氯化钙溶液3、下列各组物质能大量共存

7、于水溶液中的是( )A、CuSO4与NaOH B、Na2CO3与H2SO4 C、KOH与HNO3 D、Mg(NO3)2与CaCl24下列与生活相关的说法中错误的是（ ）。 A.工业用盐亚硝酸钠可以代替食盐用于烹任 B.氯化钠所提供的氯离子是胃液的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用 C.碳酸钙可以用作补钙剂 D.碳酸氢钠是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一5、海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、 氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以SO42 、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀，过滤除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发即得精盐。以下是某化工厂对海水进行综合利用的示意图： （1）在苦卤制镁的过程中加入了石灰乳（主要成分是氢氧化钙），石